AgCl lewis structuur of zilverchloride is een ionische verbinding met veel eigenschappen die ermee verbonden zijn. De structurele beschrijving en verschillende fysische en chemische eigenschappen worden in dit artikel geïllustreerd.
AgCl Lewis-structuur is een ionische verbinding die bestaat uit de ionen Ag+ en Cl-. Om hun octetstabiliteitscriteria te voltooien, doneert Ag als metaal zijn 1 elektron aan elektronegatief niet-metaalchloor. Dit leidt tot de vorming van zilverkation en chloride-anion gebonden door een ionische of elektrovalente binding. Dit geeft ons de best mogelijke AgCl lewis dot-structuur.
Meer AgCl . bespreken lewis structuur dan is het een witte kristallijne vaste stof en vertoont het geen oplosbaarheid in water. Het kan dissociëren in zilver- en chloride-ionen in aanwezigheid van zonne-energie of ultraviolette straling. Veel klassikale en laboratoriumexperimenten hebben het bewijs geleverd van de fotochemische aard van de AgCl-lewisstructuur, waarbij de witte vaste stof bij blootstelling aan de zon in een paarsachtige kleur verandert.
AgCl Lewis-structuur toont ook complexe vormingsreacties. Het kan coördinatieverbindingen vormen door te reageren met verschillende liganden. De structuur van AgCl Lewis is solide en neemt de fcc-symmetrie aan waarbij elk Ag+-ion wordt omringd door 6 chloride-ionen, net als de vaste structuur van NaCl. Deze kristallografische opstelling van AgCl lewis structuur hangt af van de omstandigheden zoals de belangrijkste concentratie van vrije zilverionen enz.
AgCl lewis structuur is vanuit chemisch oogpunt een zeer belangrijk zout. Bij elektrochemische reacties wordt de AgCl-lewisstructuur bijvoorbeeld gebruikt als een elektrode om de beweging van ionen en elektronen te vergemakkelijken. Het wordt ook gebruikt voor beglazingsmaterialen vanwege de lage oplosbaarheidseigenschap en wordt in de volksmond "Inglaze Lustre" genoemd. In verschillende omstandigheden van kwikvergiftiging en botulisme wordt AgCl, de Lewis-structuur, als tegengif gebruikt. Afgezien van deze AgCl lewis-structuur wordt het gebruikt om drinkwater in tanks en deodorantproducten te conserveren vanwege zijn antimicrobiële karakter.
Om de structurele eigenschappen van de AgCl-lewisstructuur te begrijpen, is het belangrijk om te begrijpen hoe de lewisstructuurweergave moet worden getekend.
Hoe een AgCl Lewis-structuur te tekenen?
AgCl lewis structuur omvat 2 elementen zilver ook wel Argentum genoemd (atoomnummer = 47 en elektronische configuratie = 2,8,18,18,1) en chloor (atoomnummer = 17 en elektronische configuratie = 2,8,7). Om de AgCl Lewis-structuur weer te geven, is het belangrijk om te weten: of de betrokken elementen van metaal of niet-metaal zijn. In dit geval is Ag metaal en is Cl een niet-metaal, dus er zal geen uitwisseling van elektronen zijn vanwege de volledig tegengestelde aard van de elementen.
Zilver dat metaal is, zal zijn 1 elektron verliezen om de edelgasconfiguratie te bereiken en chloor zal vanwege zijn sterke elektronegatieve aard dat 1 elektron aantrekken om de octetstabiliteit te bereiken. Hierdoor zal zilver een positieve lading krijgen en chloor een negatieve lading waarbij respectievelijk kationen en anionen worden gevormd.
Ag+ kation en Cl- kation worden bij elkaar gehouden door sterke elektrovalente en ionische krachten, vandaar dat de AgCl lewis-structuur een ionische of elektrovalente verbinding is.
Er zijn veel eigenschappen geassocieerd met AgCl lewis-structuur die hieronder in detail worden uitgelegd:
- AgCl lewis structuurresonantie
- AgCl lewis structuur vorm:
- AgCl lewis structuur formele lading
- AgCl lewis structuurhoek
- AgCl lewis structuur octet regel
- AgCl lewis structuur lone pairs
- AgCl-valentie-elektronen
- AgCl-hybridisatie
- AgCl Lewis-structuur gebruikt
- AgCl polair of niet-polair
- Verbindingen die oplosbaar zijn in de structuur van AgCl Lewis
- Verbindingen die onoplosbaar zijn in AgCl Lewis-structuur
- Is AgCl zuur?
AgCl lewis structuurresonantie
Resonantie of mesomerie is een fenomeen waarbij verschillende bijdragende structuren verantwoordelijk zijn voor het verklaren van de eigenschappen van de verbinding of polyatomaire moleculen. De eigenschap van resonantie wordt meestal waargenomen in organische of coördinatieverbindingen. Wat de AgCl-lewisstructuur betreft, vertoont deze geen resonantie omdat deze ionisch is. Er is alleen winst en verlies van elektronen, dus delokalisatie is niet mogelijk.
AgCl lewis structuurvorm
AgCl Lewis-structuur bestaat in lineaire vorm waarbij beide ionen zijn verbonden door een elektrovalente binding of een ionische binding. AgCl Lewis-structuur bestaat niet als een enkel molecuul, maar als een vaste polymeer met een NaCl-kooiachtige structuur.
AgCl Lewis-structuur heeft fcc-symmetrie (face-centered crystal) waarbij elk Ag + -ion wordt omgeven door een octaëder van chloorliganden.
AgCl lewis structuur formele lading
In het geval van formele lading in ionische verbindingen, is het: belangrijk om te weten dat het niet nul is, maar de lading die wordt waargenomen op de individuele atomen die betrokken zijn bij de vorming van verbindingen. de formele lading van AgCl lewis-structuur kan worden gevonden met behulp van de formule:
FC = Valentie-elektronen – Eenzaam elektronenpaar – ½ bindingselektronen +/- nee. van ionen
FC van Ag in AgCl lewis-structuur = 1 – 0 – ½(2) + 1 = 1
FC van Cl in AgCl lewis-structuur = 7 – 0 – ½(2) -1 = 5
AgCl lewis structuurhoek
AgCl Lewis-structuur bestaat niet als een molecuul maar als een kristallijne 3D-vaste stof met fcc NaCl-symmetrie. Als we rekening houden met een enkel AgCl-molecuul met lewisstructuur, vormt het een Hoek van 180 graden.
AgCl lewis structuur octet regel
De octetregel is een stabiliteitsconditie die wordt vertoond door hoofdgroepelementen waarbij de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie van 8 elektronen in zijn valentieschil stabiliteit vertoont.
Rekening houdend met de AgCl-lewisstructuur, zal aan de octetstabiliteitscriteria van zowel Ag- als Cl-moleculen worden voldaan door respectievelijk 1 elektron te doneren en te accepteren. Dit leidt tot Ag+-kation en C-anion.
AgCl lewis structuur eenzaam paar
Eenzame paren zijn de extra elektronen die in het atoom aanwezig zijn en die geen enkele rol spelen bij de vorming van chemische bindingen. Eenzame paren worden meestal waargenomen in covalente verbindingen waar elektronen worden gedeeld. In de AgCl-lewisstructuur zijn er geen eenzame elektronenparen omdat na het winnen en verliezen van elektronen zowel Ag als Cl hun samenstelling veranderen naar hun dichtstbijzijnde edelgasoctetstabiliteit, waarbij Ag+ en Cl-ionen worden gevormd. Daarom hebben ze geen enkel elektronenpaar.
AgCl lewis structuur valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn de buitenste elektronen van een atoom die een belangrijke rol spelen bij veel chemische reacties en activiteiten. AgCl Lewis-structuur bestaat uit 2 elementen zilver en chloor. Ag is een metaal met atoomnummer 47 en heeft 1 elektron in zijn valentieschil. Evenzo behoort chloor tot de halogeengroep en heeft het 7 elektronen in zijn valentieschil.
AgCl lewis-structuurhybridisatie
Hybridisatie kan worden gedefinieerd als het mengen van twee orbitalen om nieuwe orbitalen te vormen die totaal verschillende structuren, vormen en eigenschappen hebben. Voor zover AgCl lewis structuur betreft, dan is het een ionische verbinding waarvan de binding vrij duidelijk is. Het concept van hybridisatie is dus niet vereist. Het is het concept dat wordt gebruikt in covalente verbindingen waar het delen van elektronen plaatsvindt en er is geen logische verklaring voor waarom interne orbitale elektronen eraan deelnemen.
AgCl Lewis-structuur gebruikt
De structuur van AgCl Lewis is erg belangrijk in de chemische industrie. Het wordt gebruikt in de fotochemische industrie waar het proces van fotoreductie plaatsvindt om latente beelden te vormen. AgCl lewis structuur wordt ook gebruikt als meekleurende lenzen en brillen in de optische industrie. Ze worden in veel gevallen als een gemeenschappelijke elektrode gebruikt elektrochemische reacties. In de medische industrie is AgCl Lewis gestructureerd als een tegengif voor kwikvergiftiging, in verschillende dermatologische crèmes, en als verband- en wondgenezingsproducten.
AgCl lewis structuur polariteit
De structuur van AgCl Lewis is polair vanwege het enorme elektronegativiteitsverschil tussen zilver en chloor. Mede hierdoor is er een gedeeltelijke positieve lading op Ag en een gedeeltelijke negatieve lading op chloor, wat op zijn beurt een netto dipoolmoment oplevert waarop de elektronenwolk naar chloor wordt aangetrokken.
Verbindingen die oplosbaar zijn in de structuur van AgCl Lewis
De oplosbaarheid van de AgCl lewis structuur is vrij ongebruikelijk en verschilt van zijn tegenhangers. De oplosbaarheidseigenschappen kunnen hieronder worden weergegeven:
- AgCl-lewiszuuroplosbaarheid in ammoniak
- AgCl Lewis-zuuroplosbaarheid in geconcentreerd HCl
- AgCl-lewiszuuroplosbaarheid in alkalicyanide-oplossing
AgCl-lewiszuuroplosbaarheid in ammoniak
Het witte neerslag van AgCl-lewiszuur is oplosbaar in ammoniak. Het resulteert in de vorming van [Ag(NH3)2]Cl-complex.
AgCl Lewis-zuuroplosbaarheid in geconcentreerd HCl
AgCl Lewis-zuurprecipitaten worden opgelost in geconcentreerd HCl, waardoor een kleurloze oplossing van AgCl . ontstaat2-
AgCl-lewiszuuroplosbaarheid in alkalicyanide-oplossing
AgCl-lewiszuur is oplosbaar in alkalicyanideoplossingen zoals NaCN en KCN, wat resulteert in de vorming van respectievelijk natriumargentocyanide- en kaliumargentocyanidecomplexen.
Verbindingen die onoplosbaar zijn in AgCl Lewis-structuur
Er zijn veel verbindingen en moleculen die onoplosbaar zijn in de AgCl Lewis-structuur. Sommige ervan zijn:
- AgCl lewis structuur onoplosbaarheid in water
- AgCl lewis structuur onoplosbaarheid in ethanol
- AgCl lewis structuur onoplosbaarheid in verdunde zuren
AgCl lewis structuur onoplosbaarheid in water
AgCl lewis structuur is onoplosbaar in water in tegenstelling tot zijn tegenhangers NaCl vanwege de grote omvang van het Ag-atoom. De intermoleculaire krachten die het AgCl-rooster bij elkaar houden, zijn te sterk voor de hydraationen om door te breken.
AgCl lewis structuur onoplosbaarheid in ethanol
AgCl Lewis-structuur is onoplosbaar in ethanol en verschillende andere organische hydroxylverbindingen.
AgCl lewis structuur onoplosbaarheid in verdunde zuren
AgCl-lewiszuur is onoplosbaar in verdunde zuren vanwege het reactiviteitsverschil tussen Ag- en waterstofionen. Ag is niet zo reactief en kan het waterstofion van het verdunde zuur niet vervangen en is daarom onoplosbaar in verdunde zuren.
Is AgCl Lewis-structuur zuur?
Het kan gemakkelijk worden uitgezocht of de AgCl-lewisstructuur een zuur of base is. Hier weten we dat zilver een overgangsmetaal is en dus als zuur kan werken. Chloor daarentegen is afgeleid van HCl, wat weer een sterk zuur is dat Cl in een zwakke geconjugeerde base verandert. De pH-niveaus worden voornamelijk beïnvloed door de concentratie van Ag, wat aantoont dat AgCl lewis structuur is zuur en kan gemakkelijk oplosbaar zijn in basische oplossingen.
Conclusie
Samenvattend de hele AgCl lewis structuur dan is het een ionische verbinding die een sterke elektrovalente binding vormt door donatie en acceptatie van elektronen. Het zijn alle eigenschappen die alleen kunnen worden beoordeeld aan de hand van de structuur. Het is een verbinding van groot belang vanwege de verschillende toepassingen die het in verschillende wetenschappelijke gebieden vertoont.
