7 eenvoudige stappen voor BBr3 Lewis-structuur, hybridisatie (opgelost!)

Boortribromide (BBr3) heeft een centraal booratoom (B) met 3 valentie-elektronen, die elk een enkele binding vormen met drie broomatomen (Br), die elk 7 valentie-elektronen bijdragen. De Lewis-structuur toont drie enkele B-Br-bindingen en geen alleenstaande paren op boor, met behulp van 24 bindende elektronen. BBr3 vertoont een trigonale vlakke geometrie met verbindingshoeken van 120°, indicatief voor sp²-hybridisatie. Het molecuul is niet-polair vanwege zijn symmetrische vorm, ondanks de polaire aard van B-Br-bindingen vanwege het elektronegativiteitsverschil (B: 2.04, Br: 2.96). Deze structuur beïnvloedt de reactiviteit ervan, vooral bij elektrofiele aromatische substitutiereacties.

BBr3 (Boron Tri-bromide) is een wierook vloeistof zonder kleur of amber van kleur. Het is vrij giftig om in te ademen. Het heeft een scherpe (irriterende/prikkelende) geur. Boortribromide heeft een molecuulgewicht van 250.53. De IUPAC-naam van boortribromide is Tribroomboor. In dit hoofdartikel leren we over de BBr3 Lewis-structuur en de verschillende feiten ervan.

BBr3 Lewis-structuur
BBr3 Lewis-structuur

Hoe teken je een BBr3 Lewis-structuur?

Bij het tekenen van een Lewis-structuur zijn de belangrijkste punten die moeten worden opgemerkt de valentie-elektronen van het molecuul, de binding met het centrale atoom, het volgen van de octetregel en het tellen van formele ladingen. In BBr3 zijn er één boor- en drie broomatomen aanwezig.

In BBr3 lewis structuur, het booratoom ligt centraal omringd door drie broomatomen. Het atoom moet zich op een centrale positie bevinden met een lage elektronegativiteit. Boor heeft elektronegativiteit 2.04 en broom heeft elektronegativiteit 2.96. Daarom moet het booratoom met de laagste elektronegativiteit centraal staan.

De BBr3 lewis-structuur heeft drie B-Br-bindingen, dus heeft het drie bindingselektronenparen en negen eenzame elektronenparen. Omdat we het boor als centraal atoom hebben gekozen, worden de drie broomatomen gekoppeld aan het booratoom.

bbr3 lewis-structuur
BBr3 Lewis-structuur met centraal broomatoom gebonden met drie broomatomen

BBr3-valentie-elektronen

Om de valentie-elektronen in de BBr3-lewisstructuur te berekenen, moeten we eerst de posities van het boor- en broomatoom in het periodiek systeem controleren. Aangezien het booratoom tot 13 . behoortth groep periodiek systeem, het B-atoom bevat drie valentie-elektronen in zijn buitenste orbitaal. Evenzo behoort het broomatoom tot de 17th periodiek systeem, dus het bevat zeven valentie-elektronen in zijn buitenste baan.

Totale valentie-elektronen in B-atoom = 3

Totale valentie-elektronen in Br-atoom = 7

Totale valentie-elektronen in BBr3-lewisstructuur = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24

Dus de BBr3 lewis structuur heeft 24 totale valentie-elektronen.

Als we zes elektronen gebruiken bij de binding tussen boor- en broomatoom, blijven er in totaal achttien valentie-elektronen over voor verdeling over drie broomatomen. Daarom drie bindingen met elk twee elektronen ( 3 x 2 = 6 ), dus we hebben 24 – 6 = 18 elektronen om te delen.

BB 2
BBr3 Lewis-structuur met valentie-elektronen

BBr3 lewisstructuur octetregel

De octetregel zegt dat er acht elektronen aanwezig moeten zijn om voltooi het octet van elk element of atoom. Nu hebben we nog achttien valentie-elektronen om te delen in de BBr3-lewisstructuur. Dus plaats de resterende 18 elektronen eerst op de buitenste drie broomatomen om het octet te voltooien.

Omdat we alle resterende 18 valentie-elektronen op drie broomatomen hebben gezet, bevat het enkele broomatoom nu 8 elektronen, dat wil zeggen twee elektronenpaar-bindingen in elke afzonderlijke B-Br-bindingen en zes valentie-elektronen op elk afzonderlijk broomatoom. Dus de buitenste drie broomatomen van BBr3 lewis structuur is voltooid octet.

Nu hebben we alle achttien elektronen gebruikt door te delen op drie broomatomen. Dus we hebben niet meer valentie-elektronen om te delen. Het centrale booratoom heeft dus slechts zes elektronen, dwz slechts drie bindingspaar-elektronen die elk twee valentie-elektronen bevatten. Het booratoom heeft dus een onvolledig octet. Dus in BBr3 lewis structuur, B-atoom heeft een onvolledig octet en drie Br-atomen hebben een volledig octet.

BB 3
BBr3 Lewis-structuur met octetregel

BBr3 Lewis structuur formele lading

Er is een formule om formeel te tellen lading op elke Lewis-structuur als volgt:

Formele lading = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

De berekening voor formele lading op BBr3-molecuul als volgt:

Booratoom: Valentie-elektronen op boor = 03

Lone pair elektronen op boor = 00

Binding van elektronen met boor = 06 (drie enkele binding)

Formele lading op boor = (3 – 0 – 6/2) = 0

Het booratoom heeft dus geen formele lading.

Broomatoom: Broomatoom heeft valentie-elektronen = 07

Broomatoom heeft Lone pair-elektronen = 06

Broomatoom heeft bindingselektronen = 2 (één enkele binding)

Formele lading op jodium = (7 – 6 – 2/2) = 0

Dus alle drie de broomatomen in het BBr3-molecuul hebben geen formele ladingen.

BBr3 Lewis-structuur eenzame paren

De BBr3 Lewis-structuur bevat in totaal vierentwintig valentie-elektronen, waarvan zes valentie-elektronen bindingsparen zijn omdat ze betrokken zijn bij de binding tussen drie broomatomen met het centrale booratoom. We blijven dus over met achttien valentie-elektronen voor verder delen op buitenste broomatomen.

Omdat we alle 18 elektronen op drie Br-atomen hebben gezet, heeft elk Br-atoom een ​​volledig octet met 8 elektronen. Daarom heeft elk Br-atoom één bindingspaar-elektron en drie eenzame elektronenparen. Daarom, in BBr3 lewis structuur, B-atoom heeft geen eenzaam elektron, maar Br-atoom heeft 9 eenzame elektronenparen.

BBr3 Lewis-structuurvorm:

Volgens de VSEPR-theorie is de generieke formule de moleculaire geometrie van het BBr3-molecuul AX3. Omdat het centrale booratoom is gekoppeld aan drie broomatomen die meer elektronendichtheid hebben, dus de BBr3 lewis-structuur heeft een trigonale vlakke vorm; of geometrie.

BBr3-hybridisatie

Hybridisatie van een molecuul of Lewis-structuur wordt bepaald door het sterische getal. Om het sterische aantal van een molecuul te berekenen, is er een formule:

Sterisch getal = som van het aantal gebonden atomen verbonden met het centrale atoom en de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar op het centrale atoom

Sterisch nummer voor BBr3 = 3 + 0 = 3

als de BBr3 lewis structuur heeft 3 sterische getallen, het is sp2 gehybridiseerd. Dus de BBr3 Lewis-structuur heeft sp2-hybridisatie.

BBr3 lewis structuurhoek

De BBr3 Lewis-structuur heeft een trigonale vlakke geometrie en is ook sp2 gehybridiseerd. Omdat het centrale booratoom is verbonden met drie broomatomen eromheen en dus drie B-Br-bindingen heeft. Dus elke broomboorbroombinding (Br-B-Br) heeft een bindingshoek van 120 graden. Vandaar dat de BBr3 Lewis-structuur een bindingshoek van 120 graden heeft in zijn structuur.

BBr3 lewis structuurresonantie

Elk molecuul kan de resonantiestructuur alleen vertonen als er in het molecuul meerdere (dubbele / drievoudige) bindingen aanwezig zijn en het ook enige formele (positieve of negatieve) lading heeft met de aanwezigheid van eenzame elektronenparen op atomen van het molecuul.

In de BBr3 Lewis-structuur zijn er geen meervoudige bindingen aanwezig. Alle drie de broomatomen worden gehecht aan het centrale booratoom met enkele covalente bindingen, dwz drie covalente (B-Br) bindingen in BBr3 lewis structuur. Ook de formele lading op het B-atoom en het Br-atoom is nul. Dus de resonantie structuur van BBr3 lewis structuur niet mogelijk.

BBr3-oplosbaarheid

BBr3 (boortribromide) is oplosbaar in:

  • Tetrachloorkoolstof (CCl4)
  • Vloeibaar zwaveldioxide (SO2)
  • Zwaveldichloride (SCl2)
  • Methylcyclohexaan (matig oplosbaar)
  • Water (reageert heftig)
  • Dichloormethaan (CH2Cl2)

Is BBr3 ionisch?

Nee, het BBr3-molecuul is geen ionische verbinding. Het BBr3-molecuul bestaat uit twee elementen, namelijk boor en drie broomatomen die met elkaar verbonden zijn door middel van covalente bindingen. Ook is er geen negatieve of positieve formele lading aanwezig op B- en Br-atomen. Zelfs de B- en Br-atomen vertonen niet de kenmerken van kationen of anionen.

Waarom is BBr3 niet ionisch?

Zowel B- als Br-atomen bevatten geen formele lading met covalente bindingen, waardoor het BBr3-molecuul een covalente verbinding is. Het BBr3-molecuul is dus niet ionisch, maar het is een covalente anorganische verbinding. Daarom is BBr3 geen ionische maar covalente verbinding.

Hoe kan BBr3 niet ionisch zijn?

De ene B- en alle drie de Br-atomen zijn met elkaar verbonden met enkele B-Br-covalente bindingen, wat een sterke binding is. Er is dus geen vorming van ionen met positieve of negatieve lading. Het is dus niet ionisch maar covalent van aard.

Is BBr3 polair of niet-polair?

Het BBr3-molecuul is niet-polair van aard, omdat het BBr3-molecuul een symmetrische opstelling van atomen in zijn structuur heeft. Dus de dipool die een B-Br-molecuul creëert, wordt elkaar opheffen en maakt het een niet-polair molecuul.

Waarom is BBr3 niet-polair?

Het B-atoom heeft 3 valentie-elektronen en het Br-atoom heeft 7 valentie-elektronen, dus Br heeft slechts 1 elektron nodig voor voltooiing van het octet. Terwijl ze drie bindingen met elkaar vormen, deelt het B-atoom zijn drie valentie-elektronen met drie Br-atomen en vormt het covalente bindingen. Het BBr3-molecuul heeft dus een symmetrische structuur, aangezien elk broomatoom een ​​bindingshoek van 120 graden maakt met andere Br-atomen. Daarom liggen alle drie de Br-atomen in een soortgelijk vlak en vormen ze een trigonale vlakke geometrie.

Hoe BBr3 is niet-polair?

BBr3 is niet-polair omdat elke B-Br-binding een bindingshoek van 120 graden heeft binnen het molecuul in hetzelfde vlak, zodat ze het dipoolmoment dat binnen de bindingen wordt geproduceerd, opheffen. Daarom ontstaat er geen dipoolmoment in het BBr3-molecuul, waardoor het niet-polair van aard is. Omdat de dipool wordt geannuleerd in het BBr3-molecuul, is deze niet-polair van aard.

Is Bbr3 zuur of basisch?

BBr3-molecuul toont de kenmerk van lewis zuur. Het is dus zuur van aard en niet basisch van aard.

Waarom BBr3 zuur?

Van de acceptor van het elektronenpaar is bekend dat het een zure verbinding is. In boorhalogeniden zoals BBr3 zijn ze een goede acceptor van de elektronenwolk om een ​​BBr3-molecuul te vormen. BBr3 is een sterk Lewiszuur omdat het broomatoom veel elektronenwolk heeft om aan andere atomen te doneren, vandaar dat het van nature een sterk Lewiszuur is.

Hoe BBr3 is zuur?

In BBr3 lewis structuur, er is geen lone pair-elektron op het centrale B-atoom, maar de buitenste drie Br-atomen hebben veel elektronenwolken, dwz drie lone pair-elektronen op elk Br-atoom. Het BBr3-molecuul kan dus meer elektronen accepteren en omdat het een elektronenpaaracceptor is, is het BBr3-molecuul een lewiszuur.

Conclusie:

BBr3 lewis structuur heeft 1 B- en 3 Br-atomen zonder formele lading. BBr3 is een covalente verbinding, zuur van aard en een niet-polair molecuul.

Lees ook: