Aceton Lewis-structuur: gedetailleerde uitleg:

Lewis-puntstructuur geeft een idee over de buitenste baanelektronen van een atoom. Dit artikel bespreekt de structuur en uitleg van Aceton Lewis.

Aceton Lewis-structuur is geschreven met het atomaire symbool van atomen in het molecuul. De elektronen in de buitenste baan van een bepaald atoom worden weergegeven door puntsymbolen rond dat specifieke atoom.

Deze elektronen kunnen een binding vormen met de buitenste schilelektronen van het atoom ernaast. Of sommige van deze elektronen nemen niet deel aan de vorming van bindingen, blijven als niet-bindende elektronen.

Structuurformule van Aceton-molecuul:

Aceton is een molecuul in carbonyl familie. Het is een kleinste ketonmolecuul met de molecuulformule C3H6O of (CH3)2CO. Een acetonmolecuul bevat dus drie koolstofatomen, zes waterstofatomen en één zuurstofatoom.

Aceton lewis structuur tekening

om de te tekenen lewis structuur van Aceton worden eerst alle elektronen in de buitenste baan van deze atomen berekend. Koolstof is een element van 'groep 14', zuurstof is een element van 'groep 16' en waterstof is een element van 'groep 1' in Periodiek systeem.

Berekening van buitenste baan elektronen

Elektronische configuratie van een koolstofatoom: 1s2 2s2 2p2. Elektronische configuratie van een zuurstofatoom: 1s2 2s2 2p4. Elektronische configuratie van een waterstofatoom: 1s1.

Daarom is het aantal buitenste schilelektronen in een koolstofatoom vier. Die van een zuurstofatoom is zes en voor een waterstofatoom is dat één.

In het Acetonmolecuul zijn de totale buitenste schilelektronen voor drie koolstofatomen (4×3) = 12. Voor zes waterstofatomen is dit elektronenaantal (1×6) = 6. Voor dat ene zuurstofatoom is het totale buitenste schilelektron nummer zal zijn (6×1) = 6.

Dus in een Aceton-molecuul is het totale aantal elektronen in de buitenste baan van de atomen 24.

Aantal elektronenpaarberekening

Bij een binding die ontstaat tussen twee atomen naast elkaar, zijn er twee elektronen (een elektronenpaar) bij betrokken.

We kunnen vinden hoeveel elektronenparen deelnemen aan de binding in het Aceton-molecuul door het getal 24 te delen door 2 en het aantal zal 12 zijn. Omdat er 24 buitenste baanelektronen in een Aceton-molecuul zijn.

Totaal aantal elektronenparen die deelnemen aan de vorming van moleculen = totale elektronen in de buitenste schil in het molecuul ÷ 2.

Rangschikking van atomen in Aceton Lewis-structuur

in aceton lewis structuur, vindt de rangschikking van atomen plaats op een manier dat in het algemeen het atoom met minder elektronegatief karakter het centrale atoom in een molecuul zal zijn.

Hier is waterstof het minst elektronegatief atoom. Om het centrale atoom te zijn, moet het op zijn minst verbinding maken met twee andere atomen. Waterstof heeft maar één elektron, dus het kan niet het centrale atoom zijn.

Koolstof wordt het centrale atoom in het acetonmolecuul. Rondom de koolstofatomen zijn waterstof- en zuurstofatomen geplaatst. De bindingspaar-elektronen worden weergegeven met rechte lijnen tussen twee atomen.

Voor nu in de lewis structuur, zijn in totaal achttien elektronen (negen elektronenparen) betrokken bij de vorming van bindingen.

Omdat waterstof een 'groep 1'-element is, heeft het geen lege baan voor de niet-bindende elektronen. Drie ongedeelde elektronenparen zijn geschreven over het zuurstofatoom van het molecuul.

Formele kostenberekening

Nu moeten de formele ladingen van de atomen van Aceton worden berekend om de elektronen goed over de atomen te verdelen.

Formele aanklacht van een atoom in een molecuul = (buitenste schilelektronen - niet-bindende elektronen - (1/2×bindende elektronen))

De formele lading van het koolstofatoom, verbonden met waterstofatomen = (4 – 0 – (1/2×8)) = 0.

De formele lading voor het koolstofatoom, verbonden met het zuurstofatoom = (4 – 0 – (1/2×6)) = +1.

De formele lading van het waterstofatoom = (1- 0 – (1/2×2)) = 0.

De formele lading van het zuurstofatoom = (6 – 6 – (1/2×2)) = -1.

Stabiliteitsoverweging met formele lading

De structuur is niet stabiel omdat zowel het zuurstof- als het centrale koolstofatoom formele ladingen heeft.

Om een ​​stabiel Acetonmolecuul te verkrijgen de kosten structureren moeten neutraliseren. Dit kan worden gedaan door de ongedeelde elektronen om te zetten in bindingsvorming tussen het zuurstofatoom en het centrale koolstofatoom.

aceton lewis structuur
Formele aanklacht op Aceton lewis structuur

Definitieve Aceton Lewis-structuur:

In de Aceton Lewis-structuur vormt zich een pi-binding (dubbele binding) tussen het centrale koolstofatoom en het zuurstofatoom. Daarnaast heeft het molecuul negen sigma-bindingen (enkele binding).

Het zuurstofatoom van het Aceton-molecuul heeft vier ongedeelde elektronen. Deze elektronen worden geschreven als een paar stippen boven het zuurstofatoom.

Als we nu de buitenste schilelektronen van elk atoom in het aceton tellen, lewis structuur, ontdekten we dat elke buitenste baan van de atomen vol is gevuld met elektronen. Dit is de belangrijkste voorwaarde voor een stabiele configuratie volgens de Octetregel.

Lees ook: