9 feiten over arseenelektronegativiteit en ionisatie-energie

by

Arseen is een metalloïde en behoort tot de 15th groep in het periodiek systeem, met 74.92159u atomaire massa. Laten we eens kijken naar enkele feiten over arsenicum.

Arseen heeft een elektronegativiteit van 2.18, vergelijkbaar met fosfor, en kan gemakkelijk covalente bindingen vormen met niet-metalen. Arseen kan in drie allotrope vormen voorkomen, namelijk grijs, geel en zwart, waarvan grijs allotroop wordt het meest gebruikt.

Arseen is meestal in combinatie met zwavel en metalen en lijkt kristallijn te zijn. Dit artikel gaat in detail in op arseenionisatie-energie en de eigenschappen van andere elementen.

Welk element heeft een hogere elektronegativiteit dan arseen

  • Arseen valt onder de 15th groep, en zijn elektronische configuratie is [Ar]3d104s24p3.
  • Arseen staat in de 3rd positie in de 15th groep, dus de eerste twee atomen, stikstof en fosfor, kunnen hoge elektronegativiteiten 3.04,2.19 hebben in vergelijking met arseen.

 Elektronegativiteit van arseen en zwavel

Zwavel heeft minder elektronegativiteit dan de elektronegativiteit van Arseen. Het kan als volgt worden uitgelegd;

Elektronegativiteit van arseenElektronegativiteit van zwavelRedenen
2.18 2.58De elektronegativiteit neemt af naarmate we van perioden afdalen vanwege de grotere afstand tot de kern, waardoor de kans kleiner wordt dat de valentie-elektronen naar de kern worden aangetrokken. Aangezien arseen aanwezig is langs het S-atoom, is de elektronegativiteit ervan kleiner dan die van As.
Elektronegativiteit van arseen en zwavel

Elektronegativiteit van arseen en chloor

Chloor bezit meer elektronegativiteit dan arseen. Het kan hieronder worden weergegeven;

Elektronegativiteit van arseenElektronegativiteit
van chloor		Redenen
2.183.16Chlooratoom met de configuratie van 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 heeft slechts één elektron nodig om de octetregelconfiguratie te krijgen voor het bereiken van stabiliteit. Het chlooratoom kan dus de elektronen naar zich toe trekken. Daarom hebben chlooratomen een elektronegativiteit van 3.16 op de schaal van Pauling.
Elektronegativiteit van arseen en chloor

Arseen ionisatie energie

Arseen kan tot 6 tonenth ionisatie door al het buitenste te verwijderen valentie elektronen van hun respectievelijke orbitalen aangezien de elektronische configuratie [Ar]3d is104s24p3. Laten we de ionisatie-energieën hieronder bespreken;

  • 1st ionisatie-energie - De eerste en belangrijkste ionisatie-energie voor As is 947 KJ/mol en komt uit de buitenste 4P-orbitaal.
  • 2nd ionisatie energie-De 2nd ionisatie-energie voor As is 1798 KJ/mol, wat erg hoog is om het tweede elektron uit de 4p-orbitaal van As te verwijderen.
  • 3rd ionisatie energie-De 3rd ionisatie-energie voor As is 2735 KJ/mol, wat nodig is om de 3 te verwijderenrd elektron uit de 4P-orbitaal van As.
  • 4th ionisatie energie-De 4th ionisatie-energie voor As is 4837 KJ/mol. Deze hoge energie is nodig om een ​​elektron te verwijderen uit de volgende buitenste baan, 4S van As.
  • 5th ionisatie energie- De 5th ionisatie-energie voor As is 6043 KJ/mol, wat hoog genoeg is om nog een elektron uit de 2S-orbitaal van As te verwijderen.

Arseen ionisatie energie grafiek

De grafiek van de arseenionisatie-energie wordt hieronder weergegeven;

ionisatie van arseen
Ionisatie-energie van arseen

Arseen- en fosforionisatie-energie

Arseen en fosfor vallen beide onder groep 15. Van deze twee komt fosfor op de eerste plaats. Dus beide ionisatie-energieën verschillen tot op zekere hoogte.

IonisatieIonisatie-energie van As Ionisatie-energie van PRedenen
1st
 947 KJ/mol1011 KJ/molIn zowel As als P wordt het eerste elektron verwijderd uit de p-orbitaal.
2nd 1798 KJ/mol1907 KJ/molIn As en P, de 2nd elektron wordt ook verwijderd uit de p-orbitaal.
3rd 2735 KJ/mol
2914 KJ/mol
In zowel As als P, 3rd elektron wordt verwijderd uit de p-orbitaal.
4th 4837 KJ/mol4963.6 KJ/molIn As en P wordt het 4e elektron verwijderd uit de s-orbitaal.
5th 6043 KJ/mol6273 KJ/molIn zowel As als P wordt het 5e elektron verwijderd uit de s-orbitaal, die de edelgasconfiguratie heeft bereikt.
Arseen- en fosforionisatie-energie

Arseen- en stikstofionisatie-energie

Arseen en stikstof behoren tot dezelfde groep (groep 15). N komt eerst, daarna na Ar, dus hun ionisatie-energieën verschillen enigszins.

IonisatieIonisatie-energie van As Ionisatie-energie van NRedenen
1st 947 kJ/mol1402.3 KJ/molIn zowel As als N wordt het eerste elektron verwijderd uit de p-orbitaal.
2nd 1798 kJ/mol2856 KJ/molIn As en N, de 2nd elektron wordt ook verwijderd uit de p-orbitaal.
3rd 2735 KJ/mol4578.1 KJ/molIn zowel As als N, 3rd elektron wordt verwijderd uit de p-orbitaal.
4th 4837 KJ/mol7475.0 KJ/molIn As en N wordt het 4e elektron verwijderd uit de s-orbitaal
5th 6043 KJ/mol944.9 KJ/molIn zowel As als N wordt het 5e elektron verwijderd uit de s-orbitaal, die de edelgasconfiguratie heeft bereikt.
Arseen- en stikstofionisatie-energie

Arseen- en broomionisatie-energie

Broom is het element van groep 17. Daarom zullen de ionisatie-energiewaarden anders zijn dan die van As.

Ionisatie Ionisatie-energie van AsIonisatie-energie van BrReden
     1st 947 KJ/mol 1139.9 KJ/molIn zowel As als Br wordt het eerste elektron verwijderd uit de p-orbitaal.
      2nd 1798 KJ/mol 2103 KJ/molIn zowel As als Br, de 2nd elektron wordt ook verwijderd uit de p-orbitaal.
     3rd 2735 KJ/mol 3470 KJ/molIn zowel As als Br, de 3rd elektron wordt verwijderd uit de p-orbitaal.
     4th 4837 KJ/mol 4560 KJ/molIn As en Br, de 4th elektron wordt verwijderd uit de s-orbitaal.
    5th 6043 KJ/mol 5760 KJ/molIn zowel As als Br, de 5th elektron wordt verwijderd uit de s-orbitaal, die de edelgasconfiguratie heeft bereikt.
Arseen- en broomionisatie-energie

Arseen en selenium ionisatie-energie

Selenium behoort tot de 16th groep, dus zijn ionisatie-energieën verschillen van die van arseen.

IonisatieIonisatie-energie van As Ionisatie-energie van SeRedenen
       1st 947 KJ/mol 941.0 KJ/molIn zowel Ar als Se wordt het eerste elektron verwijderd uit de p-orbitaal.
       2nd 1798 KJ/mol 2045 KJ/molIn zowel Ar als Se, de 2nd elektron wordt ook verwijderd uit de p-orbitaal.
       3rd 2735 KJ/mol 2973.7 KJ/molIn zowel Ar als Se, 3rd elektron wordt verwijderd uit de p-orbitaal.
      4th 4837 KJ/mol 4144 KJ/molDe 4th elektron wordt verwijderd uit de s-orbitaal en P-orbitalen van Ar en Se.
   5th 6043 KJ/mol 6590 KJ/molIn Ar en Se, de 5th elektron wordt verwijderd uit de s-orbitaal en p-orbitaal.
Arseen en selenium ionisatie-energie

Conclusie

Arseen wordt in kleine concentraties op het aardoppervlak aangetroffen. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van glas. Halfgeleiders zoals galliumarsenide kunnen elektrische stroom omzetten in laserlicht en als insecticide worden gebruikt. Loodcomponenten in autobatterijen worden versterkt in aanwezigheid van een kleine hoeveelheid As.

Lees meer over Energie & Elektronegativiteit:

Kobalt ionisatieCalcium ionisatieBismut IonisatieArseenChroom Ionisatie