Dit artikel zou meer moeten leren over de structuur, vorm, bindingshoek, hybridisatie en nog veel meer gedetailleerde feiten van BeI2 Lewis.
In de BeI2 Lewis-structuur is de vorm van het molecuul lineair met sp-hybridisatie. Het molecuul is lineair gevormd en twee jodium bevatten elk drie paar eenzame paren. Omdat het een lineair molecuul is, is de bindingshoek van I-Be-I 1800.
BeI2 is een gehalogeneerd zout van aardalkalimetaal. Be is aardalkalimetaal en kan een sterke base vormen met respectieve anionen. De lading over Be is +2 en wordt volledig bevredigd door twee jodide-anionen.
Enkele belangrijke feiten over BeI2
BeI2 is solide in zijn fysieke staat en de kleur is wit. Het molecuul is hygroscopisch, wat betekent dat het het watermolecuul kan vasthouden door het te absorberen.
Het smeltpunt en de kookpunten van het molecuul zijn respectievelijk 753 K en 863 K. In de roosterkristalstructuur is de BeI2 orthorhombisch.
In aanwezigheid van elementair jodium wordt BeI2 gevormd en gereageerd met Be-metaal bij 500-7000C temperatuur.
wees + ik2 =BeI2
1. Hoe de BeI2 Lewis-structuur te tekenen??
Voordat u verder gaat met de lewis structuurtekening die we moeten weten lewis-structuur of lewis-puntstructuur kan in het kort de elektronen beschrijven die betrokken zijn bij een molecuul voor bindingsvorming.
Ten eerste houden we rekening met het valentie-elektron van zowel Be als I. Hier is Be een gebrek aan twee elektronen waar twee I nog een elektron in hun valentieschil bevatten. Identificeer het centrale atoom aan de hand van de elektropositiviteit, dus hier Be is het centrale atoom omdat jodium meer elektronegatief is.
Het molecuul is neutraal, dus de lading over Be en I wordt volledig bevredigd door de vorming van de binding, dus het is niet nodig om elektronen toe te voegen of te verwijderen, dan zijn drie atomen bevestigd door slechts een enkele binding. Daarna worden de eenzame paren toegewezen aan de respectieve atomen die alleen in meer dan jodium zitten.
2. BeI2 Lewis-structuurvorm:
In de BeI2 lewis structuur, ligt de hele elektronendichtheid van het molecuul op het centrale Be-atoom.
De structuur is lineair en het Be-atoom is aanwezig op de centrale positie waar zich twee jodiumbronnen op de eindplaats bevinden. Alleenstaande paren zijn alleen aanwezig op de jodiumatomen
3. BeI2-valentie-elektronen
Van de BeI2 lewis structuur, wordt aangetoond dat het lineaire molecuul slechts door een enkele binding is bevestigd.
De elektronische configuratie van de grondtoestand van Be is 1s22s2 en in de aangeslagen toestand dwz voor Be2+ de elektronische configuratie is 1s2, dus valentie-elektronen zullen twee zijn. Nogmaals, voor I is de elektronische configuratie van de grondtoestand [Kr] 4d105s25p5 dus de valentie-elektronen zullen 7 zijn, aangezien 5s en 5p de valentieschil zijn voor elke I.
Het totale aantal valentie-elektronen in BeI2 is dus (7*2)+2 =16
4. BeI2 Lewis structureert formele lading
De formele lading is een hypothetisch concept dat voor alle atomen dezelfde elektronegativiteit verklaart.
De gebruikelijke formule voor de berekening van formele kosten is, FC = Nv - Nlp -1/2 Nbp
waar nrv is het aantal elektronen in de valentieschil, Nlp is het aantal elektronen in het eenzame paar, en Nbp is het totale aantal elektronen dat alleen bij de vorming van de binding is betrokken.
Hier in de BeI2 lewis structuur, berekenen we voor zowel Be als I afzonderlijk de formele kosten.
Formele aanklacht over Be is =2-0-4/2 = 0
Formele aanklacht over I =7-6-2/2 =0
Het totale molecuul is dus neutraal en wordt ook weerspiegeld in de formele lading.
5. BeI2 Lewis-structuur eenzame paren
De eenzame paren zijn die elektronen die niet betrokken zijn bij de vorming van bindingen.
Van de bovenstaande BeI2 lewis-structuur kunnen we zien dat de eenzame paren zijn alleen over de ik alleen. Dus we voegen het totale aantal eenzame paren in twee I-atomen toe, elke I bevat 3 paren van een alleenstaand paar omdat de valentie-elektronen voor I 7 zijn en één elektron daarvan deelneemt aan de vorming van bindingen. Dus de resterende 6 elektronen bestaan als 3 paar alleenstaande paren en Be is het ontbreken van een alleenstaand paar.
Dus het totale aantal alleenstaande paren in BeI2 is 6 + = 6 12
6. BeI2 Lewis-structuuroctetregel
De octetregel is dat elk atoom zijn valentieschil voltooit door een respectief aantal elektronen te accepteren of te doneren en te proberen de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te krijgen.
In de BeI2 lewis structuur, centraal Be is van het s-blok en I is van het P-blokelement. Be is een II-element, terwijl jodium een VIIA-element is, wat betekent dat Be twee elektronen in de buitenste schil heeft en ik & elektronen. Be krijgt al stabiliteit door s orbitaal gevuld (s orbitaal bevat maximale elektronen) maar voor ik heb een tekort aan één elektron om zijn octet te voltooien, dus deelt het één elektron van Be en voltooit zijn octet.
7. BeI2 lewis structuur bindingshoek:
Een bindingshoek is een specifieke hoek tussen atomen in een bepaald molecuul.
Van VSEPR(Valence Shell-elektronenpaarafstoting) theorie kunnen we zeggen dat in de BeI2 lewis structuur de bindingshoek I-Be-I is 1800 dat zijn vorm lineair is. Er is geen schending van die bindingshoek in dit molecuul vanwege de grote afmeting van I de afstoting van het eenzame paar alleenstaande paren wordt hier geminimaliseerd. Dus BeI2 toont een ideale lineaire vormhoek die 180 . is0.
8. BeI2 lewis structuurresonantie
Resonantie is een hypothetisch concept dat de overdracht van elektronenwolk in hetzelfde molecuul maar een ander skelet kan beschrijven.
Van de BeI2 lewis structuur verschillende skeletvormen, de stal is III as het bevat meer covalente bindingen. Daarna beschouwen we de ladingsverdeling van het atoom, dat als een elektronegatief atoom een negatieve lading krijgt of een elektropositief atoom een positieve lading krijgt, stabieler is dan omgekeerd.
9. BeI2-hybridisatie
Hybridisatie is ook een hypothetisch concept om de wijze van binding van een covalent molecuul te bepalen door orbitalen van twee of meer atomen te mengen om hybride orbitalen te krijgen.
De hybridisatie van elk molecuul wordt berekend met de formule:
H = 0.5(V+M-C+A), waarbij H= hybridisatiewaarde, V is het aantal valentie-elektronen in het centrale atoom, M = monovalente atomen omgeven, C = nee. van kation, A = nee. van het anion.
Dus hier in de BeI2 lewis structuur, het centrale Be-atoom heeft twee valentie-elektronen in zijn s-orbitaal en twee I-atomen zijn aanwezig op de eindpositie.
Dus de hybridisatie van BeI2 is = ½ (2+2+0+0) =2 (sp)
| Structuur | Hybridisatiewaarde | staat van hybridisatie van centraal atoom | Bond hoek: |
| Lineair | 2 | sp /sd /pd | 1800 |
| planner trigonaal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraëdrische | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Trigonaal bipyramidaal | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axiaal), 1200(equatoriaal) |
| Achtvlakkig | 6 | sp3d2/ NS2sp3 | 900 |
| vijfhoekige bipiramidale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Uit de bovenstaande tabel blijkt dat als de hybridisatiewaarde 2 is, de hybridisatiemodus sp is. Dus BeI2 is sp gehybridiseerd. Waar S-orbitaal van centrale Be en P-orbitaal van twee jodium zich vermengen om een nieuwe sp hybride orbitaal.
10. BeI2-oplosbaarheid
Oplosbaarheid is het fenomeen in welke mate een molecuul oplosbaar zal zijn in een bepaalde oplossing.
BeI2 reageert met een watermolecuul om een nieuwe verbinding te geven. Omdat het een covalent molecuul is, is de oplosbaarheid in water erg slecht. Maar het heeft een grotere oplosbaarheid in methanol en zelfs koolstofdisulfide ook.
11. Is BeI2 ionisch?
Volgens de regel en het ionische potentieel van Fajan kunnen we zeggen dat geen enkel molecuul 100% ionisch of covalent is.
De grootte van Be2+ is klein, zodat het gemakkelijk het grotere anion zoals jodide kan polariseren. Jodide is groter, zodat het gemakkelijk kan worden gepolariseerd door het Be2+-ion. Het molecuul heeft dus een ionisch karakter samen met zijn covalente aard. Be2+ heeft een hoger ionisch potentieel omdat het klein is en de ladingsdichtheid ook hoog is, zodat BeI2 een ionisch karakter vertoont.
13. Is BeI2 polair of niet-polair?
Als een molecuul een resulterend dipoolmoment heeft, dan is het: polair anders niet-polair.
Van de bovenstaande BeI2 lewis structuur, kunnen we zien dat er twee dipoolmoment-handelingen tegenover elkaar zijn. Het dipoolmoment van dit molecuul is dus nul. Dus BeI2 is niet-polair. De richting van het dipoolmoment werkt altijd van een meer elektropositief atoom naar elektronegatief een atoom.
Hier is jodium meer elektronegatief en Be is elektropositief, dus het dipoolmoment werkt van Be naar I-plaats. Omdat de structuur lineair is, is de richting van de twee dipoolmomenten tegengesteld en heffen ze elkaar op om het molecuul apolair te maken.
13. Is BeI2 zuur of basisch?
BeI2 zelf is een neutraal complex, maar wanneer het met water reageert, wordt de oplossing zuur.
In BeI2 lewis structuur, centrale Be is sp gehybridiseerd met een lege 2p-orbitaal en de eenzame zuurstofparen in het watermolecuul kunnen daar worden aangevallen en het kan het elektron en een sterk zuur waterstofjodide wordt gevormd.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Het gedraagt zich dus als zuur in waterige oplossing, maar in moleculaire vorm zijn er twee elektronegatieve atomen die ik presenteer, en de elektronegativiteit van twee halogenen zal de toegankelijkheid van lege p-orbitalen vergroten.
Conclusie
Uit de bovenstaande bespreking van de BeI2 lewis structuur we kunnen concluderen dat het molecuul 16 valentie-elektronen heeft, sp gehybridiseerde, lineaire structuur samen met een bindingshoek van 180 graden en zes paar eenzame paar.
Be is geen volledig octet, maar het is nog steeds stabiel vanwege de nul formele lading en heeft een gevulde s-orbitaal. Hoewel het neutraal is in een waterige oplossing, kan het zuur produceren en heeft het geen dipoolmoment, waardoor het molecuul niet-polair wordt.
Lees ook:
- Chch Lewis-structuur
- Bebr2 Lewis-structuur
- Bcl3 Lewis-structuur
- Ch2f2 Lewis-structuur
- Cunh34 2 Lewis-structuur
- Clf3 Lewis-structuur
- So2cl2 Lewis-structuur
- Xeo2f2 Lewis-structuur
- Pcl4 Lewis-structuur
- Ammonium Lewis-structuur
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!