Dit onderwerp gaat over Bacl2 en hoe bacl2 Lewis-structuur, resonantie, vorm, formele lading, hoek, de octetregel, eenzame paren, valentie-elektronen, hybridisatie en hun gerelateerde eigenschappen te tekenen.
Het anorganische zout bariumchloride is samengesteld uit kationen en anionen. Bariumchloride is een in water oplosbaar wit vast zout. Het is een geelgroene kleur wanneer het vlammen ondergaat. De formule van bariumchloride is BaCl2. Bariumchloride is giftig.
Hoe een bacl2 lewis-structuur te tekenen?
Het periodieke tabelgroep 2-element bevat Ba-elementen met 2 valentie-elektronen, zodat Ba twee dot lewis-structuren heeft.
Een chlooratoom heeft 7 valentie elektronen in zijn buitenste schil, om zijn octet te voltooien, krijgt het één elektron en krijgt het één negatieve lading, en wanneer ze combineren, vindt de vorming van ionische verbindingen plaats.
In ionische verbindingen is er geen uitwisseling van elektronen, alleen de overdracht van elektronen vindt plaats.
Bacl2 lewis structuurresonantie
Barium dat metaal is en chloor dat niet-metaal is, wanneer metaal en niet-metalen combineren, geeft een ionische verbinding.
Ba+2 combineert Met Cl-1 om BaCl . te vormen2 dat is een ionische verbinding die wit is.
Bacl2 lewis structuurvorm:
Bacl2 bestaat in natuurlijke omstandigheden in de vorm van witte kristallen. Deze kristallijne vaste stof bestaat in een orthogonale structuur.
Bacl2 Lewis structuur formele lading
Ladingen, of formele ladingen, worden toegewezen aan atomen in moleculen. Barium met een elektronische configuratie= [Xe]6s2, bevat twee valentie-elektronen in de laatste schil.
Zo is barium een metaal dat behoort tot de 2e groep van elementen die altijd een +2 oxidatietoestand vertoont. Dus in Bacl2 had Ba een +2 lading die de elektronen verliest, en twee Chloor gain 1 elektron met een -1 lading. Dus formele lading op Bacl2 = Ba =+2, en 2Cl= -1.
Lees meer over Voorbeelden van sterke elektrolyten
Bacl2 lewis structuurhoek:
Bacl2-moleculen hebben een lineaire vorm met een 180 ° Bond-hoek.
Het is een ionische verbinding met Ba+2 Opladen en Cl-1.
Bacl2 lewis structuur octet regel
Bariumchloride is een ionische verbinding. Dit barium is de uitzondering omdat het de octetregel volgt en nog steeds geen 8 elektronen in zijn buitenste schil heeft.
Aangezien Ba 2 elektronen verliest en een stabiele elektronische configuratie voor edelgas wordt als Ba= [Xe]6s2 het verandert in Ba=[Kr] 5s2, 4d10,5 p6 . Dus nee. van valentie-elektron rond het omringende metaal is minder dan 8.
Bacl2 lewis structuur eenzame paren
Volgens de lewis dot structuur van bacl2, Ba heeft 2 valentie-elektronen en Cl heeft 7 valentie-elektronen. Bacl2 wordt gevormd door de overdracht van elektronen van Ba naar cl en daarna blijven er alleen op het chloor over.
Chloor bevat dus 6 eenzame paren en over het algemeen is alle verbinding ionisch.
Bacl2 valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn elektronen die aanwezig zijn in de buitenste schil van een atoom.
Hoeveel valentie-elektronen zitten er in Bacl2?
Barium behoort tot groep 2 in het periodiek systeem en bestaat daarom uit 2 valentie-elektronen in de buitenste schil ervan.
Zo heeft barium +2 valentie en in het geval van chloor heeft het 7 valentie-elektronen in de buitenste schil.
Ba= 2 valentie-elektronen
Cl = 7 valentie-elektronen
Bacl2-hybridisatie
Een picturale en wiskundige methode om de binding in een molecuul te bepalen, wordt hybridisatie genoemd.
Wat is de hybridisatie van Bacl2?
Hybridisatie is het mengen van atomaire orbitalen die dezelfde energie hebben en een nieuwe hybride orbitaal vormen.
In Bacl2-moleculen zijn er Sp Hybrid-orbitalen gevormd met een lineaire structuur en een hoek van 180 °. Dus de hybridisatie van Bacl2 is Sp.
Bacl2 oplosbaarheid
- In water gedraagt barium zich anders en vormt het elektrolyten in het water in de verhouding van 1:2.
- Het loste op in water en scheidde zich in kation (Ba+2) en anion (Cl-1).
- Oplosbaarheid van bariumchloride in water = 358 g/lt bij 20℃.
- Bariumchloride is dus oplosbaar in water bij verschillende temperaturen, aangezien Bacl2 kation en anion in water geeft en water H heeft+ en OH- ionen, het lost dus gemakkelijk op in water. Bariumchloride lost ook op in methanol, maar niet in ethanol.
Is Bacl2 ionisch?
Ja, Bacl2 ionisch anorganisch zout.
Bariumchloride wordt gevormd door de combinatie van metalen en niet-metalen, in het algemeen vindt bij het combineren van metalen met niet-metalen de vorming van een ionische binding plaats.
Here overdracht van elektronen van Ba+2 naar Cl-1 en door deze overdracht vindt vorming van een ionische binding plaats. De oxidatietoestand van Ba is +2 en de oxidatietoestand van chloor is -2.
Hoe is Bacl2 ionisch?
In het algemeen, wanneer metalen worden gecombineerd met niet-metalen, wordt een ionische binding gevormd. Er is nog een reden waarom Bacl2 ionisch is, namelijk de verschillen in hun elektronegativiteit.
Zoals we kunnen zien in het periodiek systeem Ba+2 hebben elektronegativiteit is 0.89 wat minder is dan Cl-1 die hebben 3.16. Dit verschil in elektronegativiteit is dus groter dan 2.0, wat betekent dat de verbinding ionisch is.
Is Bacl2 polair of niet-polair?
Bacl2 is polair vanwege de oplosbaarheid in water en de polariteit van bariumchloride is te wijten aan het verschil in elektronegativiteit tussen barium- en chlooratomen.
De geometrie van moleculen is anders, zoals de hybridisatie is sp en bezit een kristallijne structuur, daarom heffen hun dipoolmomenten elkaar niet op en genereren dipool en dit wordt polair.
Is Bacl2 een zuur?
De verbinding bariumchloride is niet zuur.
Reden:
Door twee elektronen te verliezen, wordt barium een kation en wordt chloor een anion, waardoor een ionische verbinding ontstaat. Dus toen we een waterige oplossing maakten, loste deze op in water in de vorm van in water oplosbare zouten. Bacl2 is dus niet zuur.
Waarom is Bacl2 neutraal?
Bariumchloride is neutraal vanwege de waterige oplossing en in de waterige oplossing vorming van kationen en anionen die de oplossing elektrisch neutraal maken en de pH van de oplossing neutraal.
We kunnen dus zeggen dat wanneer bacl2 wordt opgelost in water het een waterige oplossing vormt. Het is gevormd uit Ba(OH)2 in water, dus Ba(OH)2 is een sterke base, en HCl die sterke zuren zijn, leidt dit tot de vorm van een neutraal zout genaamd Bacl2.
Is Bacl2 een neerslag en waarom?
Ja, Bacl2 vormt neerslag door verdringingsreactie met K2SO4, dit zal leiden tot een onoplosbaar sulfaatproduct in water zoals bariumsulfaten.
Bariumsulfaat heeft de vorm van een neerslag. Een onoplosbaar neerslag wordt gevormd wanneer twee oplossingen worden gecombineerd. Dit wordt een neerslagreactie genoemd en aan de andere kant is verdringingsreactie de verplaatsing van het ene atoom door het andere.
BaCl2 +K2SO4 —-> BaSO4 + 2KCl
(Onoplosbare witte ppt.)
Conclusie:
Oplossing van bariumchloride(BaCl2) is een anorganisch zout en een in water oplosbaar zout. De pH van de oplossing is neutraal. Barium- en chloorionen worden gevormd in water wanneer het reageert met H+ en OH- ionen. Daarom kan het gemakkelijk in water worden opgelost. Bacl2 is zeer giftig.
Lees ook:
- Geh4 Lewis-structuur
- Xecl2 Lewis-structuur
- Hocl Lewis-structuur
- Zn2 Lewis-structuur
- Chch Lewis-structuur
- Chcl3 Lewis-structuur
- Caso4 Lewis-structuur
- Mgco3 Lewis-structuur
- Clo3 Lewis-structuur
- So2cl2 Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!