Bariumoxide wordt ook wel ‘Baria’ genoemd. Laten we ons concentreren op de eigenschappen van barium oxyde.
Bariumoxide is een onbrandbare verbinding. Wanneer het in contact komt met de omgeving neemt het water op. Grote hoeveelheden bariumoxide leiden tot irritatie en overmatige hoeveelheden kunnen de dood tot gevolg hebben. Het wordt geproduceerd door het proces van thermische ontleding van bariumnitraat.
Bariumoxide wordt in veel reacties als katalysator gebruikt. Laten we in dit artikel de IUPAC-naam, het CAS-nummer, de ChemSpider-ID en meer van dergelijke feiten voorspellen.
Bariumoxide IUPAC-naam
IUPAC-naam van bariumoxide is barium, monoxide of Oxo-barium.
Chemische formule bariumoxide:
Bariumoxide heeft de chemische formule BaO. Dit Barium bevat 2 elektronen en zuurstof 6 elektronen. Barium doneert twee elektronen aan zuurstof en krijgt Ba2+ en zuurstof O2- staat.
Bariumoxide CAS-nummer
Het CAS-nummer voor bariumoxide wordt voorspeld als 1304-28-5.
Bariumoxide ChemSpider ID
ChemSpider ID voor bariumoxide is 56180.
Chemische classificatie van bariumoxide
- Bariumoxide is een ionische verbinding.
- Bariumoxide is een combinatie van barium, een metaalkation, en zuurstof, een niet-metaalanion dat een metaaloxide vormt.
- Bariumoxide kan worden geschreven zoals hieronder.
Molaire massa van bariumoxide
De molaire massa bariumoxide blijkt 153.33 g/mol te zijn.
Bariumoxide kleur
De kleur van bariumoxide varieert van wit tot geel.
Bariumoxide molaire dichtheid
De molaire dichtheid van bariumoxide is 5.72 g/cm3.
Bariumoxide smeltpunt
De smeltpunt van bariumoxide werd waargenomen in 19230C (34930 F, 2196K).
Bariumoxide kookpunt
Bariumoxide kookt bij ~ 20000C (36300 F, 2270K).
Bariumoxidetoestand bij kamertemperatuur
Bariumoxide komt vast voor bij kamertemperatuur.
Bariumoxide ionische binding
Binding in bariumoxide blijkt ionisch te zijn waar de overdracht van elektronen plaatsvindt van barium naar zuurstof.
Bariumoxide ionische straal
In bariumoxide is de ionische straal van Ba2+ bedraagt 1.34 A0 en de ionenstraal van O2- bedraagt 1.32 A0.
Bariumoxide-elektronenconfiguraties
Elektronen zijn gerangschikt in een bepaalde schil rond de kern; dit wordt een elektronische configuratie genoemd. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van barium oxyde.
De elektronenconfiguratie van barium en zuurstof in bariumoxide wordt hieronder gegeven.
Ba → [Xe] 6s2
O → 1s2 2s2 2p4
Bariumoxide oxidatietoestand:
Bariumoxide vertoont een oxidatietoestand van +2 voor barium en een oxidatietoestand van -2 voor zuurstof.
Bariumoxide zuurgraad/alkalisch
Bariumoxide is alkalisch van aard. Zoals we weten, is barium een metaal wanneer het reageert met water, waardoor basisch oxide ontstaat.
Is bariumoxide geurloos?
Bariumoxide wordt gevonden als een geurloos poeder.
Is bariumoxide paramagnetisch?
De aanwezigheid van ongepaard elektron toont de paramagnetische eigenschap en gepaarde elektron toont diamagnetisme. Laten we eens kijken of BaO paramagnetisch of diamagnetisch is.
Bariumoxide is diamagnetisch van aard omdat het O . bevat2- die geen ongepaarde elektronen heeft.
Bariumoxide hydraten
Bariumoxide reageert met water en geeft bariumhydroxide, ook wel bariumoxidehydraten genoemd.
BaO+H2O → Ba (OH2 )
Bariumoxide kristalstructuur
De kristalstructuur van bariumoxide wordt voorspeld als kubieke CF8.
| kristal familie | Centreertype: | Atoom in conventionele eenheidscel |
|---|---|---|
| kubiek | alle gezichten gecentreerd | aantal |
| c | F | 8 |
Bariumoxide polariteit en geleidbaarheid
- Bariumoxide is een polair molecuul. De waarde van de bindingspolariteit voor bariumoxide is 2.5, wat wordt berekend door het elektronegativiteitsverschil tussen atomen.
- Bariumoxide vertoont een geleidbaarheidswaarde van 10-4 mho/cm bij 10000 K in witte kristallen en blauwe kristallen tonen een waarde van 1 mho/cm bij ongeveer 9000 K.
Bariumoxidereactie met zuur
Bariumoxide reageert met zwavelzuur om bariumsulfaat en water als product te geven. Bariumoxide reageert met zoutzuur om bariumchloride te geven.
BaO(s) + H2SO4 (l) → BaSO4 (s) +H2O(l)
BaO + 2HCl (verdund) → BaCl2 +H2O
Bariumoxidereactie met base
Bariumoxide reageert niet met base omdat het een basisch metaaloxide is.
Bariumoxidereactie met oxide
De reactie tussen koolstofdioxide en bariumoxide geeft bariumcarbonaat.
CO2 + BaO → BaCO3
Bariumoxidereactie met het metaal
De reactie tussen bariumoxide en metaalachtig aluminium geeft elementair barium vast aluminiumoxide als product. Deze reactie vindt plaats bij hoge temperaturen.
BaO (s) + Al (s) → Ba (s) + Al2O3 (S).
Conclusie
Bariumoxide wordt gebruikt in brandstoffen. Optisch kroonglas kan worden gemaakt van bariumoxide. Het wordt gebruikt bij het coaten van hete kathoden. Het speelt een belangrijke rol bij de scheiding van isomeren.
Hallo allemaal, ik ben Arti D. Gokhale. Mijn master met specialisatie Organische Chemie en ik ben afgestudeerd in Scheikunde, Biologie en Zoölogie. Ik heb 3 jaar werkervaring in wateranalyse bij het National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.