11 Voorbeeld van basisoxide: feiten die u moet weten

by

Basische oxiden zijn oxiden die zijn basisch van aard en bevatten een of meer zuurstofatomen, ze reageren met water om een ​​base te geven of ze reageren met een zuur om een ​​zout te vormen. In het periodiek systeem is groep 1 alkali, groep 2 elementen zijn aardalkalimetalen, groep 13 element is Tl2O, en groep 15 element dat Bi is2O3 basische oxiden vormen. Voorbeelden van basisoxide zijn:

  1. Lithiumoxide (Li2O)
  2. Natriumoxide (Na2O)
  3. Kaliumoxide (K2O)
  4. Rubidiumoxide (Rb2O)
  5. Cesiumoxide (Cs2O)
  6. Magnesium oxide (MgO)
  7. Calcium oxide (CaO)
  8. Strontium oxide (SrO)
  9. Bariumoxide (BaO)
  10. Thallium(I)oxide (Tl2O)
  11. Bismut (IΙΙ) oxide (Bi2O3)

1. Lithiumoxide:

De chemische formule van lithiumoxide is Li2O. Het is een witte vaste stof die wordt gevormd wanneer: lithiummetaal wordt in de lucht verbrand en combineert met zuurstof bij temperaturen boven 100 °C

4Li + O2 → 2Li2O.

Voorbeeld van basisoxide
Bij het verbranden van lithiummetaal ontstaat lithiumoxide oppompen van Wikipedia

Lithiumoxide reageert met water en stoom en vormt lithiumhydroxide. Het wordt gebruikt in de keramische industrie en barrièrecoating.

2. Natriumoxide:

De chemische formule van natriumoxide is Na2O. Het is een witte vaste stof die wordt gevormd door de reactie vanf natrium met natriumhydroxide is de reactie als volgt:

2NaOH + 2Na → 2Na2O+H2

De reactie van natriumoxide met water geeft natriumhydroxide dat een base is. De reactie is hieronder weergegeven

Na2O+H2O → 2 NaOH

Natriumoxide ondergaat een neutralisatiereactie om zuur te produceren dat zoutzuur wordt genoemd en zout dat natriumchloride wordt genoemd. De reactie wordt gegeven als

      Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

In verschillende materialen zoals keramiek en glas wordt natriumoxide als component gebruikt.

3. Kaliumoxide:

Chemische formule van kaliumoxide is K2O. Het is een lichtgele vaste stof die zeer reactief van aard is. Kaliumoxide wordt geproduceerd door de reactie van peroxide met kalium.

K2O2+2K → 2K2O

4. Rubidiumoxide:

Chemische formule Rubidiumoxide is Rb2O. Het is een geelgekleurde vaste stof die een belangrijke rol speelt bij de toepassing van brandstofcellen. Het reageert met water om rubidiumhydroxide te vormen, dat wordt gegeven als

Rb2O+H2O → 2 RbOH

Rubidiumoxide reageert met waterstof waardoor rubidiumhydride en rubidiumhydroxide ontstaan. De reactie is als volgt

Rb2O+H2 → RbOH + RbH

5. Cesiumoxide:

Chemische formule Cesiumoxide is Cs2O. Het is een geeloranje kleurkristal dat wordt gebruikt in fotokathoden van tv-camera's. Cesiumoxide reageert met water en produceert Cesiumhydroxide.

Cs2O(s) + H2O (l) → 2CsOH (aq)

6. Magnesium oxide:

Chemische formule van magnesiumoxide is MgO. Het is een witte hygroscopische vaste stof die bestaat uit Mg2+ En o2- ionen bij elkaar gehouden door ionische binding. Magnesiumoxide reageert met water en vormt magnesiumhydroxide 

MgO + H2O → Mg (OH)2

Magnesiumoxide ondergaat een neutralisatiereactie om zuur genaamd zoutzuur en zout genaamd magnesiumchloride te produceren. De reactie wordt gegeven als

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Een deel van de fysieke eigenschap van magnesiumoxide is dat het een goede thermische geleider en elektrische isolator is die veel wordt gebruikt in thermische isolatie en vuursteen. Magnesiumoxide wordt gebruikt in medische toepassingen, voedseladditieven, als isolatoren, plantenmeststoffen en diervoeders.

7. Calcium oxide:

De chemische formule van calciumoxide is CaO. Het wordt ook ongebluste kalk of kalk genoemd. Calciumoxide reageert met water en produceert een base genaamd calciumhydroxide.

CaO+H2O → Ca (OH)2

Sommige toepassingen van calciumoxide worden veel gebruikt in de staalindustrie, bij waterzuivering.

8. Strontiumoxide:

Chemische formule Strontiumoxide is SrO. Het is wit van kleur en is oplosbaar in kaliumhydroxide. Mengsel van strontiumoxide en strontiumnitride wordt gevormd door verbranding van strontium in lucht. Strontiumoxide speelt een belangrijke rol in kathodestraalbuizen en blokkeert de röntgenstraling.

9. Bariumoxide:

Chemische formule Bariumoxide is BaO. Het is een niet-ontvlambare verbinding die wit van kleur is. Het wordt bereid door bariumcarbonaat op hoge temperatuur te verhitten.

BaCO3 → BaO + CO2

Bariumoxide wordt gebruikt als component in kroonglas, kathodestraalbuizen en katalysatoren.

10. Thallium(I)oxide:

Chemische formule Thallium (I) oxide is Tl2O waar thallium zich in +1 oxidatietoestand bevindt. Het is een element uit groep 13 dat zwart van kleur is en verandert in gele kleur wanneer het wordt opgelost in water dat thallium (I) hydroxide produceert.

Thallium(I)oxide reageert met water om thallium(I)hydroxide te produceren. De reactie is hieronder weergegeven

Tl2O(s) + H2O (l) → 2 TlOH (aq)

Het wordt gebruikt als belangrijke component in supergeleiders op hoge temperatuur en in glas met een hoge index.

11. Bismut (IΙΙ) oxide:

Chemische formule Bismut (IΙΙ)-oxide is Bi2O3. Bismut behoort tot groep 15 elementen in het periodiek systeem en is geel van kleur.

Bismut (IΙΙ) oxide
Bismut (IΙΙ) oxide oppompen van wikipedia

Bismut (IΙΙ) oxide reageert met water om bismut (III) hydroxide te produceren.

Bi2O3(s) + 3 H2O (l) → 2 Bi(OH)3 (Aq)

Bi2O3 wordt gebruikt in vaste-oxide brandstofcellen, tandheelkundige materialen en hydraulische silicaatcementen.

Conclusie:

Basische oxiden zijn basisch van aard of ze reageren met water of zuur. Alkali, aardalkalimetaal, groep 13-element dat Tl2O is en groep 15-element dat Bi2O3 is, zijn de voorbeelden voor basische oxiden en ze zijn ook basisch van aard.