Is AlF3 ionisch of covalent: waarom, hoe, Lewis-structuur, gedetailleerde uitleg

by

Het artikel zou beschrijven is AlF3 Ionic of Covalent door de redenen achter de overweging uit te leggen. Het zou de atomaire structuur van AlF3 vertegenwoordigen, die is beschreven door Lewis (genoemd als Lewis Dot Structure).  

AlF3 is gevonden als een ionische verbinding. Zijn Lewis-structuur en details van vorming door het bezitten van de principes van ionische binding zijn best interessant om aan te tonen in de anorganische chemie.

Is AlF3 ionisch of covalent?

AlF3 is van nature ionisch. De elektronische opstelling in de verbinding is de bewijshouder om de verbinding ionisch te maken. Aluminium brengt zijn drie elektronen over van de laatste elektronische cel naar drie fluoratomen. Op deze manier wordt opgemerkt dat er drie fluoride-ionen worden gegenereerd.

Volledige donatie van elektron vindt dus plaats in plaats van te delen; Aluminiumfluoride is: Ionisch niet covalent verbinding. Deze verklaring heeft hoe dan ook verschillende redenen.

Waarom is AlF3 ionisch?

De meest haalbare reden om een ​​verbinding als een ionische verbinding te beschouwen, is om te bepalen of er een is element van de verbinding is volledig het overbrengen van het elektron of elektronen naar de andere of niet. 

Van aluminium is vastgesteld dat het drie elektronen aan fluoratomen doneert. Deze hele overdracht van de verkiezing is de functie die Ionic maakt. Verder is gevonden dat veel ionische kenmerken worden gevolgd door aluminiumfluoride, wat op betrouwbare wijze de bewering ondersteunt dat "Alf3 ionisch is".

Aan de andere kant is een andere ondersteunende reden dat aluminium een ​​metaal is dat zijn elektronen afstaat aan het niet-metalen fluor (kleinste halogeenelement). In het geval van het vormen van ionische bindingen, vinden de zeer onderscheidbare elementen altijd als deelnemers plaats.

Bovendien verschijnt aluminiumfluoride als een kristallijne vaste stof en in het algemeen verschijnen ionische verbindingen in dezelfde staat.

Het smeltpunt van ionische verbindingen blijkt hoog te zijn. AlF3 heeft een hoog smeltpunt vanwege de stekende elektrostatische kracht tussen de ionen. Het smeltpunt van AlF3 is 1560K.

Ionische verbindingen zijn echter zeer goed oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water. AlF3 is ook oplosbaar in water. Het kan ook oplosbaar zijn in water bij 0 °C.

Deze eigenschappen zijn van grote invloed om AlF3 als een ionische verbinding te beschrijven. Het bewijs zou ook de kennis over ionische verbindingen vergroten.

Heb extra overzicht over de eigenschappen van ionische verbindingen.

Waarom is AlF3 niet covalent?

Er is een sterke reden die de chemie kan verklaren achter het niet beschouwen van aluminiumfluoride als een covalente verbinding. n deze sectie van het artikel de redenen om Alf3 niet op de lijst van covalente verbindingen te nemen.

In AlF3 draagt ​​aluminium elektronen volledig over aan fluor, maar het delen is niet mogelijk omdat aluminium groter is en fluor het kleinste halogeen in de reeks is. Ze kunnen geen binding maken door een vergelijkbare hoeveelheid elektronen te delen.

Fluor is het meest elektronegatieve element in het universum. Dit getuigt niet van polarisatie. Voor covalente binding is het nodig om twee elementen van bijna dezelfde grootte te hebben, die de elektronen zonder enig risico zullen delen.

Om de bovengenoemde reden is opgemerkt dat chloor een covalente binding aangaat met het aluminium en AlCl3 genereert. Chloor vertoont polarisatie-eigenschappen, wat ook ondersteunend is.

Regel van Fajan is ook betrouwbaar in het ondersteunen van de feiten dat: "AlF3 is niet covalent". Volgens Fajan is de afnemende grootte van het kation en de toenemende grootte van het anion bemoedigend feit voor het beïnvloeden van het concept van het maken van een covalente binding tussen twee atomen.

De hierboven uiteengezette feiten zijn redelijk haalbaar om het feit te accepteren dat "AlF3 niet covalent is". Bovendien vertoont AlF3 ook geen enkele covalente eigenschap.

Lees meer over covalente eigenschap met voorbeelden.

Lewis-structuur van aluminiumfluoride

De Lewis-structuur van aluminiumfluoride is het specifieke bewijs om aan te tonen dat de verbinding ionisch is. Het zou hier worden weergegeven om betere kennis te verschaffen over het proces van elektronenoverdracht dat plaatsvindt tijdens de vorming van AlF3.

alf3 ionisch of covalent
Lewis-structuur laat zien dat AlF3 Ionisch of covalent is van Wikimedia

Lewis-elektronenpuntstructuur toont de exacte hoeveelheid elektronen die door aluminium is gedoneerd en hoe drie verschillende fluoratomen de elektronen accepteren. De structuur beschrijft de elektronenoverdracht feiten met uitleg op verantwoorde wijze.

In het geval van het vullen van de octettoestand en het verkrijgen van enorme stabiliteit, doneert aluminium zijn drie elektronen en vormt het een kation met 3+ lading. Fluor zoekt naar één elektron in de laatste cel om dezelfde stabiliteit te krijgen als het dichtstbijzijnde edelgas. Daarom nemen de drie fluormoleculen die drie vrije elektronen over en worden ze fluoride (anion). Dit is de elektronische reactie in AlF3.

Deze verbinding wordt echter beschouwd als: het sterkste Lewis-vaste zuur. De verbinding bezit een hoge Lewis-zuurgraad en werkt als een heterogene katalysator. AlF3 helpt ook om de binding tussen koolstof slecht fluor en koolstof en waterstof te activeren.

Veel Gestelde Vragen (FAQ's)

Vraag 1: Waarom bestaat AlCl3 niet uit ionbinding?

Antwoord: Volgens de regel van Fajan vertoont de toenemende grootte van het anion en de afnemende grootte van het kation de neiging om covalente bindingen te maken. Omdat chloor een groter anion is, deelt het een elektron in plaats van de elektronen van aluminium over te nemen. Daarom bestaat het niet uit een Ionische binding.

Vraag 2: Wat is het sterkste vaste Lewis-zuur? Schrijf de formule op.

Antwoord: Aluminiumfluoride wordt beschouwd als het sterkste Lewis-zuur, het is: amorfe vaste stof. De chemische formule is AlF3.

Vraag 3: Wat is de fundamentele reden om AlF3 als een ionische verbinding te beschouwen?

Antwoord: Aluminium, het grote kation, brengt zijn drie elektronen volledig over op drie individuele fluoratomen (kleinste halogeen of anion) en beïnvloedt deze om een ​​sterke ionische binding te creëren. Dat is de reden waarom het wordt beschouwd als een ionische verbinding.

Vraag 4: Leg een soortgelijke zaak uit tussen AlF3 en AlCl3. Wat is het verschil tussen hun bindingsstructuren?

Antwoord: Beide verbindingen zijn gemaakt van een vergelijkbaar aantal halogeenatomen, namelijk fluor, en chloor zijn beide halogeen. AlF3 is gemaakt van een sterke ionische binding, maar AlCl3 is gemaakt van een covalente binding.

Vraag 5: Hoe verschilt AlCl3 van Alf3 waar chloor en fluor beide halogeenelementen zijn?

Antwoord: In AlCl3 delen aluminium en 3 chlooratomen drie elektronen vanwege hun grote afmetingen en polariserende aard. In AlF3 doneert aluminium zijn drie elektronen volledig aan de fluoratomen en omdat het fluor erg klein is, neemt het de elektronen volledig over en maakt het ionische bindingen met aluminium.

Vraag 6: Is AlF3 polair of niet-polair?

Antwoord: AlF3 is niet-polair. De symmetrische verdeling van de lading op het centrale atoom dat aluminium is, creëert een trigonale planner-geometrie in vorm. Het is dus niet-polair.

Lees meer over Niet-polaire verbindingen.

Lees ook: