9 Voorbeeld van zuur-basereactie: gedetailleerde uitleg

In dit artikel gaan we zien wat voorbeelden van zuur-basereacties zijn met hun uitleg in detail.

• Zoutzuur en natriumhydroxide
• Broomwaterstofzuur en kaliumhydroxide
• Zoutzuur en ammoniak
• Zoutzuur en kaliumhydroxide
• Zoutzuur en magnesiumhydroxide
• Zoutzuur en ijzeroxide
• Salpeterzuur en bariumhydroxide
• Fosforzuur en Calciumhydroxide
• Zwavelzuur en strontiumhydroxide
• Zoutzuur en strontiumhydroxide

De zuren zijn de chemische soorten die proton H+ geven, terwijl basen de chemische soorten zijn die een proton accepteren.

Wanneer base en zuur een chemische reactie ondergaan, geeft dit zout en water als een product van hun reactie.

Lees ook verder: 5+ voorbeelden van metalen bindingen: uitleg en gedetailleerde feiten

Voorbeeld van zuur-basereactie

Zoutzuur en natriumhydroxide

Zoutzuur is een sterk zuur. Het dissocieert volledig in een waterige oplossing en geeft H+ en Cl-. Natriumhydroxide is een sterke base, het dissocieert in Na+ en OH-. Tijdens de reactie combineerde Na+ met Cl- om zout NaCl natriumchloride te vormen en H+ gecombineerd met OH- om water te vormen.

Broomwaterstofzuur en kaliumhydroxide

Broomwaterstofzuur is een sterk zuur. Het dissocieert volledig in een waterige oplossing en produceert H+ en Br-. Het kaliumhydroxide is een sterke base, het dissocieert in K+ en OH-. Tijdens de reactie combineerde K+ met Br- om zout KBr, kaliumbromide te vormen, en H+ gecombineerd met OH- om water te vormen.

Zoutzuur en ammoniak

Zoutzuur dissocieert volledig in een waterige oplossing en produceert H+ en Cl-. Het is een sterk zuur. Ammoniak is geen sterke base. Deze reactie voldoet niet aan de zuur-base-criteria vanwege de enige vorming van zout die plaatsvindt, niet van water. Zoutzuur en ammoniak reageren om ammoniumchloride te vormen.

Zoutzuur en kaliumhydroxide

Zoutzuur is een sterk zuur, dat volledig dissocieert in een waterige oplossing en geeft H+ en Cl-. Het kaliumhydroxide is een sterke base, het dissocieert in K+ en OH-. Tijdens de reactie combineerde K+ met Cl- om zout KCl kaliumchloride te vormen en H+ gecombineerd met OH- om water te vormen.

Zoutzuur en magnesiumhydroxide

Omdat het een sterk zuur is, dissocieert zoutzuur om H+ en Cl- te vormen. Het magnesiumhydroxide fungeert als de base. Het dissocieert om Mg . te vormen⁺² magnesiumion en hydroxide-ion OH-. Bij de reactie wordt magnesiumchloride gevormd samen met water.

Zoutzuur en ijzeroxide

Zoutzuur dissocieert volledig in een waterige oplossing en produceert H+ en Cl-. Het is een sterk zuur. IJzeroxide valt uiteen in Fe⁺³ en hydroxide-ion OH-. IJzerchloride is het product dat wordt gegeven door de reactie van ijzeroxide en zoutzuur.

Salpeterzuur en bariumhydroxide

Salpeterzuur dissocieert in H+- en NO3-ionen in de waterige oplossing. Bariumhydroxide dissocieert Ba⁺² en OH-. Tijdens de reactie van salpeterzuur en bariumhydroxide, wordt het bariumnitraat gevormd als een product.

Fosforzuur en Calciumhydroxide

Fosforzuur is een sterk zuur. Het dissocieert in een waterige oplossing en produceert hydronium H+, PO₄– ionen. Calciumhydroxide werkt als een base, dissocieert in een waterige oplossing om Ca+ en OH- te vormen. Het zout calciumfosfaat en water zijn de resultaten van de reactie.

Zwavelzuur en strontiumhydroxide

Zwavelzuur dissocieert volledig in een waterige oplossing en produceert H²⁺ en dus₄²-. Het is een sterk zuur. Strontiumhydroxide is een base. Het zout, strontiumsulfaat, wordt gevormd met water als een product van de reactie tussen zwavelzuur en strontiumhydroxide.

Zoutzuur en strontiumhydroxide

Omdat het een sterk zuur is, dissocieert zoutzuur om H+ en Cl- te vormen. Strontiumhydroxide dissocieert om Sr+ en OH- te vormen. H+ en OH- gekoppeld om water te vormen, evenals strontiumionen en chloride-ionen gekoppeld om strontiumchloride te vormen.

Lees ook verder: Is HBr ionisch of covalent: waarom? Hoe, kenmerken en gedetailleerde feiten

Veelgestelde vragen:

Vraag: Wat is een sterk zuur?

Antwoord : Het sterke zuur wordt gedefinieerd als,

De chemische soort dissocieert volledig in een waterige oplossing en produceert hydroniumion of proton H+. voorbeeld, zwavelzuur, salpeterzuur, zoutzuur, fosforzuur enz.

vraag: Wat zijn de voorbeelden van sterke basen?

Antwoord : De voorbeelden van sterke basen zijn,

Natriumhydroxide, kaliumhydroxide, strontiumhydroxide, lithiumhydroxide, enz. Dissocieert volledig in een waterige oplossing om hydroxide-ionen te vormen.

Vraag: Wat zijn de voorbeelden van zwakke zuren en zwakke basen?

Antwoord: De voorbeelden van zwakke zuren en zwakke basen zijn,

Zwakke zuren: dissocieert gedeeltelijk in een waterige oplossing om protonen te vormen. bijv. Benzoëzuur, mierenzuur, oxaalzuur enz.

Zwakke basen: Dissocieert gedeeltelijk in een waterige oplossing om hydroxide-ionen te vormen. bijv. Ammoniak, koperhydroxide, aluminiumhydroxide, enz.

Vraag: Wat zijn de reacties van fosforzuur en calciumhydroxide?

Antwoord: De reactie van fosforzuur en calciumhydroxide,

Fosforzuur is een sterk zuur. Het dissocieert in een waterige oplossing en produceert hydronium H+, PO₄– ionen. Calciumhydroxide werkt als een base, dissocieert in een waterige oplossing om Ca+ en OH- te vormen. Het zout calciumfosfaat en water zijn de resultaten van de reactie.

Lees ook verder: Is O2 een drievoudige binding: waarom, hoe, kenmerken en gedetailleerde feiten?