BiH2 or beriliumhydride is een lineaire verbinding met een bindingshoek van 1800. Het uiterlijk van deze verbinding is een witte orthorhombische kristallijne vaste stof. De vorm van het kristal is hexagonaal met een zeer hoge dichtheid van 0.78 g.cm-3. In deze verbinding is beryllium gehecht aan de twee waterstofatomen met twee covalente bindingen.
BeH₂ (Berylliumhydride) heeft een lineaire Lewis-structuur: een centraal beryllium (Be)-atoom met twee valentie-elektronen vormt enkele bindingen met twee waterstofatomen (H), die elk 2 valentie-elektron bijdragen. Het molecuul gebruikt in totaal 1 valentie-elektronen. BeH₂ heeft geen alleenstaande paren op het Be-atoom, wat resulteert in een bindingshoek van 4°. Elektronegativiteitswaarden: Be (180), H (1.57), wat polaire covalente bindingen suggereert. De lineaire geometrie van het molecuul leidt echter tot een algehele niet-polaire structuur.
Laten we ons concentreren op de volgende onderwerpen die hieronder worden beschreven.
Hoe teken je BeH2 lewis structuur?
Lewis-structuur is niets anders dan een structurele weergave van een molecuul met de niet-bindende elektronen rond de respectieve atomen. de stappen van deze structuur tekenen worden hieronder uitgelegd-
- De volant-elektronen vinden: In BeH2, Be is een s-blokelement en heeft twee volant-elektronen in zijn 2s-orbitaal. Waterstof heeft slechts één elektron in zijn 1s-orbitaal en dit is het enige buitenste schilelektron van waterstof.
- Bepaling van bindingen en bindingselektronen: Er zijn in totaal twee covalente bindingen aanwezig tussen Be en twee waterstofatomen in BeH2 molecuul. Het aantal bindingselektronen is dus 2 × 2 = 4.
- De niet-bindende elektronen vinden: In BeH2, worden alle valance-elektronen van Be opgebruikt bij binding met waterstof. Er blijven dus geen elektronen over als niet-bindende elektronenparen.
BiH2 Lewis-structuurvorm
De hybridisatie van het centrale atoom speelt de belangrijkste rol om de structuur of vorm van een molecuul te voorspellen. Daarnaast de afstotelijke factor met alleenstaande paren en bindingsparen. Deze afstotingen staan bekend als-
- Lone pair - afstoting van een enkel paar
- binding paar-binding paar afstoting
- lone pair-bond pair afstoting
De toenemende volgorde van de bovenstaande weerzinwekkende factor is-
binding paar - binding paar afstoting < Eenzaam paar - binding paar afstoting < Eenzaam paar - alleenstaande paar afstoting.
BiH2 is een van de meest eenvoudige moleculen waarin geen eenzame paren aanwezig zijn op het centrale atoom, Be. Be heeft twee elektronen in de buitenste schil die volledig worden opgebruikt om de twee covalente bindingen met twee waterstofatomen te vormen. De bovengenoemde weerzinwekkende factoren worden dus onbeduidend om de structuur te bepalen. Door afwezigheid van enige afstoting BeH2 toont zijn werkelijke geometrische structuur en werkelijke bindingshoek.
In dit molecuul wordt beryllium sp gehybridiseerd met twee bindingsparen. De geometrie van dit molecuul is lineair met een bindingshoek van 1800.
BiH2 Lewis-structuur formele lading
Formele lading is de theoretische lading op elk atoom van een molecuul en er wordt aangenomen dat elektronen worden gedeeld tussen alle atomen, ongeacht de elektronegativiteit.
- Formele lading = Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming / 2)
- Formele lading op beryllium, Be = 2 – 0 – (4/2) = 0
- Formele lading op elk van de waterstofatomen, H = 1 – 0 – (2/2) = 0
Formele lading van elk van de atomen in BeH2 molecuul nul. Het is dus een neutraal molecuul zonder lading.
BiH2 Lewis-structuurhoek
Structuurhoek is in feite de hoek tussen twee bindingen. Hybridisatie van het centrale atoom bepaalt ook de bindingshoek van elk molecuul. In sommige gevallen hebben alleenstaande paren - afstoting van een enkel paar en afstoting van een enkel paar-bandpaar ook invloed op het bepalen van de moleculaire structuur.
In deze BeH2 molecuul, beryllium is sp gehybridiseerd en heeft geen resterende elektronen als niet-gebonden. Het molecuul toont dus zijn werkelijke bindingshoek. Sp-hybridisatie van het centrale atoom zorgt ervoor dat de bindingshoek 180 . is0 en structuur om lineair te worden gevormd.
Twee Be-H-bindingen zijn uitgelijnd met de hoek 1800 met elkaar en met maximale afstand tussen hen.
BiH2 Lewis Structuur Octet Regel
Octetregel is een van de belangrijkste regels in de chemie. Het stelt dat elk molecuul acht valance-elektronen in hun respectieve valance-schil moet bevatten om de dichtstbijzijnde edelgasachtige elektronenconfiguratie te bereiken.
Octetregel wordt geschonden in BeH2. Omdat beryllium slechts twee elektronen in zijn valance-schaal heeft, 2s-orbitaal. Na het binden van twee waterstofatomen krijgt het nog twee elektronen. Maar acht elektronen van de octetregel kunnen niet worden bereikt door beryllium. Het kan dus niet de elektronen configuratie zoals het dichtstbijzijnde edelgas van periodiek systeemneon, Ne (2s2 2p6).
BiH2 Lewis-structuur Lone Pairs
Valance-elektronen van elk atoom zijn in principe twee typen:
- Elektronen die betrokken zijn bij binding (bindende elektronen)
- Niet-bindende elektronen of eenzaam paar.
Die valance-elektronen nemen niet deel aan de vorming van bindingen en worden gedefinieerd als niet-bindende elektronen of alleenstaande paren.
- Niet-gebonden elektron = Totaal aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen.
- Niet-bindende elektronen op Be = 2 – 2 = 0
- Niet-bindende elektronen op elk van de H-atomen = 1 – 1 = 0
Dus, BeH2 heeft geen eenzame paren of niet-bindende elektronen in zijn structuur.
BiH2 Valentie-elektronen
Valance-elektronen worden gedefinieerd als de buitenste schilelektronen. Deze elektronen zijn het meest losjes gebonden aan de kern. Dus de nucleaire aantrekkingskracht op deze elektronen is minimaal met betrekking tot de elektronen in de binnenste schil.
In de meeste gevallen zijn valance-elektronen het meest reactief en nemen ze deel aan verschillende chemische reacties vanwege de minste aantrekkingskracht van de kern erop.
Be heeft op deze manier in totaal 4 elektronen, 1s2 2s2. Het aantal volant-elektronen van Be is dus 2 (2s is de volantschil) en 1 voor waterstof (1s1). Deze twee elektronen van Be en één waterstofelektron zijn betrokken bij de vorming van twee covalente bindingen. Dus totaal aantal valance-elektronen in BeH2 zijn = {2+(2×1)} = 4
BiH2 Hybridisatie
Hybridisatie is niets anders dan het mengen van twee atomaire orbitalen om een nieuwe orbitaal te genereren. Het is de belangrijkste parameter voor het bepalen van de moleculaire vorm. Hoe kunnen we de moleculaire? vorm van hybridisatie wordt weergegeven in de volgende tabel.
| Hybridisatie van centraal atoom | Structuur |
| sp | Lineair |
| sp2 | Trigonale vlakke |
| sp3 | Tetraëdrische |
| sp3d | Trigonaal bipyramidaal |
| sp3d2 | Achtvlakkig |
Uit de bovenstaande afbeelding is het duidelijk dat Be sp gehybridiseerd is in dit molecuul. Twee valance-elektronen van Be en één valance-elektron van elk van de waterstof zijn verantwoordelijk voor deze sp-hybridisatie. Op s en één p-orbitaal nemen deel om de mengsp-orbitaal in BeH . te vormen2 molecule.
De % bijdrage van zowel de s- als de p-orbitaal is 50 bij sp-hybridisatie.
BiH2 oplosbaarheid
BeH2 of berylliumhydride is een Alkalische aarde hydride dat onoplosbaar is in oplosmiddelen die deze verbinding niet afbreken.
Het ontleedt in water en daarom is het oplosbaar in water, maar het is niet oplosbaar in diethylether en tolueen.
Is BeH2 ionisch?
Nee, BeH2 is een covalente verbinding vanwege het hebben van twee covalente Be-H-bindingen. Het is geen ionische verbinding omdat-
- Zowel het deelnemende atoom, Be als H zijn niet-metaal.
- De bindingselektronen worden gedeeld tussen twee beryllium en waterstof, niet volledig overgedragen van het ene atoom naar het andere atoom.
- Smeltpunt is ook niet zo hoog, 2500 C of 523K.
Is BeH2 polair of niet-polair?
Polariteit van elk molecuul hangt af van de twee volgende parameters-
- Bindingsmoment van elke binding in het molecuul
- Oriëntatie van de binding die het centrale atoom en de substituentatomen verbindt.
In BeH2, beide Be-H-bindingen zijn polair vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen Be en H. Maar deze twee bindingen zijn uitgelijnd met een hoek van 1800.
Door deze anti-parallelle structuur wordt het ene bindingsmoment door het andere opgeheven en wordt het dipoolmoment nul. Dus, BeH2 is een niet-polair molecuul.
Is BeH2 zuur of basisch?
BiH2 is eigenlijk een lewiszuur. Lewis-zuren zijn die moleculen die de elektronenparen in hun lege orbitaal kunnen accepteren.
Be is een elektronenarm atoom omdat het een lege 2p-orbitaal heeft die gemakkelijk elektronenparen van elke elektronenrijke verbindingen of base kan herbergen. Het werkt dus als een Lewiszuur en vertoont zure eigenschappen.
Conclusie
Verschillende feiten van structuur en bindingshoek met enige uitleg worden in dit artikel uitgelegd. We zijn gekomen om weet dat BeH2 is een lineair kristallijn in water oplosbaar verbinding met een dipoolmoment nul.
Lees ook:
- Pi3 Lewis-structuur
- Caf2 Lewis-structuur
- Alcl3 Lewis-structuur
- Bef2 Lewis-structuur
- Ocs Lewis-structuur
- Cli3 Lewis-structuur
- Ibr Lewis-structuur
- Pbr4 Lewis-structuur
- Xef2o Lewis-structuur
- N2o3 Lewis-structuur
Hallo,
Ik ben Aditi Ray, een chemie-KMO op dit platform. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Universiteit van Calcutta en een postdoctorale opleiding aan de Techno India University met een specialisatie in anorganische chemie. Ik ben erg blij om deel uit te maken van de Lambdageeks-familie en ik wil het onderwerp graag op een simplistische manier uitleggen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202