Dit artikel verklaart de Lewis-structuur van bariumfluoride, resonantie, vorm, formele lading, hoek, octetregel, eenzame paren van BaF2 Lewis-structuur. Hybridisatie, oplosbaarheid, ionische, polaire aard, zuur- en valentie-elektron van bariumfluoride wordt ook uitgelegd.
BaF2 wordt ook wel bariumfluoride genoemd. Barium heeft twee elektronen in de buitenste schil. Het doneert één elektron bij elk fluoratoom en dit elektron wordt door fluor geaccepteerd. BaF2 Lewis-structuur laat zien dat twee fluoratomen en één barium zijn gebonden door deze methode.
Hoe teken je BaF2 Lewis-structuur?
Onderstaande stappen worden gevolgd om te tekenen: Lewis-structuur van BaF2:
Stap 1: Tel het beschikbare valentie-elektron
Fluor en barium maken deel uit van halogeen dat aanwezig is in de 17th groep in periodiek systeem, en de tweede groep bestaat uit aardalkalimetalen.
Twee elektronen zijn beschikbaar in de buitenste schil van barium, vandaar dat de elektronenpuntstructuur van barium wordt weergegeven door Ba met twee punten en fluor heeft zeven elektronen in de buitenste schil, daarom wordt de elektronenpuntstructuur van fluor geschreven als F met zeven punten .
Buitenste valentie-schilelektron van bariumatoom in BaF2 = 2
Buitenste valentie-schilelektron van fluoratoom in BaF2 = 7
Bariumfluoride bestaat uit twee fluoratomen, dus totaal beschikbare valentie-elektronen = 2+7(2) = 16.
Stap 2: Kies het minst elektronegatieve atoom en plaats het in het midden van het molecuul.
In het periodiek systeem neemt de elektronegativiteitswaarde toe over een rij die van links naar rechts loopt. Daarom, aardalkalimetaal hebben de laagste elektronegativiteit, terwijl halogenen de hoogste hebben.
Fluor is het kleinste halogeenelement dat meer elektronegatief is dan barium. De elektronegatieve waarde van het barium is lager dan die van het fluoratoom in de BaF2 molecuul. Daarom wordt het bariumatoom in het midden van het molecuul gehouden vanwege zijn elektronegatieve aard.
Stap 3: Het metaalatoom doneert elektronen terwijl het niet-metaalatoom ze in ionische verbinding accepteert.
in BaF2, barium is het metaal dat één elektron doneert met elk fluoratoom en barium (ΙΙ) -kation vormt, terwijl fluor het niet-metaal is, elk fluoratoom accepteert één elektron van barium en vormt fluoride-anion.
Stap 4: Combineer twee tegengestelde ladingen om BaF2 . te krijgen Lewis-structuur.
Bariumatoom doneert één elektron aan elk fluoratoom en elk fluoratoom ontvangt één elektron van barium om de stabiliteit te brengen en als gevolg hiervan zullen beide ionen volledige valentie hebben shell waardoor het vertoont edelgas elektronenconfiguratie.
BaF2 Lewis-structuur kan worden weergegeven als Ba2+ en F- met acht punten.
BaF2 Lewis structuur resonantie:
een veelvoud Lewis-structuur vertegenwoordigt de verschillende manieren om elektronen op het atoom in een molecuul te plaatsen. Resonantiestructuur is mogelijk voor een molecuul als er meerdere bindingen zijn en het heeft ook een formele lading met de aanwezigheid van een eenzaam paar op de atomen van het molecuul.
BaF2 Lewis-structuur vertoont geen resonantiestructuur omdat er geen binding is tussen het bariumfluoridemolecuul. Daarnaast is bariumfluoride een molecuul dat barium als metaal en fluor als niet-metaal bevat. Daarom is resonantiestructuur van BaF2 niet mogelijk.
BaF2 Lewis structuur vorm:
BaF2 is een ionische verbinding en er is geen binding tussen barium- en fluorionen, er is volledige overdracht van elektronen binnen het molecuul. daarom BaF2 Lewis-structuur hebben geen enkele vorm.
BaF2 Lewis structuur formele lading:
Formele lading niets anders dan de lading die aan een atoom wordt toegekend, zodat er gelijkelijk gedeelde elektronen bestaan tussen de atomen in een molecuul.
Formele lading = [Totaal aantal valentie-elektronen in vrije staat]-{[totaal aantal eenzaam paar
elektron] + 1/2 [totaal aantal bindingselektronen]}
In het geval van Barium:
Aantal valentie-elektronen in kalium =2
Totaal aantal lone pair elektron = 0
Totaal aantal bindingselektronen = 0
Formele lading van barium= 2-{0+1/2(0)}
= +2
Formulelading op bariumatoom in bariumfluoride Lewis-structuur bedraagt +2
Voor fluor:
Aantal valentie-elektronen in fluor = 7
Totaal aantal lone pair-elektronen in fluor = 8
Totaal aantal bindingselektronen = 0
Formele lading van fluor=7-{8+1/2(0)}
= -1
Het fluoratoom in BaF2 Lewis-structuur heeft een formele lading van -1.
BaF2 Lewis structuur hoek:
Lewis-structuur van BaF2-molecuul heeft geen enkele bindingshoek omdat er geen binding aanwezig is tussen het molecuul, omdat het oorspronkelijk een ionische verbinding is met de aanwezigheid van metaal en niet-metaal.
BaF2 Lewis structuur octet regel:
In BaF2 Lewis-structuur, bariummetaal behoort tot het aardalkalimetaal en heeft 2 valentie-elektronen.
Omdat er geen acht elektronen aanwezig zijn in het bariumatoom, heeft het dus een onvolledig octet, terwijl elk fluoratoom één elektron uit barium accepteert, dus fluor heeft acht elektronen met een volledig octet als resultaat negatieve lading voor fluor.
BaF2 Lewis-structuur alleenstaand paar:
Een paar elektronen die niet betrokken zijn bij de binding worden lone pair-elektronen genoemd.
Lone pair elektron van Barium in Barium fluoride Lewis-structuur = 0
Lone pair elektron van fluor in bariumfluoride Lewis-structuur = 4
BaF2 valentie-elektron:
Elektronische configuratie van barium is 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
Het buitenste elektron dat aanwezig is in het barium is 2
Elektronische configuratie van fluor is 1s22s22p5
Het buitenste elektron dat aanwezig is in het fluor is 7
Twee fluoratomen aanwezig in het bariumfluoride dus het totale aantal valentie-elektronen van BaF2 is2+7(2) =16.
BaF2 hybridisatie:
BaF2 Lewis-structuur vertoont geen hybridisatie omdat er geen vermenging en herschikking van atomaire orbitalen in het molecuul is, er is een volledige overdracht van elektronen tussen Ba-metaal en fluor-niet-metaalionen die +2 lading op Ba en -1 lading op fluor creëren.
BaF2 oplosbaarheid:
Bariumfluoride is slecht oplosbaar in
- water
- calcium hydroxide
- looddichloride
Bariumfluoride is oplosbaar in
- Zoutzuur
- Salpeterzuur
- waterstofcyanaat
- Waterstoffluoride
- Ammoniumchloride
Bariumfluoride is onoplosbaar in
- Zilverchloride
- Zilvercarbonaat
- Calciumcarbonaat
- Lood dichloride
Hoe BaF2 is oplosbaar in zoutzuur dan water?
In waterige oplossing wordt bariumfluoride gedissocieerd in Ba2+ en 2F- ionen.
BaF2(s) ⇌Ba2+ (aq) + 2F- (Aq)
F- is een basisch anion en kan dus reageren met het zuur, zodat de vorming van ionen meer is dan de vorming van onoplosbaar zout. Vandaar dat bariumfluoride minder oplosbaar is in water dan verdund zoutzuur.
F-+HCl → HF + Cl-
Waarom BaF2 is oplosbaar in zoutzuur dan water?
Fluor is zeer elektronegatief van aard in BaF2. Daarom krijgt barium een gedeeltelijke positieve lading en fluor een gedeeltelijke negatieve lading.
Meer is het ionische karakter dat in een verbinding aanwezig is, het zal gemakkelijker in ionen dissociëren. Zoutzuur bevat waterstofionen. Wanneer BaF2 lost op in HCl, er worden meer ionen gevormd. Daarom is bariumfluoride beter oplosbaar in zure oplossing.
Is BaF2 ionisch?
Ja, bariumfluoride is een ionische verbinding en bestaat uit barium(ΙΙ)-kation en fluoride-anion. Omdat er geen covalente of pi-bindingen in het molecuul zijn. Er zijn alleen ladingen op Ba-metaal en fluorionen waardoor de BaF2 een ionische verbinding.
Waarom BaF2 ionisch?
in BaF2, de interactie tussen barium en fluor is ionisch van aard omdat volledige overdracht van ionen wordt waargenomen en er geen gedeelde binding is. Daarom is bariumfluoride ionisch van aard.
Hoe BaF2 ionisch?
Barium heeft twee elektronen in zijn buitenste schil en het doneert één elektron met elk fluoratoom en vormt een barium (ΙΙ)-kation, terwijl fluor het niet-metaal is, en elk fluoratoom accepteert één elektron van barium en vormt een fluoride-anion. Vandaar dat ionische binding wordt gevormd door volledige overdracht van elektronen zoals hierboven vermeld.
Is BaF2 polair of niet-polair?
Bariumfluoride is polair van aard. Door de aanwezigheid van polaire bindingen met barium en fluor is het polair van aard.
Waarom BaF2 polair?
Bariumfluoride is ionisch van aard en bevat het positief geladen kation Ba2+en negatief geladen anion dat is F-erop, waardoor een dipool ontstaat binnen de BaF2 molecuul dat het polair maakt.
Hoe BaF2 polair?
Door de aanwezigheid van een polaire binding in het positief geladen Ba-kation en het negatief geladen fluoranion in BaF2 molecuul, is er de vorming van polaire bindingen binnen Ba en F- ion, maakt het een polair molecuul.
Is BaF2 zuur of basisch?
BaF2 is zwak zuur van aard.
Waarom BaF2 zwak zuur?
Bariumfluoride is een zwak zuur omdat het een zout is van bariumhydroxide dat een zwakke base is en fluorwaterstofzuur dat een sterk zuur is. Deze reactie wordt zuur-base-reactie genoemd.
Ba (OH)2 + 2HF → 2H2O + BaF2
Hoe BaF2 zwak zuur?
Zwak zuur is het zuur dat gedeeltelijk dissocieert in water. In het geval van bariumfluoride wanneer het reageert met water, dissocieert het zijn ion niet volledig, vandaar BaF2 wordt aangeduid als zwak zuur van aard.
Overzicht:
BaF2 bestaat uit twee ionen, namelijk Ba2+ kation en F- anion. Ionische binding wordt gevormd tussen deze twee ionen en het heeft polariteit en een zwak zuur karakter. BaF2 blijkt oplosbare zuren te zijn zoals in salpeterzuur, zoutzuur en is slecht oplosbaar in water.
Lees ook:
- Lewis-structuur van koolzuur
- Hio3 lewis-structuur
- Baco3 Lewis-structuur
- Cos Lewis-structuur
- No3 Lewis-structuur
- Nh2 Lewis-structuur
- Hno2 Lewis-structuur
- Sio2 lewis structuurtekeningen
- Hco2 Lewis-structuur
- Chcl3 Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Supriya Upadhya, een postdoctoraal in organische chemie met een goed begrip van scheikundige concepten en gewerkt als Junior Research Fellow in de synthese van antikankermiddelen. Ook gewerkt aan de synthese van antimicrobiële polymeren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.