Kookpunt en partiële druk: wat, hoe, relatie en feiten

In dit artikel wordt "Kookpunt en partiële druk" zo breed beschreven dat we een concept kunnen krijgen over kookpunt en partiële druk, ook kookpunt en partiële drukgerelateerde feiten zijn hier gebabbeld.

Kookpunt voor een vloeibare stof kan worden beschreven als de temperatuur voor een vloeibare stof is gelijk aan de druk die van buitenaf wordt uitgeoefend en de dampdruk. In een verbinding van gassen draagt ​​elk gas de totale hoeveelheid van de druk van de verbinding.

Wat is kookpunt en partiële druk?

Kookpunt en partiële druk zijn beide een zeer belangrijk onderwerp voor elke vloeibare substantie. Partiële druk en druk verschillende fysieke parameters en kookpunt is niet alleen afhankelijk van de temperatuur.

Partiële druk kan worden verklaard als in een gasverbinding, de druk die met behulp van een bepaald gas uit de omgeving van een vloeibare stof wordt uitgeoefend. De hoeveelheid temperatuur voor een vloeibare stof, de standaard luchtdruk op zeeniveau is gelijk aan de dampdruk.

Kookpunt:

Het kookpunt is eigenlijk de temperatuur van een materie waarbij de omringende druk voor een vloeibare materie gelijk is aan de druk van damp van een vloeibare materie, daarom verandert vloeibare materie in damp.

Kookpunt kan worden uitgelegd als: de moleculen van een vloeibare materie zijn vrij, wanneer dit leidt tot de vorming van dampbellen in vloeibare materie.

Formule:

De formule van het kookpunt voor een stof kan worden geschreven als,

Waar,

K_b = Kookpunt van een oplosmiddel

T_b = Temperatuur voor het kookpunt in een oplosmiddel

M = Molaire massa van een oplosmiddel

H_v = In een vloeibaar oplosmiddel verdampt de hoeveelheid warmte per mol.

R = Universele gasconstante

Op een andere manier hangt het kookpunt van een vloeibare materie af van de druk van de omgeving. Vloeibare stoffen kunnen de toestand van materie in damp veranderen wanneer de temperatuur lager is dan het kookpunt, dit proces wordt geïdentificeerd als: verdamping.

De verdamping is een zeer belangrijk oppervlak waardoor de in de vloeibare materie aanwezige moleculen zich gemakkelijk in de randen van de vloeibare materie kunnen lokaliseren en vrij kunnen komen in de omgeving wanneer de vloeistof als damp verdampt.

Gedeeltelijke druk:

Wanneer een pot vol is met een gasmengsel dat keert met elke gasdruk. De druk van een bepaald moment van gas in de pot staat bekend als partiële druk.

Lees meer over Drukvat: het zijn belangrijke feiten en 10+ toepassingen

Druk en partiële druk is niet hetzelfde. De druk voor een zaak uitgedrukt als P, maar de partiële druk voor een stof wordt uitgedrukt als, P₁, P₂

Relatie tussen partiële druk en kookpunt:

De relatie tussen de partiële druk en het kookpunt van een vloeibare stof is afhankelijk van de druk van de omgeving van de vloeistof.

De relatie tussen de partiële druk en het kookpunt is recht evenredig met elkaar. Betekent dat als de partiële druk van een vloeibare stof toeneemt, de hoeveelheid kookpunt ook toeneemt en als de partiële druk afneemt, neemt de hoeveelheid kookpunt af.

Lees meer over Drukvatontwerp: het zijn belangrijke feiten en 5 parameters:

Veelgestelde vragen: -

Vraag: Wat is de molverhouding?

Oplossing: Met behulp van de molverhouding kan de fractie van een samengesteld gas worden berekend.

De molverhouding kan worden uitgelegd als de verhouding tussen de partiële druk van een bepaald gas en de totale hoeveelheid druk in een samengesteld gas.

Formule:

De formule van partiële druk voor een vloeibare stof kan worden geschreven als,

X_i= Molaire verhouding

V_x= Partiële druk van een geïdentificeerd gas

V_i= De totale hoeveelheid volume van het samengestelde gas

P_x = De partiële druk voor x gas

P_i = De totale hoeveelheid druk van het samengestelde gas

N_x = De hoeveelheid materie van het samengestelde gas

N_i = De totale hoeveelheid materie van het samengestelde gas

Deze partiële drukformule is van toepassing op ideale gasmaterie.

Vraag: Leg de wet van de partiële druk van Dalton uit.

Oplossing: Uit de wet van Dalton krijgen we een duidelijk begrip over de partiële druk van een zaak.

De wet van Dalton van een partiële druk wordt uitgelegd als, de totale hoeveelheid druk die extern wordt uitgeoefend door een verbinding van gassen, is gelijk aan de totale hoeveelheid partiële druk die wordt uitgeoefend door elk afzonderlijk gas in de verbinding.

Stel dat in een pot twee soorten gas koolmonoxide en zuurstof aanwezig zijn en een mengsel vormen. Dan is de totale hoeveelheid druk die wordt uitgeoefend in het samengestelde gas van automonoxide en zuurstof, gelijk aan hun individuele partiële druk die wordt uitgeoefend door gasautomonoxide en gaszuurstof.

Formule van Wet van Dalton:

De formule van de wet van Dalton kan worden geschreven als:

Waar,

P_totaal = De totale hoeveelheid druk die wordt uitgeoefend door de gasverbinding

P₁ + P₂ + P₃……..+P_n = Partiële druk van de gasverbinding.

Vraag: Schrijf enkele toepassingen van kookpunt op die in onze normale levensstijl worden toegepast.

Oplossing: Het kookpunt is een zeer belangrijke factor, niet alleen in de natuurkunde en scheikunde, het is ook nuttig in ons dagelijks leven.

De toepassingen van kookpunt die in onze normale levensstijl worden toegepast, worden hieronder gegeven,

• Opslag van chemicaliën
• Antivries
• snelkookpan
• Suiker raffinage
• Molmassa maat
• Kokende melk
• Koken met zout
• Koken op grote hoogte
• Arme kop thee bij Bergen

Vraag: Als er onzuiverheden aanwezig zijn in een vloeibare materie, welke veranderingen zijn er dan met het kookpunt?

Oplossing: Onzuiverheden spelen een vitale rol in de substantie van een vloeistof.

In de vloeibare materie wordt de hoeveelheid warmte die wordt toegepast door de onzuiverheden geabsorbeerd waardoor de binnentemperatuur stijgt. Dus als er onzuiverheden in een vloeibare materie aanwezig zijn, zal het kookpunt toenemen.

Vraag: Welke factoren zijn van invloed op de kookpunten?

Oplossing: de factoren die de kookpunten beïnvloeden,

• Temperatuur zone(s)
• Dampdruk
• Luchtdruk
• Intermoleculaire bindingen
• Oplosmiddel, oplossing
• Onzuiverheden