Ba3n2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten

by

Ba3N2, zijn lewisstructuur, vorm, bindingshoek, hybridisatie, stabiliteit werden in dit artikel kort besproken.

Bariumnitride is een verbinding met de chemische formule Ba3N2 met drie barium- en twee stikstofatomen gecombineerd door ionische binding. Het molecuulgewicht is 440 en heeft verschillende toepassingen.

Hoe teken je Ba3N2 lewis structuren?

Lewis-structuur van een molecuul wordt voornamelijk getekend om te begrijpen hoe de bindingsvorming plaatsvindt wanneer twee of meer atomen verenigd zijn. De Lewis-structuur van een verbinding wordt getekend door alleen de valentie-elektronen in de buitenste schil te beschouwen en wordt weergegeven als stippen. Dus de structuren die door dit concept worden getekend, worden lewis dot-structuren genoemd.

Lewis-puntstructuren kunnen worden getekend voor zowel covalent gebonden als ionisch gebonden verbindingen. Bariumnitride is een verbinding met drie barium- en twee stikstofatomen. Barium is een tweede groep aardalkalimetaal en stikstof is een vijftien-groepselement. Er zijn bepaalde regels of stappen om tot de lewis structuur van welke verbinding dan ook.

  • Bereken het totale aantal valentie-elektronen. Hier heeft barium 2 elektronen in zijn buitenste schil en stikstof heeft vijf valentie-elektronen. Dus het totale aantal valentie-elektronen in bariumnitride, Ba3N2 is 2×3+5×2 = 16 elektronen.
  • Drie bariumatomen met twee valentie-elektronen en twee stikstofatomen met vijf valentie-elektronen zijn aanwezig in bariumnitride, Ba3N2.
ba3n2 lewis-structuur
Valentie-elektronen in Ba3N2
  • Elk bariumatoom doneert zijn twee elektronen aan een stikstofatoom om een ​​bariumkation te vormen, Ba2+. Wanneer stikstof deze elektronen accepteert, wordt het omgezet in een anion genaamd nitride, N3-.
2 14
Ba2+ en N3- ionenvorming
  • Dus een positief bariumkation en een negatief nitride-anion zullen een elektrostatische aantrekkingskracht ondergaan om een ​​stabiele verbinding te vormen die we bariumnitride.
3 10
Lewis-structuur van Ba3N2

Ba3N2  resonantie

Resonantie kan worden gedefinieerd als de beweging of delokalisatie van elektronen die aanwezig zijn in een atoom van een verbinding. Resonantie is alleen te zien in verbindingen met dubbele bindingen en de elektronen die bij deze bindingen betrokken zijn, kunnen gemakkelijk over de bindingen worden verplaatst. Terwijl de resonantiestructuur tekenen de werkelijke eigenschappen, zoals het aantal elektronen dat rond het atoom aanwezig is, zouden niet moeten veranderen.

Ook al is er dubbele band in bariumnitride mag het niet oversteken, omdat als ze dat doen de moleculaire structuur niet bestaat. Er is dus geen resonantiestructuur voor bariumnitride.

Ba3N2  Vorm

Bariumnitride is een gebogen gevormd molecuul met Ba-N-bindingen. Waarbij twee barium-stikstofbindingen dubbel gebonden zijn, terwijl een van de barium via enkele bindingen aan twee stikstofatomen is bevestigd.

4 12
Vorm van Ba3N2

Ba3N2  Formele aanklacht

Formele lading is een lading die aan een atoom wordt toegewezen wanneer het wordt gecombineerd met andere atomen om een ​​stabiele verbinding te vormen. De formele lading die aan een atoom is toegewezen, kan gemakkelijk worden gevonden door de onderstaande vergelijking:

Formele lading van een atoom = (Valentie-elektronen - Aantal eenzame paren - Aantal gevormde bindingen)

Formele lading van Barium in Ba3N2 = 2 – 0- 2

                                                        = 0

Formele lading van stikstof in Ba3N2 = 5 – 2- 3

                                                            = 0

Dus de formele lading van zowel barium als stikstof in Ba3N2 is 0.

Ba3N2 Bond hoek:

De bindingshoek is de hoek die tussen drie atomen wordt gemaakt wanneer ze samen een stabiele verbinding vormen. Aangezien bariumnitride een molecuul is met een gebogen vorm, kan de bindingshoek 109.4 . zijn0. Aangezien er twee eenzame elektronenparen aanwezig zijn in de stikstofatomen, is er een kans op verandering.

5 11
hoek van Ba3N2

Ba3N2 Octetregel

Volgens de octetregel, wanneer atomen samensmelten om verbindingen te vormen, blijken ze stabieler te zijn wanneer hun buitenste schil gevuld is met acht elektronen. Atomen verliezen of winnen elektronen om de octetregel te gehoorzamen. In het geval van bariumnitride verliest barium zijn twee elektronen aan stikstof.

Stikstofatoom accepteert deze twee elektronen van barium en nam genoegen met acht elektronen in zijn valentieschil. Dus het stikstofatoom voldoet aan de octetregel.

6 6
Ba3N2 valentie-elektronen

Ba3N2 Eenzaam elektronenpaar

Eenzame elektronenpaar of niet-bindende elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de valentieschil van een atoom dat niet deelnam aan de vorming van bindingen. Omdat ze geen bindingen vormen, kunnen ze worden genoemd als niet-bindende elektronen.

Het enige elektronenpaar in barium is 0.

Het enige elektronenpaar in stikstof is 2.

Ba3N2 valentie-elektronen

De elektronen die aanwezig zijn in de valentieschil of de buitenste schil van een atoom worden de valentie-elektronen genoemd.

Het aantal valentie-elektronen in barium is 2 en stikstof is 5.

Dus het totale aantal valentie-elektronen in Ba3N2 is 16.

Ba3N2 hybridisatie

Wanneer de atomaire orbitalen van atomen met enigszins verschillende energieën zich met elkaar vermengen om atomaire orbitalen te vormen met dezelfde energie en vorm, wordt dat proces hybridisatie genoemd. De nieuw gevormde orbitalen worden hybride orbitalen genoemd en hun aantal is gelijk aan dat van de orbitalen die hybridisatie ondergaan.

Hybridisatie is een concept dat we hebben toegepast bij covalente verbindingen. Covalente bindingen worden gevormd door het onderling delen van elektronen tussen de bindende atomen. Op deze manier wordt geen bariumnitride gevormd. Hier verliest barium zijn elektron, terwijl stikstof dat accepteert om binding te vormen. Een wederzijds delen is hier niet te zien. Voor deze verbinding kan dus geen hybridisatie worden toegepast.

Ba3N2 oplosbaarheid

Oplosbaarheid kan worden gedefinieerd als het vermogen van een stof of opgeloste stof om op te lossen in een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen. De meest gebruikte oplosmiddelen op het gebied van chemie zijn water, ethanol, aceton, ether, benzeen enz. Bariumnitride is oplosbaar in water en onoplosbaar in organische oplosmiddelen.

Bariumnitride is een polair molecuul en water is ook een polair oplosmiddel. Daarom is bariumnitride goed oplosbaar in water. Bariumnitride reageert met water om een ​​oplossing van bariumhydroxide te vormen en ontwikkeling van ammoniakgas vindt plaats.

  Ba3N2 + 6H2O → 3Ba(OH)2 + 2NH3

 Is Ba3N2  Ionisch of niet?

Een ionische binding wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen een positief en een negatief ion. Het positieve ion wordt kation genoemd en het negatieve ion wordt anion genoemd. Bariumnitride, Ba3N2 is een ionische verbinding.

Barium doneert zijn twee elektronen aan stikstof om bariumkation, Ba . te vormen2+ en stikstof accepteert deze elektronen om nitride-ionen te vormen, N3-. Dan trekken deze positief en negatief geladen atomen elkaar aan om hun ionische binding te vormen.

De elektronegativiteit van barium en stikstof is respectievelijk 0.89 en 3.04. Hun elektronegativiteitsverschil is 2.15. Wanneer verbindingen een elektronegativiteitswaarde hebben die groter is dan 1.7, dan is die verbinding ionisch van aard. Hier is 2.15 groter dan 1.7, dus bariumnitride kan worden beschouwd als een ionische verbinding.

Is Ba3N2 Polair of niet?

Er wordt gezegd dat een verbinding polair van aard is wanneer het elektronegativiteitsverschil van de aanwezige atomen groter is dan 0.4. De elektronegativiteitswaarde van barium is 0.89 en stikstof is 3.04. Hun elektronegativiteitsverschil is 2.15, wat groter is dan 0.4. Dus bariumnitride, Ba3N2 is polair van aard.

Is Ba3N2 Zuur of basisch?

Bariumnitride is een ionische verbinding die polair gedrag vertoont. Van een ionische verbinding wordt gezegd dat ze zuur is als ze waterstofionen heeft en basisch als ze basische ionen heeft zoals hydroxide (OH-) en oxide (O2-) daarin aanwezig.

Ionische verbindingen zonder de aanwezigheid van deze ionen worden zouten genoemd en worden gevormd door zuur-base-reacties. Aangezien er geen waterstof- en hydroxide-ionen aanwezig zijn in bariumnitride, is het noch zuur noch base. Dus bariumnitride kan worden beschouwd als een zout.

Samengevat

Bariumnitride, Ba3N2 is een ionische verbinding die polair van aard is. Dit artikel geeft een korte uitleg over zijn lewis structuren, lone pairs, valentie-elektronen en hybridisatie. Bariumnitride wordt gebruikt als vloeimiddel in GaN-groeimedium, voorloper van metaalnitriden en doteermiddelen in optische materialen.

Lees ook: