Chemische eigenschappen van boor verwijzen naar de karakteristieke eigenschappen van een bepaald element waardoor het zich onderscheidt van andere elementen in het periodiek systeem. De definitie is als volgt:
De chemische eigenschappen van boor zijn de karakteristieke eigenschappen van het element die in geen enkel ander element worden waargenomen. Het bestaat in verschillende allotropen vormen die kan variëren van kristallijn tot amorf. Het is ook het enige niet-metalen element in zijn groep en vertoont verschillende unieke eigenschappen.
Laten we in dit artikel de verschillende chemische eigenschappen van boor bespreken, zoals zijn positie in het periodiek systeem, elektronegativiteit en magnetische eigenschappen.
1. Boorsymbool
De chemisch symbool want boor is het alfabet B.
2. Boorgroep in periodiek systeem
Boor wordt geplaatst in groep 13, of III A, van het moderne periodiek systeem. Boor bevat drie valentie-elektronen. Het behoort dus tot dezelfde groep als aluminium, gallium, indium en thallium, oftewel de "Boriumgroep."
3. Boorperiode in periodiek systeem
B wordt geplaatst in de tweede periode van het moderne periodiek systeem. B bevat twee atoombanen. Het behoort dus tot dezelfde periode als lithium, beryllium, koolstof, stikstof, zuurstof, fluor en neon.
4. Boorblok in periodiek systeem
B behoort tot de 'p-blok' van het periodiek systeem.
5. Boor atoomnummer
De atoomnummer van B is 5.
6. Atoomgewicht boor
De atoomgewicht van B is 10.811u.
7. Boorelektronegativiteit volgens Pauling
De elektronegativiteit van B is volgens de Pauling-schaal 2.04.
8. Atoomdichtheid van boor
De atoomdichtheid van B (in vloeibare toestand) is 2.08 g/cm3.
9. Boorsmeltpunt
Het smeltpunt van B is 2349 K (2076 °C, 3769 °F).
10. Kookpunt van boor
Het kookpunt van B is 4200 K (3927 °C, 7101 °F).
11. Boor van der Waals straal
De straal van B van de Van der Waal is 192 pm.
12. Boor covalente straal
De covalente straal van boor is 84 ± 3 uur.
13. Boorisotopen
Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met hetzelfde atoomnummer maar een ander massagetal vanwege het verschillende aantal neutronen dat in elk type atoom aanwezig is. Laten we de verschillende isotopen van boor bespreken:
B heeft vijftien soorten isotopen, waarvan er slechts twee soorten isotopen stabiel en van nature voorkomen: 11B en 10B
| Isotoop symbool | Aantal neutronen | Overvloed | Halve leven |
| 7B | 2 | wankel | 570(14) jaar |
| 8B | 3 | wankel | 771.9(9) ms |
| 9B | 4 | wankel | 800(300) zs |
| 10B | 5 | 19.9% | Stal |
| 11B | 6 | 80.1% | Stal |
| 12B | 7 | wankel | 800(300) zs |
| 13B | 8 | wankel | 17.16(18) ms |
| 14B | 9 | wankel | 12.36(29) ms |
| 15B | 10 | wankel | 10.18(35) ms |
| 16B | 11 | wankel | > 4.6 zs |
| 17B | 12 | wankel | 5.08 (5) ms |
| 18B | 13 | wankel | <26 ns |
| 19B | 14 | wankel | 2.92 (13) ms |
| 20B | 15 | wankel | 912.4 jaar |
| 21B | 16 | wankel | 5.08 (5) ms |
14. Boor Elektronische Shell
Elektronische schaal, of gewoonlijk atomaire baan genoemd, is de ruimte rond de kern van een atoom die de elektronen bevat. Laten we de elektronische schillen in het booratoom bespreken.
B heeft twee elektronische shells - K-shell (1e elektronische shell) en L-shell (2e elektronische shell) – met respectievelijk 2 en 3 elektronen.
15. Boorenergie van eerste ionisatie
De eerste ionisatie-energie van B is 800.6 kJ/mol.
16. Boorenergie van tweede ionisatie
De tweede ionisatie-energie van B is 2427.1 kJ/mol.
17. Boorenergie van derde ionisatie
De derde ionisatie-energie van B is 3659.7 kJ/mol.
18. Booroxidatietoestanden
De oxidatietoestanden van boor zijn −5, −1, 0, +1, +2 en +3. Boor is licht zuur, dwz het vormt een licht zuur oxide wanneer het in contact komt met/reageert met zuurstof.
19. Boorelektronenconfiguratie
Elektronische configuratie vertelt hoe elektronen in de schaal zijn verdeeld. Laten we de elektronische configuratie van boor bekijken.
De elektronische configuratie van boor is [He] 2s² 2p¹ waarbij [He] de elektronische configuratie van edelgas Helium betekent, dwz 1s².
20. Boor CAS-nummer
Het CAS-registratienummer van boor is 7440-42-8.
21. Boor ChemSpider ID
De Farmacotherapeutisch Kompas ID voor boor is 4575371.
22. Boor allotrope vormen
allotropen zijn fysieke vormen van hetzelfde element die dezelfde fysieke toestand hebben maar verschillen in de rangschikking van atomen. Laten we de verschillende allotrope vormen van boor bespreken:
Boor bestaat in zowel amorfe als kristallijne toestanden. Kristallijn boor vertoont vier allotrope vormen:
- α-rhombohedraal (α-R)
- β-rhombohedraal (β-R)
- β-tetragonaal (β-T)
- γ-orthorhombisch (γ)
23. Chemische classificatie van boor
- Boor bestaat in zowel amorfe als kristallijne vormen.
- Boor in kristallijne vorm kan worden onderscheiden door zijn donkere, glanzende en broze uiterlijk.
- In zijn amorfe toestand lijkt boor op een bruine poederachtige substantie.
- Elementair boor is uiterst zeldzaam en wordt in geringe hoeveelheden aangetroffen op de aardkorst.
24. Boortoestand bij kamertemperatuur
Boor is geclassificeerd als een metalloïde en bestaat in vaste toestand bij kamertemperatuur.
25. Is boor paramagnetisch?
Paramagnetische eigenschap is de eigenschap van een element om zich zwak aangetrokken te voelen tot een extern aangelegd magnetisch veld. Laten we de elektromagnetische eigenschap van Boron controleren.
Boor is paramagnetisch van aard. De elektronische configuratie van boor is [He] 2s² 2p¹, dwz het heeft één ongepaard elektron in de buitenste 'p-orbitaal' van het atoom. Het kan diamagnetisch worden door één ongepaard elektron uit de buitenste schil van het atoom (B+) te verliezen.
Conclusie
Boor is een elektron-deficiënte metalloïde die er broos en donker uitziet in kristallijne vorm en bruin poeder in amorfe vorm. De eigenschappen zijn vergelijkbaar met die van koolstof en vormen covalent gebonden moleculaire netwerken. Boor wordt vaak gebruikt als additief in polymeren, een tussenproduct in organische synthese en halfgeleiderdoteerstof.
Hallo...Ik ben Dilshad Javed, een postdoctoraal scheikundestudent aan het Institute of Chemical Technology, Mumbai. Ik ben een wetenschapsliefhebber die haar leven heeft gewijd aan het leren van de mysteries van de chemische wereld. Ik wil mijn lessen graag delen met gelijkgestemde mensen via het Lambdageeks-platform. Als ik niet aan het werk ben of hopeloos probeer te studeren, ben ik bezig mijn gedachten in gedichten op te schrijven, romans en webseries te overgieten, of mijn schamele tekenvaardigheid te verbeteren. En bij al deze activiteiten is muziek mijn 24-uurs metgezel.