BN Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten

de Lewis structuur, ook wel bekend als de Lewis puntstructuur, is een weergave van een molecuul of ion die de rangschikking van atomen en de verdeling van valentie-elektronen laat zien. Het werd in 1916 ontwikkeld door Gilbert N. Lewis als een manier om de verbondenheid in beeld te brengen covalente verbindingen. In een Lewis-structuur worden de valentie-elektronen weergegeven als stippen eromheen het atoomic-symbolen, en de obligaties tussen atomen worden weergegeven door lijnen. Deze eenvoudige maar krachtige tool stelt scheikundigen in staat te voorspellen de geometrie, polariteit en reactiviteit van moleculen. Door begrip de Lewis structuur van een verbinding, waar we inzicht in kunnen krijgen zijn fysische en chemische eigenschappenevenals zijn gedrag in verschillende reacties. in dit artikel, zullen we verkennen de coconcept van Lewis-structuren in detail, inclusief de regels om ze te tekenen en hun betekenis in het begrijpen van de moleculaire structuur en binding.

Basisprincipes van Lewis-structuur

In de scheikunde zijn Lewis-structuren diagrammen die de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul weergeven. Ze bieden een visuele weergave van hoe atomen met elkaar zijn verbonden en hoe elektronen worden verdeeld het atoomS. Lewis-structuren zijn vernoemd naar Gilbert N. Lewis, een Amerikaanse chemicus die zich ontwikkelde de concept in het begin van de 20e eeuw.

Gebruik van elektronen bij het schrijven van Lewis-structuren

Elektronen spelen een cruciale rol bij de vorming van Lewis-structuren. Zij zijn de subatomaire deeltjes die verantwoordelijk zijn voor chemische binding. In Lewis-structuren worden elektronen weergegeven door stippen of lijnen.

  • Valentie-elektronen: Valentie-elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom. Deze elektronen zijn betrokken bij de binding en bepalen de chemische eigenschappen van een element. In Lewis-structuren worden valentie-elektronen weergegeven door stippen eromheen het atoomic-symbool.

  • Elektronen delen: wanneer twee atomen komen samen om te vormen een band, ze delen elektronen. Door dit delen van elektronen kunnen beide atomen een stabielere elektronenconfiguratie bereiken. In Lewis-structuren worden gedeelde elektronen weergegeven door lijnen ertussen het atoomic symbolen.

  • alleenstaande paren: In sommige gevallen, een atoom kan hebben ongedeelde paren van elektronen. Deze ongedeelde paren worden alleenstaande paren genoemd. Eenzame paren worden weergegeven door stippen eromheen het atoomic-symbool, net als valentie-elektronen.

Stappen voor het tekenen van een Lewis-structuur

Het tekenen van een Lewis-structuur houdt in: een paar simpele stappen. Laten we nemen het voorbeeld van boornitride (BN) om te begrijpen het proces.

  1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen: Om het totale aantal valentie-elektronen in een molecuul te vinden, tel je de valentie-elektronen van elk atoom bij elkaar op. Borium (B) heeft 3 valentie-elektronen en stikstof (N) heeft 5 valentie-elektronen. In het geval van BN is het totale aantal valentie-elektronen 3 + 5 = 8.

  2. Bepaal het centrale atoom: In meeste gevallen, het atoom met de laagste elektronegativiteit is het centrale atoom. In BN is boor minder elektronegatief dan stikstof, dus boor zal het centrale atoom zijn.

  3. Verbinden het atooms met enkele bindingen: In BN zal boor met een enkele binding aan stikstof zijn verbonden. Een enkele obligatie bestaat uit twee elektronen, dus deze stap zal gebruiken 2 valentie-elektronen.

  4. Verdeel de resterende elektronen: na het verbinden het atooms met enkele obligaties, verdelen de resterende valentie-elektronen rond het atooms om aan de octetregel te voldoen. De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie met 8 valentie-elektronen te bereiken. In BN hebben we 8 valentie-elektronen, dus die zijn er geen resterende elektronen verdelen.

de Lewis structuur van BN kan worden weergegeven als:

B:N:

In deze structuur, het boor Het atoom bevindt zich in het midden, verbonden met het stikstofatoom door een enkele binding. Elk atoom heeft een volle buitenschaal van elektronen, die voldoen aan de octetregel.

Lewis-structuren bieden een waardevol hulpmiddel voor het begrijpen van de binding en elektronenverdeling in moleculen. Ze helpen scheikundigen de rangschikking van atomen en elektronen te visualiseren, wat essentieel is voor het voorspellen de chemisch gedrag en eigenschappen van stoffen. Door de hierboven beschreven stappen te volgen, kunt u Lewis-structuren tekenen verschillende moleculen en winst een dieper inzicht of hun structuur en hechting.

Lewis en Clark

Geboorteplaatsen van Lewis en Clark

Meriwether Lewis werd geboren op 18 augustus 1774 in provincie Albemarle, Virginia. Hij groeide op een plantage Dit betekent dat we onszelf en onze geliefden praktisch vergiftigen. sprinkhanenheuvel, die eigendom was van zijn ouders, Willem en Lucy Lewis. Lewis had een bevoorrechte opvoeding en ontvangen een goede opleiding, waar hij zich op voorbereidde zijn toekomstige avonturen.

William Clark werd daarentegen geboren op 1 augustus 1770 in Caroline County, Virginia. Hij was de negende van tien kinderen en groeide op een tabaksplantage. Clarks familie verhuisde naar Kentucky toen hij dat was nog maar een jonge jongen, en daar ontwikkelde hij zich een liefde For Buiten en verkenning.

Korte achtergrondinformatie over Lewis en Clark

Meriwether Lewis en William Clark zijn vooral bekend om hun rol in de beroemde Lewis en Clark-expeditie, ook gekend als het Korps van ontdekking. Deze expeditie vond plaats van 1804 tot 1806 en werd gemaakt in opdracht van President Thomas Jefferson Met het doel van verkennen de nieuw verworven Louisiana Purchase en vinden een waterroute naar de Stille Oceaan.

Lewis en Clark, samen met een ploeg of bekwame mannen, op weg Hun reis vanuit St. Louis, Missouri, in mei 1804. Ze reisden naar boven de Missouri-rivierDoor de Rocky Mountains, en uiteindelijk bereikt de Stille Oceaan. Langs zoals, kwamen ze tegen verschillende indianenstammengedocumenteerd nieuwe planten- en diersoortenen in kaart gebracht het onbekende gebied.

de Lewis en Clark Expeditie was een belangrijke mijlpaal in de Amerikaanse geschiedenis. Het breidde zich niet alleen uit de kennis of de westelijke grens maar ook verhard zoals For toekomstige verkenning en afwikkeling van de regio. De gedetailleerde dagboeken van de expeditie en kaarten verstrekt waardevolle informatie For toekomstige pioniers en kolonisten.

Lewis en Clarks prestaties wordt vandaag nog steeds gevierd, en hun namen staan ​​synoniem voor verkenning en avontuur. Talrijke monumenten, parken en musea in de Verenigde Staten brengen hulde aan hun opmerkelijke reis en de belangrijke rol ze speelden in het vormgeven de geschiedenis van het land.

Lewis-structuren en meerdere obligaties

In Lewis-structuren kunnen meerdere bindingen tussen atomen worden gevormd om het delen ervan weer te geven meerdere paren van elektronen. Dit is vooral relevant bij discussies de Lewis structuur van boornitride (BN), een verbinding bestaande uit boor- en stikstofatomen.

Vorming van meerdere obligaties in Lewis-structuren

De formatie van meerdere bindingen in Lewis-structuren treedt op wanneer atomen dat hebben de mogelijkheid delen meer dan één paar van elektronen. In het geval van BN geldt dat zowel voor boor als voor stikstof de capaciteit om meerdere bindingen te vormen als gevolg van hun valentie-elektronenconfiguratie.

boor, met zijn atoomnummer van 5, heeft drie valentie-elektronen. Stikstof daarentegen heeft een atoomnummer van 7 en vijf valentie-elektronen. Door elektronen te delen kunnen boor en stikstof een stabielere elektronenconfiguratie bereiken, vergelijkbaar met de edelgassen.

In de Lewis structuur van BN-, boor- en stikstofatomen samenkomen om een ​​zeshoekige structuur te vormen. Elk booratoom deelt drie elektronen met drie aangrenzende stikstofatomenterwijl elk stikstofatoom deelt één elektron met één naburig booratoom. Door dit delen van elektronen kunnen zowel boor als stikstof een volledig octet bereiken, wat voldoet aan de octetregel.

De meerdere obligaties in de Lewis structuur van BN worden weergegeven door lijnen ertussen het atooms. Elke regel vertegenwoordigt een paar van gedeelde elektronen. In het geval van BN wel drie lijnen tussen elk boor- en stikstofatoom, wat de aanwezigheid aangeeft van drie gedeelde elektronenparen.

Het is belangrijk om in acht te nemen dat de Lewis structuur van BN is niet lineair, maar neemt eerder over een zeshoekig arrangement vanwege de aanwezigheid van meerdere bindingen. Deze regeling geeft BN zijn unieke moleculaire geometrie.

Doel van Lewis-structuren

Lewis-structuren zijn een fundamenteel hulpmiddel in de scheikunde die ons helpen de binding en structuur van moleculen te begrijpen. Door de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul weer te geven, bieden Lewis-structuren waardevolle inzichten in de chemische eigenschappen en het gedrag van verbindingen. In deze sectie zullen we onderzoeken wat Lewis-structuren laten zien de belangrijkheid van Lewis-structuren in de chemie.

Wat Lewis-structuren laten zien

Lewis-structuren geven de valentie-elektronen weer de coconnectiviteit aantal atomen in een molecuul. Valentie-elektronen zijn de buitenste elektronen van een atoom, betrokken bij binding met andere atomen. Door de valentie-elektronen te tonen, stellen Lewis-structuren ons in staat het aantal bindingen te bepalen dat een atoom kan vormen de algehele structuur van het molecuul.

In het geval van boornitride (BN), een verbinding bestaande uit boor- (B) en stikstofatomen (N), de Lewis De structuur laat zien dat zowel boor als stikstof drie valentie-elektronen hebben. Deze elektronen worden weergegeven als omringende stippen het atoomic symbolen. De punten kunnen in paren of individueel rond het symbool worden geplaatst, afhankelijk van het aantal valentie-elektronen.

Belang van Lewis-structuren in de chemie

Lewis-structuren spelen een cruciale rol bij het begrijpen van chemische bindingen en het voorspellen ervan moleculaire eigenschappen. Hier zijn enkele belangrijke redenen waarom Lewis-structuren belangrijk zijn in de chemie:

  1. Bepaling van hechting en structuur: Lewis-structuren helpen ons te bepalen hoe atomen zich aan elkaar hechten om moleculen te vormen. Door de rangschikking van elektronen en bindingen in een Lewis-structuur te analyseren, kunnen we de algehele vorm en geometrie van het molecuul voorspellen. In het geval van BN bijvoorbeeld de Lewis structuur openbaart een lineair arrangement van atomen, waarbij een booratoom gebonden is aan een stikstofatoom.

  2. Chemische reacties begrijpen: Lewis-structuren bieden inzicht in hoe moleculen op elkaar inwerken en chemische reacties ondergaan. Door de elektronenverdeling in een Lewis-structuur te onderzoeken, kunnen we gebieden identificeren hoog elektronendichtheid, die cruciaal zijn om te begrijpen hoe moleculen reageren andere stoffen.

  3. Het voorspellen van moleculaire eigenschappen: Met Lewis-structuren kunnen we voorspellingen doen over verschillende moleculaire eigenschappen, zoals polariteit en reactiviteit. Door te analyseren bijvoorbeeld de Lewis structuur van BN, kunnen we vaststellen dat het molecuul niet-polair is vanwege de gelijke verdeling van elektronen tussen het boor en stikstofatomen.

  4. Het ontwerpen van nieuwe moleculen: Lewis-structuren dienen als een stichting voor het ontwerpen nieuwe moleculen Met specifieke eigenschappen. Door de rangschikking van atomen en elektronen in een Lewis-structuur te manipuleren, kunnen scheikundigen moleculen creëren gewenste eigenschappen, zoals verhoogde stabiliteit or verbeterde reactiviteit.

Polaire Lewis-structuren

Lewis-structuren zijn diagrammen die de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul weergeven. Zij zijn een handig hulpmiddel in het begrijpen van de chemische eigenschappen en het gedrag van verschillende samenstellingen. In deze sectie gaan we op onderzoek uit polaire Lewis-structuren, dit zijn Lewis-structuren die polariteit vertonen.

Polariteit in Lewis-structuren begrijpen

Polariteit in een molecuul ontstaat wanneer die er is een ongelijke verdeling of elektronendichtheid. Dit kan gebeuren als gevolg van verschillen in elektronegativiteit tussen het atoomis betrokken bij de bindingsvorming. Bij een polaire covalente binding worden de elektronen ongelijk verdeeld het atooms, resulterend in een gedeeltelijke positieve lading on één atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op de andere.

Polaire Lewis-structuren in BN

Boornitride (BN) is een verbinding bestaande uit boor- (B) en stikstofatomen (N). Het heeft een zeshoekige roosterstructuur, vergelijkbaar met die van grafiet. de Lewis structuur van BN omvat het delen van elektronen tussen het boor en stikstofatomen ontstaan covalente obligaties.

In de Lewis structuur van BN, het boor Het atoom heeft drie valentie-elektronen, terwijl het stikstofatoom vijf valentie-elektronen heeft. Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, het boor Het atoom deelt drie elektronen met het stikstofatoom en vormt er drie covalente obligaties. Dit resulteert in een structuur WAAR het boor atoom heeft a formele aanklacht van +1, en het stikstofatoom heeft a formele aanklacht van -1.

Polariteit in BN Lewis-structuur

Door te overwegen kan de polariteit van een molecuul worden bepaald het elektronegativiteitsverschil tussen het atoomis betrokken bij de bindingsvorming. In het geval van BN heeft boor dat wel een elektronegativiteit van 2.04, terwijl stikstof dat wel heeft een elektronegativiteit van 3.04. Het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen is 1.

Sinds het elektronegativiteitsverschil relatief klein is, wordt de binding tussen boor en stikstof in BN beschouwd als een polaire covalente binding. Dit betekent dat de elektronendichtheid enigszins verschoven naar het stikstofatoom, wat resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op het stikstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading on het boor atoom.

Implicaties van polariteit in BN

De polariteit van het BN-molecuul heeft meerdere implicaties vanwege zijn chemische eigenschappen. Een van de de meest significante effecten is zijn oplosbaarheid. Polaire moleculen hebben de neiging om erin op te lossen polaire oplosmiddelenterwijl niet-polaire moleculen oplossen in nietpolaire oplosmiddelen. Omdat BN een polaire covalente binding heeft, is het oplosbaar in polaire oplosmiddelen.

Nog een belangrijke implicatie van polariteit in BN is zijn reactiviteit. De aanwezigheid of een polaire binding kan de reactiviteit van een molecuul beïnvloeden, omdat het de verdeling van elektronen tijdens chemische reacties beïnvloedt. De polariteit van BN kan van invloed zijn zijn interacties Met andere moleculen en zijn vermogen banden mee aan te gaan verschillende elementen.

Lewis-structuur in de chemie

de Lewis structuur is een fundamenteel begrip in de scheikunde die ons helpt de rangschikking van elektronen in een molecuul te begrijpen. Het is ontwikkeld door Amerikaanse chemicus Gilbert N. Lewis in het begin van de 20e eeuw. Lewis-structuren bieden een eenvoudige en visuele weergave van hoe atomen zich verbinden om moleculen te vormen.

Definitie en uitleg van Lewis-structuur

Een Lewis-structuur is een schematische weergave van een molecuul, dat de rangschikking laat zien van zijn atomen en de valentie-elektronen die hen omringen. Valentie-elektronen zijn de buitenste elektronen van een atoom die deelnemen aan chemische bindingen. In een Lewis-structuur worden valentie-elektronen weergegeven als stippen of lijnen eromheen het atoomic-symbool.

de Lewis structuur van een molecuul biedt belangrijke informatie over ons zijn hechting en moleculaire geometrie. Het helpt ons het aantal valentie-elektronen in elk atoom te bepalen, de soorten van de gevormde bindingen en de algemene vorm van het molecuul.

Begrijpen de Lewis structuur van een molecuul, laten we nemen het voorbeeld van boornitride (BN). Borium (B) en stikstof (N) zijn dat wel de twee elementen die make-up deze samenstelling. Borium heeft drie valentie-elektronen, terwijl stikstof er vijf heeft. In de Lewis structuur die wij vertegenwoordigen deze valentie-elektronen als stippen rond het atoomic symbolen.

Bij BN, boor en stikstof delen elektronen om een ​​covalente binding te vormen. Een covalente binding is een type van chemische binding waarbij elektronen worden gedeeld tussen atomen. In de Lewis structuur die wij vertegenwoordigen de gedeelde elektronen als lijn tussen het atoomic symbolen.

de Lewis structuur van BN kan als volgt worden weergegeven:

B: .
N: .

In deze voorstelling, de punt vertegenwoordigt een valentie-elektron en de lijn vertegenwoordigt een covalente binding. de Lewis De structuur laat zien dat boor en stikstof elk één elektron bijdragen om een ​​covalente binding te vormen, wat resulteert in een stabiel molecuul.

Lewis-structuren helpen ons ook de aanwezigheid van alleenstaande elektronenparen te bepalen. Alleenstaande paren zijn elektronenparen die niet betrokken zijn bij binding en die gelokaliseerd zijn een enkel atoom. In het geval van BN noch boor noch stikstof eventuele eenzame paren.

Nu dat we hebben een basisbegrip van Lewis-structuren, laten we onderzoeken meer voorbeelden en toepassingen binnen de volgende secties.

Lewis-structuur voor BRO-

de Lewis structuur voor het BRO-ion is een weergave van hoe het atooms in het molecuul zijn gerangschikt en hoe de valentie-elektronen zijn gedistribueerd. In het geval van BRO- hebben we een booratoom (B) gebonden aan een stikstofatoom (N), met een extra elektron dat het ion een negatieve lading.

de Lewis structuur voor BRO- kan worden bepaald door het volgende te volgen een paar simpele stappen:

  1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen: Om het totale aantal valentie-elektronen in BRO- te vinden, moeten we rekening houden met de valentie-elektronen van elk atoom. Borium (B) heeft 3 valentie-elektronen, stikstof (N) heeft 5 valentie-elektronen, en de negatieve lading voegt een extra elektron toe. Het totale aantal valentie-elektronen in BRO- is dus 3 + 5 + 1 = 9.

  2. Bepaal het centrale atoom: In BRO- is boor (B) het centrale atoom, omdat het minder elektronegatief is dan stikstof (N).

  3. Verbinden het atooms met enkele bindingen: Borium (B) vormt een enkele binding met stikstof (N) om elektronen te delen. Deze verbinding wordt weergegeven door een lijn tussen de twee atomen.

  4. Verdeel de resterende elektronen: na vorming de enkele binding, wij hebben 9 - 2 = 7 valentie-elektronen overig. Deze elektronen worden eromheen geplaatst het atooms om te voldoen aan de octetregel, die stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele configuratie met 8 valentie-elektronen te bereiken.

  5. Plaats de resterende elektronen op het centrale atoom: in het geval van BRO- hebben we dat gedaan 7 valentie-elektronen overig. Omdat boor (B) alleen nodig is 6 elektronen om aan de octetregel te voldoen, wordt het extra elektron erop geplaatst het boor atoom.

de Lewis structuur voor BRO- kan als volgt worden weergegeven:

B
/
N -

In deze structuur, het boor atoom is gebonden aan het stikstofatoom en het extra elektron bevindt zich op het boor atoom. Deze Lewis-structuur toont de rangschikking van atomen en de verdeling van valentie-elektronen in het BRO-ion.

Het is belangrijk om dat op te merken de Lewis structuur is een vereenvoudigde weergave en geeft geen informatie over de driedimensionale vorm of moleculaire geometrie van het molecuul. Om de moleculaire geometrie te bepalen, aanvullende informatie zoals hoeken verbinden en er zijn alleenstaande elektronenparen vereist.

Kortom, de Lewis structuur voor BRO-biedt een visuele weergave van de rangschikking van atomen en de verdeling van valentie-elektronen in het ion. Het helpt ons de binding en elektronenverdeling in het molecuul te begrijpen, en legt daarmee de basis verdere analyse van zijn eigenschappen en gedrag.

Installatie van elektronen in de Lewis-structuur

De structuur van Lewis is een grafische weergave we kunnen de distributie van elektronen in een molecuul of eenheid visualiseren. Deze herramienta is bijzonder nuttig voor pareen begrip van de vorm van enlaces chemicaliën en voorafgaan aan de geometrie moleculair. In het geval van boronitruro-computer (BN) wordt het als boornitruro beschouwd, de structuur van Lewis in zijn geheel een entender como se distributie van elektronen nl dit molecuul.

Uitleg van de elektronische locatie in de Lewis-structuur

In de structuur de Lewis del BN, dit vertegenwoordigt het boorgat (B) en het stikstofatoom (N) tussen onze eenvoudige dingen. Los elektronische de Valencia, dat wil zeggenAls u aan de ene kant deelneemt, vertegenwoordigt u de middelmatige punten de los tomos.

El átomo de boro heeft drie elektronen uit Valencia, Het kan zijn dat de stikstof is verdampt. Para-formaire veters, Er zijn twee elektronencompartimenten, dus dat beiden kan de configuratie opnieuw instellen elektronische más gevestigd.

In de structuur de Lewis del BN, dat is te zien een link tussen de boor en de stikstof. Dit is een manier om een ​​lijn te vertegenwoordigen die een van de bovenstaande vergelijkingen is. Además, se colocan dos puntos rond het boorgat om uw elektronen te vertegenwoordigen dat vergelijk met de stikstof.

Het is belangrijk dat er elektronen loskomen gedeeld in een link chemisch als dit relevant is, wordt er rekening mee gehouden een ambosátomos. Por lo tanto, in de structuur de Lewis del BN, het water en de stikstof zijn drie keer zo groot van elektronen geen enlazantes, ook gekend als pares solitarios. Estos pareert Solitairen vertegenwoordigen verschillende punten rond de los tomos.

De structuur de Lewis del BN u kunt de volgende handelingen visualiseren:

BN

En deze vertegenwoordiging, punten rond het boorgat en de stikstof geven elektronen aan de valencia en los pares solitarios. De lijn tussen de twee tomos vertegenwoordigt de verstevigde químico.

De structuur de Lewis del BN stelt ons in staat om te begrijpen de elektronische dispositie en dit molecuul. Bovendien, over de juiste informatie over de moleculaire en propiedades-geometriën Químicas del compuesto.

Samengevat, de structuur de Lewis del BN Het is belangrijk dat u elektronische distributies uitvoert de valencia en los pares solitarios nl dit molecuul. Het is een grafische vertegenwoordiging helpt ons een begrip van de vorm van enlaces chemicaliën en voorafgaan aan de geometrie moleculaire boorcomputer.

Valentie-elektronen in Lewis-structuren

Lewis-structuren zijn een visuele weergave van de elektronenverdeling in een molecuul of ion. Zij bieden een vereenvoudigde manier begrijpen de binding en elektronenrangschikking in een compound. In het geval van boornitride (BN) de Lewis structuur helpt ons het aantal valentie-elektronen in het molecuul te bepalen.

Waarom Lewis-structuren alleen valentie-elektronen vertonen

Lewis-structuren richten zich op valentie-elektronen omdat dit de elektronen zijn die betrokken zijn bij chemische binding. Valentie-elektronen zijn de buitenste elektronen van een atoom, die zich in de kern bevinden zijn hoogste energieniveau. Zij bepalen het atoom's chemisch gedrag en zijn vermogen om bindingen te vormen met andere atomen.

In de Lewis structuur van BN, beschouwen we de valentie-elektronen van zowel boor- als stikstofatomen. Borium zit in groep 3 van Het periodiek systeem, dus het heeft drie valentie-elektronen. Stikstof zit in groep 5 en heeft dus vijf valentie-elektronen. Om het totale aantal valentie-elektronen in BN te bepalen, voegen we de valentie-elektronen van boor en stikstof toe:

Valentie-elektronen in BN = Valentie-elektronen in boor + Valentie-elektronen in stikstof

Valentie-elektronen in BN = 3 + 5 = 8

Daarom heeft BN in totaal 8 valentie-elektronen.

Door ons te concentreren op valentie-elektronen, stellen Lewis-structuren ons in staat te begrijpen hoe atomen elektronen binden en delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. In het geval van BN zullen de valentie-elektronen van boor en stikstof interageren om bindingen te vormen en een stabiele structuur te creëren.

Het begrijpen van de valentie-elektronen in BN is cruciaal voor de constructie de Lewis structuur en voorspellen de eigenschappen van het molecuul, zoals de moleculaire geometrie en reactiviteit ervan. In het volgende gedeeltes, zullen we verkennen hoe de valentie-elektronen of BN vormt obligaties en bijdragen aan zijn algehele structuur.

Ontdekking van Lewis-structuur

de Lewis structuur, ook wel bekend als de Lewis puntstructuur, is een visuele weergave van de valentie-elektronen in een molecuul of ion. Het is vernoemd naar de Amerikaanse chemicus Gilbert N. Lewis, die het eerst introduceerde de concept in het begin van de 20e eeuw. Laten we nemen onder de loep at de ontdekking en de korte geschiedenis of de Lewis structuur.

Wie heeft de Lewis-structuur ontdekt?

Gilbert N. Lewis, geboren in 1875, was dat wel een gerenommeerd scheikundige wie maakte Belangrijke bijdragen op het gebied van chemische binding. Hij is vooral bekend om zijn concept of de Lewis structuur, die een revolutie teweegbracht in ons begrip van hoe atomen zich met elkaar verbinden en met elkaar omgaan.

Korte geschiedenis van de Lewis-structuur

In het begin van de 20e eeuw stelde Gilbert N. Lewis voor de Lewis structuur als een manier om de valentie-elektronen van atomen in een molecuul of ion weer te geven. Hij geloofde dat de regeling van deze elektronen speelde een cruciale rol bij het bepalen van de chemische eigenschappen en reactiviteit van stoffen.

Lewis' baanbrekende werk gebouwd op de eerdere ontdekkingen of andere wetenschappers, zoals de octetregel voorgesteld door Kossel en Lewis' eigen mentor, Walther Kossel. De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele configuratie met acht valentie-elektronen te bereiken, vergelijkbaar met de edelgassen.

Lewis' aanpak betrokken bij het weergeven van de valentie-elektronen als stippen eromheen het atoomic-symbool. Elke stip vertegenwoordigt één valentie-elektronen worden ter indicatie rond het symbool geplaatst hun locatie in het atoom's elektronenwolk. Door te regelen de punts kon Lewis laten zien hoe atomen zich kunnen binden door elektronen te delen of over te dragen.

Lewis' werk on de Lewis structuur legde de basis voor ons begrip van chemische binding en moleculaire structuur. Het bood scheikundigen een krachtig hulpmiddel om het gedrag van moleculen te visualiseren en te voorspellen, en hen te helpen verklaren en interpreteren experimentele waarnemingen.

Vandaag de dag, de Lewis structuur blijft een essentieel hulpmiddel in de scheikunde, gebruikt door zowel studenten als onderzoekers om het te begrijpen de hechtingspatronen en moleculaire geometrie van diverse samenstellingen. Het stelt ons in staat het aantal bindingen dat een atoom kan vormen, de aanwezigheid van alleenstaande paren en de algehele vorm van een molecuul te voorspellen.

BN Lewis-structuur

Verklaring van de BN Lewis-structuur

De BN Lewis-structuur verwijst naar de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul boornitride (BN). Om de BN Lewis-structuur te begrijpen, moeten we ons verdiepen de concept van Lewis-structuren en de eigenschappen van boor- en stikstofatomen.

In een Lewis-structuur vertegenwoordigen we atomen met behulp van hun chemische symbolen en shoe de valentie-elektronen als stippen rond het symbool. Valentie-elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom en zijn verantwoordelijk voor het vormen van chemische bindingen.

Borium (B) heeft een atoomnummer van 5, wat betekent dat dit het geval is 5 elektronen. Het heeft echter slechts 3 valentie-elektronen. Stikstof (N) heeft daarentegen een atoomnummer van 7 en 5 valentie-elektronen. Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, moeten zowel boor als stikstof elektronen winnen of verliezen.

In het geval van boor is het gemakkelijker om het te verliezen zijn 3 valentie-elektronen om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Dit resulteert in een positief geladen boorion (B+3). Stikstof daarentegen kan winnen 3 elektronen vervolledigen zijn valentieschil en een stabiele configuratie bereiken. Dit resulteert in een negatief geladen stikstofion (N-3).

Wanneer boor- en stikstofatomen samenkomen om een ​​molecuul te vormen, delen ze elektronen om een ​​stabiele configuratie te bereiken. In de BN Lewis-structuur is één booratoom aandelen zijn 3 valentie-elektronen Met 3 stikstofatomen, die elk één elektron bijdragen. Dit vormt een covalente binding tussen het boor en stikstofatomen.

Eigenschappen en kenmerken van BN Lewis-structuur

De BN Lewis-structuur heeft dat wel verscheidene interessante eigenschappen en kenmerken die het uniek maken. Laten we er een paar verkennen:

  1. Zeshoekige structuur: Het BN-molecuul neemt een zeshoekige structuur aan, vergelijkbaar met die van grafeen. Deze regeling is te danken aan de sterke covalente obligaties gevormd tussen boor- en stikstofatomen.

  2. Hoog smeltpunt: Boriumnitride heeft a hoog smeltpunt, waardoor het geschikt is voor toepassingen bij hoge temperaturen. Deze eigenschap wordt toegeschreven aan de sterken covalente obligaties tussen boor- en stikstofatomen.

  3. Elektrische isolator: In tegenstelling tot grafeen een goede dirigent van elektriciteit is boornitride een elektrische isolator. Dit is zo omdat de afwisselende opstelling van boor- en stikstofatomen in de BN Lewis-structuur ontstaat een bandgap, voorkomen de stroom van elektronen.

  4. Warmtegeleiding: Boriumnitride vertoont hoge waarden thermische geleidbaarheid, waardoor het een uitstekende warmtegeleider is. Deze eigenschap is nuttig in toepassingen waarbij efficiënte warmteafvoer Is benodigd.

  5. Chemische stabiliteit: De BN Lewis-structuur verleent chemische stabiliteit aan boornitride. Het is resistent tegen de meeste chemicaliën, zuren en basen, waardoor het geschikt is voor diverse industriële en wetenschappelijke toepassingen.

Begraafplaatsen van Lewis en Clark

Lewis en Clark, de beroemde ontdekkingsreizigers die aan de slag ging de historische Lewis en Clark Expedition zijn vertrokken een onuitwisbaar teken over de Amerikaanse geschiedenis. Na hun opmerkelijke reis over de grens de onbekende gebieden of het westen van de Verenigde Staten, hun laatste rustplaatsen houden een bijzondere betekenis. Laten we onderzoeken waar Lewis en Clark begraven liggen en leren wat korte informatie over ons hun begraafplaatsen.

Waar Lewis en Clark begraven liggen

Lewis en Clark liggen begraven aparte locaties, reflecterend hun individuele erfenissen en bijdragen aan de expeditie. Hier zijn de details of hun begraafplaatsen:

Meriwether Lewis

Meriwether Lewis, de leider van de expeditie, ligt begraven in Tennessee. Na zijn vroegtijdige dood in 1809, zijn lichaam werd te ruste gelegd de Lewis Begraafplaats in Hohenwald, Tennessee. Deze serene begraafplaats is een eerbetoon aan zijn leiderschap en moed tijdens de expeditie. De begraafplaats is open voor het publiek en biedt bezoekers a Chance betalen hun respect naar deze opmerkelijke ontdekkingsreiziger.

Willem Clark

Willem Clark, de co-leider van de expeditie, ligt begraven in Missouri. Als vervolg op zijn dood in 1838 werd hij begraven in de Bellefontaine-begraafplaats in St.Louis, Missouri. Deze historische begraafplaats is de laatste rustplaats of veel opmerkelijke figuren, waaronder andere leden of de Lewis en Clark-expeditie. Clarks graf wordt gemarkeerd door een monument dat herdenkt zijn rol in de verkenning of het Amerikaanse Westen.

Korte informatie over hun begraafplaatsen

Lewis-begraafplaats

de Lewis Begraafplaats in Hohenwald, Tennessee, is een rustige en pittoreske begraafplaats. Het is gelegen in Lewis County, genoemd naar De familie van Meriwether Lewis. De begraafplaats ligt er middenin glooiende heuvels en bied een rustige omgeving voor reflectie. Bezoekers kunnen vinden Het graf van Meriwether Lewis gemarkeerd door een eenvoudige maar elegante grafsteen. De site wordt onderhouden door lokale overheden en een populaire bestemming For liefhebbers van geschiedenis en bewonderaars van de Lewis en Clark-expeditie.

Begraafplaats Bellefontaine

De Bellefontaine-begraafplaats in St. Louis, Missouri een historische en uitgestrekte begraafplaats overspannen 300 acres. Het is de laatste rustplaats of veel invloedrijke figuren in de Amerikaanse geschiedenis. Willem Clarks graf is gelegen in een sectie toegewijd aan de Lewis en Clark-expeditie. Kenmerken van de begraafplaats prachtige landschapsarchitectuur, ingewikkelde monumenten en een serene sfeer. Bezoekers kunnen verkennen het terrein en betalen hun respect aan Clark en andere opmerkelijke individuen hier begraven.

Belang van Lewis-structuur

Lewis-structuren spelen een cruciale rol in de chemie omdat ze een visuele weergave bieden van hoe atomen in een molecuul zijn gerangschikt en gebonden. Door begrip de Lewis structuur van een verbinding kunnen scheikundigen waardevolle inzichten verkrijgen in de eigenschappen en het gedrag ervan. Laten we onderzoeken waarom Lewis-structuren belangrijk zijn in de chemie.

Waarom Lewis-structuur belangrijk is in de chemie

Lewis-structuren helpen ons de verdeling van elektronen in een molecuul te begrijpen, wat cruciaal is voor het bepalen ervan zijn chemische reactiviteit en fysieke eigenschappen. Hier zijn een paar redenen waarom Lewis-structuren belangrijk zijn:

  1. Het voorspellen van chemische bindingen: Met Lewis-structuren kunnen we het type chemische binding tussen atomen voorspellen. In het geval van boornitride (BN) bijvoorbeeld de Lewis structuur laat zien dat het bestaat uit een booratoom gebonden aan een stikstofatoom. Deze informatie helpt ons te begrijpen dat BN een covalente binding vormt, waartussen elektronen worden gedeeld het boor en stikstofatomen.

  2. Bepalen van moleculaire geometrie: Lewis-structuren bieden inzicht in de driedimensionale opstelling aantal atomen in een molecuul. Door te onderzoeken de Lewis structuur van BN, kunnen we vaststellen dat het een hexagonale structuur heeft, met het boor en stikstofatomen gerangschikt in een hexagonaal rooster. Deze kennis is essentieel voor het begrijpen van de fysieke eigenschappen van BN, zoals zijn smeltpunt, kookpunten oplosbaarheid.

  3. Eenzame paren identificeren: Lewis-structuren helpen ons alleenstaande elektronenparen te identificeren, die cruciaal zijn voor begrip de reactiviteit van een molecuul. In het geval van BN de Lewis structuur laat zien dat het stikstofatoom dat heeft een eenzaam paar van elektronen. Dit eenzame paar kan deelnemen aan chemische reacties, beïnvloeden het gedrag van het molecuul.

  4. Formele lading berekenen: Met Lewis-structuren kunnen we de formele aanklacht op elk atoom in een molecuul. De formele aanklacht helpt ons bepalen de meest stabiele opstelling van elektronen in een verbinding. Door te analyseren de Lewis structuur van BN, kunnen we de berekenen formele aanklachts op het boor en stikstofatomen, wat helpt bij het begrijpen van de stabiliteit van het molecuul.

BN-Ion Lewis-structuur

Het BN-ion is een fascinerend molecuul die kunnen worden weergegeven met behulp van Lewis-structuren. In deze sectie gaan we op onderzoek uit de Lewis structuur voor het BN-ion en begrijp het zijn unieke kenmerken.

Lewis-structuur voor het BN-Ion

Een Lewis-structuur is een diagram dat de rangschikking van elektronen in een molecuul weergeeft. Het helpt ons de binding en elektronenverdeling binnen een molecuul te begrijpen. de Lewis structuur voor het BN-ion bestaat uit een booratoom (B) en een stikstofatoom (N) met een negatieve lading (-).

Om te bepalen de Lewis structuur voor het BN-ion, moeten we rekening houden met de valentie-elektronen van elk atoom. Borium heeft drie valentie-elektronen, terwijl stikstof er vijf heeft. De negatieve lading op het BN-ion betekent dat we moeten optellen een extra elektron aan de structuur.

Om een ​​stabiele structuur te vormen, het boor atoom deelt een van zijn valentie-elektronen met het stikstofatoom. Hierdoor ontstaat er een covalente band tussen de twee atomen. De overige twee valentie-elektronen van boor en vier valentie-elektronen stikstof zijn gerangschikt als eenzame paren rond het atooms.

de Lewis structuur voor het BN-ion kan als volgt worden weergegeven:

B:
N:

In de Lewis structuur, het boor atoom wordt omringd door drie eenzame paren, terwijl het stikstofatoom één eenzaam paar heeft. De negatieve lading wordt aangegeven door haakjes rond de structuur te plaatsen en op te tellen een negatief teken buiten de haakjes.

[B](-) : N:

Deze Lewis-structuur toont de rangschikking van elektronen in het BN-ion, waarbij de bindende en alleenstaande paren in het molecuul worden benadrukt.

Eigenschappen van de BN-Ion

de Lewis structuur van het BN-ion geeft inzicht in zijn eigenschappen. Hier zijn een paar belangrijke kenmerken van het BN-ion:

  1. bonding: De boor- en stikstofatomen in het BN-ion zijn verbonden door een covalente binding. Deze band ontstaat wanneer het boor atoom deelt een van zijn valentie-elektronen met het stikstofatoom.

  2. alleenstaande paren: de Lewis structuur laat dat zien zowel het boor en stikstofatomen hebben alleenstaande elektronenparen. Deze eenzame paren bijdragen aan de algehele elektronenverdeling in het molecuul.

  3. laden: De negatieve lading op het BN-ion geeft dit aan Een overmaat van elektronen. Deze lading beïnvloedt de reactiviteit en het gedrag van het molecuul.

  4. Geometrie: de Lewis structuur geeft geen informatie over de moleculaire geometrie van het BN-ion. Om de moleculaire geometrie te bepalen, zijn aanvullende technieken zoals VSEPR (Valence Shell-elektronenpaarafstoting) theorie worden gebruikt.

Door te analyseren de Lewis structuur kunnen we winnen een beter inzicht van het BN-ion en zijn eigenschappen. Deze kennis is van cruciaal belang verscheidene velden, inclusief chemie, materiaal kundeen nanotechnologie.

In het volgende gedeelte, zullen we de moleculaire geometrie van het BN-ion onderzoeken en de implicaties ervan. Blijf op de hoogte!

Referenties:
– Lewis-structuur. (nd). Op Wikipedia. Opgehaald van https://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_structure

Lewis-puntstructuren

Lewis puntstructuren, ook wel bekend als elektronenpuntstructuren of Lewis-structuren zijn diagrammen die de valentie-elektronen van atomen in een molecuul vertegenwoordigen. Deze structuren zijn ontwikkeld door de Amerikaanse chemicus Gilbert N. Lewis in het begin van de 20e eeuw en zijn dat sindsdien geworden een essentieel hulpmiddel in het begrijpen van chemische bindingen en moleculaire geometrie.

Belang van Lewis Dot-structuren

Lewis-puntstructuren spelen een cruciale rol bij het begrijpen van de binding en structuur van moleculen. Ze bieden een visuele weergave van hoe valentie-elektronen rond atomen worden verdeeld, waardoor we het aantal en het type bindingen kunnen bepalen dat tussen atomen in een molecuul wordt gevormd.

Door Lewis-puntstructuren te gebruiken, kunnen we eenvoudig het aantal valentie-elektronen dat een atoom bezit bepalen. Laten we bijvoorbeeld eens overwegen de Lewis puntstructuur voor boornitride (BN). Borium is binnen Groep 3A of Het periodiek systeem en heeft drie valentie-elektronen, terwijl stikstof aanwezig is Groep 5A en heeft vijf valentie-elektronen. Door te vertegenwoordigen deze valentie-elektronen als stippen rond het atoomic-symbolen kunnen we de elektronenverdeling in het molecuul visualiseren.

Lewis-puntstructuren helpen ons ook te begrijpen hoe atomen bindingen vormen en elektronen delen. In het geval van BN, boor en stikstof delen drie elektronen, Die een driedubbele binding. de Lewis puntstructuur voor BN-shows drie paar van gedeelde elektronen tussen het boor en stikstofatomen, weergegeven door verbindende lijnen het atoomic symbolen.

Bovendien stellen Lewis-puntstructuren ons in staat de aanwezigheid van alleenstaande elektronenparen te bepalen. Alleenstaande paren zijn valentie-elektronen die niet betrokken zijn bij binding en gelokaliseerd zijn een bepaald atoom. in de Lewis puntstructuur voor BN, zowel boor als stikstof hebben één eenzaam elektronenpaar.

Begrip de Lewis De puntstructuur van een molecuul is cruciaal voor het voorspellen van de moleculaire geometrie ervan. In het geval van BN de Lewis puntenstructuur suggereert een lineaire moleculaire geometriemet het boor en stikstofatomen gerangschikt in een rechte lijn.

Samenvattend: Lewis-puntstructuren zijn dat wel belangrijke hulpmiddelen in de scheikunde omdat ze een visuele weergave bieden van de elektronenverdeling in een molecuul. Ze helpen ons het aantal valentie-elektronen, het type gevormde bindingen, de aanwezigheid van alleenstaande paren en de moleculaire geometrie van een verbinding te bepalen. Door gebruik te maken van Lewis-puntstructuren kunnen scheikundigen waardevolle inzichten verkrijgen in het gedrag en de eigenschappen van moleculen.

Lewis-structuren identificeren

Lewis-structuren zijn diagrammen die de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul weergeven. Ze bieden een visuele weergave van hoe atomen met elkaar zijn verbonden en de verdeling van elektronen in een molecuul. Door te begrijpen hoe we Lewis-structuren kunnen identificeren, kunnen we inzicht krijgen in de chemische eigenschappen en het gedrag van moleculen.

Hoe Lewis-structuren te identificeren

BN-vorm
lewis structuur

Lewis-structuren identificeren omvat een stapsgewijs proces waarmee we de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul kunnen bepalen. Hier is een gids over het identificeren van Lewis-structuren:

  1. Tel het totale aantal valentie-elektronen: Valentie-elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom. Om het totale aantal valentie-elektronen in een molecuul te bepalen, telt u de valentie-elektronen van alle elektronen bij elkaar op het atoomis aanwezig.

  2. Bepaal het centrale atoom: In veel gevallen, het centrale atoom is degene met de laagste elektronegativiteit. Er zijn echter uitzonderingen op deze regel. In het geval van boornitride (BN) is boor bijvoorbeeld het centrale atoom omdat het minder elektronegatief is dan stikstof.

  3. Verbind de atomen: Teken een enkele binding tussen het centrale atoom en elk omringend atoom. Teken in het geval van BN een enkele binding tussen boor en stikstof.

  4. Verdeel de resterende elektronen: Trek het aantal valentie-elektronen dat in stap 3 is gebruikt af van het totale aantal valentie-elektronen dat in stap 1 is bepaald. Verdeel de resterende elektronen over het atooms om te voldoen aan de octetregel, die stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele configuratie met acht valentie-elektronen te bereiken.

  5. Controleer of de octetregel wordt nageleefd: Zorg ervoor dat alle atomen, behalve waterstof, acht valentie-elektronen hebben. Als welke atomen dan ook hebben minder dan acht valentie-elektronenProbeer meerdere bindingen te vormen of gebruik alleenstaande paren om aan de octetregel te voldoen.

Door te volgen deze stappen, je kunt je identificeren de Lewis structuur van een molecuul als BN. de Lewis structuur van BN bestaat uit een centraal booratoom gebonden aan een stikstofatoom, waarbij elk atoom een ​​compleet octet aan valentie-elektronen heeft.

Het is belangrijk op te merken dat Lewis-structuren vereenvoudigde representaties van moleculen zijn en daar geen rekening mee houden de driedimensionale vorm of moleculaire geometrie. Om de moleculaire geometrie te bepalen, zijn aanvullende technieken zoals VSEPR-theorie worden gebruikt.

Gelabelde Lewis-structuur

Een gelabelde Lewis-structuur is een visuele weergave van de elektronenrangschikking in een molecuul of ion. Het zorgt voor waardevolle informatie over de binding en structuur van de copond. In deze sectie gaan we op onderzoek uit de concept van gelabelde Lewis-structuren en begrijpen hoe ze kunnen worden gebruikt om de eigenschappen van te analyseren boornitride (BN) moleculen.

Verklaring van gelabelde Lewis-structuren

Een gelabelde Lewis-structuur bestaat uit symbolen die vertegenwoordigen het atooms in een molecuul of ion, samen met stippen of lijnen die de valentie-elektronen vertegenwoordigen. De valentie-elektronen zijn de buitenste elektronen van een atoom die deelnemen aan chemische bindingen. Door de regeling van te begrijpen deze elektronenkunnen we de binding en moleculaire geometrie van een verbinding bepalen.

In het geval van boornitride (BN) hebben we een molecuul bestaande uit één boor (B)-atoom en één stikstofatoom (N). Borium heeft drie valentie-elektronen, terwijl stikstof er vijf heeft. Om een ​​stabiele structuur te vormen, moet boor drie elektronen delen, terwijl stikstof er ook drie moet delen. Dit delen van elektronen staat bekend als een covalente binding.

Om de elektronenrangschikking in BN weer te geven, kunnen we tekenen een gelabelde Lewis-structuur. Laten we nemen een kijkje bij de betrokken stappen:

  1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen: Voor BN tellen we de valentie-elektronen van boor (3) en stikstof (5) op om een ​​totaal van 8 valentie-elektronen te krijgen.

  2. plaats het atooms in de structuur: Borium is minder elektronegatief dan stikstof, dus plaatsen we het in het midden. Stikstof wordt vervolgens rond boor geplaatst.

  3. Verbinden het atooms met een enkele binding: Omdat zowel boor als stikstof drie elektronen moeten delen, verbinden we ze ermee een enkele covalente binding.

  4. Verdeel de resterende elektronen: Na het vormen van de binding verdelen we de resterende elektronen rond het atooms om aan de octetregel te voldoen. Borium heeft nu een compleet octet, terwijl stikstof één vrij elektronenpaar heeft.

  5. Label de structuur: Ten slotte labelen we de structuur door te schrijven de symbolen voor boor en stikstof en geeft het eenzame elektronenpaar op stikstof aan.

De gelabelde Lewis-structuur voor BN zou er als volgt uitzien:

B
/
N

In deze structuur, de lijn vertegenwoordigt de covalente binding tussen boor en stikstof, en het eenzame elektronenpaar op stikstof wordt aangegeven met een paar van stippen.

Door te onderzoeken de gelabelde Lewis-structuur, kunnen we vaststellen dat boornitride (BN) heeft een lineaire moleculaire geometrie. Dit betekent dat het boor en stikstofatomen zijn gerangschikt een rechte lijn.

Schepper van Lewis-structuur

de Lewis structuur, ook wel bekend als de Lewis puntstructuur, is een diagram dat de valentie-elektronen van een atoom vertegenwoordigt en de obligaties dat het zich vormt met andere atomen. Deze structuur is gemaakt door Gilbert N. Lewis, een Amerikaanse chemicus die maakte Belangrijke bijdragen naar het begrijpen van chemische binding en de elektronische structuur van moleculen.

Informatie over de persoon die de Lewis-structuur heeft gemaakt

Gilbert N. Lewis werd geboren op 23 oktober 1875 in Weymouth, Massachusetts. Hij verkreeg zijn Ph.D. in de scheikunde van Harvard University in 1899 en ging verder een vooraanstaande carrière in de academische wereld. Lewis hield stand verschillende posities at diverse prestigieuze instellingen, waaronder het Massachusetts Instituut van Technologie (MIT) en de Universiteit van Californië, Berkeley.

Lewis is daar vooral bekend om zijn werk on de concept van het elektronenpaar en de ontwikkeling of de Lewis structuur. Zijn baanbrekende ideeën bracht een revolutie teweeg op het gebied van de chemie en zorgde voor een visuele weergave van hoe atomen zich verbinden om moleculen te vormen.

Lewis stelde voor dat atomen stabiliteit bereiken door elektronen te verwerven, te verliezen of te delen een volledige buitenste elektronenschil. Hij introduceerde de concept van de Lewis elektronpuntsymbool, dat punten gebruikt om valentie-elektronen weer te geven. Door te regelen deze puntjes rond het symbool van een atoom kon Lewis de binding en niet-bindende elektronen in een molecuul.

Lewis' werk on de Lewis structuur legde de basis voor ons begrip van chemische binding en moleculaire geometrie. Zijn bijdragen hebben een grote rol gespeeld verscheidene velden scheikunde, incl organische chemieinorganische chemieen biochemie.

Als erkenning voor zijn Belangrijke bijdragen naar het veld, ontving Lewis talloze onderscheidingen en eer overal zijn carriere. Hij werd verkozen tot de Nationale Academie of Sciences in 1912 en diende als zijn voorzitter van 1933 tot 1937. Lewis was dat ook een lid of de American Chemical Society en de Royal Society van Londen.

Helaas overleed Gilbert N. Lewis op 23 maart 1946, maar zijn nalatenschap leeft door zijn baanbrekende werk on de Lewis structuur en zijn bijdragen naar het vakgebied van de chemie.

Referenties

Kijk naar de Lewis-structuur

De structuur van Lewis is een grafische weergave wat moet je doen we verdelen de elektronen in een molecule van een unie. Deze structuur Het is nuttig om het forma te begrijpen dat de atomen een van de andere zijn en dat ze de vorm van de enlaces aannemen químicos. Een vervolg, zij presenteren sommige regels basisprincipes voor het verkrijgen van de structuur van Lewis van een boronitruromolecuul (BN).

  1. Bepaal het totaalaantal van elektronen de Valencia:
  2. boor (B) heeft 3 elektronen Van Valencia.
  3. stikstof- (N) heeft 5 elektronen Van Valencia.

  4. Plaats het boorgat in het centrum en de stikstoftoevoer:

  5. Het boorgat is elektronegatief dat is het stikstof, por lo que se coloca in el centro.
  6. De stikstofatomen zijn in de bron van de boor.

  7. Sluit de apparaten aan met verstevigingen:

  8. Het boorforma wordt verfraaid met de stikstof.
  9. Elk enlace representa dos elektronische compartidos.

  10. Distributeur los elektronische restantes:

  11. Kleur de elektronische restantes de los tomos om het achttal te voltooien.
  12. De elektronische restanten worden per paar verdeeld van elektronen geen enlazantes (pares solitarios) alrededor de los tomos.

Er moet een vervolg worden gegeven aan een voorbeeld van de Lewis-structuur voor de boor (BN):

AtomAantal elektronische apparaten in ValenciaLinksPares solitarios
B330
N532

In dit voorbeeld, de boorforma is verscherpt met de stikstof, Het kan zijn dat er een stikstofvorm is drie schakels met de boro en tiene dos pares solitarios.

La Lewis-boronitruro-structuur (BN) muestra dat de boor- en stikstofcompartimenten elektronen bevatten para formar enlaces covalentes. Deze structuur We begrijpen de vorm van het lichaam niet en de distributie van elektronen in de molecule.

Zoek de structuur op van Lewis is een vereenvoudigde weergave y geen enkele vorm van driedimensionaal echt molecuul. Echter, Het is een herramienta om de accessoires te begrijpen chemicaliën en de distributie van elektronen in een molecuul.

Samengevat, Lewis-boronitruro-structuur (BN) z U kunt eenvoudigweg controleren of u het aantal kunt bepalen van elektronen de Valencia, plaats de batterijen op de juiste positie, verbind de apparaten met elkaar en verdeel de resterende elektronen. Deze structuur helpt ons een comprender is hoe je de enlaces kunt maken chemicaliën in de boronitruro en cómo Wij verdelen de elektronen in de molecule.

Lewis-structuren en resonantie schrijven

Als het gaat om het begrijpen van de structuur van moleculen, spelen Lewis-structuren een cruciale rol. Deze diagrammen bieden een visuele weergave van hoe atomen met elkaar verbonden zijn en hoe elektronen binnen een molecuul worden verdeeld. In het geval van boornitride (BN), een verbinding bestaande uit boor- en stikstofatomen, begrip zijn Lewis-structuur kan ons helpen inzicht te krijgen in de chemische eigenschappen en het gedrag ervan.

Plaatsing van het onderstaande symbool bij het schrijven van resonantiestructuren

Resonantiestructuren zijn alternatieve Lewis-structuren die kan worden getekend voor een molecuul of ion. Ze ontstaan ​​als ze er zijn meerdere manieren om de elektronen in een molecuul te ordenen, resulterend in verschillende mogelijke structuren. In het geval van BN kunnen resonantiestructuren worden geschreven om te vertegenwoordigen de delokalisatie van elektronen.

Bij het schrijven van resonantiestructuren voor BN is het belangrijk om aandacht te besteden aan de plaatsing van het symbool onder het molecuul. Dit symbool, vaak voorgesteld als een dubbele pijl (↔), geeft aan dat het molecuul kan bestaan meerdere resonantievormen. Het betekent dat de werkelijke structuur van het molecuul is een combinatie of hybride van de verschillende resonantiestructuren.

Laten we nemen onder de loep hoe tzijn werks voor BN. de Lewis structuur van BN bestaat uit een booratoom gebonden aan drie stikstofatomen, waardoor een zeshoekige structuur ontstaat. Elk atoom draagt ​​valentie-elektronen bij om bindingen te vormen, en alle resterende elektronen worden weergegeven als alleenstaande paren.

In de resonantiestructuren van BN geeft de plaatsing van het symbool onder het molecuul aan dat de elektronen gedelokaliseerd of gedeeld zijn verschillende atomen. Dit betekent dat de feitelijke structuur van BN niet wordt weergegeven een enkele resonantiestructuur, maar liever een combinatie of alle mogelijke resonantievormen.

Laten we, om dit te illustreren, eens kijken één resonantiestructuur van BN waar een dubbele binding wordt gevormd tussen het boor en een de stikstofatomen. in een andere resonantiestructuur, de dubbele binding wordt gevormd tussen het boor en een ander stikstofatoom. De eigenlijke structuur van BN is een hybride of deze twee resonantievormen, waarbij de elektronen ertussen zijn gedelokaliseerd het boor en stikstofatomen.

Het is belangrijk op te merken dat resonantiestructuren niet representeren verschillende conformaties of isomeren van een molecuul. In plaats daarvan vertegenwoordigen zij verschillende manieren van het verdelen van elektronen binnen het molecuul terwijl het behouden blijft dezelfde algemene connectiviteit van atomen.

Boornitride Lewis-puntstructuur

Boornitride (BN) is een verbinding bestaande uit boor- en stikstofatomen. Het heeft een unieke kristalstructuur en interessante eigenschappen dat maakt het nuttig in verschillende toepassingen. Begrip de Lewis De puntenstructuur van BN is essentieel voor het begrijpen haar chemisch gedrag en hechtingspatronen.

Lewis Dot-structuur voor boornitride

de Lewis puntstructuur is een weergave van de valentie-elektronen in een atoom of molecuul. Het helpt ons het te begrijpen hoe atomen zich binden en moleculen vormen. In het geval van boornitride kunnen we dit bepalen zijn Lewis-puntstructuur door de valentie-elektronen van boor en stikstof te onderzoeken.

Borium, met een atoomnummer van 5, heeft 3 valentie-elektronen zijn buitenste schil. Stikstof daarentegen heeft een atoomnummer van 7 en 5 valentie-elektronen. Vormen een stabiel molecuulBorium- en stikstofatomen delen elektronen, wat resulteert in de vorming van een covalente binding.

In de Lewis puntstructuur van BN, het boor Het atoom deelt een van zijn valentie-elektronen met het stikstofatoom, terwijl het stikstofatoom een ​​van zijn valentie-elektronen deelt het boor atoom. Door dit delen van elektronen kunnen beide atomen een stabiele elektronenconfiguratie bereiken, vergelijkbaar met de edelgassen.

de Lewis puntenstructuur voor BN kan als volgt worden weergegeven:

B: •
N: •

Hier de punt vertegenwoordigt een valentie-elektron. Het booratoom heeft één valentie-elektron, terwijl het stikstofatoom vijf valentie-elektronen heeft. Door elk één elektron te delen, bereiken beide atomen een stabiele elektronenconfiguratie.

Moleculaire geometrie van BN

de Lewis De puntstructuur van BN geeft ons inzicht in de moleculaire geometrie ervan. In het geval van BN het boor en stikstofatomen zijn gerangschikt in een hexagonaal rooster en vormen zich een hexagonale boornitride-kristalstructuur. Deze regeling is vergelijkbaar met de koolstofatomen in een grafietkristal.

De hexagonale kristalstructuur van boornitride bestaat uit afwisselende boor- en stikstofatomen elk booratoom gebonden aan drie stikstofatomen en elk stikstofatoom gebonden aan drie booratomen. Deze opstelling creëert een stabiele en robuuste structuur.

De hexagonale boornitride-kristalstructuur heeft een gelaagde structuurmet zwakke van der Waals-troepen tussen de lagen. Dit geeft BN zijn smerende eigenschappen en hoog thermische geleidbaarheid. Het is ook chemisch inert en heeft uitstekende eigenschappen elektrische isolatie eigenschappen.

Veelgestelde Vragen / FAQ

Lewis-structuur voor BeO

BN eenzaam paar

de Lewis structuur voor BeO bestaat uit een berylliumatoom gebonden aan een zuurstofatoom. Be is het centrale atoom twee valentie-elektronen, en O is het eindatoom Met zes valentie-elektronen.

Bij het schrijven van Lewis-structuren worden alleen elektronen gebruikt

Bij het schrijven van Lewis-structuren, alleen elektronen worden gebruikt omdat ze verantwoordelijk zijn voor chemische binding en determinatie de algehele structuur van een molecuul. Elektronen spelen een cruciale rol bij het vormen van bindingen tussen atomen.

Wat zijn de stappen bij het schrijven van een Lewis-structuur?

De stappen om een ​​Lewis-structuur te schrijven zijn als volgt:
1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen voor alle atomen in het molecuul.
2. Identificeer het centrale atoom en rangschik het de overige atomen eromheen.
3. Aansluiten het atooms met enkele bindingen.
4. Verdeel de resterende elektronen als alleenstaande paren om aan de octetregel te voldoen.
5. Controleer of alle atomen dat hebben een octet. Als dat niet het geval is, vorm dan meerdere bindingen om stabiliteit te bereiken.

Wat laten Lewis-structuren zien?

Lewis-structuren tonen de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul. Ze bieden een visuele weergave van hoe atomen met elkaar verbonden zijn en van de verdeling van valentie-elektronen in een verbinding.

Welke Lewis-structuren zijn polair?

Lewis-structuren kunnen polair zijn als het molecuul dat heeft een ongelijke verdeling lading als gevolg van verschillen in elektronegativiteit tussen atomen. Polaire moleculen hebben een positief en negatief einde, creëren een dipoolmoment.

Wat is Lewis-structuur in de chemie?

In de scheikunde is een Lewis-structuur een diagram dat de binding en elektronenverdeling in een molecuul of ion weergeeft. Het gebruikt punten om valentie-elektronen weer te geven en lijnen om bindingen tussen atomen weer te geven.

Lewisstructuur voor BrO-

de Lewis structuur voor BrO- bestaat uit een broomatoom gebonden aan een zuurstofatoom met een negatieve lading. Br is het centrale atoom met zeven valentie-elektronen, en O is het eindatoom Met zes valentie-elektronen.

Waarom tonen Lewis-structuren alleen valentie-elektronen?

Lewis-structuren vertonen alleen valentie-elektronen omdat dit de elektronen zijn die betrokken zijn bij chemische binding en het bepalen van de reactiviteit en stabiliteit van atomen. Kernelektronen worden doorgaans niet weergegeven in Lewis-structuren.

Wie heeft de Lewis-structuur ontdekt?

Het concept van Lewis-structuren werd in het begin van de 20e eeuw geïntroduceerd door Gilbert N. Lewis, een Amerikaanse chemicus. Hij ontwikkelde de theorie om de vorming van chemische bindingen en de stabiliteit van moleculen te verklaren.

Waarom is de Lewis-structuur belangrijk?

Lewis-structuren zijn belangrijk omdat ze ons helpen de binding en structuur van moleculen te begrijpen. Ze bieden inzicht in de reactiviteit, polariteit en fysieke eigenschappen van verbindingen, die helpen de voorspelling of chemisch gedrag.

Lees ook: