Bas Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten

In dit artikel gaan we de Bas Lewis-structuur en de belangrijke feiten die ermee samenhangen bestuderen.

Door het Lewis-concept (bas-Lewis-structuur) te gebruiken, kunnen we de binding tussen atomen in een molecuul begrijpen. Dus we gaan dit concept toepassen op bariumsulfide en het molecuul in detail bestuderen.

Hoe een Bas Lewis-structuur te tekenen?

Dus om de bas Lewis-structuur te begrijpen, moeten we het aantal en de soorten atomen kennen die in het molecuul aanwezig zijn. Er is één bariumatoom en één zwavelatoom.

Zoals we kunnen zien vindt de bindingsvorming plaats tussen een metaal (barium) en een niet-metaal (zwavel). Dus de resulterende verbinding zal van het ionische type zijn. Dus bij dit type binding zal er gebeuren dat valentie-elektronen worden overgedragen naar het niet-metaal van het metaal (barium naar zwavel). Valentie-elektronen die worden bijgedragen door Ba is 2 en S is 6.

Vandaar dat de som van alle valentie-elektronen 8 elektronen is. Dus om aan het octet van zwavel te voldoen, zal barium 2 van zijn elektronen aan zwavel afstaan. Op deze manier zal het leiden tot de vorming van ionische binding van bariumsulfide.

Bas lewis structuur resonantie?

Wat we verstaan ​​onder de resonerende structuur van een molecuul zijn de structuren (lewis) waardoor we de delokalisatie van elektronen in een molecuul of een ion (polyatomair) kunnen begrijpen.

De belangrijke voorwaarde voor een molecuul om te resoneren, is dat het ten minste één dubbele binding en ten minste één paar elektronen moet hebben die beschikbaar zijn voor donatie.

Dus een lewis structuur is van grote hulp bij het bestuderen van het molecuul.

Bas lewis structuurvorm

Bariumsulfide wordt gezien als een kleurloos (kristallijn type vaste stof). Met een dichtheid van ongeveer 4.25 g/cm3.

Het waargenomen smeltpunt van deze specifieke verbinding ligt rond 2235 graden Celsius en over het kookpunt gesproken, het ontleedt zeer snel. Dus de vorm van het bariumsulfidemolecuul is van het octaëdrische type. Waar het kation anionen heeft eromheen.

Bas lewis structureert formele lading

We kunnen de formele lading berekenen door gebruik te maken van de onderstaande formule.

V symboliseert alle aanwezige valentie-elektronen

N symboliseert alle niet-bindende elektronen (valentie).

B symboliseert alle elektronen die in de bindingen worden gedeeld.

Vandaar dat de formele lading op het bariumsulfidemolecuul nul is.

Bas lewis structuur hoek

We kunnen zien dat er 2 atomen zijn die deelnemen aan de vorming van bariumsulfide.

Waaruit een bariumelementatoom is en de andere een zwavelatoom. Omdat de verbinding een voorbeeld is van ionisch en de structuur een geometrie van het octaëdrische type zal hebben. De bindingshoek van de geometrie van het octaëdrische type is ongeveer 180 graden.

Bas lewis structuur octet regel

In het concept van de octetregel geven de atomen die een molecuul vormen, elektronen weg of accepteren ze om hun octet te bevredigen.

Dit betekent dat de buitenste schil van een atoom volledig moet worden gevuld. Dit wordt het verkrijgen van een volledig gevuld octet genoemd. Dus in het molecuul bariumsulfide geeft barium 2 van zijn beschikbare valentie-elektronen weg aan het zwavelatoom (dat 6 valentie-elektronen heeft).

Op deze manier wordt een ionische binding gevormd en wordt voldaan aan het octet van bariumsulfide.

Bas lewis structuur lone pairs

We weten dat een bariummolecuul een octaëdrische geometrie heeft. Dus de bijdrage van valentie-type elektronen is 8. De aanwezigheid van eenzame paren is erg belangrijk geworden omdat het verantwoordelijk is voor het voorspellen van de structuur van dat specifieke molecuul.

Bas-valentie-elektronen

De totale valentie-elektronen in het bariumelement zijn 2.

De totale valentie-elektronen in zwavelatomen zijn 6. Dus de totale valentie-elektronen die in het molecuul aanwezig zijn, zijn 2+6=8. Daarom worden twee valentie-elektronen van barium aan zwavel gedoneerd en is aan het octet voldaan.

Bas hybridisatie

Hybridisatie is het proces waarbij orbitalen (atomair) worden gemengd om een ​​nieuwe set orbitalen te vormen. Deze nieuw gevormde orbitalen hebben een totaal andere vorm, energie. Als het s- en p-karakter elk 50% is, leidt dit tot sp-hybridisatie.

Bas-oplosbaarheid

Wat betreft de oplosbaarheid van bariumsulfide, deze zal verschillen naarmate we de temperatuur veranderen.

Bij een temperatuur van nul graden Celsius (lager) is de oplosbaarheid 2.8 g/100 ml. Bij een temperatuur van 20 graden Celsius (matig) is de oplosbaarheid 7.68 g/100mL. Bij een temperatuur van 100 graden Celsius (hoog) is de oplosbaarheid 60.3 g/100 ml.

Er is waargenomen dat bariumsulfide niet zal oplossen in methanol en ethanol.

Is Bas ionisch

Van een verbinding wordt gezegd dat ze ionisch is wanneer de bindingsvorming plaatsvindt tussen een metaal en een niet-metaal. In het voorbeeld van bariumsulfide dat barium een ​​metaal is, zwavel (niet-metaal), treedt de binding tussen hen op. Het bariumsulfide is dus een ionische verbinding.

Is Bas polair of niet-polair?

Een verbinding zal polair zijn als er op zijn minst enig verschil is in de elektronegativiteit van atomen die betrokken zijn bij de vorming van bindingen.

Een niet-polair type verbinding zal geen enkel verschil hebben met betrekking tot elektronegativiteit. Dit betekent dat er een gelijke verdeling van de kosten is. De elektronegativiteit van barium is 0.9 en de elektronegativiteit van zwavel is 2.6. Het elektronegativiteitsverschil voor de verbinding Bas is dus 1.77.

Dus ja, er is een zekere mate van verschil in de elektronegativiteit, vandaar dat de bariumsulfideverbinding polair is.

Is Bas zuur of basisch?

Bas is een anorganische verbinding. We kunnen dus zeggen dat bariumsulfide een bron van sulfaat is en dat het (matig) oplosbaar is in zuren en H2O.

Conclusie

Om de post af te ronden, kunnen we zeggen dat bariumsulfide een anorganisch type verbinding is met een octaëdrische soort geometrie. De bindingsvorming in het molecuul vindt plaats doordat het metaal 2 elektronen aan het niet-metaal geeft en het resultaat is een ionische soort verbinding.

Lees ook:

• Cao Lewis-structuur
• Bcl3 Lewis-structuur
• Ba3n2 Lewis-structuur
• Brcl3 Lewis-structuur
• Alh4 Lewis-structuur
• Becl2 Lewis-structuur
• Cn Lewis-structuur
• Kclo3 Lewis-structuur
• N2o Lewis-structuur
• Sicl4 Lewis-structuur