5 feiten over berylliumionisatie-energie en elektronegativiteit

by

Beryllium (Be) is het eerste element van de tweede groep in het periodiek systeem en is een zacht metaal. Laten we enkele feiten over Be in detail bestuderen.

Wees over het algemeen toont 1st en 2nd ionisaties, deze ionisatie-energieën zijn respectievelijk 899.5 KJ/mol en 1757.1 KJ/mol, waar de elektronen uit de valentie worden verwijderd s-orbitaal voor de eerste twee ionisaties. De energie voor de derde ionisatie wordt echter ook gerapporteerd.

Hier bespreken we de ionisatie-energie en elektronegativiteit van beryllium en maken we ook vergelijkingen met die van andere metalen.

Beryllium eerste ionisatie-energie

De eerste ionisatieenergie van beryllium is 899.5 KJ/mol. Voor het eerst ionisatie, het elektron wordt verwijderd van de s-orbitaal, het geven van de resulterende configuratie [He] 2s1.

zijn → zijn+ + En-

Beryllium tweede ionisatie-energie

1757.1 KJ/mol is de tweede ionisatie-energie van Be. De waarde is iets hoger naarmate het elektron wordt verwijderd uit een ionische soort. Na het verwijderen van de 2nd elektron, het bereikt een edelgas configuratie als [Hij].

Be+ → zijn2+ + En-

Beryllium ionisatie energie grafiek

De grafiek toont de 1e, 2e en 3e ionisatiewaarden voor Be, waarbij de 3e ionisatie-energiewaarde aanzienlijk hoger is vanwege de verwijdering van het elektron uit een zeer stabiele toestand.

24
Ionisatie energie grafiek

Lithium en Beryllium ionisatie-energie

Lithium is een element van groep IA (alkalimetalen) dus de ionisatie-energiewaarden zullen als volgt verschillen van die van Be-

IonisatieIonisatie-energie van BeIonisatie-energie van LiRedenen
1st899.5 KJ/mol520.2 KJ/molIn zowel Li als Be wordt het elektron verwijderd uit de s-orbitaal. De waarde voor Li is relatief lager omdat ze allebei tot de tweede periode behoren en Li op de eerste plaats komt in de periode. Als we in een bepaalde periode van links naar rechts gaan, neemt de ionisatie-energie toe als gevolg van de toename van de effectieve nucleaire lading.
2nd1757.1 KJ/mol7298.1 KJ/molDe tweede ionisatie-energie voor Li is aanzienlijk hoger dan die van Be na het verwijderen van 1st elektron Li bereikt een edelgastoestand, dus het vereist een grote hoeveelheid energie om verdere elektronen te verwijderen.
IE-waarden

Beryllium elektronegativiteit

  • De elektronegativiteit van Be is 1.57 volgens de Pauling-schaal.
  • Be is meer elektronegatief dan de andere elementen die aanwezig zijn in de IIA groep (aardalkalimetalen).
  • Be heeft een hoge affiniteit om het gebonden paar elektronen aan te trekken, dus het maakt een covalente binding in plaats van een ionische binding.

Conclusie

De ionisatie-energie van Be blijkt hoger te zijn dan die van dezelfde groep metalen zoals Mg, Ca, Sr en Ba vanwege een toename van het aantal granaten. De legeringen van Be worden gebruikt om veren en laselektroden te maken.