Dit artikel gaat over Brf5 Lewis Structuur, kenmerken en eigenschappen van Brf5.
Broompentafluoride, algemeen bekend als Brf5, is een chemische stof die wordt gebruikt in de uraniumverwerkende industrie en als drijfgas voor raketten. Hieraan is een vloeistof verbonden die bijtend is.
Het wordt zeer giftig en brandbaar wanneer het reageert met organisch materiaal. Brf5 Lewis-structuur is een interhalogeenverbinding met eigenschappen van Fluorating.
Hoe een Brf5-lewis-structuur te tekenen?
In de buitenste schil heeft broom zeven valentie-elektronen, waardoor het lid is van de halogeenfamilie. De halogeenfamilie omvat ook fluor, dat 7 elektronen in de buitenste schil heeft. Dus Broom deelt 5 elektronen met fluor en vormt covalente bindingen.
Broomvalentie-elektronen = 7
Fluorvalentie-elektronen =7*5 =35
Totale valentie-elektronen = 42
Dus totale elektronenparen voor binding = 21, en nemen deel aan bindingsvorming.
en het resterende 1 paar als eenzaam paar.
Broom fungeert als een centraal atoom vanwege minder elektronegativiteit dan fluor. EEN Lewis-puntstructuur bestaat uit vijf Br-F bindingen in Brf5.
Brf5 lewis structuurresonantie
In Lewis-structuur van Brf5 bestaat uit 42 valentie-elektronen. We kunnen de valentieschil rond de kern verdelen om de buitenste lagen van elk atoom te vullen zodra we weten hoeveel er in Brf5 zijn. Er is geen resonantie waargenomen in Brf5 en er zijn geen isomeren in Brf5.
Het broomatoom (Br) vormt een van de vijf fluoratomen in Brf5. Terwijl het broomatoom (Br) zich in het midden bevindt, zijn de fluoratomen (F) eromheen verspreid.
Brf5 lewis structuurvorm:
Brf5 heeft een piramidale vierkante vorm. Het geeft aan dat het basisatoom een enkel paar elektronen heeft.
Het vierkante piramidale effect van BrF5-moleculaire structuren is te wijten aan de individuele elektronenparen op het kernbroomatoom.
Brf5 lewis structuur formele lading
De formele lading wordt gevonden als (valentie-elektronen-niet-bindende elektronen-½-bindende elektronen).
Formele lading op Br = 7-5-2 =0
Formele aanklacht op F = 7-6-1 =0
De Brf5 Lewis-structuur heeft een formele lading van nul.
Brf5 lewis structuurhoek:
Brf5 heeft een octaëdrische vorm met een hoek van 90 graden.
Er is afstoting tussen elk atoom, wat verklaard zou moeten worden door de VSEPR-theorie.
Brf5 lewis structuur octet regel
Een molecuul heeft acht elektronen nodig om zijn octet te voltooien, wat betekent dat ze 8 elektronen in de buitenste schil nodig hebben. Dit staat bekend als de octetregel en wordt gebruikt om uit te rekenen hoe dicht een atoom bij een specifiek ander atoom of molecuul is.
In de Brf5 Lewis-structuur behoort broom (Br) tot periode vier, wat betekent dat het een valentie-elektronencapaciteit heeft van meer dan acht. Als je eenmaal weet hoeveel elektronen er in Brf5 aanwezig zijn, is de verdeling van elektronen rond het centrale atoom voltooid. Dus Centrumatoom Broom in Brf5 lewis structuur heeft zijn octet uitgebreid.
Brf5 lewis structuur eenzame paren
Valentie-elektron van Br = 7 en er zijn vijf sigma-bindingen aanwezig tussen broom- en fluoratomen.
Daarom is er slechts één eenzaam paar aanwezig in hybride orbitalen van broom (Br). Deze eenzame elektronenparen worden ook wel niet-bindende elektronen genoemd
Brf5 valentie-elektronen
Er zijn zeven valentie-elektronen aanwezig op de broom(Br)-atomen en zeven valentie-elektronen op fluor(F)-atomen. Ze behoren allebei tot de halogeenfamilie.
In totaal bestaat Brf5 uit 42 valentie-elektronen en wordt berekend als,
Broomvalentie-elektronen = 7
Fluorvalentie-elektronen =7*5 =35
Totale valentie-elektronen = 42
Brf5-hybridisatie
Broomatoom Elektronische configuratie: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.
Or
Br = [Ar]4s2 3d104p5
Sommige elektronen worden verschoven naar 4d-orbitalen om een pentavalentie te verkrijgen. Er zijn twee p-orbitalen die ongepaard zijn. Broomatomen worden op dit punt aangeslagen en hun willekeurig optreden van hybridisatie vindt plaats.
Vier van de orbitalen zijn 4s, drie 4p en twee 4d, terwijl de zes sterische knooppunten betrokken zijn bij hybridisatie. Dus de hybridisatie van Brf5-moleculen is sp3d2. Er is een vorming van vijf sigma-bindingen die optreedt tussen vijf fluoratomen en vijf valentie-elektronen van broom.
Brf5 oplosbaarheid
Brf5 is oplosbaar in water, het reageert heftig met water en produceert explosieven en giftige stoffen die gevaarlijk zijn voor de mens.
Het is het fluoreringsmiddel.
BrF5 + H2O —-> HBrO3 + HF
Broom Boric
Pentafluoride zuur
Is Brf5 ionisch?
Want een molecuul moet ionisch zijn, het elektronegativiteitsverschil moet groter zijn en een atoom moet bestaan uit een gedeeltelijk positief en een ander atoom moet een gedeeltelijk negatieve lading hebben. Dus in het geval van Bef5 hebben Broom(Br) en Fluor (F) een elektronegativiteitsverschil van minder dan 1.02, dus ze zijn niet ionisch.
Aangezien alle halogenen niet-metalen zijn, kan dit elektronegativiteitsverschil alleen bestaan tussen metalen en niet-metalen, Brf5 is niet ionisch.
Is Brf5 zuur of basisch?
Brf5 lewis structuur reageert sterk met water en vormt boorzuren.
Als gevolg van sterk elektronegatieve halogenen in deze moleculaire structuur reageert het molecuul met een verscheidenheid aan organische stoffen, waaronder water (H2O) ook. Dus Brf5 lewis structuur heeft enkele basiseigenschappen omdat het werkt als een metaalfluoride en wordt omgezet in [Brf4]+ en [Brf6]-.
Is Brf5 polair of niet-polair?
De moleculen zijn polair wanneer de elektronen niet gelijk verdeeld zijn tussen de atomen in hun covalente bindingen.
Het is een polair molecuul met een vierkante piramidale moleculaire geometrie en een asymmetrische ladingsdichtheid gecentreerd op de kern.
Het molecuul is samengesteld uit vijf fluoriden omgeven door een centraal broomatoom en een eenzaam elektronenpaar.
Het is dus polair. Dus Brf5 lewis structuur geeft informatie over de polariteit van moleculen en de reactiviteit ervan wordt er ook door verklaard.
Qua structuur is Brf5, of broompentafluoride, vergelijkbaar met PCl5, dat een bipyramidale trigonale structuur heeft. Als de Brf5 Lewis-structuur is volledig symmetrisch rond het centrale fosforatoom, is er geen netto dipoolmoment.
Conclusie
Het is hierboven vastgesteld via verschillende illustraties en feiten dat Brf5 een polair is molecuul. Het wordt echter meestal gebruikt in de voortstuwing van raketten in de luchtvaart. Het bestaat in totaal uit 42 valentie-elektronen, vanwege de asymmetrische verdeling van elektronen vertoont het een vierkante piramidale geometrie. BF5 is een krachtig fluoreringsmiddel.
Lees ook:
- Cf4 Lewis-structuur
- Clo4 Lewis-structuur
- Asf3 Lewis-structuur
- Al3 Lewis-structuur
- N2o2 Lewis-structuur
- Scl6 Lewis-structuur
- Becl2 Lewis-structuur
- Naoh Lewis-structuur
- Na2so3 lewis-structuur
- Sbr6 Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn