We zullen bespreken over het tekenen van de Lewis-structuur van BrF2, resonantie, vorm, formele lading, hoek, octetregel, eenzame paren BrF2 Lewis-structuur. Valentie-elektron, hybridisatie, oplosbaarheid, covalente aard en polariteit van BrF2 worden ook uitgelegd.
BrF2 wordt ook wel broomdifluoride genoemd. Broomatoom heeft twee fluoratomen eromheen in BrF2 ion Lewis-structuur. Ze vormen een covalente verbinding door elektron te delen tussen het broom (Br) -atoom en elk fluor (F) -atoom. De fluoratomen hebben 3 eenzame elektronenparen.
Hoe teken je BrF2 Lewis-structuur?
Lewis-structuur van BrF2 kan worden getekend zoals hieronder weergegeven:
Stap 1: Neem het aantal valentie-elektronen
Broom en fluor zijn de halogeengroep die in de 17th groep periodiek systeem en ze hebben elk 7 valentie-elektronen.
Aantal elektronen in buitenste valentieschil van broomatoom in BrF2 = 7
Aantal elektronen in buitenste valentieschil van fluoratoom in BaF2 = 7
Broomdifluoride heeft twee fluoratomen waardoor totale valentie-elektronen beschikbaar zijn als 7 + 7 (2) = 21.
Stap 2: Kies het minst elektronegatieve atoom en plaats het in het midden van het molecuul.
De waarde van elektronegativiteit neemt af van boven naar beneden in de groep in het periodiek systeem. Daarom is de elektronegatieve waarde van broom minder in vergelijking met de elektronegatieve waarde van fluor.
Vanwege de minste elektronegativiteit wordt het broomatoom in het midden van het molecuul gehouden en wordt het omringd door twee fluoratomen.
Stap 3: Om een binding tussen de atomen weer te geven, plaatst u twee elektronen
Plaats twee elektronen tussen elk broomatoom en fluoratoom zodat bindingen worden gevormd tussen elk atoom in een BrF2 molecule.
Stap 4: Om het octet te voltooien, worden de resterende niet-gebonden elektronen over de atomen verdeeld.
Er zijn in totaal 21 valentie-elektronen aanwezig in de BrF2 molecuul. Hiervan worden vier elektronen gebruikt om binding te maken met de broom-fluoratomen en de resterende 17 elektronen zijn niet-gebonden elektronen.
Elk fluoratoom neemt zes elektronen elk van niet-gebonden elektronen en twee elektronen van een enkele binding gevormd met broom om het octet te voltooien. Omdat er twee fluoratomen in het BrF2-molecuul aanwezig zijn, zijn 12 niet-gebonden elektronen nodig.
De resterende 5 niet-gebonden elektronen blijven op het centrale atoom dat het broomatoom is en ook vier elektronen worden gebruikt om de enkele binding met de fluoratomen te vormen. Daarom verwerft broom in totaal negen elektronen en vormt een geëxpandeerd octet.
BrF2 Lewis structuur resonantie:
Het is niet mogelijk om de resonantie te schrijven structuur voor het broomfluoride Lewis structuur vanwege de volledige octetconfiguratie van fluor en uitgebreide octetconfiguratie van broom.
In BrF2, moeten elektronen die het centrale broomatoom omringen, worden uitgebreid tot voorbij een octet dat negen elektronen in zijn valentieschil is. Broom overschrijdt de octetregel door hun lege 4d-orbitalen te gebruiken om extra elektronen op te vangen. Daarom zal het geen binding vormen met zijn eigen lone pair-elektron.
Octet voor twee fluoratomen is compleet en kan geen extra elektronen bevatten.
BrF2 Lewis structuur vorm:
BrF2 Lewis-structuur hebben geen enkele vorm omdat het centrale broomatoom is omgeven door 4.5 gebieden met elektronendichtheid - twee enkele bindingen en 2.5 eenzame paren, wat betekent dat het sterische getal gelijk zal zijn aan 4.5, wat een decimaal cijfer is.
De 5 niet-gebonden elektronen van het centrale broomatoom vertonen een hoge afstoting daartussen en ook deze niet-gebonden elektronen zijn vreemd van aard, daarom vertoont de vorm van broomdifluoride geen enkele vorm.
BrF2 Lewis structuur formele lading:
De lading die wordt toegewezen aan broom- en fluoratomen om twee atomen in een molecuul te hebben die elektronen gelijkelijk delen.
Formele lading van de BrF2 Lewis-structuur is niets anders dan
Formele lading = [aantal valentie-elektronen in vrije toestand]-{[totaal aantal elektronen van een enkel paar] + 1/2 [totaal aantal bindende elektronen]}
Voor broom zien we het als volgt:
Aantal valentie-elektronen in broom = 7
Totaal aantal lone pair-elektronen = 5
Totaal aantal bindingselektronen = 4
Formele lading van broom= 7-{5+1/2(4)}
= 0
Formulelading op broomatoom in broomfluoride Lewis-structuur is 0
Voor fluor:
Aantal valentie-elektronen in fluor = 7
Totaal aantal lone pair-elektronen in fluor = 6
Totaal aantal bindingselektronen = 2
Formele lading van fluor=7-{6+1/2(2)}
=0
Het fluoratoom in BrF2 Lewis-structuur heeft een formele lading van 0.
BrF2 Lewis structuur hoek:
BrF2 Lewis-structuur hebben geen enkele hoek. Omdat ze geen specifieke vorm hebben vanwege de aanwezigheid van een oneven aantal niet-gebonden elektronen, is het daarom niet mogelijk om de hoek te voorspellen.
BrF2 Lewis structuur octet regel:
In BrF2 Lewis-structuur, Fluoratoom heeft in totaal acht elektronen in zijn buitenste schil, daarom heeft het een volledige octetconfiguratie. Broomatoom wijkt af van de octetregel door meer dan acht elektronen in de buitenste schil te hebben. Daarom heeft het broomatoom een octet uitgebreid.
BrF2 Lewis-structuur alleenstaand paar:
Lone pair-elektronen zijn die elektronen die niet betrokken zijn bij het bindingsproces.
Lone pair elektron van broom in broomfluoride Lewis-structuur = 2 gepaarde elektron en één ongepaard elektron.
Lone pair elektron van fluor in broomfluoride Lewis-structuur = 3
BrF2 valentie-elektron:
Elektronische configuratie van broom is [Ar] 4s2 3d10 4p5
Het aantal buitenste elektronen dat aanwezig is in broom is zeven. Daarom is te zien dat de buitenste elektronen aanwezig zijn in de orbitaal 4s en 4p.
Elektronische configuratie van fluor is 1s22s22p5
Het buitenste elektron dat aanwezig is in het fluor is 7
Twee fluoratomen aanwezig in het broomdifluoride dus het totale aantal valentie-elektronen van BaF2 is7+7(2) =21.
BrF2 hybridisatie:
De elektronische configuratie van het broomatoom in de valentieschaal is 4s2 4p5. In de grondtoestand van het Br-atoom zien we dat er maar één ongepaard elektron is en om BrF . te vormen2, Er zijn 2 ongepaarde elektronen nodig. In de aangeslagen toestand wordt één elektron uit de 4p-orbitaal van het broomatoom geëxciteerd naar de 4d-orbitaal, wat in totaal 3 ongepaarde elektronen oplevert.
Koppelen gebeurt voor twee fluoratomen met behulp van twee elektronen door één ongepaard elektron achter te laten. Het ongepaarde elektron dat in de 4d-orbitaal aanwezig is, is zeer onstabiel en bestaat niet.
Drie mogelijke manieren van BrF2 stabiel molecuul worden
- Door één elektron te verliezen vormt het sp3 hybridisatie met twee alleenstaande paren van elektron.
- BrF2 kan binden met een ander fluoratoom om BrF . te vormen3 molecuul die sp . bereiken3d hybridisatie
- Door één elektron BrF . te winnen2 kan BrF . vormen2- die sp . bereiken3d hybridisatie
BrF2 oplosbaarheid:
Hydratatie-energie van de BrF2 is laag, daarom neemt de oplosbaarheid ook af. BrF2 is een interhalogeenverbinding, bij hydrolyse worden ze omgezet in fluor-ionen en broomoxyfluoride-ionen.
Hoe BrF2 is minder oplosbaar in water?
Hydrolyse van interhalogeenverbindingen produceert een halogenide-ion afgeleid van kleiner halogeen dat van fluor is en oxyfluoride-ionen van het grotere halogeen dat van het broom is.
Waarom BrF2 is minder Oplosbaar in water?
Naarmate we door de groep naar beneden gaan, neemt de grootte van het atoom toe door de toevoeging van extra valentieschil. Hoe groter de grootte van het broom-ion, hoe lager de hydratatie-energie, dit komt omdat een groter atoom geen groot aantal watermoleculen kan bevatten.
Is BrF2 ionisch?
BrF2 is geen ionische verbinding, maar is covalent van aard.
Waarom BrF2 is niet ionisch?
In ionische verbindingen vindt volledige overdracht van elektronen plaats en een metaalatoom doneert het elektron en dit elektron wordt geaccepteerd door het niet-metaalatoom in de ionische verbinding.
Maar in BrF2, volledige overdracht van elektron vindt niet plaats in plaats van, het delen van elektron wordt gevonden in dit molecuul, daarom BrF2 is een covalente verbinding en het is ook een inter-halogeenverbinding, daarom is er geen ionische binding aanwezig.
Hoe BrF2 is niet ionisch?
BrF2 is covalent van aard omdat de elektronegativiteitswaarde van broom 2.96 is en de elektronegativiteitswaarde van fluor 3.98, het verschil tussen de elektronegativiteit van broom en fluor in BrF2 molecuul is 1.02 kleiner dan 1.5, wat onder het covalente karakter valt.
Is BrF2 zuur of basisch?
Het zal moeilijk zijn om de zure en basische aard van BrF . te bepalen2 molecule.
Waarom het moeilijk is om het zure of basische karakter van BrF . te bepalen2?
Broomatoom heeft 2 eenzame elektronenpaar en één ongepaard elektron. Daarom is het moeilijk om de zure of basische aard van het molecuul te bepalen.
Hoe moeilijk het zure of basische karakter van BrF . te bepalen is2?
Lewis-zuur is een elektronenpaaracceptor. Als BrF2 accepteert één elektron dan vormt het BrF3- wat een Lewis-zuur is, terwijl het, als het één elektron verliest, werkt als een Lewis-base.
Is BrF2 polair of niet-polair?
Het is moeilijk om de polaire en niet-polaire aard van BrF . te bepalen2.
Waarom het moeilijk is om de polariteit van BrF . te bepalen2?
De polariteit van het molecuul hangt af van de vorm en polariteit van de binding. Voor polair covalent molecuul moet de waarde van het elektronegatief variëren van 0.5 tot 2.0.
Hoe moeilijk het is om de polariteit van BrF . te bepalen2?
BrF2-molecuul heeft geen enkele vorm en de elektronegatieve waarde van broomdifluoride is 1.02. Daarom is het moeilijk om te bepalen polair en niet-polair aard van BrF2.
Overzicht:
In dit artikel hebben we bestudeerd hoe je de Lewis-structuur voor broomdifluoride, resonantiestructuur, valentie-elektron, eenzaam elektronenpaar. sp3dhybridisatie, polariteit van het molecuul, oplosbaarheidseigenschappen en zure eigenschappen worden ook bestudeerd.
Lees ook:
- Xecl2 Lewis-structuur
- Hno Lewis-structuur
- Coh2 Lewis-structuur
- Al2o3 Lewis-structuur
- Co32 Lewis-structuur
- Brf Lewis-structuur
- N2o4 Lewis-structuur
- Hclo3 Lewis-structuur
- Hco2 Lewis-structuur
- Cunh34 2 Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Supriya Upadhya, een postdoctoraal in organische chemie met een goed begrip van scheikundige concepten en gewerkt als Junior Research Fellow in de synthese van antikankermiddelen. Ook gewerkt aan de synthese van antimicrobiële polymeren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.