In dit artikel bespreken we de 3 feiten over C4H6O4 + O2: hoe balanceren.
Het barnsteenzuur of C4H6O4 is een wit glanzend geurloos kristal met een molaire massa van 118.09 g/mol, en O2 is de dizuurstof die met elkaar reageert tot koolstofdioxide (CO2) met een molmassa van 44.0095 g/mol en water (H2O) heeft een molaire massa van 18.0153 g/mol.
Laten we ons concentreren op de volgende discussies over de reactie.
Wat is C4H6O4+O2?
Barnsteenzuur (C4H6O4) wordt ook wel een dicarbonzuur genoemd, het speelt een belangrijke rol in het intermediaire metabolisme met een chemische formule (CH2)2(CO2 H) 2 . Het is een witte geurloze vaste stof met een zuur karakter, met een kookpunt bij 4550F en smeltpunt bij 185-187oC (363 tot 365oF), Wanneer ethyleenbromide wordt gereageerd met natriumcyanide ondergaat de daaropvolgende hydrolyse van ethyleencyanide en vormt barnsteenzuur.
Maleïnezuur ondergaat katalytische reductie en vormt barnsteenzuur. die wordt weergegeven, zijn als volgt.
Wat is het product van C4H6O4 + O2?
Wanneer twee mol barnsteenzuur (C4H6O4) reageert met zeven mol dizuurstof (O 2 ) het ondergaat een verbrandingsreactie en vormt acht mol koolstofdioxide (CO2) en zes mol van een watermolecuul. 2C4 H6 O4 + 7O2 → 8CO2 + 6H2O Kooldioxide is een kleurloos en geurloos gas dat wordt geproduceerd door de verbranding van barnsteenzuur en dizuurstof. En een watermolecuul is een kleurloze vloeistof.
Hoe C4H6O4 + O2 in evenwicht te brengen?
1. Schrijf een chemische reactie met reactant en product die in evenwicht moet worden gebracht. 2. Schrijf op hoeveel atomen van de moleculen van reactant en product. 3. Voeg coëfficiënten toe (de getallen voor de formules) zodat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. Het is het gemakkelijkst om de waterstof- en zuurstofatomen als laatste in evenwicht te brengen.
Vertegenwoordig de toestand van het molecuul van reactant en product tussen haakjes. Dit zijn de stappen die betrokken zijn bij balancerende chemische reactie C4H6O4 +O2=
CO 2 + H2O Koolstof = 4 atomen, waterstof = 6 atomen, zuurstof = 4 atomen (ze zijn aanwezig aan de linkerkant van de vergelijking). Koolstof = 1 atomen, waterstof = 2 atomen, zuurstof = 3 atomen (ze zijn aanwezig aan de rechterkant van de vergelijking). Selecteer het item dat in beide verschijnt, de ene aan de linkerkant en de andere aan de
rechter zijde.
Laat waterstof en zuurstof voor het laatst omdat ze in veel chemische reacties aan beide kanten van de vergelijking worden aangetroffen. In een complexer voorbeeld met meer dan één ander element dan zuurstof of waterstof, selecteert u een element met meer atomen aan de ene kant dan aan de andere kant. Wanneer we hebben besloten welk element als eerste in evenwicht moet worden gebracht, vermenigvuldigt u het subscript met de coëfficiënt en voegt u toe om dat element in evenwicht te brengen. Wijzig de reactie door elk element te vermenigvuldigen dat wordt beïnvloed door de coëfficiënt van het molecuul.
Herhaal deze stap voor andere elementen, indien aanwezig in het molecuul, behalve waterstof en zuurstof. Waterstof in evenwicht brengen Het is tijd om de waterstofatomen in evenwicht te brengen, want we hebben alle andere elementen in evenwicht gebracht. Gebruik zo min mogelijk atomen om de waterstof in evenwicht te brengen.
Evenwicht tussen reactie met voorbeeld
In het voorbeeld zou de rechterkant van de vergelijking waterstof zijn. Bereken het aantal coëfficiënten dat nodig is om waterstof in evenwicht te brengen met het grootste aantal atomen. Pas de tabel aan door elke component die wordt beïnvloed door de coëfficiënt van het molecuul te vermenigvuldigen. Zuurstof in evenwicht brengen
Breng zuurstof in evenwicht met het kleinst mogelijke aantal atomen.
Door de toegevoegde coëfficiënten heeft de rechterkant in dit voorbeeld nu 2 zuurstofatomen. Bereken het aantal coëfficiënten dat nodig is om zuurstof in evenwicht te brengen met het grootste aantal atomen. Nu is de vergelijking gebalanceerd, dus de algehele gebalanceerde vergelijking is:
2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O
Welk type reactie is C4H6O4+O2?
Barnsteenzuur + Dizuurstof = Kooldioxide + Water. 2 mol barnsteenzuur [C4H6O4 ] reageren met 7 mol dizuurstof [O2 ] om 8 mol koolstofdioxide [CO . te vormen2] en 6 mol water [H2O] . (C4H6O4) Barnsteenzuur is de kleurloze witte kristallen of een geurloos kristallijn poeder dat reageert met dizuurstof (O2). Het is de verbrandingsreactie.
Conclusie:
In dit artikel hebben we de verbrandingsreactie van barnsteenzuur (C4H6O4) en dizuurstof (O2) die koolstofdioxide (CO2) en water (H2O). We zullen ook bespreken hoe de reactie in evenwicht kan worden gebracht en wat het product van de reactie is.
Hallo….Ik ben Darshana Fendarkar, ik heb mijn Ph.D. van de Universiteit van Nagpur. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie.
Ik heb ervaring als chemicus bij Earthcare Pvt. Ltd. Ook heb ik 2 jaar ervaring in lesgeven. Momenteel werk ik samen met Lambdageek als Subject Matter Expert.