Br3- Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen

Br₃^- is een anion en wordt chemisch tribromide-anion genoemd vanwege de aanwezigheid van 3 Br-atomen en een negatieve lading. Hier zullen we discussiëren over de Br3-Lewis-structuur en ook 13 feiten die we erover moeten weten.

in Br₃^- Lewis-structuur het centrale Br-atoom heeft 3 eenzame elektronenparen en 2 bindingsparen gebonden aan 2 omringende Br-atomen. het is sp³d gehybridiseerd met lineaire vorm met bindingshoek 180^o. De formele lading van het centrale broomatoom blijkt -1 te zijn.

Br3- valentie-elektronen

Het valentie-elektronengetal van Br₃^- is 22.

in Br₃^- er zijn 3 Br-atomen en het behoort tot de 17^th groep van het periodiek systeem. Het valentie-elektron van een atoom is 10 minus het groepsnummer en dus,

Valentie-elektron van Br-atoom = 17-10 =7

Er zijn 3 Br-atomen in Br₃^- en ook een negatieve lading dus,

De totale valentie-elektronen van Br₃^- = 3 (7) +1 =21 +1 = 22

Hoe de Br3-lewis-structuur te tekenen?

in Br3- Lewis-structuur het centrale atoom Br heeft 3 eenzame paar van elektronen en is gebonden aan omringende 2 Br-atomen.

1) Tel het totale aantal valentie-elektronen van de verbinding.

Totaal valentie-elektronengetal van Br₃^- is 22 (21 elektronen van 3 Br-atomen en 1 elektron van negatieve lading).

2)Selecteer het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom en plaats de resterende atomen eromheen.

hier in Br₃^- alle 3 atomen zijn Br en hebben dus dezelfde elektronegativiteit, dus kies iemand van de 3 als het centrale atoom, plaats het in het midden en de resterende atomen eromheen.

                                    Br Br Br

3) Nu zijn de omringende atomen afzonderlijk gebonden aan het centrale atoom door de elektronen ervan te paren.

                                     Br : Br : Br

4) De resterende valentie-elektronen na binding worden rond de atomen geplaatst om het octet te voltooien.

Van 22 valentie-elektronen worden 4 elektronen gebruikt voor binding en dus van de resterende 18 elektronen zal elk omringend Br-atoom elk 6 elektronen nemen om het octet te voltooien. In totaal worden 12 elektronen opgenomen door het omringende Br-atoom.

De overige 6 elektronen worden op het centrale atoom Br geplaatst.

5) Markeer de ladingen op de Lewis-structuur door te tekenen eventueel een beugel.

Think Lewis-structuur, moet de lading aanwezig zijn op het centrale atoom en moet dit worden aangegeven door een haakje te tekenen en de lading te markeren.

6) Tel het aantal elektronen dat aanwezig is op het centrale atoom en de omringende atomen na de vorming van een binding.

Het centrale Br-atoom heeft in totaal 10 elektronen (4 van een enkele binding gevormd met 2 Br-atomen en 6 van niet-bindende elektronen). De omringende elk Br-atoom heeft elk 8 elektronen (2 van binding gevormd met centraal Br-atoom en 6 van niet-bindende elektronen). Dus het voltooien van zijn octet.

Br3- lewisstructuur eenzame paren

Van Br3- Lewis-structuur het centrale Br-atoom heeft 3 eenzame elektronenparen, dwz 6 niet-bindende elektronen en de buitenste 2 Br-atomen gebonden aan het centrale atoom heeft 6 eenzame elektronenparen (12 niet-bindende elektronen) waarbij elk broomatoom 3 alleenstaande elektronenparen opneemt.

Br3- lewisstructuur-octetregel

in Br₃^- het centrale atoom Br heeft 10 elektronen meer dan de elektronen die nodig zijn voor de octetregel, namelijk 8 elektronen in zijn valentieschil.

Br-atoom kan een uitgebreid octet hebben omdat het tot de 4 . behoort^th periode in het periodiek systeem en daarom hebben ze lege d-orbitalen die meer elektronen kunnen accepteren. Dat wil zeggen dat Br 10 elektronen in zijn valentieschil heeft.

Br3- Lewis structuur formele lading

De formele lading van het centrale atoom Br is -1 en de omringende 2 Br-atomen zijn 0.

Formeel lading op een atoom in een Lewis-structuur = totaal aantal van valentie-elektronen in het vrije atoom - het totale aantal niet-bindende (lone pair) elektronen - de helft van het totale aantal bindende elektronen.

Totaal aantal valentie-elektronen in broomatoom = 7

Formele lading van 1^st Broom atoom

Totaal aantal niet-bindende elektronen = 6

Totaal aantal bindingselektronen =2

 Formele lading = 7–6–2/2 = 7-7=0

Daarom is de formele lading van 1^st broomatoom is = 0

Formele lading van 2^nd Broom atoom

Totaal aantal niet-bindende elektronen = 6

Totaal aantal bindingselektronen = 4

Formele lading = 7-6- 4/2 =7-8 = -1

Daarom formele lading van 2^nd broomatoom = -1

Formele lading van 3^rd Broom atoom

Totaal aantal niet-bindende elektronen = 6

Totaal aantal bindingselektronen = 2

 Formele lading = 7–6– 2/2 = 7-7=0

Daarom is de formele lading van 3^st broomatoom is = 0

Br3-hybridisatie

De hybridisatie 0f Br₃^- anion is sp³d hybridisatie.

er zijn 3 Br-atomen in Br₃^- dus laat de 1^st, 2^nd en 3^rd broom atoom ^aBr, ^bBr en Br^-

Elektronische configuratie van ^aBr is [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

Uit het bovenstaande diagram kunnen we zien dat de ^bBr vormt een sigma-binding met het ongepaarde elektron dat aanwezig is in de 4 p-orbitaal van ^aBr.

in Br^- atoom zijn er in totaal 4 paar elektronen. 1 elektronenpaar uit 4s en 3 elektronenparen uit 4p orbitalen

Elektronische configuratie van Br is [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

Elektronische configuratie van Br^- is [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶4d⁰

Br^- ion zal zijn 1 elektronenpaar doneren aan 4d orbitalen van ^aBr door coördinaatbinding. Het kenmerk van deze binding zal vergelijkbaar zijn met die van een sigma-binding tussen ^aMerk  ^bBr.

Zo hebben ze sp³d hybridisatie.

Br3-lewis structuurvorm:

De vorm van Br₃^- anion is lineair gevormd met vervormde trigonale bipyramidale geometrie.

als Br₃^- is sp³d is gehybridiseerd en heeft 3 eenzame elektronenparen in het centrale atoom Br, dus de geometrie zal trigonaal bipyramidaal zijn.

Aangezien er 3 eenzame elektronenparen in het Br-atoom zijn, zullen ze elkaar afstoten en zullen ze proberen zo ver mogelijk te lokaliseren op de equatoriale positie van het centrale Br, daarom zal het een lineaire vorm hebben en een vervormde trigonale bipyramidale geometrie hebben .

Br3- lewis structuurhoek:

De bindingshoek tussen de twee buitenste broomatomen in Br₃^- is 180^o met lineaire vorm.

Het centrale Br-atoom heeft 3 eenzame elektronenparen die elkaar afstoten en de neiging hebben om zo ver mogelijk te blijven en de equatoriale posities in te nemen, zodat de andere 2 Br-atomen zich op de posities 180 bevinden.^o van elkaar.

Br3- lewis structuurresonantie

Wil een verbinding of een molecuul resonantie vertonen, dan moet het een geconjugeerd systeem hebben.

Maar uit de hybridisatie van Br₃^- het is zeker dat het negatieve ion niet aanwezig is op het centrale atoom en daarom op een van de buitenste 2 Br-atomen kan worden geplaatst. Dus de mogelijke 2 resonantiestructuur van Br₃^- kan worden gegeven als,

Is Br3- ionisch?

Br₃^- is een anion met een negatieve lading erin.

Een anion wordt gevormd wanneer een niet-metaal een valentie-elektron krijgt van een metaal of een metalloïde dat een valentie-elektron verliest.

Maar uit de hybridisatiestaat Br₃^- de ^bBr- ^aBr-binding is een sigma-binding gevormd door het delen van elektronen en ^abr-br^- binding is een coördinaatbinding gevormd door het doneren van een elektronenpaar van Br^- naar ^aBr.

Is Br3- polair of niet-polair?

Van VSEPR-theorie Br₃^- is niet-polair, maar vanwege de aanwezigheid van een negatieve lading wordt het als polair of niet-polair beschouwd.

Volgens de VSEPR-theorie als een molecuul symmetrisch is, wordt het dipoolmoment opgeheven en is het niet-polair. Maar Br₃^- zelf is een ion met overal een negatieve lading, dus het wordt niet als polair of niet-polair beschouwd.

Br3- oplosbaarheid

De verbindingen van Br₃^- anionen zijn oplosbaar in water en andere oplosmiddelen.

BBr₃ is een tribromideverbinding die één boor- en 3 broomatomen bevat. Het is oplosbaar in CH₂Cl₂, CCl₄ en reageert ook met water en andere protische oplosmiddelen,

PBr₃ (fosfortribromide) ondergaat een snelle hydrolyse.

AsBr₃, AlBr₃, SbBr₃ enz. ondergaan gedeeltelijke hydrolyse en BiBr₃ is zeer goed oplosbaar in water.

Is Br3- zuur of basisch?

in Br₃^- Br₂ werkt als Lewis-zuur en Br^- werkt als een Lewis-base

Br₂ +Br^- -> Br₃ ^-

hier Br₂ accepteert een elektronenpaar en werkt daarom als a Lewis zuur.

Br^- doneert een elektronenpaar en fungeert dus als een Lewis-base

Conclusie -

Uit de bovenstaande discussie kunnen we concluderen dat Br3- een anion is met 22 valentie-elektronen waarin het centrale atoom 3 eenzame paren heeft en 2 bindingsparen met formele lading -1en het is sp3d gehybridiseerd met lineaire vorm van bindingshoek 180o.

Lees ook:

• N3 Lewis-structuur
• Fe3 Lewis-structuur
• N2f2 Lewis-structuur
• Sf2 Lewis-structuur
• Of2 Lewis-structuur
• Snf2 Lewis-structuur
• Brf4 Lewis-structuur 2
• Pf3cl2 Lewis-structuur
• Lewis-structuren
• Na2so3 lewis-structuur