Bariumcarbonaat is een anorganische minerale verbinding. Laten we de verschillende eigenschappen van bariumcarbonaat bespreken.
Bariumcarbonaat, een anorganisch carbonaatzout van barium, is een dichte kristallijne chemische stof die wordt geprecipiteerd uit bariumhydroxide en ureumoplossing. Bariumcarbonaat heeft een brekingsindex van 1.676 en een soortelijk gewicht van 4.275. Het is onoplosbaar in water, maar oplosbaar in de meeste zuren (behalve zwavelzuur).
Laten we de fysische eigenschappen zoals kookpunt, smeltpunt, kristalstructuur en chemische kenmerken en reacties van bariumcarbonaat in detail onderzoeken.
Bariumcarbonaat IUPAC-naam:
De IUPAC Naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van bariumcarbonaat is bariumcarbonaat zelf.
Bariumcarbonaat chemische formule
Bariumcarbonaat heeft de chemische formule BaCO3. Hier verbindt de zuurstof die aan het koolstofatoom is gehecht het bariummolecuul met een carbonaation.
Bariumcarbonaat CAS-nummer:
De CAS (Chemical Abstracts Services) nummer van bariumcarbonaat voor verificatie van de chemische stof is 513-77-9.
Bariumcarbonaat ChemSpider ID
De Farmacotherapeutisch Kompas ID (gratis database met chemische structuur) voor bariumcarbonaat is 10121.
Bariumcarbonaat chemische classificatie
- Bariumcarbonaat is thermisch een zeer stabiele verbinding.
- Bij ongeveer 1300 ⁰C ontleedt bariumcarbonaat tot bariumoxide en koolstofdioxide.
- Bariumcarbonaat vormt, wanneer het reageert met calciumzouten, calciumcarbonaat en bariumsulfaat dat in de oplossing zelf achterblijft.
Bariumcarbonaat molaire massa
De molaire massa (massa van één mol van een stof) van bariumcarbonaat is 197.34 g/mol.
Bariumcarbonaatkleur
Bariumcarbonaat is een witte vaste stof.
Bariumcarbonaatviscositeit
De viscositeit van bariumcarbonaat kan niet worden gemeten omdat het niet in vloeibare vorm kan worden verkregen of omgezet.
Bariumcarbonaat Molaire dichtheid
De molaire dichtheid van bariumcarbonaat is 0.0217 mol/cm3, en het heeft een dichtheid van 4.286 g/cm3.
Bariumcarbonaat Smeltpunt
Het smeltpunt van bariumcarbonaat is 811 ⁰C (1,084 K) of 1,492 ⁰F.
Bariumcarbonaat kookpunt
Het kookpunt van bariumcarbonaat is 1,450 ⁰C (1,720 K) of 2,640 ⁰F.
Staat van bariumcarbonaat bij kamertemperatuur
Bariumcarbonaat verschijnt als een vast wit korrelig poeder op kamertemperatuur.
Bariumcarbonaat Ionische/covalente binding
- Bariumcarbonaat bestaat uit een ionische binding en meerdere covalente bindingen. Het bariumion (het metaalkation) is via een ionbinding verbonden met het carbonaation (polyatomisch anion).
- De covalente bindingen tussen het koolstofatoom en elk van de drie zuurstofatomen houden het carbonaation bij elkaar.
Bariumcarbonaat Ionische/covalente straal
De ionische of covalente straal van bariumcarbonaat kan niet zoals elke andere verbinding worden bepaald, omdat deze alleen voor een enkel atoom kan worden berekend.
Elektronische configuraties van bariumcarbonaat
Elektronische configuratie is de verdeling van elektronen in orbitalen die de atoomkern omringen. Laten we de elektronische configuratie van bariumcarbonaat ontdekken.
De Elektronische configuratie van barium is [Xe] 6s2. De elektronische configuraties van zuurstof en koolstof zijn [He] 2s2 2p4 en [Hij] 2s2 2p2 respectievelijk. Het kan slechts voor één atoom worden weergegeven.
Bariumcarbonaat oxidatie staat
De oxidatie toestand van koolstof in bariumcarbonaat is +4. De oxidatietoestand van 3 zuurstofatomen is -2 en de oxidatietoestand van barium is +2.
Bariumcarbonaat Alkaline
Bariumcarbonaat is een basische alkalische verbinding met a pH van 10 - 10.5.
Is bariumcarbonaat geurloos?
Bariumcarbonaat is een geurloze anorganische verbinding.
Is bariumcarbonaat paramagnetisch?
Paramagnetisme verwijst naar die verbindingen die worden aangetrokken door een magnetisch veld en een permanent dipoolmoment hebben. Laten we eens kijken of bariumcarbonaat paramagnetisch is of niet.
Bariumcarbonaat blijkt een algemene paramagnetische verbinding te zijn, aangezien alle atomen waaruit de verbinding bestaat ongepaarde elektronen bevatten, waardoor het paramagnetisch van aard is, zoals Ba2+ heeft twee ongepaarde elektronen voor de 6s-orbitaal.
Bariumcarbonaathydraten
Bariumcarbonaat produceert geen stabiele vorm van hydraten omdat het zich niet direct bindt met watermoleculen en bijna onoplosbaar is in water.
Bariumcarbonaat kristalstructuur
De kristalstructuur van bariumcarbonaat is: orthorhombisch (zijkanten zijn van ongelijke lengte). Bij 811 ⁰C transformeert bariumcarbonaat van een orthorhombische fase naar een trigonale R3m (β-fase) ruimtegroep.
Bariumcarbonaat polariteit en geleidbaarheid
- Bariumcarbonaat is een niet-polaire verbinding. Het heeft geen elektrische compressie op de interne structuur; als resultaat vertoont het geen effect op de polariteit van de verbinding.
- Bij kamertemperatuur is bariumcarbonaat zowel thermisch als elektrisch geleidend.
Bariumcarbonaatreactie met zuur
- Bariumcarbonaat reageert met sterke zuren zoals zoutzuur om bariumchloride, koolstofdioxide en water te geven.
BaCO3 (s) + 2HCl (aq) —–> BaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (G)
- Het reageert met salpeterzuur om bariumnitraat en koolzuur te produceren, die verder dissocieert om kooldioxidegas en water te geven. Deze reactie is een dubbele verplaatsingsreactie.
BaCO3 (s) + 2HNO3 (aq) —–> Ba(NEE3)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (G)
- Bariumcarbonaat reageert met een zwak zuur, namelijk azijnzuur, om bariumacetaat, kooldioxidegas en water te vormen.
BaCO3 (s) + 2CH3COOH (aq) —–> (CH3COO)2Ba (aq) + H2O (l) + CO2 (G)
Bariumcarbonaatreactie met basis
Bariumcarbonaat is op zichzelf een base en reageert daarom niet met basen. In plaats daarvan reageren ze als basen om zuren te neutraliseren.
Bariumcarbonaatreactie met oxide
Bariumcarbonaat reageert met titaniumdioxide tussen 800 C en 1300 ⁰C om bariumtitanaatpoeder en koolstofdioxidegas te produceren. Deze reactie is een reactie in vaste toestand.
BaCO3 + TiO2 —–> BaTiO3 + CO2
Bariumcarbonaat met metaal
Reacties tussen bariumcarbonaat en metalen geven geen enkel product.
Conclusie
Bariumcarbonaat komt in de natuur voor als Witherite, genoemd naar William Withering, die het in 1784 uit bariet ontdekte. Bariumcarbonaat wordt gebruikt als grondstof in de elektrotechniek en de magneetindustrie. Het wordt veel gebruikt om keramische artikelen in de keramische industrie te bereiden.
Lees meer over Ytterbium-eigenschappen en Bariumgebruik in verschillende industrieën.
Hallo, ik ben Padmakshi Kotoky en werk als Subject Matter Expert op dit platform. Ik heb mijn postdoctorale opleiding afgerond aan het Institute of Chemical Technology, Mumbai. Ik heb scheikunde altijd een intrigerend onderwerp gevonden en vind het leuk om er meer over te ontdekken. Ik zou dit platform graag willen gebruiken om het onderwerp op een gemakkelijke en nauwkeurige manier uit te leggen, waardoor het voor de lezers eenvoudiger wordt om de concepten duidelijk te begrijpen. In mijn vrije tijd houd ik mij bezig met zingen, dansen en natuurfotografie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132