Boortrichloride is een anorganische verbinding die bestaat uit boor (atoomnummer 5) en chloor (atoomnummer 17). Laten we eens kijken naar de toepassingen van boortrichloride (BCl3).
Het gebruik van boortrichloride wordt besproken zoals in de volgende onderwerpen:
- Onderzoeksindustrie
- Synthetische Chemie
- Boortrichloride in reductie
- Commercieel nut
Laten we ons in dit artikel concentreren op de verschillende chemische en fysische toepassingen van boortrichloride in detail.
Onderzoeksindustrie
- BCI3 reageert met vonkenvorming wanneer het in contact komt met vet, vetten, fosfine of stikstofperoxiden.
- Boortrichloride (BCl3) omdat het een sterk lewiszuur is, reageert het gemakkelijk met organische functionele groepen, en organometalen.
- BCI3 hydrolyseert gemakkelijk in water om zoutzuur (HCl) en boorzuur (B(OH)) te produceren3).
- BCI3 vormt commercieel adducten bij interactie met tertiaire aminen, ethers, halogenide-ionen of fosfinegroepen.
Synthetische Chemie
- BCI3 is een effectief hydroborerend middel en wordt daarom gebruikt in de hydroboratie oxidatie reactie van alkenen in aanwezigheid van trialkylsilanen.
- BCI3 kan sterisch gehinderde esters efficiënt splitsen.
- BCI3 als katalysator voor de transverestering van lipiden.
- BCI3 is onderzocht om alle monosacchariden behalve fructose en sorbose af te breken tot 5-hydroxymethylfurfuraldehyde door dealkylering en acyleringsreacties.
- Anilines en fenolen ondergaan alkyl thiocarbonylering BCl gebruiken3.
- BCI3 wordt ook gebruikt om te converteren carbamaat esters in isocyanaten en diisocyanaten in aanwezigheid van Et3N.
Boortrichloride in reductie
- BCI3 converteert zichzelf naar diboor tetrachloride door het kopermetaal te verhitten.
- 2 BKl3 + 2 Cu = B2Cl4 + 2 CuCl
- Boortrichloride wordt gebruikt om kleurloos te produceren B2Cl4 die vlak is in vaste toestand en verspringend in de gasfase.
- Boraten en chloorboraten kunnen worden bereid door reductie van boortrichloride in aanwezigheid van chlooralcohol.
Commercieel nut
- Boortrichloride bij de raffinage van aluminium-, magnesium-, koper- en zinklegeringen.
- BCI3 niet hygroscopisch van aard zijn, kan zijn gebruikt als een soldering flux voor verschillende legeringen.
- BCI3 heeft brede toepassing in hoogenergetische brandstofbronnen en raketstuwstoffen vanwege de hoge BTU-waarde van boor.
- BCI3 in de halfgeleiderindustrie voor displayproductie in elektronische markten.
- BCI3 bij de ontwikkeling van in silicium geïntegreerde ultragrote halfgeleiders door boornitride te synthetiseren.
- BCI3 als raketsproeiers door boorcarbidecoating te ontwikkelen.
Conclusie
Boortrichloride is een kleurloos gas dat zeer reactief is ten opzichte van het water. Het brede toepassingsbereik in organische synthese maakt het tot het sterke lewiszuur. Het is ook oplosbaar in chloroform en ethanol. Het heeft een dichtheid van 1.326 g/cm3 en een kookpunt van 12.6 ℃.
Hallo…..Dit is Avneesh Rawat, ik heb mijn Ph.D. in scheikunde aan de Govind Ballabh Pant Universiteit voor Landbouw en Technologie. Momenteel werk ik als projectmedewerker bij CSIR, CIMAP, Pantnagar. Ik ben gespecialiseerd in het omgaan met geavanceerde GC/MS-, GC-, HPLC- en FTIR-instrumentatie.