Ba(oh)2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen

by

In dit artikel gaan we de ba(oh)2 lewis-structuur en 13 belangrijke feiten met betrekking tot de lewis-structuur en kenmerken bespreken.

Bariumhydroxide ontstaat wanneer bariumoxide wordt opgelost in water. Het bestaat in witte korrelvorm. Het wordt gebruikt als dehydratatiemiddel en gebruikt voor de verwijdering van zwavel uit verschillende verbindingen.

Ba(oh)2 Lewis-structuurtekening

Ba(oh)2 wordt gevormd door twee elementen, dwz de ene is een bariumatoom en de andere is een hydroxidegroep. Ba is een congeneer van aardalkalimetaal, dwz groep (II) en zuurstof is een congeneer van de groep 16-familie. Barium heeft atoomnummer 56. De elektronische configuratie van de buitenste schil is [Xe] 6s2. Wanneer het twee elektronen verliest, krijgt het de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie van Xe.

Wanneer het Ba-atoom zijn 2 elektronen verliest, wordt het Ba+2-ion geproduceerd. In het geval van een hydroxideradicaal is het O-atoom enkelvoudig gebonden met het H-atoom, dwz het bevat in totaal 7 elektronen. Wanneer 2 Oh-radicalen elk 1 elektron krijgen dat wordt afgewezen door Ba, wordt het stabiel dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie van Ne. Dan worden Ba+2 en 2 Oh- ionen vastgehecht door columbische aantrekkingskracht en wordt ba(oh)2 gevormd.

ba(oh)2 lewis-structuur
Lewis-structuur van Ba(oh)2

Ba(oh)2 Lewis-structuurresonantie

Resonantie is een empirische methode waarbij elektronen van het ene atoom naar het andere gaan door elektronen te verliezen en te winnen. Bariumhydroxide is een neutrale verbinding zonder formele lading (fc). Als resonantie plaatsvindt, breekt Ba(oh)2 in Ba+2ion- en 2OH-ionen.

Zowel barium- als hydroxide-ionen zijn gestabiliseerd omdat beide een stabiele dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie krijgen na resonantie, dwz Ba2+-ionen bezitten een Xenon (Xe) edele elektronische configuratie en hydroxide-ionen verwerven Neon (Ne) edelgasconfiguratie, beide ionen vervulden hun octet na resonantie.

Ba(oh)2 Lewis-structuurvorm

Volgens de VSEPR-theorie heeft ba(oh)2 een octaëdrische coördinatiegeometrie. In de kristalstructuur van ba(oh)2 zijn 6 Ba2+ ionen omgeven door 6 Oh- ionen en 6 Oh- ionen zijn omgeven door 6 Ba2+ ionen.

Om deze reden hebben zowel Ba2+ als Oh- ionen een coördinatiegetal gelijk aan 6. Vanwege dit feit heeft ba(oh)2 een octaëdrische vorm en verwerft d2sp3-hybridisatie.

Ba(oh)2 Lewis-structuur Formele ladingen

In bariumhydroxide is de totale formele lading op de verbinding nul. Ba(oh)2 ioniseert en vormt Ba2+ en 2 Oh- ionen. Barium heeft +2 formele ladingen die worden opgeheven door 2 hydroxide -1 formele lading.

In de kubische kristalroosterstructuur van bariumhydroxide zijn 6 Ba2+-ionen omgeven door 6 Oh-ionen en 6 Oh-ionen omgeven door 6 Ba2+-ionen, waardoor de hele verbinding elektrisch neutraal is.

Ba(oh)2 Lewis-structuurhoek

Zoals we zagen van ba(oh)2 lewis structuurba(oh)2 heeft een octaëdrische geometrie met d2sp3 hybridisatie en volgens de octaëdrische geometrie moet de hoek 900 zijn. Ba(oh)2 heeft ook dezelfde bindingshoek die gelijk is aan 900.

Ba(oh)2 Lewis-structuuroctetregel

In de lewisstructuur van bariumhydroxide zowel barium- als hydroxide-ionen vervulden hun octet. Wanneer ba(oh)2 wordt geproduceerd, verliest ba zijn twee elektronen uit de volantschil om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie van Xe te verkrijgen met 8 elektronen in zijn valanceschil (5s25p6) dwz octet is vervuld.

Hydroxideradicaal krijgt twee elektronen die door het ba-atoom worden afgewezen om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie van neon te verkrijgen die ook 8 valance-elektronen bezat (2s2 2p6). Zo vervulden zowel barium als oh radical hun octet.

Ba(oh)2 Lewis-structuur alleenstaande paren

Als we de ba(oh)2 . zien lewis structuur nul eenzaam paar aanwezig op Ba-atoom en 1 eenzaam elektronenpaar aanwezig op hydroxide-ion.

Dit komt door het feit dat barium zijn twee elektronen verliest om Ba2+ion te vormen dat geen enkel elektronenpaar bevat. Maar 2 Oh-radicaal krijgt elk 1 elektron dat wordt afgewezen door het Ba-atoom en wordt omgezet in 2 Oh-ionen waarin 1 eenzaam elektronenpaar aanwezig is op elk Oh-ion.

Ba(oh)2 Volant-elektronen

Ten eerste om het totale aantal valance-elektronen in Ba(oh)2 te achterhalen, is het belangrijk om de elektronische configuratie van het Ba-atoom te achterhalen. De elektronische configuratie van Ba-atoom is [Xe] 6s2 en we zien aan de elektronische configuratie van ba dat er 2 elektronen in de volantschil van Ba-atoom zijn.

Er zijn 7 elektronen in de Oh-radicaal. De totale valentie-elektronen die bestaan ​​op ba(oh)2 zullen gelijk zijn aan (de som van het valentie-elektron van Ba-atoom en oh-radicaal) dwz gelijk aan (1*2)+(7*2)=16. Er zijn 16 valance-elektronen in ba(oh)2.

Ba(oh)2 Hybridisatie

Bij het afbreken van ba(oh)2 worden Ba+2 en 2 Oh-ionen gevormd. Bariumhydroxide bestaat in een kubisch kristalrooster structuur. Zowel bariumatoom als hydroxideradicaal bezitten d2sp3-hybridisatie dwz ba(oh)2 heeft een octaëdrische coördinatiegeometrie.

In de kristalroosterstructuur van bariumhydroxide is elk Ba+2-ion omgeven door zes Oh-ionen en elk Oh-ion is omgeven door 6 Ba+2ionen. Daarom hebben zowel bariumionen als htdroxide-ionen hetzelfde coördinatiegetal dat gelijk is aan 6.

Ba(oh)2 Oplosbaarheid

In ba(oh)2 als gevolg van een grotere elektronegativiteit van de oh-groep en een kleinere elektronegativiteit van het bariumatoom bestaat het in Ba2+ en 2 oh- ionen, dwz er worden tegengestelde dipolen geproduceerd. Omdat er verschillende dipolen op Ba2+ en oh-ionen ontstaan, is het een polaire verbinding.

Het is oplosbaar in polaire oplosmiddelen, bijv ethanol (C2H5OH), verdunde minerale zuren zoals HCl, HBr, HF etc en ook oplosbaar in water. Maar het is niet oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen zoals aceton, ether enz. Wanneer bariumhydroxide reageert met water, produceert het Ba2+-ionen en hydroxide-ionen. Dit medium is basaal van aard.

Capture 49
Oplosbaarheid van Ba(oh)2 in water

Is Ba(oh)2 Ionisch?

Ba(oh)2 is een ionische verbinding. Dit is te wijten aan het feit dat ba(oh)2 uiteenvalt om Ba2+ en Oh-ionen te geven wanneer het oplost in een waterige oplossing of in gesmolten toestand. Dit is een essentieel kenmerk van een ionische verbinding.

Het geleidt elektriciteit in waterige of in gesmolten toestand. Dit komt door de aanwezigheid van Ba2+ en Oh-ionen in beide toestanden en we weten ook dat ionen stroom voeren. Net als ionische verbindingen is ba(oh)2 oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water, methanol enz.

Is Ba(oh)2 polair of niet-polair?

Bariumhydroxide is een polaire verbinding. Dit is vanwege het feit dat in bariumhydroxide zowel het bariumatoom als het hydroxideradicaal een verschil in elektronegativiteit hebben en daarom ontstaat een tegengestelde dipool op barium- en hydroxideradicaal.

Vanwege de lagere elektronegativiteit van barium krijgt het een positieve dipool en vanwege de hogere elektronegativiteit van het O-atoom bezit Oh-radicaal een negatieve dipool. Omdat tegengestelde dipolen op bariumhydroxide ontstaan, is het een ionische verbinding met een hoog dipoolmoment. Daarom is ba(oh)2 een polaire verbinding.

Is Ba(oh)2 zuur of basisch?

Ba heeft een grotere neiging om elektronen te verliezen, dwz het heeft metallische eigenschappen. Ba(oh)2 is basisch van aard. Dit komt door de feit dat het een hydroxide van een metaal is die meestal basaal van aard zijn.

Wanneer we bariumhydroxide in water oplossen, dissocieert het in water om Ba2+- en Oh-ionen te vormen. We weten uit de theorie van Arrhenius dat de verbinding die Oh-ionen in oplossing geeft, alkalisch of basisch van aard is.

Door bovenstaande feiten te beschouwen kunnen we concluderen dat ba(oh)2 een stabiele ionische verbinding is. Omdat het een ionische verbinding is, is het polair van aard en oplosbaar in polaire hydrofiele oplosmiddelen en ba(oh)2 is een alkalisch hydroxide omdat het Oh-ionen geeft in een waterige oplossing.

Lees ook: