BrO-Lewis-structuur en kenmerken (11 belangrijke feiten)

by

Hypobromiet-ion of alkalisch broomwater wordt aangeduid met de chemische formule BrO-. Laten we het hebben over BrO- en het zijn complete feiten.

BrO- of hypobromiet ion wordt gevormd door de snelle reactie tussen broom en waterige alkali zoals natriumhydroxide of kaliumhydroxide. De oxidatietoestand van broom is +1 in BrO-. De molaire massa is 95.904 g/mol met een karakter vergelijkbaar met hypochloriet.

Het geconjugeerde zuur van dit anion is hypobroomzuur. Laten we het hebben over de Lewis-structuur, valentie-elektronen, resonantie in BrO-ion in de volgende secties.

Hoe een BrO-Lewis-structuur te tekenen?

De weergave van de Lewis-structuur helpt ons de bindings- en alleenstaande paren in een verbinding op een zeer eenvoudige manier te begrijpen. Laat het ons weten over het tekenen van de Lewis-structuur van BrO-.

Totale valentie-elektronen berekenen

Broom en zuurstof hebben respectievelijk zeven en zes elektronen. Daarnaast is er een negatieve lading. Dus totaal 7+6+1= 14 elektronen.

De skeletstructuur tekenen

Broom dat het minst elektronegatieve atoom is, zal het centrale atoom zijn dat met zuurstof is verbonden.

Maken van bindingen en verdeling van elektronen

Er wordt een binding gemaakt tussen zuurstof en broom. Vervolgens wordt de rest van de twaalf elektronen verdeeld over de twee atomen door aan het octet te voldoen.

brolewis-structuur
Lewis-structuur van BrO-

BrO-Lewis structuurvorm

De vorm van elk molecuul kan gemakkelijk worden voorspeld door middel van de VSEPR-theorie. Laten we eens kijken naar de vorm van BrO-.

De vorm van BrO-ion is lineair. Omdat het twee atomen heeft, gescheiden door een enkele binding, is de moleculaire geometrie lineair. Bij het overwegen van de elektronische geometrie heeft het een tetraëdrische geometrie.

BrO-Lewis-structuur Formele Charge

Een verbinding met de minste formele ladingswaarde zal stabiel zijn. Laten we de formele lading van BrO- berekenen.

De formele lading van BrO- is -1. Dus het is niet nul in het geval van hypobromiet-ion.

De vergelijking voor het berekenen van formele lading is

• Formele lading = valentie-elektronen - aantal bindingen - niet-gebonden elektronen
• Formele lading van broom =7-1-6=0
• Formele lading zuurstof= 6-1-6=-1

BrO-Lewis Structuurhoek

De hoek van een verbinding kan anders zijn als er alleenstaande paren zijn en niet. Laten we eens kijken naar de hoek van BrO-.

De bindingshoek van BrO-is 1800. BrO-is een AX3 soort molecuul. Bij het beschouwen van de moleculaire geometrie is de vorm lineair met een hoek van 1800 . Maar als het in zijn elektronische geometrie kijkt, kan het een tetraëdrische geometrie hebben met 1090.

BrO-Lewis Structuur Octet Regel

Octetregel houdt in dat elk atoom na de vorming van een binding acht elektronen in zijn valentieschil heeft. Laten we het hebben over het octet in BrO-.

BrO-ion gehoorzaamt octetregel. De totale valentie-elektronen in BrO-is 14 gevuld door te voldoen aan hun octet. Broom met zeven en zuurstof met zes krijgt acht elektronen na het maken van hun binding. Dus zowel het atoom gehoorzaamt aan zijn octet.

BrO-Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren zijn meestal niet betrokken bij het maken van een band, maar spelen een belangrijke rol bij het bepalen van de vorm. Laat het ons weten over de eenzame paren in BrO-.

De eenzame paren die aanwezig zijn in BrO-is zes. Broom en zuurstof bevatten drie eenzame paren. Dus in totaal zes eenzame paren of twaalf niet-bindende elektronen gezien in BrO-.

BrO- valentie-elektronen

De valentie-elektronen spelen een cruciale rol in het bindingsproces. Laten we de valentie-elektronen in BrO- berekenen.

BrO- heeft veertien valentie-elektronen. Broom heeft zeven en zuurstof heeft zes valentie-elektronen. Er zijn dus 13 elektronen. Het toevoegen van de extra negatieve lading geeft veertien valentie-elektronen.

BrO-hybridisatie

Orbitalen met en zonder elektronen zijn betrokken bij het hybridisatieproces om een ​​nieuwe set orbitalen te genereren. Laten we eens kijken naar de hybridisatie in BrO-.
De hybridisatie van BrO-is sp3. Een s- en drie p-orbitalen van broom overlappen elkaar om vier sp3-hybride orbitalen te vormen. Waarin drie orbitalen volledig zijn gevuld en andere gedeeltelijk zijn gevuld.

De gedeeltelijk gevulde p-orbitaal overlapt met de p-orbitaal van zuurstof om een ​​stabiele binding te vormen. De vorm is tetraëder met drie hoeken bezet met eenzame paren.

Is BrO-polair of niet-polair?

Polariteit is afhankelijk van de symmetrie en elektronegativiteit van een verbinding. Laten we eens kijken of BrO-polair is of niet.

BrO- is een polaire verbinding. De polaire aard van een verbinding kan gemakkelijk worden voorspeld door te weten dat het elektronegativiteitsverschil is. Wanneer de elektronegativiteit groter is dan 0.4 voor een verbinding, is deze polair.

Waarom en hoe BrO-is Polar?

De elektronegativiteit van broom is 2.96 en zuurstof is 3.44. Hun elektronegativiteitsverschil blijkt 0.48 te zijn, wat groter is dan 0.4. Dat betekent dat de verbinding polair van aard is. De negatieve lading die aan de verbinding is gekoppeld, houdt ook in dat het een polaire verbinding is.

Is BrO-elektrolyt?

Elektrolyt dissociëert gewoonlijk in ionen wanneer opgelost in water en geleidt elektriciteit. Laten we eens kijken of BrO-elektrolyt is of niet.

BrO- is een elektrolyt. Het zal dissociatie ondergaan wanneer het wordt opgelost in water tot elektriciteit. Wanneer BrO- wordt opgelost in water, dissocieert het om waterstofoxybromide, HOBr en hydroxide-ion, OH- te vormen.

Omdat het een geladen ion is, zal hydroxide-ion zich verplaatsen om elektriciteit te geleiden. Naast dat BrO zelf een geladen verbinding is, kan het ook elektriciteit geleiden.

Is BrO-ionisch of covalent?

Ionische bestanddelen zijn geassocieerd met geladen ionen, terwijl covalent dat niet is. Laten we zien dat BrO- ionisch of covalent is.

BrO- is een covalente verbinding. Ook al is hier elektronegatieve zuurstof aanwezig met een extra lading, dat maakt het nog geen covalente verbinding. Wanneer het elektronegativiteitsverschil van twee atomen groter is dan 2.1 dan zal het een ionische verbinding zijn.

Hier is het elektronegativiteitsverschil 0.48, wat aangeeft dat de verbinding covalent is met polaire aard. Ook de binding tussen Br en O wordt gemaakt door het wederzijds delen van elektronen zoals covalente verbindingen doen. Dus BrO- covalente verbinding.

Conclusie

Hypobromiet-ion of BrO- is nuttig als kiemdodend middel in spa's en bubbelbaden. Het kan worden gebruikt voor algemene bleekdoeleinden. Het wordt ook gevonden in onze immuuncellen.

Lees ook: