Br2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen

by

In dit artikel zullen we bespreken over Dibromine, Br2 zijn lewisstructuur, eigenschappen en andere feiten.

Dibroom, Br2 bestaat uit twee broomatomen die verbonden zijn door een enkele binding. Broom is een van de lichtste elementen in de halogeenfamilie. Dibromine is een roodbruine vloeistof met een penetrante geur die zeer giftig is bij inademing.

  Hoe teken je Br2 lewis structuren?

De Lewis-structuur van een molecuul wordt voornamelijk getekend om te begrijpen hoe de bindingsvorming plaatsvindt wanneer twee of meer atomen verenigd zijn. De Lewis-structuur van een verbinding wordt getekend door alleen de valentie-elektronen in de buitenste schil te beschouwen. Het gebruikt stippen en lijnen om respectievelijk elektronen en bindingen weer te geven.

Dus de structuren getekend door dit concept worden lewis . genoemd punt structuren.

Lewis-puntstructuren kan worden opgesteld voor zowel covalent gebonden als ionisch gebonden verbindingen. Dibroom, Br2 is een chemische verbinding met twee gecombineerde broomatomen. Laten we eens kijken hoe we de . kunnen tekenen lewis structuur van Br2.

  • Bereken het totale aantal valentie-elektronen. Broom is een element uit groep 7 met zeven elektronen in zijn valentieschil. Aangezien dibromine twee broomatomen heeft, is het totale aantal valentie-elektronen aanwezig in Br2 is 7×2 = 14 elektronen.
  • In deze stap tekenen we de symbolen voor twee broomatomen die omringd zijn door hun zeven valentie-elektronen.
br2 lewis-structuur
Valentie-elektronen in Br2
  • In de volgende stap delen de twee broomatomen hun ene elektron met elkaar om een ​​enkele binding te vormen. Nu worden beide broomatomen gecombineerd en bereikten ze stabiliteit door te voldoen aan de octetregel.
2 15
Lewis-structuur van Br2

Br2 resonantie

Resonantie kan worden gedefinieerd als de beweging of delokalisatie van elektronen die aanwezig zijn in een atoom van een verbinding. Resonantie is alleen te zien in verbindingen met dubbele bindingen en de elektronen die bij deze bindingen betrokken zijn, kunnen gemakkelijk over de bindingen worden verplaatst.

Terwijl de resonantiestructuur tekenen de werkelijke eigenschappen, zoals het aantal aanwezige elektronen rond het atoom, zouden niet moeten veranderen. Ook al zit er een dubbele binding in dibromine, het is niet toegestaan ​​om over te gaan, omdat als ze dat doen de moleculaire structuur niet bestaat. Er is dus geen resonantiestructuur voor dibromine.

Br2  Vorm

Dibromine is een lineair gevormd molecuul met één broom-broom sigma-bindingen. Br2  is symmetrisch van opbouw.

3 11
Vorm van Br2

Br2 Formele aanklacht

Formele aanklacht is een lading die aan een atoom wordt toegewezen wanneer het wordt gecombineerd met andere atomen om een ​​stabiele verbinding te vormen. De formele lading die aan een atoom is toegewezen, kan eenvoudig worden gevonden door de onderstaande vergelijking:

Formele lading van een atoom = (Valentie-elektronen - Aantal eenzame paren - Aantal gevormde bindingen)

Valentie-elektronen aanwezig in broom is 7. Waarin 6 eenzame paren waren en één elektron wordt gedeeld om binding te maken met een ander broomatoom

Formele lading van broom is = 7-6-1

                                                = 0

Dus de formele lading van broom in Dibromine, Br2 is 0.

Br2 Bond hoek:

De bindingshoek is de hoek die tussen drie atomen wordt gemaakt wanneer ze samen een stabiele verbinding vormen. Dibromine is een lineair of symmetrisch molecuul met één Br-Br sigma-bindingen. De bindingshoek gemaakt door een lineair molecuul is 1800. Dus de bindingshoek van Br2 is 1800.

4 13
hoek van Br2

 Br2 Octetregel

Volgens de octetregel, wanneer atomen zich combineren om verbindingen te vormen, blijken ze stabieler te zijn wanneer hun buitenste schil gevuld is met acht elektronen. Atomen verliezen of winnen elektronen om de octetregel te gehoorzamen. In het geval van dibroom zijn er twee broomatomen.

Elk broom heeft zeven elektronen in zijn valentieschil. Het heeft nog een elektron nodig om stabiliteit te bereiken. Wanneer deze twee atomen samenkomen, delen ze allebei hun elektronen met elkaar. Daarom is hun valentieschil gevuld met acht elektronen en zijn ze nu stabiel. Aangezien beide broomatomen acht elektronen in zijn valentieschil hebben, gehoorzaamt Dibromine aan de octetregel.

5 12
Valentie-elektronen in Br2

Br2 Eenzaam elektronenpaar

Eenzame elektronenpaar of niet-bindende elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de valentieschil van een atoom dat niet deelnam aan de vorming van bindingen. Omdat ze geen bindingen vormen, kunnen ze worden genoemd als niet-bindende elektronen.

Het enige elektronenpaar in één broom is 3. Dus het totale aantal eenzame elektronenpaar dat aanwezig is in twee broomatomen van dibroom 6.

6 7
Elektronenverdeling in Br-valentieschil

Br2 valentie-elektronen

De elektronen die aanwezig zijn in de valentieschil of de buitenste schil van een atoom worden de valentie-elektronen genoemd.

Het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig is in dibroom is 14.

Br2 hybridisatie

Volgens het concept van hybridisatie verenigen de atomaire orbitalen met enigszins verschillende energieën zich om atomaire orbitalen te vormen met dezelfde energie en vorm. De nieuw gevormde orbitalen zijn stabiel en worden hybride orbitalen genoemd. Het aantal hybride orbitalen is gelijk aan dat van de verenigde orbitalen.

Er zijn verschillende soorten hybridisatie genaamd

  1. sp3
  2. sp2
  3. sp
  4. sp3d
  5. sp3d2
  6. sp3d3

Hybridisatie van een molecuul kan worden gevonden via een formule, namelijk:

Hybridisatie van een molecuul = aantal sigma-bindingen + aantal eenzame paren

 Als de telling 4 is, dan sp3 hybridisatie ,3 dan sp2 en als 2 dan sp.

In dibromine is er één sigma-binding en drie eenzame elektronenpaar.

Hybridisatie van Br2 = 1+3 = 4

 Dus de hybridisatie in dibromine is sp3. De structuur is lineair.

Br2 oplosbaarheid

Oplosbaarheid kan worden gedefinieerd als het vermogen van een stof of opgeloste stof om op te lossen in een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen. De meest gebruikte oplosmiddelen op het gebied van chemie zijn water, ethanol, aceton, ether, benzeen, chloroform enz.

 Dibromine is enigszins oplosbaar in water omdat het geen polair molecuul is zoals water. Maar dibromine blijkt oplosbaar te zijn in de meeste organische oplosmiddelen zoals benzeen, benzine, chloroform, ether, methanol, ethanol, koolstofdisulfide, koolstoftetrachloride, CCl4.

 Is br2  Ionisch of niet?

Een covalente binding wordt gevormd door het delen van elektronen tussen de combinerende atomen, maar de vorming van ionische bindingen vindt plaats door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen een positief en negatief ion. De positieve en negatieve ionen zijn respectievelijk kation en anion.

Dibromine wordt gevormd door de wederzijdse delende elektronen tussen twee broomatomen. Dus Br2 is een covalente verbinding, geen ionische verbinding.

Is br2 Polair of niet?

Er zijn slechts twee broomatomen die aan elkaar zijn bevestigd via een enkele binding in dibroom. Dus het is niet polair in de natuur.

Is br2 Zuur of basisch?

Dibromine is een lewiszuur. Een lewiszuur is een stof die elektronen kan opnemen.

Samengevat

Dibromine is een chemische verbinding die bij kamertemperatuur als vloeistof en gas voorkomt. Dit artikel vat de volgende hoofdpunten samen:

  1. Dibromine is een covalente verbinding met een niet-polair karakter.
  2. Dibromine vertoont zuur gedrag.
  3. Br2 volgt sp3 hybridisatie.
  4. Het is oplosbaar in organische oplosmiddelen en matig oplosbaar in water.
  5. Haar lewis structuur patroon tekenen.

Lees ook: