De Lewis-structuur van AlH3, ook bekend als aluminiumhydride, is dat wel een diagram dat vertegenwoordigt de rangschikking van atomen en elektronen in het molecuul. Het helpt ons de hechting en geometrie van de verbinding te begrijpen. In de Lewis-structuur van AlH3 is aluminium (Al) het centrale atoom omgeven door drie waterstof (H) atomen. Elk waterstofatoom formulieren een enkele binding met het aluminiumatoom, resulterend in een trigonale vlakke geometrie. De Lewis-structuur van AlH3 is cruciaal bij het voorspellen het chemische gedrag en reactiviteit van de verbinding.
Key Takeaways
| Atoom | Aantal valentie-elektronen |
|---|---|
| Aluminium (Al) | 3 |
| Waterstof (H) | 1 |
Lewis-structuren begrijpen
Wat is een Lewis-structuur?
Een Lewis-structuur is dat wel een diagram dat vertegenwoordigt de rangschikking van atomen en valentie-elektronen in een chemische verbinding. Het werd geïntroduceerd door Gilbert N. Lewis in 1916 en staat ook bekend als een Lewis-puntdiagram. Lewis-structuren worden veel gebruikt in de chemie om ze te begrijpen de chemische binding en moleculaire geometrie van verschillende samenstellingen.
In een Lewis-structuur worden de valentie-elektronen van een atoom weergegeven door stippen of lijnen eromheen het atoomsymbool. Deze puntjes of lijnen geven het aantal valentie-elektronen aan dat een atoom bezit. De Lewis-structuur van aluminiumhydride (AlH3) laat bijvoorbeeld zien dat aluminium drie valentie-elektronen heeft elke waterstof atoom heeft één valentie-elektron.
Lewis-structuren zijn essentieel voor het begrijpen van chemische bindingen. Ze helpen ons te bepalen hoe atomen covalente bindingen vormen door elektronen te delen. Door te volgen de regels van Lewis-structuren kunnen we voorspellen de rangschikking van elektronenparen en moleculaire geometrie van een verbinding. Deze informatie is cruciaal voor het begrijpen van de chemische eigenschappen en het gedrag van verschillende stoffen.
Belang van Lewis-structuren in de chemie
Lewis-structuren spelen een vitale rol in de studie van Chemie. Ze bieden een visuele weergave van hoe atomen in een molecuul zijn verbonden en gebonden. Door Lewis-structuren te tekenen, kunnen we bepalen de elektronenconfiguratie en de chemische eigenschappen van een verbinding voorspellen.
Een van de de fundamentele concepten in Lewis-structuren is de octetregel. Volgens deze regelhebben atomen de neiging elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen te bereiken. Door de octetregel toe te passen, kunnen we het aantal bindingen dat een atoom kan vormen en de algehele stabiliteit van een molecuul bepalen.
Lewis-structuren tekenen helpt ons ook te begrijpen het concept van resonantie. Resonantiestructuren gebeuren wanneer die er zijn meerdere manieren regelen de elektronen in een molecuul zonder de octetregel te schenden. Deze resonantiestructuren bijdragen aan de stabiliteit en reactiviteit van de verbinding.
Lewis-structuren worden ook gebruikt moleculaire structuuranalyse en voorspellen hoeken verbinden. De VSEPR (Valence Shell-elektronenpaarafstoting)-theorie, gecombineerd met Lewis-structuren, stelt ons in staat te bepalen de driedimensionale vorm van een molecuul en de hoeken verbinden tussen atomen.
Hoe Lewis Dot-structuur voor AlH3 te tekenen
Aluminiumhydride (AlH3) is een chemische verbinding die kan worden weergegeven met behulp van een Lewis-puntstructuur. Deze structuur helpt ons de rangschikking van atomen en elektronen in het molecuul te begrijpen. Door te volgen een serie Met een aantal stappen kunnen we de Lewis-puntstructuur voor AlH3 tekenen en inzicht krijgen in de chemische binding en moleculaire geometrie ervan.
Stap 1: Tel de totale valentie-elektronen die aanwezig zijn in het AlH3-molecuul
Om te beginnen moeten we het totale aantal valentie-elektronen in het AlH3-molecuul bepalen. Valentie-elektronen zijn dat wel de buitenste elektronen van een atoom dat deelneemt aan chemische bindingen. In AlH3 behoort aluminium (Al) tot de groep Groep 3A of Het periodiek systeem en heeft drie valentie-elektronen, terwijl waterstof (H) één valentie-elektron heeft. Door het aantal valentie-elektronen voor elk atoom te vermenigvuldigen met het aantal aanwezige atomen, kunnen we het totale aantal valentie-elektronen in AlH3 berekenen.
Stap 2: Identificeer het centrale atoom in AlH3
In AlH3 is aluminium (Al) het centrale atoom, omdat het minder elektronegatief is dan waterstof (H). Het centrale atoom gewoonlijk het minst elektronegatieve element in een molecuul en vormt bindingen Met andere atomen. Door het centrale atoom in het midden te plaatsen, kunnen we verder gaan De volgende stap.
Stap 3: Breng een band tot stand tussen Al en H Atom
Vervolgens moeten we vaststellen een band tussen aluminium (Al) en waterstof (H) atomen. Er kan zich aluminium vormen drie covalente bindingen, terwijl waterstof er maar één kan vormen. Covalente obligaties betrekken het delen van elektronen tussen atomen. Door het centrale atoom (Al) te verbinden met de buitenste atomen (H) gebruiken enkele lijnen, was aanwezig de covalente bindingen in de Lewis-puntstructuur.
Stap 4: Voltooi het Octet van de buitenste atomen (of duplet) voor waterstofatoom
Waterstof (H) atomen in AlH3 alleen nodig twee elektronen vervolledigen hun buitenste energieniveau, ook gekend als een dubbeltje. Omdat waterstof dat wel heeft slechts één valentie-elektron, moet het één elektron delen met aluminium (Al) om dit te bereiken een dubbeltje. Door te plaatsen twee stippen rond elke waterstof atoom, wij voltooien hun octet (of duplet) in de Lewis-puntenstructuur.
Stap 5: Controleer de formele kostenwaarde
Als laatste moeten we controleren de formele aanklacht waarden van elk atoom in de Lewis-puntstructuur. Formele aanklacht is een manier om de verdeling van elektronen in een molecuul te bepalen. Het helpt ons identificeren de meest stabiele opstelling van elektronen. De formele aanklacht van een atoom kan worden berekend door het aantal vrije elektronenparen af te trekken en de helft van het aantal van gedeelde elektronen uit het aantal valentie-elektronen. Door ervoor te zorgen de formele aanklacht waarden geminimaliseerd of gelijk aan nul zijn, kunnen we verifiëren de nauwkeurigheid of onze Lewis-puntstructuur.
Door deze stappen te volgen, kunnen we de Lewis-puntenstructuur voor AlH3 en winst tekenen een beter inzicht of zijn moleculaire structuur en chemische eigenschappen. Vergeet niet dat Lewis-structuren dat wel zijn een handig hulpmiddel in de chemie voor het analyseren en voorspellen van het gedrag van chemische verbindingen.
Formele lading in AlH3 begrijpen
Wat is de formele lading in AlH3 en hoe wordt deze berekend?
Formele aanklacht is een concept gebruikt in de chemie om de verdeling van elektronen in een molecuul of ion te bepalen. In het geval van Aluminiumhydride (AlH3), het begrijpen van de formele aanklacht kan bieden waardevolle inzichten in zijn chemische eigenschappen en gedrag.
Om de formele aanklacht van een atoom in een molecuul, moeten we rekening houden met het aantal valentie-elektronen dat het bezit en zijn bindingsregeling. De formele aanklacht wordt berekend door het aantal eenzame elektronenparen en af te trekken de helft van het aantal van gedeelde elektronen uit het totale aantal valentie-elektronen.
In AlH3 heeft aluminium (Al) er drie waterstof (H) atomen eraan gebonden. Aluminium wel een groep 3-element en heeft drie valentie-elektronen, terwijl waterstof één valentie-elektron heeft. Door het toepassen van de formele aanklacht berekening kunnen we de formele aanklacht van elk atoom in AlH3.
Laten we het opsplitsen:
- Aluminium (Al):
- Valentie-elektronen: 3
- Eenzame elektronenpaar: 0
- Gedeelde elektronen: 6 (elke waterstof draagt één elektron bij)
Formele lading = 3 – 0 – 6/2 = 0
Waterstof (H):
- Valentie-elektronen: 1
- Eenzame elektronenpaar: 0
- Gedeelde elektronen: 2 (gedeeld met aluminium)
- Formele lading = 1 – 0 – 2/2 = 0
Van de berekeningen, dat kunnen we zien beide aluminium en waterstof in AlH3 hebben a formele aanklacht van 0. Dit geeft aan dat de verdeling van elektronen in het molecuul in evenwicht is geen atomen vervoer Een overmaat of tekort aan elektronen.
Hoe je een formele lading kunt vinden in de Lewis-structuur
Een Lewis-structuur, ook wel een Lewis-puntdiagram genoemd, is een visuele weergave van de rangschikking van atomen en valentie-elektronen in een molecuul. Het kan worden gebruikt om de formele aanklacht van elk atoom in een verbinding zoals AlH3.
Om het vinden formele aanklacht vanuit een Lewis-structuur volgt u deze stappen:
- Teken de Lewis-structuur van AlH3, die representeert de obligaties tussen aluminium en waterstofatomen.
- Tel het aantal valentie-elektronen voor elk atoom.
- Wijs alleenstaande elektronen en gedeelde elektronen toe op basis van de Lewis-structuur.
- Breng de formele aanklacht berekening voor elk atoom met behulp van de Formule eerder vermeld.
Door deze stappen te volgen, kunt u de formele aanklacht van elk atoom in AlH3 en versterking een beter inzicht of de elektronische distributie ervan.
Het is belangrijk om dat op te merken formele aanklacht is een theoretisch begrip en vertegenwoordigt niet de werkelijke lading of de atomen in een molecuul. Het is een stuk gereedschap gebruikt om te analyseren de elektronen distributie en voorspellen de reactiviteit van een samenstelling.
De Octetregel en AlH3
Volgt het AlH3-molecuul de Octet-regel?
De Octet-regel is een fundamenteel begrip in de chemie die stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen te bereiken. Deze regel helpt ons de vorming van te begrijpen chemische bindingen en de stabiliteit van moleculen.
Aluminiumhydride (AlH3) is een chemische verbinding die bestaat uit één aluminiumatoom gebonden aan drie waterstofatomen. Om te bepalen of AlH3 de Octetregel volgt, gaan we analyseren het Lewis-puntdiagram en onderzoek de chemische binding en moleculaire structuur ervan.
In het Lewis-puntdiagram van AlH3 vertegenwoordigen we de valentie-elektronen van elk atoom als stippen of lijnen eromheen het atoomsymbool. Aluminium (Al) heeft drie valentie-elektronen, terwijl waterstof (H) één valentie-elektron heeft. Daarom is het totale aantal valentie-elektronen in AlH3 [(3 * 1) + 3] = 6.
Volgens de Octetregel hebben atomen de neiging elektronen te winnen of te verliezen om een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen te bereiken. In het geval van AlH3 heeft aluminium drie valentie-elektronen en kan zich vormen drie covalente bindingen Met waterstofatomen. Elk waterstofatoom draagt één elektron bij, resulterend in een totaal of zes valentie-elektronen gedeeld tussen aluminium en waterstof.
Hoewel AlH3 de Octetregel niet strikt volgt, is dit nog steeds het geval een stabiel molecuul door de aanwezigheid van covalente bindingen. De moleculaire geometrie van AlH3 is trigonaal vlak, met het aluminiumatoom in het midden en de drie waterstofatomen symmetrisch eromheen geplaatst.
Het elektronenpaar rond het aluminiumatoom in AlH3 is hierbij betrokken covalente binding, en het molecuul neemt het over een driehoekige vlakke vorm minimaliseren afstoting van elektronen. Deze regeling maakt de meest stabiele moleculaire structuur.
De hybridisatie van AlH3 betreft het mengen of atomaire orbitalen vormen nieuwe hybride orbitalen. in deze zaak, aluminium ondergaat sp2-hybridisatie, resulterend in drie sp2 hybride orbitalen die overlappen met de waterstof 1s orbitalen vormen de covalente bindingen.
De VSEPR theorie (Valence Shell-elektronenpaarafstoting theorie) helpt ons de moleculaire geometrie van AlH3 te voorspellen op basis van de rangschikking van elektronenparen. In AlH3 zijn er drie bindingsparen en geen eenzame paren rond het aluminiumatoom, wat resulteert in een trigonale vlakke moleculaire geometrie.
Hoewel AlH3 zich niet strikt aan de Octet-regel houdt, is dat wel het geval een stabiel molecuul door de aanwezigheid van covalente bindingen en de adoptie of een trigonale vlakke moleculaire structuur. De chemische eigenschappen van AlH3 maakt het bruikbaar in verschillende chemische reacties en als een reductiemiddel in organische synthese.
Moleculaire en elektronengeometrie van AlH3
Wat is de moleculaire geometrie en elektronengeometrie van het AlH3-molecuul?
De moleculaire geometrie en elektronengeometrie van het AlH3-molecuul verwijzen naar de rangschikking van atomen en elektronenparen eromheen aluminium en waterstofatomen in de compound. Om de moleculaire en elektronengeometrie van AlH3 te begrijpen, kunnen we gebruiken de VSEPR (Valence Shell-elektronenpaarafstoting) theorie.
Think de VSEPR theorie wordt de moleculaire geometrie bepaald door de afstoting tussen elektronenparen rond het centrale atoom. In het geval van AlH3 is aluminium (Al) het centrale atoom en wordt het omgeven door drie waterstof (H) atomen. Omdat AlH3 geen alleenstaande elektronenparen op het centrale atoom heeft, is de moleculaire geometrie trigonaal vlak. Dit betekent dat de drie waterstofatomen zijn gerangschikt in een platte, driehoekige vorm rond het aluminiumatoom.
De elektronengeometrie, On de andere hand, houdt rekening met beide gebonden elektronenparen en de eenzame paren van elektronen rond het centrale atoom. In het geval van AlH3 geldt de elektronengeometrie is ook trigonaal vlak, omdat er geen alleenstaande elektronenparen op het aluminiumatoom zitten.
Gebruik van VSEPR-theorie om de moleculaire / elektronengeometrie van AlH3 te bepalen
De VSEPR theorie is een handig hulpmiddel bij het bepalen van de moleculaire en elektronengeometrie van chemische verbindingen. Het is gebaseerd op het idee dat elektronenparen, of ze nu bindend of niet-bindend zijn, elkaar afstoten en de neiging hebben zichzelf zo ver mogelijk uit elkaar te positioneren. Deze afstoting bepaalt de algehele vorm van het molecuul.
Toepassen de VSEPR theorie naar AlH3, beschouwen we het Lewis-puntdiagram van de verbinding. Aluminium heeft drie valentie-elektronen, terwijl waterstof elk één valentie-elektron heeft. Door te volgen de Lewis-structuurregels en door de Lewis-structuur van AlH3 te tekenen, kunnen we de rangschikking van atomen en elektronenparen bepalen.
In AlH3 vormt het aluminiumatoom covalente bindingen met drie waterstofatomen, met als resultaat een totaal of drie bindende elektronenparen. Omdat er geen alleenstaande elektronenparen op het aluminiumatoom zitten, is de moleculaire en elektronengeometrie trigonaal vlak.
Wat is de bindingshoek van het AlH3-molecuul?
De bindingshoek: van het AlH3-molecuul verwijst de hoek tussen twee waterstofatomen gebonden aan het centrale aluminiumatoom. In een trigonale vlakke geometrie, de bindingshoek bedraagt 120 graden. Dit betekent dat de waterstofatomen in AlH3 zijn gerangschikt in een driehoekige vorm rond het aluminiumatoom, met elke waterstof-aluminium-waterstofbindingshoek van 120 graden.
Inzicht in de moleculaire en elektronengeometrie, evenals de bindingshoek, van AlH3 is essentieel bij het analyseren van de chemische eigenschappen en reacties ervan. Door te studeren de moleculaire structuur en eigenschappen van AlH3 waar wetenschappers inzicht in kunnen krijgen zijn atomaire structuur, chemische binding, en algemeen gedrag bij chemische reacties.
Hybridisatie in AlH3
Zoek het hybridisatienummer van het AlH3-molecuul
Om te bepalen het hybridisatiegetal van het AlH3-molecuul moeten we begrijpen het concept van hybridisatie en de toepassing ervan bij chemische binding. Hybridisatie wel een proces waarin atomaire orbitalen mix om te vormen nieuwe hybride orbitalen, met als resultaat de herschikking van elektronen en de vorming van covalente bindingen.
In het geval van AlH3, aluminiumhydride, hebben we dat gedaan één aluminiumatoom (Al) en drie waterstofatomen (H). Aluminium behoort tot Groep 13 van Het periodiek systeem en heeft drie valentie-elektronen. Waterstof, op de andere hand, heeft één valentie-elektron.
Volgens de octetregel hebben atomen de neiging om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen te bereiken. In het geval van AlH3 kan aluminium dit bereiken deze stabiliteit door te delen zijn drie valentie-elektronen met drie waterstofatomen.
Om te bepalen het hybridisatiegetalmoeten we rekening houden met het aantal elektronenparen rond het centrale atoom, waarin aluminium zit deze zaak. Elke covalente binding bestaat uit één elektronenpaar. Daarom is het totale aantal elektronenparen rond aluminium drie.
Gebaseerd op de VSEPR (Valence Shell-elektronenpaarafstoting) theorie, de elektronenparen rond het centrale atoom stoten elkaar af en proberen te maximaliseren hun afstand. Dit leidt tot een trigonale vlakke moleculaire geometrie voor AlH3.
Laten we nu de hybridisatie van aluminium in AlH3 bepalen. Het aantal van elektronenparen (drie) komt overeen met sp2-hybridisatie. in sp2-hybridisatie, één s-orbitaal en twee p-orbitalen combineren om drie sp2 hybride orbitalen te vormen. Deze hybride orbitalen zijn gerangschikt in een trigonale vlakke geometrie rond het aluminiumatoom.
Wat is de hybridisatie voor het AlH3-molecuul?
De hybridisatie van het AlH3-molecuul is sp2. Dit betekent dat het aluminiumatoom in AlH3 ondergaat sp2-hybridisatie, resulterend in de vorming van drie sp2 hybride orbitalen. Deze hybride orbitalen zijn betrokken bij de band met de drie waterstofatomen, waardoor drie sigm wordt gevormdeen bands.
In het Lewis-puntdiagram van AlH3 wordt het aluminiumatoom weergegeven door het symbool Al, omringd door drie punten vertegenwoordigen zijn valentie-elektrons. De waterstofatomen worden vertegenwoordigd door het symbool H, elk met een enkele stip vertegenwoordigen zijn valentie-elektron.
De chemische binding in AlH3 betreft het delen van elektronen tussen aluminium en waterstofatomen, resulterend in de vorming van covalente bindingen. De moleculaire structuuranalyse van AlH3 onthult een trigonale vlakke geometrie, met het aluminiumatoom in het midden en de drie waterstofatomen symmetrisch eromheen geplaatst.
Resonantie en oplosbaarheid van AlH3
Toont het AlH3-molecuul resonantie?
Als het gaat om het aluminiumhydridemolecuul (AlH3), de vraag of het resonantie vertoont, ontstaat. Resonantie verwijst naar het fenomeen WAAR meerdere Lewis-structuren kan worden getekend voor een molecuul, wat aangeeft de delokalisatie van elektronen. In het geval van AlH3 geldt echter resonantiestructuren worden doorgaans niet waargenomen.
Om te begrijpen waarom AlH3 geen resonantie vertoont, nemen we het volgende onder de loep op zijn chemische binding en moleculaire structuur. Aluminiumhydride heeft een Lewis-puntdiagram waarbij aluminium (Al) omgeven is door drie waterstof (H) atomen. De valentie-elektronen aluminium en waterstof nemen deel aan covalente bindingen, wat resulteert in de vorming van het AlH3-molecuul.
De moleculaire geometrie van AlH3 is trigonaal vlak, met het aluminiumatoom in het midden en de drie waterstofatomen symmetrisch eromheen geplaatst. Deze regeling voldoet aan de octetregel, waarbij elk atoom in het molecuul dat heeft een volledige buitenste elektronenschil. De afwezigheid van extra resonantiestructuren kan worden toegeschreven aan de stabiele moleculaire structuur van AlH3, wat niet vereist is delokalisatie van elektronen.
Oplosbaarheid van aluminiumhydride
Doorgaan met de oplosbaarheid van aluminiumhydride (AlH3), is het belangrijk op te merken dat AlH3 niet oplosbaar is in water. Dit gebrek van de oplosbaarheid kan worden toegeschreven de natuur of de chemische verbindingen betrokken.
AlH3 wel een covalente verbinding en covalente verbindingen hebben meestal lage oplosbaarheid in water. Dit komt omdat water dat is een polair oplosmiddel, wat betekent dat het heeft een gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen en een gedeeltelijke negatieve lading on het zuurstofatoom. Om een verbinding in water te laten oplossen, moet dit het geval zijn een vergelijkbare polariteit.
AlH3 is dat echter wel een niet-polair molecuulzoals het elektronegativiteitsverschil tussen aluminium en waterstof is relatief klein. Als een resultaat, de aantrekkende krachten tussen AlH3-moleculen zijn sterker dan de interacties tussen AlH3 en watermoleculen, wat leidt tot onoplosbaarheid.
Veelgestelde Vragen / FAQ
1. Wat is de Lewis-structuur van AlH3?
De Lewis-structuur van AlH3 (Aluminiumhydride) bestaat uit een aluminiumatoom omringd door drie waterstofatomen. Elk waterstofatoom deelt één elektron met aluminium om te vormen een covalente binding, wat voldoet aan de octetregel voor aluminium.
2. Hoe kan ik een Lewis-structuur identificeren?
Een Lewis-structuur kan worden geïdentificeerd door zijn vertegenwoordiging van atomen van een molecuul, waaruit blijkt hoe de valentie-elektronen ertussen zijn gerangschikt de atomen in het molecuul. Het bevat lijnen om covalente bindingen weer te geven en punten om weer te geven niet-bindende elektronen.
3. Wat is de Lewis Dot-structuur van AlH3?
De Lewis-stippenstructuur van AlH3 is vergelijkbaar met de Lewis-structuur ervan. Dat blijkt een aluminium (Al) atoom in het midden met drie Waterstof (H) atomen eromheen. Elk waterstofatoom deelt één elektron met aluminium en vormt zich een covalente binding.
4. Hoe kan ik de formele lading van een Lewis-structuur vinden?
De formele aanklacht van een atoom in een Lewis-structuur kan worden berekend met behulp van de Formule: Formele lading = Valentie-elektronen – (Niet-bindende elektronen + 1/2 Bindende elektronen).
5. Wat is de moleculaire geometrie van AlH3 volgens zijn Lewisstructuur?
De moleculaire geometrie van AlH3 is, volgens zijn Lewis-structuur, trigonaal vlak. Dit komt door de drie waterstofatomen gelijkmatig rond wordt verdeeld het aluminiumatoom, creëren een platte, driezijdige vorm.
6. Wat is Al3+ in de chemie?
In de chemie verwijst Al3+ naar het ion van aluminium dat verloren is gegaan drie elektronen, met als resultaat een positieve lading. Het is er vaak bij betrokken Ionische bindingen Met negatief geladen ionen.
7. Wat zijn Lewis-structuren?
Lewis-structuren zijn diagrammen die de binding tussen atomen van een molecuul laten zien de eenzame paren van de elektronen die in het molecuul aanwezig kunnen zijn. Ze worden gebruikt om te voorspellen de vorm van een molecuul en zijn polariteit.
8. Is NH3 een Lewis-structuur?
Ja, NH3 (Ammoniak) heeft een Lewis-structuur. Het bestaat uit een stikstofatoom verbonden met drie waterstofatomen en een eenzaam paar van elektronen op het stikstofatoom.
9. Wat is de beste Lewisstructuur voor CH2S?
De beste Lewis-structuur voor CH2S (methaanthiol) is er één waar het koolstofatoom bevindt zich in het midden, verbonden met twee waterstofatomen en één zwavelatoom. Het zwavelatoom heeft ook twee eenzame paren van elektronen.
10. Wat is de rol van de VSEPR-theorie bij het bepalen van de moleculaire geometrie van AlH3?
De Valence Shell-elektronenpaarafstoting (VSEPR)-theorie wordt gebruikt om te voorspellen de geometrie van moleculen op basis van het aantal valentie elektronenparen. In het geval van AlH3 geldt de VSEPR theorie voorspelt een trigonale vlakke geometrie als gevolg van de drie bindingsparen van elektronen rond het aluminiumatoom.
Lees ook:
- Gef4 Lewis-structuur
- Na2s Lewis-structuur
- If4 Lewis-structuur
- Licl Lewis-structuur
- N2 Lewis-structuur
- Propaanzuur Lewis-structuur
- Albr3 Lewis-structuur
- Cas Lewis-structuur
- Hpo4 2 Lewis-structuur
- Xef2o Lewis-structuur
Hallo...Ik ben Sonali Jham. Ik heb mijn postdoctorale opleiding scheikunde afgerond en ook de B. Ed. Ik ben docent en diëtist van beroep.
Mijn hobby is lezen en schilderen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-