Dit artikel illustreert bebr2 volledige informatie zoals de bebr2 Lewis-structuur, kenmerken en andere vitale eigenschappen.
Berylliumbromide heeft de chemische formule: Bebr2 zijn hygroscopische verbindingen. De chemische stof Bebr2 is oplosbaar in water en wordt gebruikt in kernreactoren, röntgenlithografie, computeronderdelen en als katalysator.
De aardkorst bevat van nature beryllium, een zeldzaam element. Aan de andere kant wordt broom niet vanzelf gevormd, maar kan het soms worden gevonden als gekristalliseerde mineraalhalogenidezouten.
Hoe een Bebr2 Lewis-structuur te tekenen?
Lewis-structuur is de puntweergave van elektronen en laat zien hoe de bindingsvorming plaatsvindt. Hierin nemen verschillende atomen met hun valentie-elektronen deel aan chemische reacties of bindingsvorming om nieuwe moleculen te creëren.
Het atoomnummer van Beryllium is 4.
Elektronische configuratie van Be = 1s222
Valentie-elektron in Be = 2
Het atoomnummer van broom is 35.
Elektronische configuratie van Br = [Ar] 4s2,3d10,4p5
Valentie-elektron in Br = 7
Bebr2 lewis structuurresonantie
Wanneer metaal en niet-metaal samen een ionische verbinding vormen, is het resultaat beryllium, dat een metaal is, en broom, dat een niet-metaal is.
Het BeBr2-molecuul heeft een andere elektronegativiteit dan beryllium en broom, wat betekent dat het geen dipoolmoment heeft. Vanwege de gelijke ladingsverdeling van negatieve en positieve ladingen, is de structuur vergelijkbaar met die van een koolmonoxidemolecuul.
Bebr2 lewis structuurvorm
De De Lewis-structuur van beryllium laat duidelijk zien dat het een triatomair molecuul is. Het deelnemende atoom in dat molecuul heeft een lineaire geometrie en een hoek van 180°.
Beryllium is een minder elektronegatief element dan broom. Het is een tetraëdrisch polymeer. Be-halogeniden zijn dus niet ionisch, ze zijn covalent vanwege het hoge polariserende vermogen van Be+2, daarom is de structuur hierboven weergegeven.
Bebr2 lewis structureert formele lading
De formele lading wordt gedefinieerd als de lading die wordt ingenomen door een atoom dat de elektronen onderling en gelijk deelt.
Formele lading = valentie-elektron - niet-bindend valentie-elektron - bindend elektron / 2
Formele kosten = 2 – 0 – 4/2
Ben = 0
Formele kosten = 7- 6 – 2/2
Br = 0
Dus de formele lading op de Bebr2 lewis structuur is nul.
Bebr2 lewis structuurhoek
Bebr2 heeft een lineaire geometrie en een hoek van 180°. In de Bebr2 lewis bevindt de structuur beryllium zich in het midden en wordt omgeven door twee broomatomen.
Bebr2 lewis structuur octet regel
De buitenste schil van een atoom heeft volgens de octetregel acht elektronen. Beryllium heeft slechts vier elektronen nodig om zijn octet te voltooien en uitzonderlijk te worden, terwijl broom zeven valentie-elektronen heeft die de octetregel kunnen volgen, maar elektronen van Be krijgen om een stabiele elektronische configuratie te vormen.
Be Groep 2 heeft twee valentie-elektronen. Het is te vinden in het periodiek systeem der elementen. Be is een uitzondering omdat het zich niet aan de octetregel houdt en in plaats daarvan zijn schil uitzet om meer elektronen op te nemen.
Bebr2 lewis structureert alleenstaande paren
Er zijn geen lone pair-elektronen in het centrale beryllium van het BeBr2-molecuul. De structuur van Bebr2 Lewis bestaat uit twee enkelvoudige bindingen met berylliumatomen bevestigd met twee broomatomen.
Het centrale atoom Be heeft geen eenzame paren, het bestaat uit twee valentie-elektronen.
Bebr2-valentie-elektronen
De buitenste elektronen van een atoom staan bekend als valentie-elektronen. Beryllium houdt zich niet aan de octetregel, die stelt dat alle elementen in het periodiek systeem hetzelfde aantal elektronen moeten hebben.
Dit komt omdat het slechts twee valentie-elektronen heeft, en dit maakt het minder vatbaar voor uiteenvallen als het chemische reacties ondergaat.
Be= 2 valentie-elektronen
2 Br = 7*2 valentie-elektronen
Bebr2-hybridisatie
Wanneer een S-orbitaal en een p-orbitaal worden gecombineerd, wordt een moleculaire orbitaal gevormd die Sp-hybridisatie wordt genoemd. Tijdens excitatie verschuift één valentie-elektron naar de 2p-schil van de 2s-schil van beryllium. Sp hybridisatie produceert gelijke delen s en p.
Een sigma-binding wordt gevormd wanneer de vijfde elektronen van het tweede broomatoom binden aan het linker elektron van het berylliumatoom. De enkele covalente binding bevat alleen een sigma-binding en geen pi-binding.
Bebr2-oplosbaarheid
Bebr2 zijn sterk in water oplosbare moleculen. Bebr2 is een molecuul met een lage pH-waarde die hygroscopisch is.
Een kation moet de kleinste maat hebben en een anion moet de grootste maat hebben volgens de regel van Fajan.
Is Bebr2 ionisch?
Nee, Bebr2 is niet ionisch, het zijn covalente moleculen.
Ionische verbindingen zijn verbindingen die worden gemaakt door de aantrekking van positieve en negatieve ladingen en alleen door de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere.
Reden:
Be heeft twee valentie-elektronen en Br heeft er zeven. Als we naar het periodiek systeem kijken, kunnen we zien dat Be tot groep 2 (Metaal) behoort en Br tot groep 17 (Niet-metaal). Omdat metaal en niet-metaal een verschillende elektronegativiteit hebben, kunnen ze een ionische binding vormen. Het elektronegativiteitsverschil tussen deze twee is echter 1.39, wat wijst op een polaire covalente binding in plaats van een ionische binding.
Het houdt zich aan de regel van Fajan, die stelt dat een molecuul covalent moet zijn als er een groot verschil is in de grootte van de kationen of anionen.
Omdat Be+2 een kleinere kationgrootte heeft en Br-1 een grotere aniongrootte heeft, is Bebr2 covalent.
Is Bebr2 polair of niet-polair?
Het gedrag van een atoom dat een gedeeld paar valentie-elektronen aantrekt, staat bekend als polariteit.
Dit is een niet-polair molecuul omdat er geen dipoolwolk op het berylliumbromide-molecuul zit. Scheiding van lading vindt plaats in polaire moleculen, wat resulteert in twee verschillende positieve en negatieve uiteinden.
Wanneer ongelijke ladingsscheiding optreedt tussen de deelnemende atomen, wordt het dipoolmoment gevormd. De bindingsvorming zal plaatsvinden aan het einde dat het grootste effect van de dipoolwolk ervaart. Volgens deze beschrijving is berylliumbromide niet-polair omdat de betrokken atomen een symmetrische ladingsverdeling hebben.
Is Bebr2 zuur of basisch?
Bebr2 is hygroscopisch en licht zuur.
Berylliumbromide vertoont een anomalie doordat het niet de octetregel volgt. Het kan geen acht valentie-elektronen herbergen vanwege zijn kleine structuur en een beperkt aantal schillen. De moleculaire geometrie is lineair omdat alle betrokken moleculen in een rechte lijn zijn gerangschikt.
Lees ook:
- Sp2 Lewis-structuur
- Brf5 Lewis-structuur
- Hio3 lewis-structuur
- Ch2n2 Lewis-structuur
- Caf2 Lewis-structuur
- Alcl3 Lewis-structuur
- Asf6 Lewis-structuur
- Sco Lewis-structuur
- Xecl4 Lewis-structuur
- Hscn Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn