Boortribromide (BBr3) Eigenschappen (25 feiten die u moet weten)

by

Boortribromide (BBr3) verschijnt als een geurloze, rokende vloeistof. Laten we de belangrijke feiten in detail bespreken.

Boriumtribromide is ook bekend als BBr3, een chemische stof die zowel boor als broom bevat. Commerciële monsters hebben vaak een kleine broomverontreiniging en zijn amber tot roodbruin. Boortribromide is een sterk in water oplosbare kristallijne bron van het element. Groep OH en waterbreuk BBr3.

Laten we de eigenschappen van boortribromide bespreken (BBr3), inclusief de IUPAC-naam, molecuulmassa, dichtheid, straal en of het zuur of basisch is.

Boortribromide IUPAC-naam

De IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) naam voor BBr3 is tribroomboraan. Het achtervoegsel "ide" is te wijten aan het feit dat broom aanwezig is als een anionische component.

Chemische formule boortribromide:

Boriumtribromide's chemische formule is BBr3. Hierin zijn drie broomatomen verbonden met het middelste booratoom door een enkele binding. Tribroomboraan, of boorbromide, is een andere naam voor de stof

Boriumtribromide CAS-nummer

Boriumtribromide (BBr .)3) CAS-registratienummer is 10294-33-4 (een geldige numerieke identificatie die maximaal 10 cijfers kan bevatten).

Boortribromide ChemSpider ID

Boriumtribromide (BBr .)3) ChemSpider-ID is 23479 wat uniek is voor elk molecuul.

Chemische classificatie van boortribromide

Boortribromide (BBr3) is ingedeeld in de volgende categorieën:

  • Boortribromide (BBr3) Is Lewis zuur dat is sterk.
  • Boortribromide (BBr3) gedraagt ​​zich als een demethylerend of dealkylerend middel.
  • An anorganische stof heet boortribromide (BBr3).
  • Boortribromide (BBr3) is een organisch reagens om diboraan te vormen.
  • Boortribromide (BBr3) is een sterk in water oplosbare kristallijne boorbron.

Molaire massa boortribromide

  • De molaire massa van boortribromide (BBr3) is 250.52 g·mol-1. Het is het totaal atoom massa van drie Br-atomen plus één B-atoom. 
  • B heeft een atoommassa van 10.8 g·mol-1 en elke Br heeft een atoommassa van 79.884 g·mol-1. 
  • Omdat er drie Br-atomen aanwezig zijn, is de totale molmassa van de verbinding BBr3 is 10.8 + (79.884*3) = 250.52 g·mol-1.

Boriumtribromide kleur

De vloeibare vorm van boortribromide (BBr3) is kleurloos tot ambergeel.

Boortribromide viscositeit:

De viscositeit van boortribromide (BBr3) is 7.31 x 10-4 Pa s bij 20 °C of 0.731 cP bij 75 °F.

Molaire dichtheid van boortribromide

Boortribromide (BBr3) heeft een molaire dichtheid/volume van 2.643 g / cm3. Het volume van elk element is 22.4 L, en aangezien er drie elementen aanwezig zijn, is de molaire massa van vloeistof BBr3 is 250.52 g·mol-1, waardoor de molaire dichtheid 2.643 g/cm . is3. 

Smeltpunt boortribromide

De smeltpunt van boortribromide (BBr3) is -46.3 ° C (51.3 ° F; 226.8 K). sinds BBr3 heeft een zwakke roosterstructuur en een lager smeltpunt dan 100 ° C, het kan oplossen in een vloeibare toestand onder deze temperatuur.

Kookpunt boortribromide

De kookpunt van boortribromide (BBr3) is 91.3 °C (196.3 °F; 364.4 K).

Staat van boortribromide bij kamertemperatuur

Boortribromide (BBr3) is een rokende, kleurloze vloeistof die bij kamertemperatuur aanwezig is. Voor elke mol boortribromide die aanwezig is, moet tijdens het afbraakproces drie mol waterstofbromide worden geproduceerd.

Boriumtribromide ionische/covalente binding

Het molecuul boortribromide (BBr3) is een covalente verbinding omdat de B- en Br-atomen zijn verbonden door covalente obligaties en hebben geen formele aanklacht. De vlakke structuur wordt gecreëerd door de covalente bindingen tussen de drie broomatomen en een centraal B-atoom. Atomaire eenheid wordt gehandhaafd door covalente binding.

Boriumtribromide ionische/covalente straal

De Covalente straal voor boortribromide (BBr3) kan niet worden bepaald omdat het alleen voor een enkel atoom kan worden berekend. 

Boortribromide-elektronenconfiguraties

Elektronische configuratie verwijst naar hoe elektronen zijn gerangschikt in de atomaire orbitalen van een element. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van boortribromide (BBr3).

  • De elektronische configuraties van de booratomen in boortribromide (BBr3) zijn [Hij]1s22s22p1 & [Hij]1s22s12p2 in respectievelijk de grondtoestand en de aangeslagen toestand.
  • De elektronische configuratie van het broomatoom in boortribromide (BBr3) is [Ar]3d104s24p5.

Oxidatietoestand van boortribromide:

Het centrale atoom, boor, bevindt zich in een +3 oxidatie toestand in boortribromide (BBr3). Elk van de 3 broomatomen bevindt zich in een -1 oxidatietoestand in boortribromide. Drie Br-atomen in een oxidatietoestand van -1 zorgen ervoor dat het molecuul ladingloos is, terwijl drie B-atomen in een oxidatietoestand van +3 voldoen aan de lading.

Boriumtribromide zuurgraad/alkalisch

  • Boortribromide (BBr3) heeft een zure natuur en behoudt de eigenschap van het elektronentekort van het boor. 
  • BBr3 is een Lewis-zuur omdat het elektronenparen accepteert.
  • BBr3 heeft een ongunstige overlap tussen de bezette 4p-orbitaal en de onbezette 2p-orbitaal. 
  • Dankzij BBr3 aanzienlijke energieverschillen, de rugbinding is minder succesvol in de p-orbitalen van boor en 4p-orbitalen van broom.

Is boortribromide geurloos?

Boortribromide (BBr3) heeft een scherpe, onaangename geur. 

Is boortribromide paramagnetisch?

Atomen en moleculen met ongepaarde elektronen in hun valentieschillen zouden een paramagnetisme hebben. Laten we het hebben over het magnetisme van boortribromide (BBr3).

Boortribromide (BBr3) is noch paramagnetisch noch diamagnetisch omdat alle drie de valentie-elektronen voor B worden gebruikt bij de vorming van bindingen met de drie Br-atomen. Daarom zijn we niet in staat om het magnetische gedrag ervan te voorspellen in afwezigheid van elektronen.

Boriumtribromide hydraten

  • Het boortribromide (BBr3) molecuul heeft niet het gehydrateerde deel, maar wanneer het dibroomboraan is geweest gehydrolyseerd, kan het een hydroxylgroep, boorzuur en waterstofbromide opleveren.
  • De samengestelde boortribromide kan worden gebruikt om boorzuur. Dit is een voorbeeld van hydrolyse.
  • De volgende vergelijking beschrijft hoe boortribromide wordt omgezet in boorzuur: 

B (OH)3 + 3HBr → BBr3 + 3H2O

ROR + BBr3 + 3H2O → ROH + B(OH)3 + 2HBr

Boriumtribromide kristalstructuur

Het boortribromide (BBr3) is een van nature voorkomende vloeistof, en hoewel zijn trigonale vlakke structuur kan worden voorspeld met behulp van de VSPER-theorie, deze bestaat niet in kristalvorm. Hieronder is een afbeelding die de structuur toont:

eigenschappen van boortribromide
BBr3 trigonale vlakke structuur

Polariteit en geleidbaarheid van boortribromide

Het boortribromide (BBr3) is niet-geleidend en niet-polair vanwege de volgende factoren:

  • in BBr3, zijn de drie Br-atomen die het kernbooratoom omringen symmetrisch, dus het dipoolmoment van B-Br wordt opgeheven, waardoor het molecuul niet-polair wordt.
  • De B-Br bindingen zijn 120° uit elkaar geplaatst in een vlak.
  • BBr3 kan geen elektriciteit geleiden als het vast of gesmolten is vanwege de covalente bindingen tussen de drie Br-atomen rond het kern B-atoom.

Boortribromidereactie met zuur

Het boortribromide (BBr3) reactie van zuur is uiterst minimaal omdat BBr3 is op zichzelf een krachtig Lewis-zuurmolecuul, maar het kan reageren met een organisch protisch oplosmiddel en watermolecuul. 

Boortribromidereactie met base

Het boortribromide (BBr3), dienen basen vaak als een Lewis-base. Omdat het een Lewis-zuur is, kan het interageren met Lewis-basen, hun eenzame paren of elektronendichtheden accepteren en een adduct of complex in het proces. Beschouw deze vergelijking:

BBr3 + NaOH → (BBr3OH)- + Na+

Boortribromidereactie met oxide

In aanwezigheid van boortribromide (BBr3), oxiden een adduct vormen. Een goed voorbeeld van metaaloxiden is: 

BBr3 + MgO →(BBr3)-(MgO)+

Boortribromidereactie met metaal

Metalen zijn soortenrijk aan elektronen. Ze helpen het boraantribromide (BBr3) een ionensoort vormen door elektronen te leveren. Bijvoorbeeld:

BBr3 + Li → (BBr3)-(Li)+

Conclusie

Boraantribromide (BBr3) ontstaat wanneer boorcarbide en broom samenkomen bij temperaturen boven 300°C. Het functioneert ook als een Lewis-zuurkatalysator in de Friedel-Crafts-chemie en de polymerisatie van olefinen. Boortribromide (BBr3) is een boorbron die wordt gebruikt in pre-depositieprocessen voor doping bij de productie van halfgeleiders.

Lees meer over Is boor kneedbaar?