Ba2+ Lewis-structuur, kenmerken: 9 feiten die u moet weten

by

In dit artikel moeten we meer te weten komen over de Ba2+ lewis-structuur en de gedetailleerde kenmerken ervan.

De Ba2+-lewisstructuur zal worden opgenomen in de valentie-elektronen, een aantal beschikbare eenzame paren en ook in de chemische aard ervan. Ba2+ is de dication van barium dat als blokelement is. Het is een aardalkalimetaal, het kan met hydroxide een sterke base vormen.

Bariummetaal heeft een orbitaal van 6s, dus het vertoont relativistische samentrekking en voor dit fenomeen zal zowel het chemische als het fysieke gedrag verschillen van andere alkalimetalen. Het kan verschillende zouten vormen met halogeenanionen.

Enkele feiten over Ba2+

De elektronische configuratie van Ba ​​is [Xe]6s2, maar voor Ba2+ zullen er twee elektronen minder zijn van Ba-metaal, en de valentieschil zal 6s zijn, dus twee elektronen worden verwijderd uit de 6s-orbitaal. Dus de elektronische configuratie van Ba2+ is 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d10. Ba2+ heeft 54 ​​elektronen en de versterking komt het dichtst in de buurt van de edelgasconfiguratie vergelijkbaar met Xe. De ionische straal van Ba2+ is 135 pm en het is de grootste aardalkalimetaal dicatie.

1. Hoe een Ba2+ lewis-structuur te tekenen?

Door de tekening Ba2+ lewis structuur, kunnen we de eenzame paren ervan voorspellen, en het aantal elektronen dat beschikbaar is voor de vorming van bindingen.

Ba2+ lewisstructuur
Ba2+ Lewis-structuur

Allereerst is het een enkele dicatie, dus het is niet nodig om elektronen toe te voegen, we moeten alleen de elektronen ervan beschouwen. Omdat het een dicatie is, moet een gelijk aantal elektronen uit de configuratie worden verwijderd en is het niet nodig om een ​​binding toe te voegen omdat er hier geen molecuul is. Daarna wordt het enige paar toegewezen indien beschikbaar.

2. Ba2+ lewis structureert formele lading

De formele lading wordt over het algemeen toegewezen aan een molecuul, rekening houdend met alle atomen die dezelfde elektronegativiteit moeten hebben.

beeld 231
Ba2+ formele aanklacht

Maar in de Ba2+ lewis structuur, zijn er geen andere atomen aanwezig. We beschouwen dus alleen de lading over de Ba2+ die +2 is. Dus de formele lading van Ba2+ is +2 omdat het een kationische soort is, dus de formele lading is gelijk aan de toegewezen lading.

3. Ba2+ lewisstructuur-octetregel

De octetregel is voor een atoom dat elektronen van andere soorten geeft of neemt om zijn valentieschil te voltooien en de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te krijgen.

De elektronische configuratie van Ba ​​is [Xe]6s2 maar de elektronische configuratie van Ba2+ is [Xe], wat betekent dat twee elektronen uit de 6s-orbitaal moeten worden verwijderd zoals Ba is s block element dus de valentie shell zou één moeten zijn s orbitaal. In de Ba2+ lewis structuur, ba2+ voltooit zijn octet al door zijn twee elektronen te doneren en de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te verkrijgen.

4. Ba2+ lewis-structuur eenzame paren

Het concept van eenzame paren komt na de bindingsparen die betrokken zijn bij de vorming van bindingen en de resterende elektronen beschouwen als eenzame paren.

Ba2+ lewisstructuur
Ba2+ alleenstaande paren

Van de Ba2+ lewis structuur, kunnen we zien dat alle 54 elektronen beschikbaar zijn en dat ze niet deelnemen aan enige binding, omdat ba2+ een enkele dicatie is. Dus hier kunnen we de eenzame paren van Ba2+ niet voorspellen.

5. Ba2+ valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn die elektronen die aanwezig zijn in de valentieschil of de buitenste schil van een atoom.

Van de Ba2+ lewis structuur, de elektronische configuratie van Ba2+ is 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d10. Dus de buitenste schil zal 5d orbitaal zijn en er zijn 10 elektronen aanwezig, dus de schil is volledig voltooid en dat zijn de valentie-elektronen voor Ba2+.

6. Ba2+ oplosbaarheid

De oplosbaarheid van elk atoom of ion wordt weergegeven als de mate waarin ze oplosbaar kunnen zijn in een geveroplossing.

Ba2+ lewis structuur is een dication-ionische soort, dus het moet oplosbaar zijn in water. Zelfs Ba2+ kan oplosbaar zijn in elk ander polair oplosmiddel en in een organisch oplosmiddel zal de oplosbaarheid laag zijn.

7. Is Ba2+ ionisch?

Een molecuul of atoom moet ionisch zijn met hoeveel % van het ionische karakter het heeft.

Van de lewis structuur van Ba2+ is het ionische potentieel van Ba2+ matig hoog. De grootte van het kation is groot en de ladingsdichtheid is ook hoog. Ba2+ is dus ionisch.

8. Is Ba2+ polair of niet-polair?

De polariteit van een molecuul of atomen moet worden beschreven dat het molecuul of de atomen een resulterend dipoolmoment moeten hebben.

Het dipoolmoment werkt altijd van een meer elektronegatieve plaats naar een minder elektronegatieve plaats. Maar in de Ba2+ lewis structuur er is geen ander atoom aanwezig, maar het molecuul heeft een dipoolmoment vanwege zijn kationische aard.

9. Is Ba2+ zuur of basisch?

Zuurgraad of basiciteit hangt ook af van de aard van kationen en anionen.

Van de HSAB (HARD ZACHT ZUUR-BASIS) principe kunnen we zeggen dat elk kation met een grotere omvang en minder elektronenpotentiaal zacht zuur is. Ze hebben een lage neiging om grotere anionen te polariseren. Ze kunnen stabiele moleculen vormen door bindingen te vormen met zachte basen. Hoewel Ba2+ een aardalkalimetaal is, kan het met hydroxide een sterk zuur vormen.

Gevolgtrekking-

Uit de bovenstaande bespreking van Ba2+ lewis structuur, kunnen we zeggen dat een dication minder belangrijk is, hoewel ze met dianion een stabiele vorm kunnen vormen. De zuurgraad en oplosbaarheid zijn het fysieke en onafhankelijke karakter van een dicatie.

Lees ook: