Baso4 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten

BaSO4 is de chemische formule voor bariumsulfaat. Het zijn de sulfaatzouten van bariummetaal dat alkalisch en een tweewaardig metaal is.

BaSO4 (bariumsulfaat) is het witachtige of gele kleine kristallijne poeder dat geen geur heeft. Het is niet oplosbaar in water, R-OH-groepen en verdunde zuren, maar oplosbaar in heet geconcentreerd H2SO4 (zwavelzuur). De IUPAC-naam is barium (2+) sulfaat. Het molecuulgewicht van bariumsulfaat is 233.39.

Hoe een BaSO4 lewis-structuur te tekenen?

om de te tekenen barium sulfaat dwz BaSO4 Lewis-structuur, we moeten erkennen dat het barium een ​​metaal is en dat het SO4 (sulfaat-ion) een niet-metaal is dat ook als een polyatomisch ion wordt beschouwd. Metalen en niet-metalen vormen samen een ionische verbinding. Dus de metalen krijgen hun elektronen over naar het niet-metalen deel van de verbinding. Zo krijgt het bariummetaal zijn elektronen overgedragen aan het sulfaat-ion.

Dus, om de BaSO4 . te schrijven lewis structuur, moeten we eerst Barium schrijven, dat een metaal is, en dan moeten we de sulfaat-ionengroep ernaast toevoegen, wat een niet-metaal is, aan de structuur. Het bariummetaal krijgt zijn elektron overgedragen aan het sulfaation-niet-metaal. Bariummetaal behoort tot groep twee van het periodiek systeem, dus het heeft twee valentie-elektronen in zijn valentieschil. Dus, Barium draagt ​​​​zijn 2 valentie-elektronen over aan het SO4-ion.

De elektronen zijn negatief geladen, dus Ba draagt ​​zijn twee negatieve ladingen over aan het SO4-ion. Hierdoor ontstaan ​​de twee positieve (2+) ladingen op Ba-metaal en het SO4-ion accepteert de twee elektronen van Ba-metaal en creëert een twee negatieve (2-) lading op het SO4-ion. We hebben de haakjes rond het SO4-ion om de elektronenoverdracht van Ba ​​naar SO4 aan te geven, dwz de Ba verloren elektronen en sulfaat wint ze, dus ze delen geen elektronen zoals wij dat doen in een covalente binding.

BaSO4-valentie-elektronen

Bariummetaal behoort tot de tweede groep van het periodiek systeem, dus het heeft twee valentie-elektronen in zijn valentieschil. Zwavelatoom behoort tot de 16th groep van het periodiek systeem, zodat het zes elektronen in zijn valentieschil heeft. Zuurstofatoom behoort ook tot de 16th groep van het periodiek systeem, dus het heeft ook zes valentie-elektronen.

In SO4-ion, zwavelatoom gehecht aan de vier zuurstofatomen en er is ook een 2-lading op SO4-ion, dus de valentie-elektronen voor SO4-ion zijn:

Valentie-elektronen SO42- = 6 (voor S) + 6 x 4 (voor O) + 2 (voor 2-) = 32

Dus SO42-ion heeft in totaal 32 valentie-elektronen en Ba-metaal heeft twee valentie-elektronen, die het wordt gedeeld met SO4-ion in BaSO4 lewis structuur.

BaSO4 lewis structuur formele lading

De formule om de formele lading van een atoom te berekenen is:

Formele lading = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

Ba-metaal heeft 2+ formele ladingen omdat het zijn twee valentie-elektronen doneert aan SO4-ion in BaSO4 lewis structuur.

Ook SO4-ion heeft 2-formele lading omdat het twee elektronen accepteert van Ba-metaal in BaSO4 lewis structuur.

In SO4-ion wordt het centrale zwavelatoom gehecht aan vier zuurstofatomen met covalente bindingen. Dus de formele lading voor SO4-ionen is als volgt:

Formele lading voor S-atoom = ( 6 – 0 – 8/2) = +2

Formele lading voor O-atoom = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

Ba 2
Formele ladingen op SO4-ion

BaSO4 lewis structuur octet regel

Octetregel vertelt ons over de aanwezigheid van acht elektronen in de buitenste schil van een atoom. Bariummetaal behoort tot de 2nd groep van het periodiek systeem, dus het heeft twee valentie-elektronen in zijn buitenste valentieschil-orbitaal, omdat er geen acht elektronen aanwezig zijn in het Ba-atoom, dus het heeft een onvolledig octet.

In SO4-ionen hebben zwavel- en zuurstofatomen over het algemeen een volledig octet omdat ze allebei acht - acht elektronen hebben, maar met een volledig octet heeft het SO4-ion een meer formele lading op zwavel- en zuurstofatomen, dwz 2+ op S en -1 op elk O-atoom. Door de lading op twee O-atomen te minimaliseren, ontstaan ​​er twee dubbele bindingen op het S-atoom, waardoor er nul lading is op S en twee O-atomen.

In dat geval heeft het S-atoom 12 elektronen, dus het heeft een uitgebreid octet en twee O-atomen hebben een onvolledig octet met zes elektronen, terwijl de andere twee atomen een volledig octet hebben met -1 lading erop.

Ba 3
Octetregel voor BaSO4 lewis structuur

BaSO4 lewis structuur eenzame paren

BaSO4 Lewis-structuur bestaat uit zowel metalen als niet-metaalverbindingen, dwz bariummetaal en SO4 ion is een niet-metaal dat een polyatomisch is ion. In de BaSO4-lewisstructuur zijn er slechts twee elektronen aanwezig op Ba-metaal omdat het tot de 2e groep van het periodiek systeem behoort. Er zijn dus alleen eenzame elektronenparen aanwezig op Ba-metaal met een BaSO4-lewisstructuur, die het wordt gedeeld met SO4-ionen en 2+ ladingen creëert op Ba-metaal en 2-lading op SO4-ion. Het delen van elektronen wordt weergegeven door het haakje rond het SO4-ion.

BaSO4 lewis structuurvorm:

BaSO4 is een ionische verbinding omdat het SO4-polyatomisch ion erin bevat. In principe heeft het BaSO4-molecuul niet zijn eigen oorspronkelijke vorm, omdat het de enige en ionische verbinding is en er geen binding is tussen Ba en SO4-ionen, er is alleen een uitwisseling van elektronen binnen het molecuul. Dus BaSO4 lewis structuur heeft geen enkele vorm. In plaats van SO4-ion heeft het een basisvorm als tetraëdrisch als centraal zwavelatoom bevestigd met vier zuurstofatomen.

BaSO4 lewis structuurhoek:

BaSO4-molecuul heeft geen enkele bindingshoek omdat er geen binding aanwezig is in het molecuul, omdat het oorspronkelijk een ionische verbinding is met de aanwezigheid van metalen en niet-metalen delen. Maar het SO4-ion heeft een bindingshoek van 109.50 graden binnen elke SO-binding vanwege de aanwezigheid van dubbele bindingen die afstoting tussen het ion creëert en de bindingshoek van 109.50 graden in SO4-ionen maakt.

BaSO4 lewis structuurresonantie

BaSO4 lewis structuur vertoont geen enkele resonantiestructuur omdat er geen binding is tussen de BaSO4-moleculen. Zelfs het is een ionisch molecuul dat metaal (Ba) en niet-metaal (SO4) verbindingen bevat. Maar het SO4-ion kan verschillende resonantiestructuren vertonen, omdat het dubbele bindingen en enkele bindingen heeft binnen S- en O-atomen en er ook eenzame elektronenparen op aanwezig zijn. Dus de resonantiestructuur van BaSO4-ion is niet mogelijk, maar de resonantiestructuur van alleen SO4-ion wel.

BaSO4-hybridisatie

BaSO4 lewis structuur vertoont geen hybridisatie omdat er geen vermenging en herschikking van atomaire orbitalen in het molecuul is, er is alleen een uitwisseling van elektronen tussen Ba-metaal en SO4-ionen, waardoor 2+ lading op Ba en 2-lading op SO4-ion wordt gecreëerd. Maar het enige SO4-ion kan de sp3-hybridisatie hebben als het centrale zwavelatoom gehecht aan de vier zuurstofatomen in het SO4-ion.

BaSO4 oplosbaarheid

BaSO4 (bariumsulfaat) is oplosbaar in:

  • Heet zwavelzuur (H2SO4)

BaSO4 (bariumsulfaat) is onoplosbaar in:

  • Water (of nauwelijks oplosbaar)
  • R-OH-groep verbindingen
  • Verdunde zuren

Is BaSO4 ionisch?

Ja, Bariumsulfaat (BaSO4) is een ionische verbinding. Omdat er geen covalente of pi-bindingen in het molecuul zijn. Er zijn alleen ladingen op Ba-metaal en SO4-ionen, waardoor BaSO4 een ionische verbinding wordt.

Waarom BaSO4 ionisch? Aangezien het Ba-metaal tot 2 . behoortnd groep van periodiek systeem het bevat slechts twee valentie-elektronen, die het wordt gedeeld met het SO4-ion, waardoor een 2+ lading op Ba en een 2-lading op het SO4-ion ontstaat omdat het elektronen van Ba ​​accepteert. Vanwege de aanwezigheid van ladingen op het BaSO4-molecuul is het ionisch van aard.

Hoe BaSO4 ionisch? BaSO4 is een ionische verbinding en daardoor onoplosbaar in water vanwege de aanwezigheid van grotere ionen. Ba2+ en dus42- beide zijn grotere ionen, dwz het grotere kation (Ba2+) stabiliseert het grotere polyatomaire anion (SO42-). Door het delen van elektronen is het BaSO4 een ionische verbinding als kation en anion die er beide in aanwezig zijn.

Is BaSO4 polair of niet-polair?

BaSO4 (bariumsulfaat) verbinding is polair van aard. Door de aanwezigheid van polaire bindingen met Ba en SO4-ion is het polair van aard, ook is het SO4-ion ook polair molecuul en kunnen ze elkaar niet opheffen. Toch is BaSO4 niet oplosbaar in polair oplosmiddel zoals water, vanwege de aanwezigheid van sterke kristallen in het BaSO4-molecuul, omdat water een zwakke dipoolsterkte heeft in vergelijking met BaSO4.

Waarom BaSO4 polair? Omdat BaSO4 een ionische verbinding is die een positief geladen kation en een negatief geladen anion bevat, die een dipool in het BaSO4-molecuul creëert waardoor het polair wordt.

Hoe BaSO4 polair? Vanwege de aanwezigheid van polaire bon in het positief geladen Ba-kation en het negatief geladen SO4-anion in het BaSO4-molecuul, is er de vorming van een polaire binding binnen het Ba- en SO4-ion, waardoor het een polaire verbinding wordt.

Is BaSO4 zuur of basisch?

BaSO4 is een zout en wordt in het algemeen als een neutraal molecuul beschouwd. De zouten worden geproduceerd door de reactie tussen zuren en basen. BaSO4 wordt dus niet als zuur of base beschouwd, omdat het geen H+- en OH-ionen in het water aanmaakt en er zelfs niet in oplost. Maar BaSO4 bestaat uit zowel het zure deel (Ba2+) als het basische deel (SO42-).

Waarom is BaSO4 niet zuur of basisch? Omdat BaSO4 wordt bereid met sterk zuur (H2SO4) en sterke base (Ba(OH)2), heeft het Ba2+-zuur-ion een SO42-basisch ion, maar het is neutraal van aard omdat het oorspronkelijk een zout van aard is.

Hoe BaSO4 niet zuur of basisch is? BaSO4 is polair van aard, het is nog steeds niet oplosbaar in polair oplosmiddel zoals water en creëert ook geen H+ en OH- ionen, dus het is een neutraal molecuul omdat BaSO4 bestaat uit sterk zuur en base.

Conclusie:

BaSO4 bestaat uit twee ionen, namelijk Ba2+-kation en SO42-anion. Het is een ionische verbinding en heeft een polaire aard. BaSO4 is oplosbaar in heet geconcentreerd H2SO4. Het is een neutraal molecuul.

Lees ook: