Bef2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen

We gaan discussiëren over berylliumfluoride, BeF2 lewis-structuur, hybridisatie, valentie-elektronen en andere gedetailleerde informatie in dit artikel.

Berylliumfluoride, BeF2 is een anorganische verbinding die eruitziet als een witte vaste stof. De structuur is vergelijkbaar met kwarts en heeft enkele speciale optische eigenschappen.

Hoe teken je BeF2 Lewis-structuren?

 De vorming van bindingen tussen twee of meer atomen kan gemakkelijk worden begrepen door de Lewis-structuur ervan te illustreren. Bij het schetsen van de Lewis-structuur van een atoom wordt alleen gekeken naar de valentie-elektronen. De valentie-elektronen en bindingen tussen de atomen worden respectievelijk aangegeven door enkele punten en lijnen. Structuren die op deze manier worden weergegeven, worden Lewis-puntstructuur genoemd.

We kunnen Lewis-puntstructuren tekenen voor zowel covalent gebonden als ionisch gebonden verbindingen. Berylliumfluoride is een anorganische verbinding met één beryllium- en twee fluoratoom. Beryllium is een aardalkalimetaal uit de tweede groep en fluor is van de halogeenfamilie. We moeten ons aan bepaalde regels houden voor: de Lewis-structuur tekenen van welke verbinding dan ook. Zij zijn

  • Voor het tekenen van de Lewis-structuur eerst moeten we het volledige aantal valentie-elektronen berekenen dat in de gegeven verbinding aanwezig is. Het wordt gedaan door de elektronen toe te voegen die aanwezig zijn in de buitenste schil van elk atoom. in BeF2, Be heeft 2 en fluor heeft 7 buitenste elektronen. In totaal zijn er dus 2+7×2 = 16 elektronen.
  • in BeF2, is er één berylliumatoom met twee valentie-elektronen en twee fluoratomen met zeven valentie-elektronen.
  •  Berylliumatoom deelt twee van zijn valentie-elektronen met het twee fluoratoom en daarom vormen ze twee Be - F enkele bindingen.

BeF2 Resonantie

De delokalisatie van elektronen gekoppeld aan een atoom is de oorzaak van resonantie. Door dit proces kan een molecuul of verbinding meer dan één structuur hebben. Dergelijke structuren worden de resonerende structuur of resonantiestructuur genoemd. Dit proces is te zien in dubbel gebonden verbindingen en verbindingen met een eenzaam elektronenpaar.

Wanneer we teken deze structuur de molecuulformule van de verbinding zou niet moeten veranderen. Aangezien er geen dubbele binding aanwezig is tussen beryllium en fluor is er geen resonantiestructuur voor berylliumfluoride.

BeF2  Vorm

Berylliumfluoride wordt gemaakt door elektronen te delen tussen een berylliumatoom en twee fluoratomen. Zijn vorm is lineair. Een lineair molecuul is een molecuul waarbij de atomen langs een rechte lijn zijn gerangschikt. Hier zijn de twee fluoratomen aan beide zijden van beryllium gerangschikt via een recht lijnenpatroon.

22 3
Vorm van BeF2

BeF2 Formele aanklacht

De lading die aan een atoom wordt toegewezen als gevolg van de vorming van een binding met een ander atoom wordt formele lading genoemd. De vergelijking voor het vinden van de formele lading van een atoom is 

Formele lading van een atoom = (Valentie-elektronen - Aantal eenzame paren - Aantal gevormde bindingen)

Formele lading van Beryllium in BeF2 = 2 – 0- 2

                                                        = 0

Formele lading van fluor in BeF2 = 7 – 6- 1

                                                            = 0

Dus de formele lading van zowel het beryllium als fluor in BeF2 is 0.

BeF2 Bond hoek:

Wanneer atomen zich combineren om een ​​stabiele verbinding te vormen, wordt er een hoek gevormd tussen de bindingen. De hoek gevormd als gevolg van bindingsvorming tussen twee of meer atomen wordt bindingshoek genoemd.

Berylliumfluoride is een lineair gevormd molecuul. In een lineair gevormd molecuul zullen de atomen in een rechte lijn gerangschikt zijn. Dus de bindingshoek tussen de beryllium- en fluoratomen is 1800.

33
Hoek van BeF2

BeF2 Octetregel

Octetregel stelt dat, wanneer atomen een combinatie ondergaan om stabiele verbindingen te vormen, hun buitenste schil gevuld moet zijn met acht elektronen. In het geval van een covalente verbinding delen ze hun elektronen om de octetregel te gehoorzamen. In ionische verbindingen zullen ze ofwel elektronen verliezen of winnen om hun octet gevuld te maken.

In het geval van berylliumfluoride heeft beryllium twee elektronen en fluor heeft zeven elektronen in zijn valentieschil. Wanneer beryllium zijn twee elektronen deelt met twee fluoratomen, dan is fluor tevreden met de octetregel. Na bindingsvorming tussen Be en F heeft het fluoratoom acht elektronen in zijn buitenste schil. Maar beryllium bevat slechts vier elektronen. Moleculen zoals waterstof, helium, lithium en beryllium hebben geen acht elektronen in hun valentieschil nodig om gestabiliseerd te worden. Dus beryllium in BeF2 is een uitzondering op de octetregel.

44
Valentie-elektronen in BeF2

BeF2 Eenzaam elektronenpaar

Sommige elektronen die in de valentieschil aanwezig zijn, nemen niet deel aan de vorming van bindingen en blijven bij het atoom. Die elektronen worden een eenzaam elektronenpaar of niet-bindende elektronen genoemd.

In beryllium is er geen eenzaam elektronenpaar.

Het enige elektronenpaar dat aanwezig is in het fluoratoom is 3.

BeF2 valentie-elektronen

De elektronen die zijn verbonden met een atoom dat alleen kan deelnemen aan de constructie van bindingen, staan ​​​​bekend als valentie-elektronen.

In Be zijn er twee valentie-elektronen en Fluor zijn er zeven valentie-elektronen. In totaal is er dus 2+7×2 = 16 valentie-elektronen in BeF2.

BeF2 hybridisatie

 Soms combineren atomaire orbitalen met verschillende energieën om nieuwe orbitalen te vormen met dezelfde energie en vorm geven aan. Dit wordt hybridisatie genoemd. Hybride orbitalen zijn de nieuwe orbitalen die op deze manier worden gevormd. Het aantal gevormde orbitalen zal gelijk zijn aan het aantal orbitalen dat hybridisatie ondergaat.

De elektronische configuratie van Be in zijn grondtoestand is 1s2 2s2. In de volgende stap zal één elektron in 2s-orbitaal worden geëxciteerd naar de 2px orbitaal. Dan verandert de elektronische regeling in 1s2 2s1 2p1. Hierna de 2s en 2px orbitaal overlappen elkaar om twee sp-orbitalen met dezelfde energie te vormen. De hoek tussen deze twee orbitalen is 1800 en ze zijn in tegengestelde richting georiënteerd.

Dan delen twee fluoratomen één elektron van zijn 2pz  orbitaal naar beryllium. Dit resulteert in de vorming van BeF2 band. Dit resulteert in de vorming van twee sigma of enkele binding tussen beryllium en fluor. Dus de hybridisatie in berylliumfluoride is sp-hybridisatie.

De orbitalen gevormd als resultaat van hybridisatie hebben 50% s-karakter en 50% p-karakter. Dit kan ook worden aangeduid als diagonale hybridisatie.

55
Hybridisatie in BeF2

BeF2 oplosbaarheid

Het vermogen van de stof om in een oplosmiddel op te lossen, wordt oplosbaarheid genoemd. De veelgebruikte oplosmiddelen zijn water, ethanol, aceton, chloroform, ether, CCl4, benzeen. Berylliumfluoride blijkt mengbaar te zijn in water en slecht oplosbaar in ethanol.

 Is BeF2  Ionisch of niet?

 Een positief geladen en negatief geladen ion trekken elkaar aan om een ​​ionische binding te vormen. Deze positieve en negatieve ionen zijn respectievelijk kation en anion. Een covalente binding wordt gevormd door de gemeenschappelijke verdeling van elektronen tussen de atomen met dezelfde of verschillende elektronegativiteitswaarde.

Berylliumfluoride wordt gevormd door het delen van atomen tussen beryllium en fluor. Dus BeF2 is een covalente verbinding met een lineaire vorm.

Is BeF2 Polair of niet?

BeF2 is een molecuul met een niet-polair karakter. Omdat de twee Be - F-bindingen symmetrisch zijn ten opzichte van elkaar, werd hun dipoolmoment elkaar opgeheven. Dus het netto dipoolmoment is 0. Daarom is berylliumfluoride een niet-polair molecuul.

Is BeF2 Zuur of basisch?

BeF2 is zuur van aard. Lewiszuur is een zuur dat elektronen van andere atomen kan opnemen. Berylliumfluoride kan een goed Lewiszuur zijn omdat beryllium meer elektronen kan opnemen.

Samengevat

Berylliumfluoride is een anorganische verbinding met formule BeF2. Het is een witte vaste stof die wordt gebruikt als voorloper voor de synthese van beryllium. Dit artikel legt de lewis structuur van berylliumfluoride en zijn andere eigenschappen, zoals hybridisatie, oplosbaarheid, zuurgedrag en polaire aard.

Lees ook: