Berylliumchloride (BeCl2) eigenschappen (25 volledige feiten)

Berylliumchloride is een kleurloze vaste stof die hygroscopisch is en gemakkelijk oplost in veel polaire oplosmiddelen. Laten we in detail treden over de feiten.

Berylliumchloride is een chemische verbinding met de formule BeCl₂. De eigenschappen zijn vergelijkbaar met die van aluminiumchloride vanwege de diagonale interactie tussen beryllium en aluminium. Chlorideverbindingen kunnen worden omgezet in chloorgas en metaal door de elektrolyse van BeCl₂.

Laten we het hebben over de kenmerken van berylliumchloride (BeCl₂), zoals de IUPAC-naam, molecuulmassa, dichtheid, covalente straal en of het basisch of zuur is.

Berylliumchloride IUPAC-naam

Becl₂ is ook bekend als berylliumdichloride, volgens de IUPAC-naam.

Chemische formule berylliumchloride:

De chemische formule van berylliumchloride is BeCl₂.

Berylliumchloride CAS-nummer

De CAS-registratienummer voor berylliumchloride (BeCl₂) is 7787-47-5.

Berylliumchloride ChemSpider ID

De ChemSpider-ID voor berylliumchloride (BeCl₂) is 22991, wat specifiek is voor elk molecuul.

Chemische classificatie van berylliumchloride

De volgende categorieën worden gebruikt om berylliumchloride (BeCl .) te classificeren₂):

• Berylliumchloride (BeCl₂) is een anorganische chlorideverbinding.
• Berylliumchloride (BeCl₂) is geclassificeerd als een Strategisch en vitaal materiaal.
• Berylliumchloride (BeCl₂) is sp³ gehybridiseerd in vaste vorm en sp gehybridiseerd in gasvorm.
• Berylliumchloride (BeCl₂) vestigt een single covalente binding met een lineaire structuur.
• Het berylliumchloride (BeCl₂) de bindingshoek van het molecuul is 180°.

Berylliumchloride molaire massa

Berylliumchloride (BeCl₂) heeft een molaire massa van 79.9182 amu (atomaire massa-eenheden).

Berylliumchloride kleur

Berylliumchloride (BeCl₂) is een wit tot lichtgeel poeder of kleurloos molecuul.

Berylliumchloride viscositeit:

De viscositeit van berylliumchloride (BeCl₂) is laag omdat het een kristallijne vaste stof is zonder kleur.

Berylliumchloride molaire dichtheid

De molaire dichtheid van vast berylliumchloride (BeCl₂) is 1.899 g/cm²³.

Berylliumchloride smeltpunt

Berylliumchloride (BeCl₂) heeft een smeltpunt van 399 ° C (750 ° F; 672 K). Voor zo'n klein covalent molecuul is het smeltpunt relatief hoog.

Berylliumchloride kookpunt

Berylliumchloride (BeCl₂) heeft een kookpunt van 482 ° C (900 ° F; 755 K).

Berylliumchloride staat bij kamertemperatuur

Becl₂, of berylliumchloride, is vast bij normale temperatuur.

Berylliumchloride covalente binding

Berylliumchloride (BeCl₂) heeft slechts een enkele covalente binding. Omdat het kleine atoom van beryllium een ​​hoge relatieve heeft ionisatie energie (900 kJ/mol), waardoor het geen kationen kan genereren, is dit in de eerste plaats de oorzaak. Het geeft er de voorkeur aan een elektronenpaar aan te trekken dat op zichzelf een binding heeft.

Berylliumchloride covalente straal

Het is onmogelijk om de te berekenen covalente straal voor berylliumchloride (BeCl₂) omdat het alleen voor een enkel atoom kan worden berekend. De covalente straal van het chlooratoom is 102 pm, terwijl de straal van het berylliumatoom 112 pm is. 

Berylliumchloride-elektronenconfiguraties

De elektronenconfiguratie van een materiaal in zijn atomaire orbitalen wordt de elektronische configuratie genoemd. Laten we de elektronische structuur van berylliumchloride (BeCl .) bestuderen₂).

• De Beryllium-atomen in Berylliumchloride (BeCl₂) hebben de elektronische configuraties [Hij] 1s²2s² & [Hij]1s²2s¹2p¹in respectievelijk de grondtoestand en de aangeslagen toestand.
• Het chlooratoom in berylliumchloride (BeCl₂) heeft de elektronische configuratie [Ne]3s²3p⁵.

Berylliumchloride oxidatietoestand:

In berylliumchloride (BeCl₂), het totaal oxidatie toestand is 0. Be heeft een oxidatiewaarde van +2 in BeCl₂. Cl heeft een oxidatiewaarde van -1 in BeCl₂. Als gevolg hiervan heeft het molecuul een lading-tot-massaverhouding van 1:2.

Berylliumchloride zuurgraad/alkalisch

• Berylliumchloride (BeCl₂) heeft een zure natuur omdat 4 watermoleculen coördineren met de Be²⁺ kation tijdens het oplossen van BeCl₂ in water. 
• De OH-binding breekt af en laat een proton vrij in de oplossing naarmate de O-Be-binding sterker en sterker wordt. 
• De volgende reactie vindt plaats:,
• Becl₂ + 2H₂O → Wees(OH)₂ + 2H⁺

Is berylliumchloride geurloos?

Berylliumchloride (BeCl₂) heeft een penetrante, scherpe geur.

Is berylliumchloride paramagnetisch?

Paramagnetisme bestaat in atomen en moleculen die ongepaarde elektronen in hun valentieschillen hebben. Laten we het hebben over Berylliumchloride's (BeCl₂) magnetisch gedrag.

Berylliumchloride (BeCl₂) exposeert niet magnetisch gedrag, door het gebruik van twee van Be's valentie-elektronen bij het maken van bindingen met de 2 Cl-atomen. Bij afwezigheid van elektronen is het niet mogelijk om het magnetische gedrag ervan te verklaren.

Berylliumchloride hydraten

• Het berylliumchloride (BeCl₂) molecuul vormt een tetrahydraat van chloride zoals BeCl₂• 4H₂O([Wees(H₂O)₄] Cl₂).
• [Be(H .)₂O)₄]²⁺ en chloride-ionen worden geproduceerd samen met gehydrateerd beryllium ionen. 
• Tetraaquaberyllium-ionen, de gehydrateerde beryllium-ionen, zijn extreem zuur.
• Becl₂ hydrolyseert in een alkalisch medium als volgt:

Becl₂ + NaOH → [Wees (OH)₄]^2-

Becl₂ + H₂O → [Wees(H2O)₂]²⁺+ 2Kl^-

Berylliumchloride kristalstructuur

• Berylliumchloride (BeCl₂) bestaat in een zeshoekige kristal structuur. Het bestaat in 2 verschillende polymorfe vormen. 
• Beide structuren zijn gebaseerd op viervlakkig Be²⁺ centra en zijn verbonden door 2 paar chlorideliganden. 
• Becl₂ heeft een polymere ketenstructuur als het vast is. Rond het Be-atoom vormen 4 Cl-atomen een tetraëder met 2 covalente bindingen en 2 coördinaat bindingen ze verbinden.

Berylliumchloride polariteit en geleidbaarheid

Naast het feit niet-polair, Berylliumchloride (BeCl₂) geleidend is vanwege de volgende redenen:

• Het molecuul berylliumchloride (BeCl₂) is niet-polair.
• De Be-Cl-binding, ondanks dat deze polair is en enige netto dipool bezit, mist polariteit omdat de dipoolmomenten van de 2 Be-Cl-bindingen gelijk en tegengesteld zijn en elkaar opheffen om 0 te genereren dipool moment.
• Lineair zijn de Be-Cl-bindingen 180° van elkaar gescheiden.
• Berylliumchloride (BeCl₂) kan elektriciteit geleiden wanneer het in een zekering staat of wanneer het is opgelost in water.

Berylliumchloridereactie met zuur

Het berylliumchloride (BeCl₂) reactie van zuur is uiterst minimaal omdat BeCl₂ is zelf zuur, maar reageert met organische protische oplosmiddelen en watermoleculen. 

Becl₂ + zuur → Geen reactie.

Berylliumchloridereactie met base

• Het berylliumchloride (BeCl₂) reageert met bases vaak als LiAlH₄. 
• Lewis zuur BeCl₂ vormt berylliumhydride of beryllium hydroxide wanneer het in wisselwerking staat met een basis. 

Becl₂ + LiAlH₄ → BeH₂ + LiCl + AlCl₃

Becl₂ + NaOH → Wees(OH)₂ + NaCl

Berylliumchloridereactie met oxide

Becl₂ ervaart een zuur-base-reactie wanneer er oxyde Geschenk. De reactie is als volgt:

Becl₂ + MgO → BeO + MgCl₂

Berylliumchloridereactie met metaal

Lewis zuur BeCl₂ ondergaat een redoxreactie wanneer het in wisselwerking staat met metaal. Waterig berylliumnitraat en zilverchloridepoeder ontstaan ​​wanneer opgelost berylliumchloride en opgelost zilvernitraat in water reageren.

Becl₂ + 2Na → 2NaCl + Be

Becl₂ + Mg → MgCl₂ + Wees

Becl₂ + AgNO₃  → Wees (NEE₃)₂ + AgCl

Conclusie

Berylliumchloride (BeCl₂) ontstaat wanneer elementair beryllium bij hoge temperaturen reageert met chloor om het te bereiden. Om berylliummetaal te maken door middel van elektrolyse, berylliumchloride (BeCl₂) en NaCl worden gebruikt als elektrolyten.

Lees meer volgende eigenschappen

Monika Saini

Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn