BrF4- Lewis-structuur en kenmerken: 11 volledige feiten

by

NOBr is de chemische formule van nitrosylbromide. Het is een roodachtig gekleurd gas. Laten we er enkele belangrijke feiten over bespreken.

De Lewis-structuur van NOBr bestaat uit het centrale atoom Stikstof. Het is gebonden met broom met een enkele binding. Er is een dubbele binding tussen stikstof en zuurstof. Er is één alleenstaand paar op N, 2 alleenstaande paren op

Zuurstof en 3 eenzame paren op broom in de Lewis-structuur van NOBr.

Laten we overleggen Lewis-structuur en kenmerken van NOBr hieronder in het kort.

Hoe de NOBr Lewis-structuur te tekenen?

Lewis structuur verbinding. Laten we de Lewis-structuur van NOBR hieronder bespreken.

Stap 1: Bepaal de totale valentie-elektronen

De valentie-elektronen in stikstof, zuurstof en broom zijn respectievelijk 5, 6 en 7. Dus totale valentie-elektronen in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elektronen.

Stap 2: Selecteer het centrale atoom voor NOBr

Stikstof is het minst elektronegatieve atoom en gaat in het midden van de Lewis-structuur van NOBr.

Stap 3: houd twee elektronen over om een ​​chemische binding weer te geven

Van de !8 zijn vier elektronen opgebruikt bij het vormen van enkelvoudige bindingen tussen de atomen.

Stap 4: Voltooi het octet van de omringende atomen, atomen en valentie-elektronen die overblijven, plaats ze op het centrale atoom

Voltooi het octet van zuurstof en broom. Bij het voltooien van het octet van buitenste atomen, ontdekten we dat er slechts 16 valentie-elektronen worden gebruikt. Er zijn in totaal 18 valentie-elektronen waarvan er nog 2 over zijn. Zet de overige 2 elektronen op Stikstof.

Stap 5: Vul het octet van het centrale atoom in

Er zijn slechts 6 elektronen op het centrale stikstofatoom. Verplaats nu het elektronenpaar van het buitenste zuurstofatoom om het octet van het centrale atoom te voltooien.

Stap 6: Formele kostenberekening

Formele lading voor elk atoom in de Lewis-structuur van NOBr is nul. Zo hebben we de beste structuur voor NOBr.

                           

brf4- lewis-structuur
Lewis-structuur van NOBr

NOBr Lewis-structuurvorm

De vorm van moleculen kan worden bepaald door bindingsparen en alleenstaande paren op het centrale atoom te kennen en de VSEPR-theorie te gebruiken. Laten we het hieronder verkennen.

NOBr heeft een gebogen moleculaire geometrie en elektronengeometrie als trigonaal vlak. De moleculaire geometrie wordt bepaald door zowel bindingsparen als de eenzame paren. De elektronengeometrie wordt bepaald door bindingsparen.

NOBr Lewis structuur formele lading

Formele lading is een manier om de elektronenverdeling in een Lewis-structuur van een molecuul of een polyatomisch ion bij te houden. Laten we de formele lading van NOBr hieronder bespreken.

Formele lading over elk atoom in Lewis-structuur van NOBr is nul. De formule om formele lading te berekenen is, Formele lading = aantal valentie-elektronen – aantal niet-gebonden elektronen – 0.5*aantal gebonden elektronen

Laten we hieronder de formele lading voor elk atoom in NOBR berekenen.

  • Voor het centrale atoom N atoom = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
  • Voor het dubbel gebonden O-atoom = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
  • Voor het enkel gebonden Br-atoom = 7 – 6 – 0.5*2 = 0

NOBr Lewis-structuurhoek

De bindingshoek wordt bepaald door de hybridisatie van het centrale atoom. Laten we de bindingshoek voor NOBr hieronder bespreken.

De bindingshoek in NOBr is 120 graden. De moleculaire geometrie van NOBr is gebogen en er is een eenzaam paar aanwezig op het centrale atoom. Dit maakt de bindingshoek 120 graden.

NOBr Lewis-structuuroctetregel

Atomen hebben de neiging om acht elektronen in hun valentieschil te hebben door elektronen te delen of elektronen tussen atomen over te dragen. Dit noemen we de octetregel.

Alle atomen in de Lewis-structuur van NOBr gehoorzamen aan de octetregel. De Lewis-structuur van NOBr bestaat uit N-, O- en Br-atomen waarbij elk atoom 8 elektronen in hun valentieschil heeft.

Laten we hier de octetregel voor NOBr bespreken.

  • Het centrale stikstofatoom vormt twee bindingen met het zuurstofatoom en een enkele binding met het broomatoom. Er staat een eenzaam paar op.
  • Het zuurstofatoom heeft twee eenzame paren erop. Het vormt twee bindingen met het centrale stikstofatoom.
  • Het broomatoom heeft drie eenzame paren erop. Het vormt een enkele binding met het centrale stikstofatoom.

NOBr Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren zijn het niet-bindende elektronenpaar dat aanwezig is in de buitenste schil van een atoom. Laten we het hier voor NOBr hebben.

Er zijn 6 eenzame paren aanwezig in de Lewis-structuur van NOBr. Er zijn twee alleenstaande paren op zuurstof, Br heeft 3 alleenstaande paren en middelste atoom Stikstof heeft één alleenstaand paar.

Het totale aantal eenzame paren in de Lewis-structuur van NOBr is als volgt:

  • Het aantal alleenstaande paren op stikstof = 1
  • Het aantal alleenstaande paren aanwezig op zuurstof = 2
  • Het aantal alleenstaande paren aanwezig op broom = 3
  • Dus Totaal alleenstaande paren in NOBr = 6 alleenstaande paren

NOBr valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn de elektronen die het combinerend vermogen van een atoom bepalen. Laten we valentie-elektronen vinden in NOBr.

De Lewis-structuur van NOBr bestaat uit 18 elektronen. Stikstof, Zuurstof en Broom behoren tot groep 15th, 16th en 17th groep van het periodiek systeem. N, O en Br hebben 5, 6, 7 valentie-elektronen in hun buitenste schil.

De totale valentie-elektronen in de NOBr Lewis-structuur zijn als volgt:

  • Stikstof = 5
  • Zuurstof = 6
  • Centraal atoom Broom = 7
  • Dus totale valentie-elektronen in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elektronen

NOBr-hybridisatie

Hybridisatie is het concept volgens welke atomaire orbitalen zich vermengen om nieuwe gehybridiseerde orbitalen te vormen met equivalente energieën. Laten we hybridisatie voor NOBr hieronder bespreken.

De hybridisatie van centraal atoom Stikstof van NOBr is sp2. Stikstof is gebonden aan broom door een enkele binding en aan zuurstof door een dubbele binding. Er staat een eenzaam paar op. Dit is goed voor de sp2 hybridisatie.

Eigenschappen van NOBr

Eigenschappen zijn de eigenschappen van een stof die we kunnen meten. Laten we hier enkele fysische eigenschappen van NOBr bespreken.

moleculair gewichtX  
Moleculaire dichtheid2.4 g / cm3
Kookpunt14.5 graden Celsius (287.6 K)
Smeltpunt-56.0 graden Celsius

NOBr oplosbaar in water?

Oplosbaarheid vertelt over het vermogen van de stof om op te lossen in een bepaald oplosmiddel, met name water. Laten we het bespreken.

NOBr is oplosbaar in water omdat het een polair molecuul is. Water is ook een polair oplosmiddel. NOBr vormt waterstofbruggen met watermoleculen.

Is NOBr vast of gas?

De fysieke toestanden vast, vloeibaar en gas van een stof worden bepaald door de aantrekkingskracht tussen de deeltjes, de ruimte tussen de deeltjes en de kinetische energie van deeltjes. Laten we verkennen.

NOBr is een gas, geen vast punt. Het is een roodachtig gekleurd gas. Het kookpunt van NOBr is 14.5 graden Celsius.

Waarom en hoe is NOBr geen vaste stof?

NOBr is geen vaste stof, het bestaat als gas omdat het wordt gevormd door de reactie tussen twee gasvormige reactanten, namelijk stikstofmonoxide en broom. Het kookpunt van nitrosylbromide is ook laag, wat bijdraagt ​​aan de gasvormige toestand.

Is NOBr polair of niet-polair?

Een polair molecuul bestaat uit positieve en negatieve polen, terwijl het niet-polaire molecuul dat niet doet. Laten we het hier over NOBr hebben.

NOBr is een polair molecuul. Vanwege het eenzame paar dat aanwezig is op het centrale atoom, is de moleculaire geometrie van NOBr gebogen. De gebogen vorm van het molecuul geeft het een asymmetrische geometrie. Dit maakt NOBr een polair molecuul.

Waarom is NOBr polair?

NOBr is een polair molecuul omdat NOBr een gebogen gevormd molecuul is dat weer bijdraagt ​​aan de polaire aard van NOBr.

Is NOBr zuur of base?

Volgens de Bronsted-Lowry-theorie hangt de zure en basale aard af van het vermogen om een ​​proton te doneren en te accepteren. Laat het zo bespreken.

NOBr is een Bronsted-Lowry-zuur omdat het een proton kan doneren aan een Bronsted-Lowry-base of aan een elektronenrijke soort die het gemakkelijk kan accepteren.

Waarom is NOBr zuur?

NOBr is een Bronsted-Lowry zuur omdat het wordt gevormd door de reactie van stikstofmonoxide (neutraal van aard) met broom (zuur van aard). De pH van broom is 4.0. De reactie kan worden weergegeven als 2NO + Br2 = 2NOBr.

Is NOBr ionisch of covalent?

Covalente en Ionische aard wordt bepaald door respectievelijk het delen of overbrengen van elektron (en). Laten we het verkennen.

NOBr is een covalente verbinding. Het bevat één covalente binding tussen stikstof en broom en twee covalente bindingen tussen stikstof en zuurstof.

Hoe en waarom is NOBr ionisch of covalent?

NOBr is ionisch omdat het N, Br en O bevat, die allemaal niet-metalen zijn. Ionische verbinding moet een metaal bevatten. Bovendien worden de bindingen tussen N en O en die tussen N en Br gevormd door het delen van elektronenparen.

Conclusie:

NOBr is een roodachtig gekleurd gas. Het heeft een gebogen of hoekige moleculaire geometrie en trigonaal vlak als elektronengeometrie.

Lees ook: