Brf2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen

by

Broomdifluoride (BrF2) kan worden beschouwd als een interhalogeenverbinding. Hier zullen we het hebben over de BrF2 Lewis-structuur en hoe het ons heeft geholpen om te studeren over de geometrie, hybridisatie, eenzame paren enz.

Er zijn in totaal 21 valentie-elektronen in de Brf2 Lewis-structuur waarin het centrale atoom broom (Br) 9 elektronen in zijn buitenste schil heeft, dwz 4 elektronen van de bindingen gevormd met 2 fluoratomen en 5 niet-gebonden (2 alleenstaande paren en één ongepaarde ) elektronen. Het is in strijd met de octetregel.

Brf2 valentie-elektronen

BrF2 verbinding heeft 21 oneven aantal valentie-elektronen in de buitenste schil.

Broom en fluor behoren beide tot de p-blokelementen en vallen ook onder de 17th groep. We weten dat het valentie-elektronengetal van een atoom 10 min het groepsnummer is, dus

Valentie-elektron van Br = 17-10 = 7

Valentie-elektron van F = 17-10 = 7

Daarom is het totale valentie-elektron van BrF2 = 7 + 7(2) =21

Hoe de Brf2 Lewis-structuur te tekenen?

BrF2 Lewis-structuur wordt getekend afhankelijk van de valentie-elektronen van Br- en F-atomen.

1) Ken het totale aantal aanwezige valentie-elektronen

Totaal aantal valentie-elektronen aanwezig in BrF2 is 21 (7 elektronen van broom en 14 elektronen van 2 fluoratomen).

2) Selecteer het minder elektronegatieve atoom als het centrale atoom en plaats de overige atomen rondom het centrale atoom.

Br is minder elektronegatief in vergelijking met het F-atoom en wordt daarom geselecteerd als het centrale atoom en de 2 fluoratomen worden rond Br geplaatst

  F Br F

3) Bind het centrale atoom en de buitenste atomen door de valentie-elektronen te koppelen.

  F : Br : F

Onder de 21 valentie-elektronen van BrF2 4 valentie-elektronen worden gebruikt voor de vorming van bindingen tussen broom- en 2 fluoratomen, zodat er nog 17 niet-gebonden elektronen aanwezig zijn.

4) De resterende niet-gebonden elektronen worden over de atomen verdeeld om het octet te voltooien.

lewis-structuur van BrF2

Er zijn 17 niet-gebonden elektronen aanwezig en daarom nemen elk fluoratoom 6 elektronen elk van niet-gebonden elektronen om hun octet te voltooien (6 van niet-gebonden elektronen en 2 van enkelvoudige binding gevormd met broom). Dus 2 fluoratomen nemen 12 niet-gebonden elektronen.

De resterende 5 niet-gebonden elektronen worden op het Br-atoom geplaatst, dus het verwerft in totaal 9 elektronen (5 van niet-gebonden elektronen en 4 van gevormde binding) omdat het een geëxpandeerd octet kan hebben.

Brf2 Lewis-structuur alleenstaande paren

Als we kijken naar het centrale atoom Br in de BrF2 Lewis-structuur het heeft 5 niet-gebonden elektronen erin. Het betekent dat Br heeft 2 eenzame elektronenpaar en een enkel ongepaard elektron

 Er zijn 6 niet-gebonden elektronen aanwezig in elk fluoratoom, dat wil zeggen dat er 3 eenzame elektronenparen aanwezig zijn in elk fluoratoom.

Brf2 Lewis-structuuroctetregel

BrF2 schenden de octetregel van het hebben van 8 elektronenconfiguratie omdat het centrale domeinatoom Br 9 elektronen in zijn buitenste schil heeft en een uitgebreid octet kan hebben.

De reden is dat het Br-atoom tot de 4 . behoortth periode op het periodiek systeem met n=4, dus het heeft een lege 4d-orbitaal die meer elektronen kan opnemen en kan deelnemen aan hybridisatie.

Brf2 Lewis-structuur formele lading

Formeel lading van Brf2 Lewis-structuur is nul.

Formeel lading op een atoom in een Lewis-structuur = totaal aantal valentie-elektronen in het vrije atoom -het totale aantal niet-bindende (lone pair) elektronen -de helft van het totale aantal bindende elektronen.

Formele lading op broomatoom

Totaal aantal valentie-elektronen in broomatoom = 7

Totaal aantal niet-bindende elektronen in broom = 5

Totaal aantal bindingselektronen in broomatoom = 4

 Formele aanklacht = 7-5-4/2 = 7-5-2 =7-7 = 0

Daarom is de formele lading van het broomatoom = 0

Formele lading op fluoratoom

Totaal aantal valentie-elektronen in fluoratoom = 7

Totaal aantal niet-bindende elektronen in fluor = 6

Totaal aantal bindingselektronen in fluoratoom = 2

 Formele aanklacht = 7-6-2/2 =7-6-1 =0

Daarom is de formele lading van het fluoratoom = 0

Dus de totale formele lading van de atomen in BrF2 zal = 0 . zijn

Brf2-hybridisatie

De hybridisatietoestand van BrF2 wordt bepaald op basis van de valentie-elektronen van het Br-atoom en het aantal aanwezige fluoratomen.

Elektronische configuratie van F is [He] 2s2 2p5

Elektronische configuratie van Br is [Ar] 3d10 4s2 4p5

brf2 lewis-structuur
brf2 lewis structuur Hybridisatie

Het heeft een sp3 d hybridisatie met 2 lone pairs en één ongepaard elektron De hybridisatietoestand van BrF2 verbinding is zeer onstabiel omdat er 3 ongepaarde elektronen aanwezig zijn in de geëxciteerde zoals we kunnen zien in het bovenstaande diagram en er zijn 3 elektronen nodig om ermee te paren.

Maar er zijn slechts 2 fluoratomen in BrF2 die kan paren met slechts 2 elektronen, waardoor één ongepaard elektron overblijft, waardoor het zeer onstabiel en logisch onmogelijk is om te bestaan.

Hier is de enige mogelijke manier om één elektron te verliezen en sp . te bereiken3 hybridisatie met 2 lone pair elektronen die stabieler zullen zijn dan BrF2.

Het kan zich ook binden met een ander fluoratoom en BrF . worden3 en bereik sp3d hybridisatie met 2 lone pair elektronen of verkrijg één elektron en wordt BrF2- met sp3d hybridisatie met 3 eenzame elektronenparen.

Brf2 Lewis-structuurvorm

Door de aanwezigheid van oneven elektronen in het centrale atoom broom en hoge afstoting tussen deze 5 niet-gebonden elektronen de vorm van BrF2 zal moeilijk te bepalen zijn.

Volgens de VSEPR theorie sterisch getal is een belangrijke factor die wordt gebruikt om de vorm van een verbinding te bepalen. Laten we zeggen dat als een verbinding sterisch getal 4 heeft, ze een tetraëdrische of vierkante vlakke vorm hebben en als ze een sterisch getal 5 hebben, dan hebben ze een trigonale bipyramidale vorm.

Maar het sterische getal van BrF2 blijkt 4.5 te zijn, wat een decimaal cijfer is en daarom moeilijk om de vorm te bepalen.

Brf2 Lewis-structuurhoek

Zoals hierboven vermeld, was het moeilijk om de vorm van BrF . te bepalen2 vanwege de aanwezigheid van een oneven aantal elektronen in het centrale atoom met één enkel ongepaard elektron, waardoor het zeer onstabiel is en daarom ook moeilijk om de bindingshoek te bepalen.

Brf2 Lewis-structuurresonantie

BrF2 Lewis-structuur heeft geen resonantiestructuur, de reden is dat het een uitgebreid octet heeft met 9 elektronen in zijn valentieschil.

in BrF2 de 2 fluoratomen hebben een volledig octet en kunnen geen extra elektronen opnemen en ook voor het broomatoom heeft het 9 elektronen in de buitenste schil vanwege de aanwezigheid van lege 4d-orbitalen en overschrijdt de octetregel om acht elektronenconfiguraties te hebben.

Met één extra elektron dan nodig is, heeft het geen extra elektronen nodig om het octet te voltooien en zal het geen binding vormen met behulp van zijn eenzame paar elektronen, wat het aantal elektronen zal verhogen en dus geen resonantiestructuur heeft.

Is Brf2 ionisch?

BrF2 zal een covalente verbinding zijn omdat van zijn Lewis-structuur de binding tussen het Br-atoom en de 2 fluoratomen wordt gevormd door het delen van elektronen en niet door het overdragen van elektronen.

Als we ook kijken naar de elektronegativiteit van BrF2 het elektronegatieve verschil tussen Br en F is ongeveer 1.02, wat onder het covalente karakterbereik valt waardoor het covalent wordt.

Is Brf2 polair of niet-polair?

Als we kijken naar de elektronegativiteit van de verbinding, dan ligt de waarde tussen 2.0 en 0.5, wat een bereikwaarde is voor polaire covalente verbindingen die het polair maken. Maar het zal moeilijk zijn om de polariteit te bepalen zonder zijn vorm.

Maar BrF2- is niet-polair vanwege zijn lineaire vorm. BrF2+ is polair en heeft een gebogen vorm.

Brf2 oplosbaarheid

Oplosbaarheid van BrF2 zal sterk afhangen van de polariteit en voor die vorm van de verbinding is erg belangrijk omdat de polariteit afhangt van de vorm van een verbinding (stof met dezelfde polariteit heeft de neiging om in elkaar oplosbaar te zijn).

Is Brf2 zuur of basisch?

Het zure en basische karakter van BrF2 is moeilijk te bepalen vanwege de aanwezigheid van 2 eenzame elektronenpaar en één ongepaard elektron in zijn valentieschil.

als het het enige elektronenpaar verliest, zal het werken als Lewis-base en als het een paar elektronen accepteert, zal het werken als Lewis-zuur.

Conclusie -

Van de bovenstaande BrF2 Lewis-structuur kunnen we zeggen dat BrF2 is zeer onstabiel vanwege de aanwezigheid van een oneven aantal elektronen in het centrale atoom en waardoor het moeilijk is om de vorm te bepalen, ook dat het de octetregel schendt.

Lees ook: