Eigenschappen van aluminiumbromide (AlBr3) (25 snelle feiten)

Aluminiumbromide is een gehalogeneerd zout dat een hygroscopisch molecuul is. Laten we aluminiumbromide in detail onderzoeken.

Aluminiumbromide wordt gevormd bij de reactie van waterstofbromide en elementair aluminiummetaal. Het is ook voorbereid voor directe bromering van aluminiummetaal. Vanwege elektronische tekortkomingen in het aluminiumcentrum, bestaat het als een dimere vorm, waarbij 2 aluminium zijn verbonden via 3C-4e hechting.

Het monomeer heeft een trigonale vlakke geometrie met een Br-Al-Br-bindingshoek van ongeveer 120⁰ en centrale aluminium sp² gehybridiseerd. Laten we enkele basiseigenschappen van aluminiumbromide bekijken, zoals smelt- of kookpunt, oxidatietoestand, reactieneiging, dichtheid en viscositeit in het volgende deel van het artikel.

1. Aluminiumbromide IUPAC-naam:

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) geeft de naam voor AlBr₃ als aluminiumtribromide of aluminium(III)bromide.

2. Chemische formule aluminiumbromide:

AlBr₃ is de chemische formulering van monomeer aluminiumbromide, maar de dimere vorm is Al₂Cl₆ waarbij aluminium bekend staat als Al en broom Br.

3. Aluminiumbromide CAS-nummer:

Aluminiumbromide heeft twee verschillende CAS getallen (tot de tiencijferige numerieke waarde gegeven door Chemical Abstracts Service),

• 7727-15-3 (voor watervrij monomeer)
• 7784-11-4 (voor hexahydraatvorm)

4. Aluminiumbromide Chem Spider ID

22818 is de Chem Spider-ID (gegeven door de Royal Society of Chemistry) voor aluminiumbromide.

5. Chemische classificatie van aluminiumbromide

Aluminiumbromide kan worden ingedeeld in de volgende categorieën-

• Aluminiumbromide is een anorganisch gehalogeneerd zout
• Aluminiumbromide is een hygroscopisch molecuul
• Aluminiumbromide is een sterk elektrolyt
• Aluminiumbromide is een goed Lewiszuur
• Aluminiumbromide is een goede katalysator
• Aluminiumbromide is een referentie-elektrode

6. Molaire massa van aluminiumbromide

Aluminiumbromide heeft 266.69 g/mol als molmassa, terwijl de atoommassa van aluminium 26.98 en de atoommassa van broom 3 79.04*3 = 237.12 zijn.

7. Kleur aluminiumbromide

Zuiver aluminiumbromide is kleurloos, maar het onzuivere molecuul heeft een geelachtige of zelfs roodbruine kleur omdat het ijzer bevat.

8. Viscositeit van aluminiumbromide:

Massief aluminiumbromide heeft een viscositeit van 0, omdat de eigenschap alleen voor vloeistof is die de wrijvingskracht uitoefent en de vaste vorm is zeer goed oplosbaar in water.

9. Molaire dichtheid van aluminiumbromide

De molaire dichtheid van het vaste monomere aluminiumbromide is 3.32 g/cm³.

10. Smeltpunt aluminiumbromide

Het smeltpunt voor watervrij aluminiumbromide is 97.5⁰ of 370.5K en voor hexahydraatvorm is het 93⁰C of 366K.

11. Kookpunt aluminiumbromide

Alleen de watervrije vorm van aluminiumbromide heeft een kookpunt van 255⁰C of 528K.

12. Staat van aluminiumbromide bij kamertemperatuur

Aluminiumbromide bestaat in vaste kristallijne vorm bij kamertemperatuur.

13. Ionische binding van aluminiumbromide

De binding tussen aluminium en broom is ionisch omdat aluminiumionen grotere bromide-ionen gemakkelijk polariseren vanwege hun hogere ionische potentieel volgens de regel van Fajan. Er zal dus een sterke elektrostatische kracht aanwezig zijn tussen aluminium en broom, wat een ionische interactie is.

14. Ionische straal van aluminiumbromide

De ionische straal van aluminium en broom is respectievelijk 184 pm en 185 pm omdat ze ion-ionische bindingen vormden.

15. Aluminiumbromide-elektronenconfiguraties

Elektronische configuraties zijn de rangschikking van elektronen op hun aantal en positie. Laten we de elektronische configuratie voor AlBr . bespreken₃.

• De elektronische configuratie van aluminium is [Ne]3s23p1
• De elektronische configuratie van broom is [Ar] 3d104s24p5
• De elektronische configuratie van een molecuul of complex is onvoorspelbaar omdat het alleen voor elementen is.

16. Oxidatietoestand van aluminiumbromide:

De oxidatietoestand van het aluminium in aluminiumbromide is +3 omdat het bestaat als Al³⁺ en de oxidatietoestand van het broom is -1 omdat het bestaat als bromide of Br^-.

17. Aluminiumbromide zuurgraad/alkalisch

Aluminiumbromide heeft een zuur karakter, het is eerder Lewiszuur, en het neemt toe doordat drie elektronegatieve broomatomen de elektronendichtheid naar zich toe trekken en het aluminiumcentrum positiever wordt en meer elektronendichtheid kan accepteren.

18. Is aluminiumbromide geurloos?

Aluminiumbromide heeft een kenmerkende scherpe geur zoals ammoniak.

19. Is aluminiumbromide paramagnetisch?

Paramagnetisme is een eigenschap die afhankelijk is van de beschikbaarheid van het aantal ongepaarde elektronen. Laten we eens kijken of aluminiumbromide paramagnetisch is of niet.

Monomeer aluminiumbromide is: paramagnetisch vanwege 3 ongepaarde elektronen boven aluminium, maar de dimere vorm is diamagnetisch vanwege het paar van alle elektronen. De magnetische gevoeligheidswaarde van aluminiumbromide is −21*10^-6 cm³/mol.

20. Aluminiumbromidehydraten

Aluminiumbromide is een hexahydraatmolecuul, wat betekent dat aluminiumbromide 6 watermoleculen in het kristal bevat die AlBr kunnen vertegenwoordigen₃.6H₂O.

21. Kristalstructuur van aluminiumbromide

De watervrije vorm van aluminiumbromide heeft een monokliene kristal structuur in zijn roostervorm, waarbij de roosterconstante, a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm en α = 90⁰, β = 96.44⁰, en γ = 90⁰. Vier

22. Aluminiumbromide polariteit en geleidbaarheid

Aluminiumbromide is niet-polair maar geleidend van aard en de ondersteunende redenen zijn:

• Het molecuul kan worden geïoniseerd in de Al³⁺ en Br^-. Beide ionen zijn zeer geleidend en hebben een hogere mobiliteit vanwege een hogere ladingsdichtheid.
• Aluminiumbromide is snel oplosbaar in water om te worden gedissocieerd in ionen.
• Het dipoolmoment van AlBr₃ stroomt van Al naar Br.
• Vanwege de trigonale vlakke geometrie, die een symmetrisch molecuul is, zal het resulterende dipoolmoment 0 zijn, waardoor het molecuul niet-polair wordt AlBr₃ ..

23. Aluminiumbromidereactie met zuur

Omdat het een Lewis-zuur is, reageert aluminiumbromide niet met een zuur molecuul, maar soms reageert het met een sterk anorganisch mineraal zuur zoals zwavelzuur.

H₂SO₄ + AlBr₃ = HBrO₃ + OOK₄

24. Aluminiumbromidereactie met base

Aluminiumbromide kan reageren met sommige lewisbasen omdat het een sterk lewiszuur is en een adduct vormt met die base. Het elektronentekort is de belangrijkste drijvende kracht achter de reactie van aluminiumbromide met een geschikte lewisbase.

NH₃ + AlBr₃ = H₃N-AlBr₃

25. Aluminiumbromidereactie met oxide

Aluminiumbromide kan reageren met superoxide en het aluminium vervangen en aluminiumoxide vormen. Superoxide moet van een metaal zijn met een hogere elektropositiviteit dan aluminium.

KO₂ + AlBr₃ = KBr + Al₂O₃

26. Aluminiumbromidereactie met het metaal

Aluminiumbromide kan reageren met aluminium om een ​​dimere vorm van het molecuul te vormen of het kan reageren met een complex van een overgangsmetaal met een hoger reductiepotentieel.

AlBr₃ + COKl₂ → COBr₂ + AlCl₂Br

Conclusie

Aluminiumbromide kan worden gebruikt als katalysator voor het Friedel-ambacht, waarbij de alkylgroep in elke aromatische ring moet worden opgenomen. Het wordt ook gebruikt voor elke epoxidering-openingsreactie die wordt bevorderd door lewiszuur. Aluminiumbromide kan onevenredig zijn bij kamertemperatuur, dus het probeert altijd in de dimere vorm eruit te komen.

Lees meer volgende eigenschappen

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.