Beryllium behoort tot de categorie van (aard)alkalimetalen. Ook al is het broos maar sterk genoeg en licht van gewicht. Laten we er enkele feiten over bestuderen.
Beryllium heeft een hexagonale dicht opeengepakte kristalstructuur. Qua uiterlijk is het een witgrijs gekleurde vaste stof (bij kamertemperatuur) en behoort tot het s-blok van elementen. De extractie van dit element wordt uitgevoerd uit beryl (bestaande uit beryllium en aluminiumsilicaat).
Het extractieproces is vrij moeilijk omdat de binding tussen het zuurstof- en berylliumatoom erg sterk is. Laten we enkele eigenschappen van beryllium bestuderen, zoals smelt- en kookpunt, ionisatie-energieën, enz.
Beryllium-symbool
Elk element in het periodiek systeem heeft een code, die alleen bij dat element hoort. Laten we eens kijken naar het symbool van Beryllium.
Het scheikundige element Beryllium heeft het symbool Be in het periodiek systeem.
Berylliumgroep in periodiek systeem
De kolom in het periodiek systeem waar elementen worden geplaatst, wordt een groep genoemd. Laten we eens kijken tot welke groep Beryllium behoort.
Beryllium wordt in groep 2 geplaatst, waar alle aardalkalimetalen zich bevinden.
Berylliumperiode in periodiek systeem
De rijen in het periodiek systeem worden de perioden genoemd. Laten we eens kijken welke rij Beryllium wordt geplaatst.
Beryllium wordt geplaatst in de periode 2 van het periodiek systeem der elementen.
Berylliumblok in periodiek systeem
Er is een verdeling van elementen in het periodiek systeem op basis van hun valentie-elektronen die als een blok wordt genoemd. Laten we eens kijken bij welk blok Beryllium hoort.
Beryllium bevindt zich in het blok van elementen van het periodiek systeem (aardalkalimetalen).
Beryllium atoomnummer
Het aantal protonen dat een kern in een atoom bevat, staat bekend als het atoomnummer van dat atoom. Laten we eens kijken naar het atoomnummer van het atoom Beryllium.
Het atoomnummer van het Beryllium-element is 4. Daarom zijn er 4 protonen in het Be-atoom.
atoomgewicht beryllium
Atoommassa wordt berekend als een verhouding van massa (gemiddeld) van elementen tot een standaardwaarde. Laten we controleren op Beryllium.
Het atoomgewicht van het Beryllium-element is 9.01 g/mol.
Beryllium Elektronegativiteit volgens Pauling
Wanneer een covalente binding plaatsvindt, wordt de neiging van het atoom om de elektronen naar zich toe te trekken, elektronegativiteit genoemd. Laten we zoeken naar Beryllium.
Volgens Pauling is de elektronegativiteit van het Beryllium-element 1.57.
Atomaire dichtheid van beryllium
De atoomdichtheid van een element kan worden bepaald door de massa te delen door de hoeveelheid volume. Laten we analyseren voor Beryllium.
De atoomdichtheid van Beryllium is 1.85 g/cm3 (op kamertemperatuur).
Beryllium smeltpunt
De temperatuur waarbij Beryllium van vaste naar vloeibare vorm verandert, wordt het smeltpunt genoemd.
Het smeltpunt van het Beryllium-element is 1287 °C.
Beryllium kookpunt
De temperatuur waarbij Beryllium begint te koken en in damp verandert, wordt het kookpunt genoemd.
Het kookpunt van het Beryllium-element is 2469°C.
Beryllium Vanderwaals straal
De straal van de bol (denkbeeldig) die een afstand weergeeft die het dichtst bij een ander nabijgelegen atoom ligt. Laten we zoeken naar Beryllium.
De Vanderwaals-straal voor Beryllium-element is 153 pm.
Beryllium covalente straal
De afstand tussen atomen wanneer ze covalent bindingen vormen. Laten we eens kijken voor Beryllium.
De covalente straal voor het Beryllium-element is 96 pm.
Beryllium isotopen
Het aantal protonen blijft hetzelfde maar het aantal neutronen verandert, dit soort stoffen worden isotopen genoemd. Laten we eens kijken voor Beryllium.
Het Beryllium-element heeft in totaal 12 isotopen. Maar de meest voorkomende worden hieronder genoemd.
- 7Be
- 9Be
- 10Be
Beryllium elektronische schelpen
Elektronische schillen bevinden zich rond de kern met een specifiek aantal elektronen erin. Laten we zoeken naar Beryllium.
Het aantal elektronische schillen in het Beryllium-element is 2. En er zijn 2 elektronen in elk van de twee schillen.
Beryllium-energie van de eerste ionisatie
ionisatie energie wordt verwezen naar de energie die nodig is om de meest losse binding van het elektron te verwijderen. Eerste IE is om het buitenste elektron te verwijderen. Laten we eens kijken voor Be.
De eerste ionisatie-energie voor het Beryllium-element is 899.5 kJ/mol.
Beryllium-energie van tweede ionisatie
Tweede ionisatie-energie is de energie om het elektron te verwijderen, waar het eerste elektron al is verwijderd. Laten we eens kijken voor Be.
De tweede ionisatie-energie voor het Beryllium-element is 1757.1 kJ/mol.
Beryllium-energie van derde ionisatie
Derde ionisatie-energie is energie die nodig is om een elektron te verwijderen, waar al twee elektronen zijn verwijderd. Laten we controleren op Beryllium.
De derde ionisatie-energie voor het Beryllium-element is 14848.7 kJ/mol.
Beryllium oxidatietoestanden
Het vermogen van een atoom om elektronen te winnen en te verliezen voor de vorming van bindingen wordt oxidatietoestand genoemd. Laten we eens kijken voor Beryllium.
De oxidatietoestanden van het Beryllium-element zijn 0, +1 en +2.
Beryllium elektronische configuratie
De plaatsing van elektronen in orbitalen wordt weergegeven door elektronische configuratie. Laten we zoeken naar Beryllium.
De elektronische configuratie van het Beryllium-element is 1s22s2.
Beryllium CAS-nummer
Een nummer dat aan elk element wordt gegeven voor identificatiedoeleinden en dat 10 cijfers kan bevatten, wordt het CAS-nummer genoemd. Laten we controleren op Beryllium.
De CAS-nummer voor Beryllium-element is 7440-41-7.
Beryllium ChemSpider-ID
Met Chemspider-ID men kan gegevens van duizenden structuren uit gegevensbronnen vinden. Laten we controleren op Beryllium.
De ChemSpider-ID voor Beryllium-element is 4573986.
Beryllium chemische classificatie
Hiermee kunnen we het element veel beter begrijpen. Laten we analyseren voor Beryllium.
Dit zijn de kenmerken van Beryllium:
- Beryllium valt onder de niet-magnetische categorie.
- Het heeft nucleaire toepassingen (omdat het een hoog smeltpunt heeft).
- De reactiviteit met zuurstof is zeer goed.
- Beryllium heeft een hoge thermische geleidbaarheid en is vrij dicht, daarom kan het worden gebruikt voor constructiedoeleinden.
Berylliumtoestand bij kamertemperatuur
Laten we eens kijken in welke fysieke toestand Beryllium voorkomt bij kamertemperatuur.
Beryllium komt voor als vaste toestand bij kamertemperatuur.
Is beryllium paramagnetisch?
Paramagnetische stof wordt aangetrokken door magnetisch veld (zwak). Laten we zoeken naar Beryllium.
Beryllium-element is diamagnetisch van aard. Het zal alle soorten magnetisch veld afstoten.
Conclusie
Beryllium behoort tot groep 2 en periode 2 van het periodiek systeem. Het is lichtgewicht, broos maar een sterk element.
Dit is Sania Jakati uit Goa. Ik ben een aspirant-chemicus die mijn postdoctorale opleiding organische chemie nastreeft. Ik geloof dat onderwijs het sleutelelement is dat je zowel mentaal als fysiek tot een geweldig mens vormt. Ik ben blij lid te zijn van een sprankelende tak van de chemie en zal mijn best doen om van mijn kant alles bij te dragen wat ik kan. Lambdageeks is het beste platform waar ik tegelijkertijd kennis kan delen en opdoen.