AlH4-Lewis Structuur en kenmerken: 11 volledige feiten

De voorspelling van valentie-elektronen van atomen of elementen in de vorm van lijnen en punten staat bekend als Lewis-structuur. Laten we een korte discussie hebben over AlH4- lewis structuur.

AlH4- Lewis-structuur omvat metalen en niet-metalen elementen. Het is samengesteld uit één aluminiummetaal en vier waterstofatomen. de elektronegativiteit van het Al-atoom kleiner is dan het H-atoom, hoewel het Al-atoom een ​​centrale plaats inneemt. Alle 4 H-atomen zijn erdoor omgeven met een ionische binding.

AlH4- is de chemische formule voor Alunuide en een ionische verbinding. AlH4- ion krijgt 1 elektron doet er een -1 lading op. AlH4- lewis-structuur wordt tussen vierkante haken geplaatst omdat deze een negatieve lading heeft. Laten we het kort hebben over valentie-elektronen, lone pair, de octetregel, formele lading en meer kenmerken van AlH4- lewis-structuur en enkele feiten ervan.

 Hoe teken je AlH4- lewis structuur?

Om een ​​Lewis-structuur te tekenen, zijn er enkele stappen en regels die u hieronder moet volgen.

Valentie-elektronen van AlH4- en verlijming ervan:

Evalueer de valentie-elektronen die aanwezig zijn in de AlH4- lewisstructuur door alle valentie-elektronen van Al- en H-atomen toe te voegen. Rangschik de elektronen om binding tussen Al- en H-atomen te maken.

Lone pairs en Octet-regeltoepassing op AlH4-:

Als de bindingsvorm tussen alle Al- en H-atomen van AlH4- resterende ongedeelde elektronen worden beschouwd als lone pair-elektronen, markeer ze. Pas de octetregel toe om te controleren of de Al- en H-atomen volledige of onvolledige octetten hebben.

De formele lading op AlH4- en herken zijn vorm:

Gebruik de bijzonder gegeven formule van formele lading om de AlH4 . te berekenen- formele aanklacht. Herken daarna de vorm, bindingshoek en hybridisatie van de AlH4- lewis structuur.

AlH4 1
AlH4-lewis-structuur:

AlH4- valentie-elektronen

De buitenste valentie-elektronen die aanwezig zijn in de buitenste schil of orbitaal van een atoom worden valentie-elektronen genoemd. Laten we AlH4 . bespreken- lewisstructuur valentie-elektronen.

AlH4- Lewis-structuur bevat in totaal 8 valentie-elektronen. Het Al-metaal valt onder de 13e groep van het periodiek systeem en heeft dus 3 valentie-elektronen in de buitenste schil. Het H-atoom valt onder de 1e groep van de periodiek systeem en heeft 1 valentie-elektron in zijn buitenste schil.

Hieronder staan ​​de stappen om de AlH4 . te berekenen- lewisstructuur valentie-elektronen.

  • Aluminiummetaal heeft valentie-elektronen = 3 x 1 (Al) = 3
  • Waterstofatomen hebben valentie-elektronen = 1 x 4 (H) = 4
  • Extra één elektron toevoegen vanwege min (-) lading op AlH4- = 01
  • Totale valentie-elektronen op AlH4- lewisstructuur = 3 + 4 + 1 = 8
  • Totaal elektronenparen op AlH4- worden geïdentificeerd door de valentie-elektronen te delen door 2 = 8 /2 = 4.
  • Vandaar dat AlH4- Lewis-structuur heeft 8 valentie-elektronen en 4 elektronenparen.

AlH4- lewis structuur lone pairs

De niet-bindende elektronen van een atoom of molecuul zijn bij paring de lone pair-elektronen. Bekijk de AlH4 . kort- lewis structuur lone pair elektronen.

AlH4- lewis-structuur bevat totaal nul eenzame paar-elektronen. Het bevat 08 valentie-elektronen in AlH4- molecuul. Alle 8 elektronen zijn bindingsparen die 4 ionische bindingen vormen met centrale Al en buitenste 4 H-atomen. Er blijven dus geen ongedeelde elektronen ergens in AlH4-.

AlH4- lewis structuur octet regel

De beschikbaarheid van 8 elektronen in de buitenste baan van een atoom wordt beschouwd als een stabiel atoom dat wordt beschreven in de octetregel. Laten we de toepassing van de octetregel op AlH4 . bespreken- ion.

AlH4- heeft een compleet octet van het centrale Al-atoom. De 4 H-atomen hebben 2 elektronen, wat aan hun valentie voldoet. Alle 4 h-atomen hebben onvolledige octetten vanwege de aanwezigheid van slechts 2 elektronen. Alle 8 valentie-elektronen worden omringd rond de Al atoom. Het heeft dus een compleet octet vanwege 8 elektronen erop.

AlH4- lewis structuur formele lading

De formele lading is de positieve of negatieve lading op de atomen die optreedt als gevolg van het verlies en de winst van de elektronen. Hieronder vindt u de korte bespreking van de AlH4- formele aanklacht.

Formele lading van AlH4- lewis-structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

Het berekenende deel van de AlH4- lewis-structuur wordt uitgelegd in de onderstaande tabel.

Atomen van AlH4-
lewis structuur
Valentie
elektronen aan
Al, en H
Niet-bindend
elektronen aan
Al, en H
bonding
elektronen aan
Al, en H
de formele
opladen
Al, en H
Centraal aluminium
(Al)atomen
030008( 3 – 0 – 8 / 2 )
= - 1
Vier waterstof
(H) atomen
010002( 1 – 0 – 2 / 2 )
= 0
AlH4-Lewis-structuur formele lading, Al = – 1, H = 0

AlH4- lewis structuur vorm:

De rangschikkingen van atomen of elementen van een molecuul op een bepaalde manier worden de vorm van dat molecuul genoemd. Laten we AlH4 . bespreken- Lewis structuur vorm.

AlH4- Lewis structuur bevat tetraëdrische vorm en geometrie. Het centrale Al-atoom is omgeven door buitenste 4 gebonden H-atomen en heeft geen eenzame paren erop. Alle Al- en H-atomen worden gebonden met een ionische binding. Het heeft dus een generieke AX4-formule volgens de VSEPR-theoriemodule van moleculaire structuren.

AlH4- hybridisatie

Het overlappen van atomaire orbitalen van een atoom kan een nieuwe hybride orbitaal met vergelijkbare energie produceren, wordt hybridisatie genoemd. Neem een ​​korte blik op AlH4- ion hybridisatie.

AlH4- lewis-structuur heeft sp3 gehybridiseerd centraal aluminium atoom. Het sterische getal voor de centraal Al-atoom van AlH4- is 4. Het sterische aantal Al-atoom wordt berekend als = totale bindingen op Al + lone pair-elektronen op Al-atoom. Daarom heeft het 4 + 0 = 4 sterisch getal.

Dus, in overeenstemming met de VSEPR-module Al-atoom van AlH4- heeft sp3-hybridisatie. In AlH4- ion, het heeft overlapping of vermenging van één 's' en 3 'p' atoomorbitalen van het centrale Al-atoom om een ​​nieuwe sp3-hybride orbitaal te vormen met dezelfde energie als oude orbitalen.

AlH4- lewis structuur hoek:

De opening of hoek binnen alle alternatieve bindingen van een molecuul wordt de bindingshoek van dat molecuul genoemd. Laten we een korte blik werpen op de uitleg van de AlH4- ionenbindingshoek.

De AlH4- ion heeft een 109.50 bindingshoek binnen zijn structuur. Het centrale Al-atoom van AlH4- ion is verbonden met 4 H-atomen die tetraëdrische geometrie vormen. Dus de VSEPR-theorie zegt dat soorten zoals AlH4- hebben een AX4 generieke formule en hebben een tetraëdrische geometrie. Het heeft dus een H - Al - H bindingshoek van 109.50.

Is AlH4- polair of niet-polair?

De elektronendeling en elektronegativiteiten van atomen tonen hun polariteit door de vorming van dipolen erop. Hieronder volgt een discussie over de vraag of AlH4 . is- polair of niet-polair.

AlH4- ion is niet-polair van aard. Volgens de VSEPR-theorie zijn de moleculen zoals AlH4- ionen met een centraal atoom zonder eenzaam paar en met 4 gebonden atomen met een tetraëdrische geometrie zijn niet-polaire verbindingen. Het elektronegativiteitsverschil tussen Al- en H-atomen is 0.5, wat bevestigt dat het niet-polair is.

Waarom AlH4- is niet-polair?

AlH4- is een niet-polair ion omdat het centrale Al-atoom is vastgehecht aan dezelfde moleculen. Alle H-atomen hebben geen eenzame paren. De totale elektronendichtheid wordt verkregen op de alleen centraal Al-atoom. Het heeft geen gedeeltelijke ladingsvorming op Al- en H-atomen en zijn dipolen heffen elkaar op en hebben nul dipolen.

Is AlH4-een elektrolyt?

Elektrolyten zijn verbindingen die geïoniseerd raken als ze aan water worden toegevoegd en die elektriciteit kunnen geleiden. Laten we enkele details bespreken over de vraag of AlH4- een elektrolyt is of niet.

AlH4- is geen elektrolyt. Het is gewoon een anion met een negatieve lading. Het kan niet verder worden geïoniseerd als positieve of negatieve ionen bij toevoeging aan water. AlH4- bij toevoeging aan water produceert aluminiumhydroxide. AlH4-anion vormt alleen een verbinding door te combineren met andere positief geladen kationen.

Dus AlH4- kan zich alleen als een elektrolyt gedragen bij het vormen van moleculaire verbindingen. Dus AlH4- alleen kan geen elektriciteit geleiden en is geen elektrolyt.

AlH4- + 4H2O → Al(OH)3 + OH- + 4H2

Is AlH4-ionisch of covalent?

De elektrostatische aantrekkingskracht vertoont een ionisch karakter en covalente bindingen vertonen een covalent karakter. Bekijk de discussie of AlH4- ionisch of covalent is.

AlH4- is een ionische verbinding. Het is een anion door de aanwezigheid van a negatieve lading erop. AlH4-molecuul heeft 7 valentie-elektronen en heeft één elektron nodig. Het krijgt één elektron van andere verbindingen waardoor het een negatieve lading heeft. Het heeft geen covalente binding in AlH4- en geen covalente groep.

Waarom AlH4- is ionisch?

AlH4- is ionisch van aard omdat alle atomen erin zijn bevestigd aan een ionische binding. Alle Al- en H-atomen worden bij elkaar gehouden vanwege de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen hen en vormen een sterke ionische binding. Het bestaat uit een (Al) metaal en een (H) niet-metalen element dat zijn ionische karakter bevestigt.

Conclusie:

AlH4- lewis-structuur bevat 8 valentie-elektronen en nul eenzame paar-elektronen. Het heeft een compleet octet van centrale Al-atomen. De formele lading op Al-atomen is -1 en op H-atomen is nul. Het heeft een tetraëdrische vorm en geometrie met sp3-hybridisatie en een bindingshoek van 109.5 graden. Het is ionisch, niet-polair en niet-elektrolytisch

Lees ook: