Oxiden gevormd bij de reactie van metaalatomen met zuurstofatoom. Hier, op dit moment, leren we over het voorbeeld van zuuroxide en enkele feiten erover. Wanneer oxide reageert met water, geeft het zuur en staat bekend als zure oxiden. Ook kunnen oxiden zich niet zuur of bas gedragen en neutraal blijven.
- CO2 + H2O → H2CO3
- SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
- P4O6 + 6H2O → 4 uur3PO3
- P4O10 + 6H2O → 4 uur3PO4
- P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- SO2 + H2O → H2SO3
- SO3 + H2O → H2SO4
- Cl2O +H2O ↔ 2HOCl
- Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
- CrO3 + H2O → H2CrO4
- N2O5 + 3H2O → 2HNO3
- B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
- 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
- Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
- Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
- 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
- N2O3 +H2O → 2HNO2
- N2O5 + H2O → 2HNO3
- SeO2 + H2O → H2SeO3
Zuuroxide Voorbeeld wordt als volgt weergegeven:
De zure oxiden gevormd vooral met de niet-metalen elementen en zuurstof. De niet-metalen elementen van groep 14 tot 17 kunnen van zuuroxiden zijn en dit is de vorm van zuuranhydriden die zuur en water vormen. Zuuroxiden en ook bekend als zure anhydriden. De niet-metalen elementen en het zuurstofatoom hebben een covalente binding ertussen.
Meestal hebben zuuranhydriden een laag kookpunt en smeltpunt, behalve de oxiden zoals booroxide (B2O3) en siliciumoxide (SiO2), omdat ze een hoog kookpunt en smeltpunt hebben en gigantische verbindingen kunnen vormen. Meeste van de oxiden die covalent zijn zijn zeer zure kationen die zure eigenschappen vertonen.
CO2 + H2O → H2CO3
Wanneer koolstofdioxide reageert met water geeft het koolzuur. Hier is koolstofdioxide (CO2) het voorbeeld van zuuroxide.
SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
Wanneer siliciumoxide reageert met eter, produceert het ortho-kiezelzuur. Hier is siliciumdioxide (SiO2) het voorbeeld van zuuroxide.
P4O6 + 6H2O → 4 uur3PO3
Wanneer fosfortrioxide reageert met water, produceert het fosforzuur. Hier is fosfortrioxide (P4O6) het voorbeeld van zuuroxide.
P4O10 + 6H2O → 4 uur3PO4
Wanneer fosforpentaoxide reageert met water geeft het fosforzuur. Hier is fosforpentaoxide (P4O10) het voorbeeld van zuuroxide.
P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
Wanneer difosfortrioxide reageert met water, geeft het fosforzuur. Difosfortrioxide (P2O3) is hier het voorbeeld van zuuroxide.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Wanneer di-fosforpentaoxide reageert met water geeft het fosforzuur. Difosforpentaoxide (P2O5) is hier het voorbeeld van zuuroxide.
SO2 + H2O → H2SO3
Wanneer zwaveldioxide reageert met water ontstaat zwaveligzuur. Hier is zwaveldioxide (SO2) het voorbeeld van zuuroxide.
SO3 + H2O → H2SO4
Wanneer zwaveltrioxide reageert met water vormt het zwavelzuur. Hier is zwaveltrioxide (SO3) het voorbeeld van zuuroxide.
Cl2O + H2O ↔ 2HOCl
Wanneer dichloormonooxide reageert met water, ontstaat hypochloorzuur. Hier is dichloormonooxide (Cl2O) het voorbeeld van zuuroxide.
Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
Wanneer chloorheptoxide reageert met water geeft het perchloorzuur. Hier is chloorheptoxide (Cl2O7) het voorbeeld van zuuroxide.
CrO3 + H2O → H2CrO4
Wanneer chroomtrioxide reageert met water, ontstaat er chroomzuur. Hier is chroomtrioxide (CrO3) het voorbeeld van zuuroxide.
N2O5 + 3H2O → 2HNO3
Wanneer distikstofpentaoxide reageert met water geeft het salpeterzuur. Distikstofpentaoxide (N2O5) is hier het voorbeeld van zuuroxide.
B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
Als diboortrioxide met water reageert, ontstaat boorzuur. Diboortrioxide (B2O3) is hier het voorbeeld van zuuroxide.
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Wanneer stikstofdioxide reageert met water, ontstaat er salpeterzuur en salpeterigzuur. Hier is notrigendioxide (NO2) het voorbeeld van zuuroxide.
Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
Wanneer dichroomtrioxide reageert met water geeft het dihydroxy (dioxo) dichroom. Dichroomtrioxide (Cr2O3) is hier het voorbeeld van zuuroxide.
Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
Wanneer trioxomangaan reageert met water, ontstaat er permangaanoxide. Trioxo-mangaan (Mn2O7) is hier het voorbeeld van zuuroxide.
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Wanneer stikstofdioxide reageert met water, ontstaat salpeterzuur waarbij stikstofmonooxide vrijkomt. Hier is stikstofdioxide (NO2) het voorbeeld van zuuroxide.
N2O3 + H2O → 2HNO2
Als distikstoftrioxide met water reageert, ontstaat er salpeterigzuur. Distikstoftrioxide (N2O3) is hier het voorbeeld van zuuroxide.
N2O5 + H2O → 2HNO3
Wanneer distikstofpenta-oxide reageert met water geeft het salpeterzuur. Hier is distikstofpenta-oxide (N2O5) het voorbeeld van zuur oxide.
SeO2 + H2O → H2SeO3
Wanneer seleniumoxide reageert met water geeft het seleniumzuur. Hier is seleniumoxide (SeO2) het zuur oxide voorbeeld.
Lees meer over Siaalzuurstructuur
Enkele feiten over zuuroxide:
Wanneer deze oxiden in water worden gemengd, produceren ze oxo-anion. Daarom hebben de elementen van oxo-anion hetzelfde oxidatiegetal als de oxiden. Wanneer de oxiden worden gemengd met water als ze sterke of zeer sterke zuren hebben gevormd, beschouwen de oxiden als oplosbaar in water, omdat deze zuren volledig geïoniseerd zijn en het evenwicht wordt verschoven naar oplossing.
Als de oxiden in water worden gemengd en matige zure oxozuren opleveren, zouden de oxiden dus niet volledig oplosbaar moeten zijn in water. In dit geval is het geproduceerde oxozuur zwakke zuren van aard. Vandaar dat de oxiden in het algemeen oplosbaar zijn, maar niet altijd oplossen in water. De zure oxiden van het zwavelatoom (SO3) en het stikstofatoom (NO2) worden beschouwd als luchtverontreinigende stoffen.
Deze SO3- en NO2-oxiden reageren met vocht in de atmosfeer en produceren zure regen. Sommige oxiden zoals ClO2 en NO2, waarbij de oxidatietoestand van het centrale atoom niet overeenkomt met de oxidatietoestand van de elementen van de bekende of stabiele oxozuren. Dit soort oxiden produceert door disproportionering een mengsel van anionen of oxozuren.
Conclusie:
Zure oxiden worden gevormd met de reactie van niet-metalen elementens en zuurstof. Wanneer deze zure oxiden worden opgelost of mengbaar in water, ontstaat er zuren. Niet-metalen van de groep 14th naar 17th zijn de deelnemers van zure oxiden. Zure oxiden zijn ook bekend als zuuranhydriden. De meest voorkomende voorbeelden van zuuroxide zijn CO2, NO2, SO2, SO3, N2O5, Cl2O7, Cl2O, P2O3, P2O5, enz.
Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin