De Bi3 Lewis-structuur verwijst naar de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul bismuttrijodide. Bismuttrijodide is een anorganische verbinding samengesteld uit bismut en jodium. De Lewis-structuur van Bi3 laat zien dat bismut (Bi) omgeven is door drie jodium (I)-atomen, die elk een enkele binding vormen. Deze structuur helpt ons te begrijpen de hechting en elektronen distributie binnen het molecuul. Hier zijn enkele belangrijke inzichten met betrekking tot de Bi3 Lewis-structuur:
| Atoom | Aantal valentie-elektronen |
|---|---|
| Bi | 5 |
| I | 7 |
Let op: de tafel hierboven geeft het aantal valentie-elektronen weer voor elk atoom dat erbij betrokken is de Bi3 Lewis-structuur.
Lewis-structuren begrijpen
Wat is een Lewis-structuur?
Een Lewis-structuur is een representatie van een molecuul of ion dat de rangschikking van atomen en valentie-elektronen laat zien. Het is ontwikkeld door Gilbert N. Lewis in 1916 als een manier om chemische binding en moleculaire geometrie te visualiseren. Lewis-structuren worden vaak gebruikt in scheikunde onderwijs de structuur en eigenschappen van moleculen begrijpen.
In een Lewis-structuur zijn de valentie-elektronen van een atoom worden weergegeven als stippen of lijnen eromheen het atoomsymbool. Het aantal van valentie-elektronen in een atoom bepaalt zijn chemische gedrag en de soorten van de banden die het kan vormen. Borium (B) heeft bijvoorbeeld 3 valentie-elektronen, terwijl jodium (I) 7 valentie-elektronen heeft.
Hoe een Lewis-structuur te identificeren
Om een Lewis-structuur te identificeren, moet je volgen een paar stappen:
- Bepaal het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul of ion. Dit kan gedaan worden door de valentie-elektronen van elk atoom bij elkaar op te tellen.
Bijvoorbeeld in het geval van het Bi3-molecuul, wij hebben 3 booratomen, elk met 3 valentie-elektronen, en 1 jodiumatoom met 7 valentie-elektronen. Het totale aantal valentie-elektronen is dus 3 * 3 + 7 = 16.
- Bepaal het centrale atoom. Het centrale atoom gewoonlijk het minst elektronegatieve atoom of degene met de hoogste valentie.
In het geval van Bi3 is boor het centrale atoom, omdat het minder elektronegatief is dan jodium.
- Verbind de atomen met enkele bindingen. Elke obligatie vertegenwoordigt een elektronenpaar.
In het geval van Bi3 vormt elk booratoom een enkele binding het centrale jodiumatoom.
- Verdeel de resterende elektronen als losse paren rond de atomen om aan de octetregel te voldoen. De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele elektronenconfiguratie met 8 valentie-elektronen te bereiken.
In het geval van Bi3 heeft elk booratoom 3 valentie-elektronen, dus het moet delen 3 elektronen bereiken een stabiel octet. Het centrale jodiumatoom heeft 7 valentie-elektronen, dus het moet delen 1 elektron bereiken een stabiel octet.
- Controleer de formele aanklacht van elk atoom. De formele aanklacht is het verschil tussen het aantal valentie-elektronen in een geïsoleerd atoom en het aantal elektronen dat eraan is toegewezen in de Lewis-structuur.
In het geval van Bi3 is de formele aanklacht van elk booratoom is 0, en de formele aanklacht of het centrale jodiumatoom is ook 0.
Waarom zijn Lewis-structuren belangrijk?
Lewis-structuren zijn belangrijk omdat ze voorzien een visuele weergave van de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul of ion. Ze helpen ons het te begrijpen de chemische binding en moleculaire geometrie van verbindingen. Door de Lewis-structuur te kennen, kunnen we het aantal en de soorten bindingen bepalen, de aanwezigheid van eenzame paren, en de algemene vorm van het molecuul.
Lewis-structuren helpen ons ook te voorspellen de chemische reactiviteit van verbindingen. Moleculen met bijvoorbeeld meerdere resonantiestructuren zijn stabieler en minder reactief vergeleken met moleculen met slechts één Lewis-structuur. Bovendien worden Lewis-structuren gebruikt om de vorming van te begrijpen Polyatomische ionen en het gedrag van atomen erin chemische reacties.
De basisprincipes van BI3 Lewis-structuur
Hoe de BI3 Lewis-structuur te tekenen
Om de Lewis-structuur van BI3 te tekenen (boortrijodide), moeten we volgen een paar stappen. Eerst bepalen we het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul. Vervolgens rangschikken we de atomen op een manier die voldoet aan de octetregel. Als laatste plaatsen wij eventuele resterende elektronen als alleenstaande paren op het centrale atoom.
Om het aantal valentie-elektronen in BI3 te bepalen, kijken we naar Het periodiek systeem. Borium (B) zit in groep 3 en heeft dus 3 valentie-elektronen. Jodium (I) zit in Groep 17, dus elk jodiumatoom heeft 7 valentie-elektronen. Aangezien er zijn 3 jodiumatomen in BI3 vermenigvuldigen we 7 met 3 om een totaal te krijgen van 21 valentie-elektrons. Het toevoegen de 3 valentie-elektronen van boor geeft ons in totaal 24 valentie-elektronen.
Vervolgens rangschikken we de atomen op een manier die voldoet aan de octetregel. Het centrale atoom in BI3 is boor, dus plaatsen we het in het midden. De drie jodiumatomen worden vervolgens rond het booratoom geplaatst.
Nu verdelen we de valentie-elektronen rond de atomen. We beginnen met het plaatsen van een enkele binding tussen het booratoom en elk jodiumatoom. Dit verbruikt 6 valentie-elektronen (2 van elke obligatie). Wij verdelen dan de resterende 18 valentie-elektronen als alleenstaande paren op de jodiumatomen, waardoor elk jodiumatoom in totaal 8 valentie-elektronen krijgt.
BI3 Lewis-structuur: Valentie-elektronen
In de Lewis-structuur van BI3 zijn er in totaal 24 valentie-elektronen. Borium draagt 3 valentie-elektronen bij, terwijl elk jodiumatoom 7 valentie-elektronen bijdraagt. Door de atomen te rangschikken en de valentie-elektronen te verdelen, kunnen we bepalen de algehele structuur van het molecuul.
BI3 Lewis-structuur: eenzaam paar
In de Lewis-structuur van BI3 zijn er geen alleenstaande paren op het centrale booratoom. Elk jodiumatoom heeft dat echter wel een eenzaam paar van elektronen. Deze eenzame paren spelen een rol bij het bepalen de moleculaire geometrie en chemische eigenschappen van het BI3-molecuul.
BI3 Lewis-structuur: Octetregel
De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele elektronenconfiguratie met 8 valentie-elektronen te bereiken. In het geval van BI3 vormt het booratoom drie covalente bindingen met de jodiumatomen, waardoor het een octet kan bereiken door elektronen te delen. De jodiumatomenAan de andere kant hebben ze elk een octet elektronen door een enkele binding met boor te vormen en te hebben drie eenzame paren.
Door te volgen deze stappenkunnen we de Lewis-structuur van BI3 tekenen en de rangschikking van atomen, valentie-elektronen, alleenstaande paren en de naleving van de octetregel begrijpen. Deze kennis van chemische binding en moleculaire geometrie is essentieel voor begrip De eigenschappen en gedrag van BI3 en andere soortgelijke verbindingen.
Geavanceerde concepten in BI3 Lewis-structuur
BI3 Lewis-structuur: resonantie
In de context van de BI3 Lewis-structuur, waar resonantie naar verwijst het fenomeen WAAR meerdere geldige Lewis-structuren kan worden getekend voor een molecuul of ion. Resonantiestructuren worden gebruikt om te vertegenwoordigen de delokalisatie van elektronen binnen een molecuul, waardoor een meer accurate weergave of zijn hechting.
In het geval van BI3 is boor (B) bijvoorbeeld het centrale atoom omgeven door drie jodium (I)-atomen. De valentie-elektronen in BI3 worden verdeeld over de atomen om covalente bindingen te vormen. Echter, vanwege de aanwezigheid of meerdere resonantiestructuren, de daadwerkelijke elektronen distributie is een combinatie of deze structuren.
BI3 Lewis-structuur: hybridisatie
Hybridisatie is een ander belangrijk begrip in de BI3 Lewis-structuur. Het heeft betrekking op het mengen of atomaire orbitalen vormen hybride orbitalen, die worden gebruikt om te beschrijven de hechting in moleculen. In het geval van BI3 ondergaat boor sp2-hybridisatie, resulterend in drie sp2 hybride orbitalen.
Deze hybride orbitalen worden vervolgens gebruikt om te vormen Sigma-obligaties met de drie jodiumatomen. De resterende p-orbitaal op boor bevat een eenzaam paar van elektronen. Deze hybridisatie zorgt voor de vorming van stabiele covalente bindingen en bepaalt de moleculaire geometrie van BI3.
BI3 Lewis-structuur: formele lading
Formele aanklacht is een concept gebruikt om te bepalen de verdeling van elektronen in een molecuul of ion. Het helpt bij het identificeren de meest stabiele Lewis-structuur. In de BI3 Lewis-structuur is de formele aanklacht van elk atoom kan worden berekend door het aantal valentie-elektronen te vergelijken met het aantal elektronen dat aan het atoom is toegewezen.
In BI3 heeft boor bijvoorbeeld a formele aanklacht van nul, terwijl elk jodiumatoom dat wel heeft a formele aanklacht van -1. De formele aanklachts helpen bij het begrijpen van de elektronen distributie en de stabiliteit van het molecuul.
BI3 Lewis-structuur: moleculaire geometrie
De moleculaire geometrie van BI3 wordt bepaald door de rangschikking van atomen en alleenstaande paren rond het centrale booratoom. In het geval van BI3 zijn de drie jodiumatomen gerangschikt een trigonale vlakke geometrie rond het booratoom.
De aanwezigheid van het eenzame paar op boor heeft invloed de algemene vorm van het molecuul. De afstoting tussen het eenzame paar en de hechting paren resulteert in een enigszins vervormde trigonale vlakke geometrie.
BI3 Lewis-structuur: vorm en hoek
De vorm en hoeken verbinden in het BI3-molecuul kan worden bepaald door de rangschikking van atomen en alleenstaande paren te beschouwen. In het geval van BI3 heeft het molecuul een trigonale vlakke vorm hoeken verbinden van ongeveer 120 graden.
De aanwezigheid van het eenzame paar op booroorzaken een kleine afwijking oppompen van de ideale bindingshoek. Deze vervorming is een resultaat of de afstoting tussen het eenzame paar en de hechting paren, leidend tot een iets kleinere verbindingshoek neem contact de ideale 120 graden.
Eigenschappen van BI3 Lewis-structuur
BI3 Lewis-structuur: oplosbaarheid
De oplosbaarheid van BI3 (Boortrijodide) in verschillende oplosmiddelen kan variëren. BI3 is oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water en ethanol als gevolg van zijn vermogen vormen waterstofbruggen Met de oplosmiddelmoleculen. Het is echter onoplosbaar in nonpolaire oplosmiddelen zoals hexaan.
Is BI3 Lewis-structuur ionisch of covalent?
De Lewis-structuur van BI3 suggereert dat dit zo is een covalente verbinding. In het BI3-molecuul vormt boor (B) drie covalente bindingen met drie jodium (I)-atomen. Covalente obligaties betrekken het delen van elektronen tussen atomen, en in BI3, de elektronen worden gedeeld tussen boor- en jodiumatomen.
Is BI3 Lewis-structuur zuur of base?
BI3 kan als beide fungeren een zuur en een Lewis-zuur. Als een zuur, het kan doneren een proton (H+) naar gebaseerde. Bovendien kan BI3 fungeren als een Lewis-zuur door een paar elektronen te accepteren een Lewis-base. De mogelijkheid van BI3 om als beide te fungeren een zuur en een Lewis-zuur hangt ervan af de reactieomstandigheden en de aard van de andere reactanten betrokken.
Is BI3 Lewis-structuur polair of niet-polair?
Het BI3-molecuul heeft een trigonale vlakke moleculaire geometrie. Elk jodiumatoom is gebonden aan het centrale booratoom en er zijn geen alleenstaande paren op het booratoom. Omdat de jodiumatomen identiek zijn en het molecuul symmetrisch is, de individuele dipool momenten vallen weg, wat resulteert in een niet-polair molecuul.
Vergelijking met andere Lewis-structuren
BI3 versus I3-Lewis-structuur
Wanneer we de Lewis-structuren van BI3 en I3- vergelijken, kunnen we observeren enkele interessante verschillen. Beide moleculen bevatten boor- en jodiumatomen, Maar hun opstelling van elektronen en hechtingspatronen variëren.
In de Lewis-structuur van BI3 is boor het centrale atoom omgeven door drie jodiumatomen. Borium heeft drie valentie-elektronen, terwijl elk jodiumatoom zeven valentie-elektronen heeft. Om stabiliteit te bereiken, vormt boor drie covalente bindingen met de jodiumatomen, wat resulteert in een totaal van acht elektronen rond het booratoom.
Aan de andere kant bestaat de Lewis-structuur van I3- uit drie aan elkaar gebonden jodiumatomen. Elk jodiumatoom draagt zeven valentie-elektronen bij, en een extra elektron wordt aan het molecuul toegevoegd om het te geven een negatieve lading. Dit extra elektron formulieren een eenzaam paar op één van de jodiumatomen, resulterend in een totaal van 22 valentie-elektronen.
De aanwezigheid van het extra elektron in I3- beïnvloedt zijn moleculaire geometrie. Vanwege de afstoting tussen het eenzame paar en de hechting paren neemt het molecuul over een lineaire vorm, met de drie jodiumatomen erin een rechte lijn.
BI3 versus H2O Lewis-structuur: Octetregel
Als we de Lewis-structuren van BI3 en H2O vergelijken, kunnen we observeren de toepassing van de octetregel in verschillende manieren. Beide moleculen bevatten een centraal atoom omringd door andere atomen, Maar hun elektronenconfiguraties en hechtingspatronen verschillen.
In de Lewis-structuur van BI3 is boor het centrale atoom gebonden aan drie jodiumatomen. Borium heeft drie valentie-elektronen, terwijl elk jodiumatoom zeven valentie-elektronen bijdraagt. Door drie covalente bindingen met de jodiumatomen te vormen, bereikt boor een octet aan elektronen om zich heen, waarmee wordt voldaan aan de octetregel.
Aan de andere kant bevat de Lewis-structuur van H2O zuurstof als het centrale atoom waaraan het gebonden is twee waterstofatomen. Zuurstof heeft zes valentie-elektronenterwijl elk waterstofatoom draagt bij één valentie-elektron. Om aan de octetregel te voldoen, wordt er zuurstof gevormd twee covalente bindingen Met het waterstofatooms en heeft ook twee eenzame paren van elektronen.
De aanwezigheid van alleenstaande paren op het zuurstofatoom in H2O beïnvloedt zijn moleculaire geometrie. Vanwege afstoting van elektronen, neemt het molecuul over een gebogen vormMet twee waterstofatomen lichtjes weggebogen het zuurstofatoom.
BI3 versus BCl3 Lewis-structuur: trigonale vlakke vorm
Wanneer we de Lewis-structuren van BI3 en BCl3 vergelijken, kunnen we overeenkomsten waarnemen hun moleculaire geometrie. Beide moleculen bevatten een centraal booratoom gebonden aan drie andere atomen, maar de aard van de atomen en hun hechtingspatronen verschillen.
In de Lewis-structuur van BI3 is boor gebonden aan drie jodiumatomen. Borium heeft drie valentie-elektronen, terwijl elk jodiumatoom zeven valentie-elektronen bijdraagt. Door drie covalente bindingen met de jodiumatomen te vormen, bereikt boor een stabiele elektronenconfiguratie.
Aan de andere kant bevat de Lewis-structuur van BCl3 boor gebonden aan drie chlooratomen. Borium heeft drie valentie-elektronen, terwijl elk chlooratoom draagt zeven valentie-elektronen bij. Door drie covalente bindingen te vormen met de chlooratomenbereikt boor een stabiele elektronenconfiguratie.
Beide BI3 en BCl3-moleculen hebben een trigonale vlakke vorm. deze vorm ontstaat door de opstelling van de hechting paren rond het centrale booratoom. De drie atomen gebonden aan boor worden gepositioneerd een platte, driehoekige opstellingmet hoeken verbinden van ongeveer 120 graden.
Aanvullende bronnen voor beginners
Stappen bij het schrijven van een Lewis-structuur
Als het gaat om het begrijpen van de structuur van moleculen, zijn Lewis-structuren dat wel een essentieel hulpmiddel. Ze helpen ons de rangschikking van atomen en elektronen binnen een molecuul te visualiseren. Hier zijn enkele stappen te volgen bij het schrijven van een Lewis-structuur:
Bepaal het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul. Dit kan worden gedaan door de valentie-elektronen van elk betrokken atoom bij elkaar op te tellen.
Identificeer het centrale atoom in het molecuul. Dit is meestal het atoom met de laagste elektronegativiteit of degene die zich kan vormen de meeste obligaties.
plaats de overige atomen rond het centrale atoom, en zorg ervoor dat ze met enkele bindingen verbonden zijn.
Verdeel de resterende elektronen als alleenstaande paren over de buitenste atomen, volgens de octetregel. Bedenk dat waterstof alleen maar nodig heeft twee elektronen bereiken een stabiele configuratie.
Als er nog elektronen over zijn, plaats deze dan als losse paren op het centrale atoom.
Controleer of alle atomen hebben een stabiele elektronenconfiguratie bereikt. Als dat niet het geval is, moet u mogelijk dubbele of drievoudige bindingen vormen om aan de octetregel te voldoen.
Lewis-structuur voor SH-
Laten we nemen een kijkje bij de Lewis-structuur voor het SH-ion. Zwavel (S) is het centrale atoom en waterstof (H) is eraan gebonden.
Om de Lewis-structuur voor SH- te bepalen, volgen we de treden eerder vermeld. Zwavel heeft 6 valentie-elektronen, en waterstof heeft dat ook 1 valentie-elektron. Als we ze bij elkaar optellen, krijgen we in totaal 7 valentie-elektronen.
We plaatsen het zwavelatoom in het midden en sluit deze aan het waterstofatoom met één enkele binding. Dit gebruikt 2 valentie-elektronen. De overige 5 elektronen worden als alleenstaande paren op geplaatst het zwavelatoom.
De Lewis-structuur voor SH- is als volgt:
H:S:
Hoe een Lewis-structuur te vinden
Het vinden van de Lewis-structuur van een molecuul kan in het begin een beetje uitdagend zijn, maar met oefenen wordt het gemakkelijker. Hier zijn een aantal tips om u te helpen de Lewis-structuur te vinden:
Bepaal het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul.
Identificeer het centrale atoom en maak verbinding de omringende atomen met enkele bindingen.
Verdeel de resterende elektronen als alleenstaande paren over de buitenste atomen, volgens de octetregel.
Als er nog steeds elektronen over zijn, plaats ze dan als losse paren op het centrale atoom of vorm dubbele of drievoudige bindingen om aan de octetregel te voldoen.
Vergeet niet om rekening te houden met de formele aanklacht en resonantiestructuren indien nodig. Door te oefenen zul je bedrevener worden in het vinden van Lewis-structuren.
Lewis-structuur voor beginners
Als je nieuw bent in de scheikunde en meer wilt weten over Lewis-structuren, dan kun je hier terecht sommige bronnen om u op weg te helpen:
Websites voor scheikundeonderwijs: Er veel websites gewijd aan het onderwijzen van scheikunde, en ze bieden vaak tutorials en interactieve tools om u te helpen Lewis-structuren te begrijpen.
Textbooks: Zoeken inleidende scheikundeboeken die dekking het onderwerp van Lewis-structuren. Ze bieden meestal stapsgewijze uitleg en voorbeelden om u te begeleiden.
Online video's: Platformen zoals YouTube bieden een breed scala of educatieve video's over chemie. Zoek naar video's die specifiek zijn gericht op het verbeteren van Lewis-structuren jouw begrip.
Oefen problemen: Oplossen oefen problemen is een uitstekende manier versterken je kennis van Lewis-structuren. Zoeken scheikunde werkboeken or online middelen die oefeningen met oplossingen bieden.
Vergeet niet dat oefenen essentieel is als het gaat om het beheersen van Lewis-structuren. Hoe meer je oefent, hoe comfortabeler je zult worden met het tekenen en interpreteren ervan.
Veel plezier met leren!
Veelgestelde Vragen / FAQ
1. Wat is de Lewis-structuur voor BI3?
De Lewis-structuur voor BI3 omvat drie covalente bindingen ertussen het centrale bismutatoom (Bi). en drie jodium (I) atomen. Elk jodiumatoom draagt 7 valentie-elektronen bij, en het bismutatoom draagt 3 bij, voor een totaal van 24 valentie-elektronen. Het Bismut-atoom staat in het centrum met de drie jodiumatomen eromheen, waarbij elk een paar elektronen deelt met het bismutatoom.
2. Hoe wordt de moleculaire geometrie van BI3 bepaald?
De moleculaire geometrie van BI3 wordt bepaald door de Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-theorie. Volgens deze theorie, elektronenparen rond een centraal atoom regelen zich in zo'n manier dat ze zo ver mogelijk uit elkaar kunnen liggen. In het geval van BI3 is dat wel het geval drie gebonden paren van elektronen rond het centrale bismutatoom, resulterend in een trigonale vlakke vorm.
3. Wat is de rol van valentie-elektronen in de Lewis-structuur van BI3?
valentie-elektronen spelen een cruciale rol in de Lewis-structuur van BI3. Zij zijn de elektronen betrokken bij de vorming van covalente bindingen tussen de bismut- en jodiumatomen. In BI3, elk jodiumatoom deelt een elektronenpaar met het bismutatoom en vormt zich een covalente binding.
4. Wat is de formele lading in de Lewis-structuur van BI3?
De formele aanklacht in de Lewis-structuur van BI3 is nul. Dit komt omdat het totale aantal valentie-elektronen dat door de atomen wordt bijgedragen overeenkomt met het totale aantal elektronen dat wordt weergegeven in de Lewis-structuur.
5. Hoe is de octetregel van toepassing op de Lewis-structuur van BI3?
De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om bindingen te vormen zo'n manier dat ze hebben acht elektronen in hun valentieschil. In de Lewis-structuur van BI3 geldt het centrale bismutatoom volgt de octetregel niet, aangezien deze meer dan heeft acht elektronen in zijn valentieschil door zijn vermogen uitbreiden zijn octet.
6. Hoe is resonantie van toepassing op de Lewis-structuur van BI3?
Resonantie is niet van toepassing op de Lewis-structuur van BI3, omdat dat wel het geval is een stabiele structuur Met geen ladingsscheiding. Resonantie is doorgaans van toepassing op moleculen waar meer dan één geldige Lewis-structuur kan worden getekend.
7. Wat is de hybridisatie van het centrale atoom in BI3?
De hybridisatie van het centrale atoom in BI3 is sp2. Dit wordt bepaald door het aantal Sigma-obligaties en alleenstaande elektronenparen rond het centrale atoom. In BI3 vormt het bismutatoom drie Sigma-obligaties Met de jodiumatomen en heeft geen eenzame paren, wat leidt tot sp2-hybridisatie.
8. Is BI3 ionisch of covalent?
BI3 is covalent. Dit komt omdat het wordt gevormd door het delen van elektronen tussen de bismut- en jodiumatomen, wat kenmerkend is voor covalente bindingen.
9. Wat is de bindingshoek in het BI3-molecuul?
De bindingshoek: in het BI3-molecuul is ongeveer 120 graden. Dit komt overeen met zijn trigonale vlakke moleculaire geometrie.
10. Hoe vertegenwoordigt de Lewis-puntstructuur het BI3-molecuul?
De Lewis-stippenstructuur vertegenwoordigt het BI3-molecuul door de rangschikking van de atomen te tonen en de verdeling van elektronen in het molecuul. Het toont het bismutatoom in het midden, omgeven door drie jodiumatomen, met lijnen die vertegenwoordigen de covalente bindingen Elke covalente binding wordt vertegenwoordigd door een paar gedeelde elektronen.
Lees ook:
- Sio2 lewis structuurtekeningen
- Clf5 Lewis-structuur
- Pf2cl3 Lewis-structuur
- Hclo Lewis-structuur
- Clf3 Lewis-structuur
- Clcn Lewis-structuur
- Hclo3 Lewis-structuur
- Ni3 Lewis-structuur
- Ocs Lewis-structuur
- N2 Lewis-structuur
Hallo, ik ben Mansi Sharma, ik heb mijn master Scheikunde afgerond. Persoonlijk ben ik van mening dat leren enthousiaster is als het met creativiteit wordt geleerd. Ik ben een materiedeskundige in de chemie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!