Becl2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 Feiten die u moet kennen

We zullen het in dit artikel hebben over de BeCl2 Lewis-structuur, formele ladingen, geometrie, hybridisatie en hun respectievelijke toepassingen.

Becl2 of berylliumchloride is een anorganische verbinding die hygroscopisch van aard is en alleen oplosbaar is in polaire oplosmiddelen. Het kan wit van kleur zijn, vast of kleurloos van aard. De eigenschappen van BeCl2 lijken veel op die van aluminiumchloride vanwege de diagonale relatie.

Hoe een Becl2 Lewis-structuur te tekenen?

Alvorens direct naar de Lewis-structuur te springen, moet men zich bewust zijn van de volgende termen zoals valentie-elektronen en de octetregel.

Becl2-valentie-elektronen

De term valentie-elektronentelling verwijst naar het werkelijke aantal elektronen dat deelneemt aan de vorming van de binding. Over het algemeen worden elektronen die ver van de kern aanwezig zijn, beschouwd als valentie-elektronen omdat ze gemakkelijk beschikbaar zijn in de buitenste schillen van hun respectieve atomen.

Be staat voor Beryllium, een element van het periodiek systeem met atoomnummer 4 en met elektronische configuratie van [Hij] 2s² terwijl Cl (chloor) deel uitmaakt van de halogeenfamilie met elektronische opstelling van [Nee] 3s²3p⁵.

Daarom heeft Be 2 valentie-elektronen en heeft Cl 7

Becl2 lewis structuur octet regel

A lewis structuur is alleen geldig wanneer de beoogde entiteit de octetregel doorstaat. Volgens de octetregel moet elk atoom na de bindingsvorming een stabiele elektronische configuratie hebben.

Laten we lewis stippen tekenen voor Becl₂ door de bovengenoemde regels te volgen:

Tel het aantal elektronen dat beschikbaar is voor bindingsvorming (bijv. Valence-elektron)
Selecteer de positie van het centrale atoom op basis van de elektronegativiteitsfactor volgens de regel "het meeste elektropositieve atoom zal het midden innemen en een atoom met een elektronegatief karakter zal de buitenste posities innemen"
Wijs nu alle beschikbare elektronenparen zo toe dat elk van de deelnemende atomen een stabiele configuratie moet hebben.

Door de bovenstaande regels te volgen, krijgen we de picturale weergave van Becl2 lewisstructuur:

Becl2 lewis structuur eenzame paren

Eenzame paren zijn die niet-bindende elektronen die als toeschouwers blijven tijdens de chemische procesreactie en niet bijdragen aan de vorming van bindingen. Over het algemeen worden ze in Lewis-dots weergegeven door stippen naar de buitenkant.

Zie ook XeO2F2 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paar en gedetailleerde feiten

Zoals blijkt uit de Becl2 lewis structuur, Er zijn geen alleenstaande paren aan verbonden, terwijl chloor 6 alleenstaande paren heeft

Becl2 lewis structuurresonantie

Over het algemeen verwijst resonantie naar de uitwisseling van elektronen van de ene binding naar de andere. Omgekeerd is resonantiestructuur alleen mogelijk als de betrokken atomen onverzadigd zijn of lege d-orbitalen hebben.

Is resonerende structuur mogelijk voor Becl2?

Nee, dit komt omdat Be geen d-orbitalen in zijn valentieschillen heeft en daarom kan een resonerende structuur niet mogelijk zijn voor Becl2.

Becl2 lewis structureert formele lading

Formele lading verwijst naar de totale lading die door een verbinding wordt gedragen.

Formele kosten voor elke verbinding kunnen worden gevonden met behulp van de bovenstaande formule.

Berekening van formele lading voor Berlyium-atoom

Valentie-elektronen = 2 (zoals behorend tot de tweede groep)

Ongebonden elektronentelling = 0

Gebonden elektronen = 4

FC = 2 – 0 – 4/2 = 0

Berekening van formele lading voor chlooratoom

Totaal aantal valenties = 7

Ongebonden elektronentelling = 6

Gebonden elektronen = 2

FC = 7 -6 – 2/2 = 0

Dus totale formele lading op BeCl2 = 0

Becl2-hybridisatie

Hybridisatie is een proces waarbij twee of meer atoomorbitalen met vergelijkbare energieën elkaar overlappen om hybride orbitalen te vormen.

Laten we eens kijken hoe hybridisatie in BeCl2 stap voor stap gebeurt:

Grondtoestand van Be ( Z=4) [Hij] 2s²
Grondtoestand van Cl ( z= 17) [Nee] 3s²3p⁵

eerste hybridisatie — **Grondtoestand van Be en Cl**

Opgewonden toestand van Be en Cl

hybridisatie 2 — **Vertegenwoordiging van aangeslagen toestanden van Be en Cl**

Vorming van verbinding BeCl2

Zoals uit de gegeven figuur blijkt dat bij de vorming van BeCl2 S- en P-orbitalen betrokken zijn, is hybridisatie SP.

Becl2 lewis structuurvorm

Volgens de VSEPR-theorie blijkt de verwachte moleculaire geometrie van BeCl2 lineair van vorm te zijn.

Zie ook 3 feiten over cr2o3 + al: wat, hoe te balanceren?

Dit komt omdat het centrale atoom, dwz Be, geen eenzame paren om zich heen heeft en dus geen ruimte liet voor afstoting van alleenstaande paren en ook twee chlooratomen die aan de Be zijn gehecht, die ook ver van elkaar in de twee verschillende richtingen aanwezig zijn.

Alle rangschikking van de atomen in dat BeCl2 maakt het een lineair molecuul.

Lees meer over Gouden structuur en kenmerk:s

Becl2 lewis structuurhoek

Sinds de BeCl2 bereikt Sp-hybridisatie. De bindingshoek zal naar verwachting 180º zijn met beryllium als centraal atoom dat geen eenzaam paar bevat.

Daarom is er geen kans op enige desoriëntatie bij het centrale atoom, waardoor het een perfecte lineaire vorm is met een bindingshoek van 180º. De algemene structuur voor lineaire geometrie wordt hieronder gegeven:

Lineaire 3D-ballen — **Algemene weergave van lineaire geometrie** **( wikipedia)**

Veelgestelde vragen

Is Becl2 ionisch?

Een verbinding wordt alleen ionisch genoemd als ionische bindingen tot stand komen tijdens de vorming van de beoogde verbinding. In het geval van BeCl2 kan de ionbinding echter niet worden gevormd omdat Berliyum ionisatie-energie rond 900 kJ/mol wat relatief hoger is dan het chloor.

Daarom is de verbinding BeCl2 niet ionisch maar covalent van aard.

Wat is de oplosbaarheid van Becl2?

Vanwege de ionische aard van BeCl2 is het oplosbaar in alle onderstaande polaire oplosmiddelen:

water

aceton

DMSO.

Het is echter onoplosbaar in een niet-polair oplosmiddel zoals CCl4.

Is Becl2 polair of niet-polair?

Het BeCl2-molecuul heeft een lineaire vorm en ook beide chlooratomen die aan het BeCl2 zijn bevestigd, bevinden zich in chemisch dezelfde omgeving, dwz hebben hetzelfde elektronegatieve. Als gevolg hiervan wordt het dipoolmoment van het BeCl2-molecuul nul en blijft er geen gedeeltelijke lading achter.

Is Becl2 zuur of basisch?

Om te ken de zure en basische karakter van BeCl2, Laten we eens kijken naar de reactie van BeCl2 met watermolecuul.

BeCl2 + H2O → Be(OH)2 + 2 HCl

Zoals je hier kunt zien, produceert BeCl2 opgelost in water een sterk zuur en daarom toont het aan dat BeCl2 zuur van aard is.

Zie ook H2O2 Lewis-structuur, kenmerken: 51 volledige snelle feiten

Geef fysieke kenmerken van de verbinding BeCl2.

Het geeft een gele uitstraling

Kookpunt = 482 °C

Smeltpunt = 399 °C

Dichtheid = 1.899 g/cm³

Toestand van materie is vast bij kamertemperatuur

Wat zijn de toepassingen van BeCl2?

1.Tijdens de synthese van veel berylliumverbindingen werd BeCl2 gevormd als reactietussenproducten.

2. Voor elektrolytische extractie van beryllium wordt BeCl2 als grondstof gebruikt.

Is BeCl2 giftig van aard?

Direct contact met de menselijke huid veroorzaakt irritatie en leidt tot enkele allergische reacties. Bovendien kan een langere blootstelling aan deze verbinding longkanker veroorzaken.

Hoe wordt BeCl2 bereid?

BeCl2 kan worden bereid door Berliyum-metaal te laten reageren met chloor bij hoge temperatuur, zoals hierboven weergegeven:

Wees +Kl₂ → BeKl₂

Wat voor soort structuur heeft BeCl2 in vaste en vloeibare toestand?

BeCl2 heeft een polymere ketenstructuur in de vaste toestand waarin het Be-atoom vier chlooratomen in zijn omgeving heeft. Van de 4 zijn twee chlooratomen via een covalente binding aan het centrale atoom bevestigd en rusten er twee met de coördinaatbinding zoals weergegeven in de bovenstaande afbeeldingen

In het geval van vloeibare toestand dissocieert de polymere structuur van Becl2 in monomeren en bestaat deze als BeCl2 in lineaire vorm.

Conclusie

Tot slot, Becl2 heeft sp-hybridisatie met een lineaire geometrie, volgde de octetregel en rapporteerde zonder formele kosten.

Lees ook:

Pomila Sharma

Hallo…Ik ben Pomila Sharma. Ik heb mijn master Scheikunde gedaan met als specialisatie synthetische organische chemie. Ik heb 4 onderzoeksartikelen gepubliceerd. Ik ben erg gepassioneerd door de chemiewereld. Ik geloof dat het allemaal om chemie draait, dus laten we het samen onderzoeken.