De elektronenconfiguratie van een atoom geeft informatie over de elektronische structuur van het atoom. Laten we verschillende feiten over de elektronenconfiguratie van Astatine bespreken.
De elektronenconfiguratie van Astatine is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Het totale aantal elektronen in het element astatine is 85. De schaalstructuur is 2,8,18,32,18,7 en het symbool is "At". De positie waar de Astatine in het periodiek systeem 17 isth groep 6th periode en P-blokelement.
In dit artikel bespreken we enkele regels die worden nageleefd voor de rangschikking van elektronen in de atomaire orbitalen en orbitaaldiagrammen, configuratienotatie en elektronenconfiguraties in de grondtoestand en aangeslagen toestand.
Hoe astatine-elektronenconfiguratie te schrijven
De elektronische configuratie van astatine is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 aantal elektronen in orbitalen is hetzelfde als het atoomnummer. De elektronische configuratie van een element is gerangschikt volgens 3 wetten en staat hieronder vermeld,
- Het Aufbau-principe zegt dat de baan met de laagste energie eerst volledig zal worden gevuld en vervolgens geleidelijk zal doorgaan met het voltooien van de vulling van orbitalen met hogere energie.
- Orbitale energie wordt berekend door hoofdkwantumgetal 'n' en azimutaal kwantumgetal 'l'. De energie van de 3D-baan is hoger dan die van 4s, zodat de elektronen de eerst gevulde 4s-baan kunnen vullen.
- Pauli – uitsluitingsprincipe zegt dat elektronen in een atoom niet dezelfde waarden kunnen hebben van vier kwantumgetallen van twee elektronen. Elektronen hebben tegengestelde spin.
- Hund's regel zegt dat de drie degeneratieve P-orbitaal één elektron met parallelle spin kunnen herbergen, en dan kunnen ze één elektron met tegengestelde spin herbergen.
Astatine elektronenconfiguratiediagram
De elektronenconfiguratie van Astatine is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 waarbij de verdeling van elektronen als volgt is
- Elektronen die in paren in een baan waren verdeeld, draaiden in de tegenovergestelde richting.
- S subshell, kan slechts één orbitaal maximaal 2 elektronen hebben
- P onderschil 2nd hoger niveau 3 orbitaal kan maximaal 6 elektronen hebben
- D onderschaal 3rd hoger niveau 5 orbitaal kan maximaal 10 elektronen hebben
- F onderschaal 4th hoger niveau 7 orbitaal kan maximaal 14 elektronen hebben
die hieronder wordt weergegeven, waar
Astatine-elektronenconfiguratienotatie
De notatie van de Astatine-elektronenconfiguratie is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Astatine onverkorte elektronenconfiguratie
Astatine onverkorte elektronenconfiguratie 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5
Astatine-elektronenconfiguratie in de grondtoestand
De grondtoestand Bij elektronenconfiguratie [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
Opgewonden staat van astatine-elektronenconfiguratie
Opgewonden toestand astatine elektronenconfiguratie is [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6.
Grondtoestand astatine orbitaal diagram
De grondtoestand Bij elektronenconfiguratie is [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6. Het orbitale diagram wordt hieronder getekend en geeft de elektronen weer die zijn ingevuld in de onderstaande orbitalen.
- Astatine heeft 85 elektronen gevuld op de manier van een elektronische schil in het laagste energieniveau. S-baan bevat 2 elektronen met tegengestelde spin.
- Het volgende hogere energieniveau P-baan bevat 6 elektronen met tegengestelde spin
- Het volgende hogere energieniveau d baan bevat 10 elektronen met tegengestelde spin
- En het meeste hogere energieniveau f baan bevat 14 elektronen met tegengestelde spin
- In het geval van astatine 6p baan met 5 elektronen en één is afzonderlijk bezet
die hieronder wordt weergegeven waar,
Conclusie
Astatine is een van de zeldzaamste natuurlijk bezettende elementen in de aardkorst. Element uit groep 17 in het periodiek systeem en het radioactieve chemische element At is het zwaarste in de halogeengroep. De isotopen van astatine-elementen zijn van korte duur en de meest stabiele isotoop is astatine - 210.
Lees ook:
- Beryllium-elektronenconfiguratie
- Lawrencium-elektronenconfiguratie
- Elektronen configuratie
- Bohrium-elektronenconfiguratie
- Iridium-elektronenconfiguratie
- Calcium-elektronenconfiguratie
- Chloor-elektronenconfiguratie
- Indium-elektronenconfiguratie
- Kalium-elektronenconfiguratie
- Neon-elektronenconfiguratie
Hallo... Ik ben Alfiya Shaji uit Kerala. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Mahatma Gandhi Universiteit Kottayam en ik heb een cursus laboratoriumchemicus gevolgd bij Kerala Rubber Board. Kottayam heeft ook stage gelopen als laboratoriumchemicus bij Hindustan latex limited Trivandrum. Nu ben ik een materiedeskundige op het gebied van de scheikunde bij Lambdageeks