Benzoëzuur is een organische verbinding. Laten we enkele feiten over benzoëzuur bestuderen.
Benzoëzuur is een kristallijne witte vaste stof, wat de eenvoudigste is aromatisch zuur. Benzoëzuur wordt in een aantal industrieën gebruikt, voornamelijk vanwege de eigenschap om het op lange termijn te bewaren. Het wordt verkregen uit een verscheidenheid aan natuurlijke bronnen en fungeert ook als tussenproduct bij reacties die biosynthese omvatten.
Laten we hieronder wat meer details bespreken over benzoëzuren, zoals IUPAC-naam, kleur, dichtheid en reactie met metalen.
Benzoëzuur IUPAC-naam:
De IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry) van benzoëzuur is Benzoëzuur of Benzeencarbonzuur.
Benzoëzuur chemische formule
Benzoëzuur heeft de chemische formule van C6H5COOH terwijl de empirische formule van benzoëzuur C . is7H6O2. De benzoëzuurformule bevat zeven koolstofatomen, 6 waterstofatomen en twee zuurstofatomen.
Benzoëzuur CAS-nummer:
De CAS-nummer(authentieke numerieke identificatie die tot 10 cijfers kan bevatten) van benzoëzuur is 65-85-0.
Benzoëzuur Chemspider ID
De ChemSpider-ID(ChemSpider is een gratis database met chemische structuren) voor benzoëzuur is 238.
Benzoëzuur chemische classificatie
Benzoëzuur is chemisch geclassificeerd als het eenvoudigste aromatische carbonzuur. De benzeenring van het benzoëzuur is verbonden met de koolstof van de carboxylgroep.
Benzoëzuur Molaire massa
De molaire massa(massa van één mol van een stof) benzoëzuur is 122.123 g/mol.
Benzoëzuurkleur
Benzoëzuur is een kleurloze of witte vaste stof.
Benzoëzuurviscositeit
De viscositeit van benzoëzuur is 1.26 mPa (130oC).
Benzoëzuur molaire dichtheid
De molaire dichtheid van benzoëzuur is 0.0088 mol/cm3, en de dichtheid van benzoëzuur is 1.0749 g/cm3.
Benzoëzuur Smeltpunt
De smeltpunt van benzoëzuur is 122 °C (395 K) of 252 °F.
Benzoëzuur kookpunt
De kookpunt van benzoëzuur bedraagt 250 °C (523 K) of 482 °F.
Benzoëzuurtoestand bij kamertemperatuur
Bij kamertemperatuur verschijnt benzoëzuur als een fijne draadachtige kristallijne vaste stof. Het is onoplosbaar in water en slecht oplosbaar in koud water, maar is gemakkelijk oplosbaar in organische oplosmiddelen.
Benzoëzuur covalente binding
De benzeenring in het benzoëzuurmolecuul bestaat uit afwisselend enkele en dubbele covalente obligaties tussen de koolstofatomen van de ringen vormt het koolstofatoom van de carboxylgroep een covalente binding met één van de koolstofatomen van de benzeenring, één met de zuurstof en één met het zuurstofatoom van de hydroxylgroep.
Benzoëzuur covalente straal
De covalente straal van benzoëzuur kan niet worden bepaald, omdat de covalente straal alleen voor een enkel atoom kan worden berekend.
Benzoëzuurelektronenconfiguraties
Elektronische configuraties laten zien hoe de verdeling van elektronen in de orbitalen van een atoom plaatsvindt. Laten we de elektronische configuratie van benzoëzuur in detail bespreken.
De elektronische configuratie van koolstof wordt geschreven als [He] 2s2 2p2. Voor zuurstof wordt de elektronische configuratie geschreven als [He] 2s2 2p4. De elektronische configuratie van waterstof is 1s1.
Benzoëzuur oxidatie staat
De oxidatie toestand van alle koolstofatomen in benzoëzuur is +3. De zuurstof van de carboxylgroep heeft een lading van -2 en de hydroxylwaterstof heeft een oxidatietoestand van +1.
Benzoëzuur Zuurgraad/Alkalisch
Benzoëzuur is een zwak organisch zuur met een pKaa waarde van 4.19. Het natriumzout van benzoëzuur, bekend als natriumbenzoaat, is zeer goed oplosbaar in water.
Is benzoëzuur geurloos?
Benzoëzuur heeft een aangename vage geur.
Benzoëzuur Kristalstructuur
Benzoëzuur heeft een monokliene kristalstructuur en vlakke moleculaire vorm. De ruimtegroep van Benzoëzuur is P21/n met roosterparameters als a = 7.101Ao, b = 25.48Ao, en c= 7.730Ao.
Benzoëzuurpolariteit en geleidbaarheid
Benzoëzuur bestaat uit een polaire carboxylgroep die twee elektronegatieve zuurstofatomen bevat, maar het grootste deel van benzoëzuur is niet-polair. Het is onoplosbaar in water, maar is oplosbaar in organische oplosmiddelen. Benzoëzuur is geen goede geleider vanwege de lage mate van dissociatie in gesmolten toestand.
Benzoëzuurreactie met zuur
Benzoëzuur reageert met zuren en produceert een aantal producten en water. Het reageert met rokend zwavelzuur en ondergaat een sulfoneringsreactie. In deze reactie wordt het waterstofatoom dat aanwezig is op de ringkoolstof, dat meta is voor de carboxylgroep, vervangen door de SO3H functionele groep.
C6H5COOH + H2SO4 = m-ZO3HC6H5COOH
Benzoëzuurreactie met base
Benzoëzuur bestaat uit een carboxylgroep die reageert met een base en een zout produceert. Wanneer benzoëzuur reageert met natriumhydroxide, wordt natriumbenzoaat gevormd. Wanneer natriumbenzoaat reageert met een zuur, geeft het de reactant weer terug. Benzoëzuur is giftig, maar natriumbenzoaat is veel minder giftig.
C6H5COOH + NaOH =C6H5COO-Na+
Benzoëzuurreactie met oxide
Wanneer benzoëzuur reageert met oxiden, vindt er een reductiereactie plaats, waarbij een benzeenring ontstaat. Wanneer bijvoorbeeld benzoëzuur wordt gereageerd met calciumoxide, wordt het zuur gereduceerd tot een benzeenring en produceert calciumcarbonaat als het bijproduct van de reactie.
C6H5COOH + CaO + Warmte = C6H6 + CaCO3
Conclusie
Benzoëzuur was vroeger bekend als gombenzoë. Het wordt voornamelijk gebruikt bij de productie van fenol en bij het genezen van veel huidgerelateerde aandoeningen. Benzoëzuur geeft vooral een elektrofiele substitutiereactie omdat het een elektronenzuigende carboxylgroep bevat. Benzoëzuur is meta-regie.
Hallo allemaal, ik ben Aparna Kushwaha. Ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Universiteit van Lucknow en ben gepromoveerd. in Nanodeeltjes van hetzelfde instituut. Ik heb 8 maanden als MKB-bedrijf gewerkt voor een ed-tech bedrijf. Momenteel werk ik als Subject Matter Expert bij Lambdageeks.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!