CaCl2 Lewis-structuur, geometrie: 13 feiten die u moet weten

by

In dit artikel maken we kennis met cacl2 lewis-structuur, vorm, formele ladingsberekening, hoek, octetregel, hybridisatie en zijn eigenschappen.

Calciumchloride (CaCl2) is een natuurlijke stof. Calciumdichloride of watervrij calciumchloride zijn andere namen ervoor. Het is een soort ionische verbinding. Calcium en chloor vormen deze stof.

Bij kamertemperatuur heeft het een kristallijne zuiver witte tint. Het heeft een hoge oplosbaarheid in water. Hierdoor heeft het een hygroscopisch karakter. Het moet worden bewaard in een goed afgesloten container vanwege zijn hygroscopische aard. De enthalpie verandering van oplossing is echt hoog. Het heeft geen geur.

Hoe teken je CaCl2 lewis structuur?

Hieronder volgen de stappen die betrokken zijn bij het tekenen van de: Lewis Dot-structuur van CaCl2

Stap 1: Tel alle valentie-elektronen die beschikbaar zijn in CaCl2 in de eerste fase.

Calcium behoort tot de 2e groep en het valentie-elektron is twee.

Chloor behoort tot de 17e groep en het valentie-elektron is zeven.

Totaal aantal valentie-elektronen beschikbaar voor CaCl2 tot lewis-structuur tekenen bleek te zijn

CaCl2 = 2+(7×2)=16 valentie-elektronen.

Stap 2: Calciumchloride is een ionische verbinding.

Calcium is metaal en chloor is niet-metaal, zoals we allemaal weten. Calcium heeft 2 valentie-elektronen en chloor heeft 7. Als resultaat geeft calcium voor elke twee chlooratomen één elektron. Op deze manier wordt CaCl2 de octeregel bereikt.

Stap 3: Bereken de formele ladingsverdelingen van alle atomen.

Om de stabiliteit te garanderen, wordt de formele lading van alle atomen bepaald. De formele heffing wordt berekend met behulp van de volgende formule:

Formele lading = [Valentie-elektronen (V) – Lone pair-elektronen (L) – Bonded pair-elektronen (B)/2]

in de CaCl2 structuur, de lading van Calcium is +2.

Calciumion bestaat als Ca2+ en chloorion bestaat als Cl-, dus het leidt tot de vorming van CaCl2 molecule.

cacl2 lewis-structuur
Lewis-structuur van CaCl2

CaCl2 Lewis structuur vorm:

Moleculaire geometrie is de driedimensionale weergave van de atomen waaruit een molecuul is gevormd. De moleculaire geometrie van elk molecuul is van cruciaal belang omdat het informatie biedt over de polariteit, reactiviteit en fase van materie, kleur, magnetisme, biologische activiteiten en andere fysische en chemische kenmerken van de verbinding.

De vorm van de CaCl2 molecuul is lineair. Het molecuul calciumchloride heeft twee Ca-Cl-bindingen en geen eenzaam paar.

De VSEPR-theorie kan ook worden gebruikt om de geometrie en vorm van de CaCl . te berekenen2 molecuul. Hiervoor kunnen we de AXN-techniek gebruiken.

de CaCl2 molecuul wordt aangegeven met de letter AXN:

1. Het middelste atoom wordt aangegeven met de letter A. Calcium is het kernatoom van de CaCl2 molecuul. A = Calcium, bijvoorbeeld.

2. De gebonden atomen aan het middelste atoom worden weergegeven door X. Twee chlooratomen zijn gekoppeld aan het kernelement Calcium in het CaCl2 molecuul. Als resultaat, X = 2

3. Een alleenstaand elektronenpaar op een centraal atoom wordt weergegeven door N. Het kernatoom van calcium bevat geen alleenstaand elektronenpaar.

Hierdoor wordt CaCl2's algemene formule AXN wordt AX2N.

Als een molecuul een AX . heeft2N formule, het bezit lineaire moleculaire geometrie en lineaire elektronengeometrie, volgens de VSEPR-theorie.

30
Eenvoudige structuur van CaCl2 oppompen van wikipedia

CaCl2 Lewis structuur formele lading

Vind door de onderstaande formule toe te passen de formele lading op het calciumatoom in de CaCl2 molecuul:

CaCl2 formele lading van het molecuul op het calciumatoom = (V. E (Ca) – LE (Ca – 1/2 (BE))

VE (Ca) = het calciumatoom in de CaCl2 molecuul heeft een valentie-elektron.

LE (Ca) = In de CaCl2 molecuul, eenzame elektronenparen in het calciumatoom.

BE = In de CaCl2 molecuul, het Ca-atoom heeft een bindingspaar-elektron.

de CaCl2 molecuul bevat 2 valentie-elektronen, nul lone pair-elektronen en 4 bindingselektronen in het calciumatoom (twee enkele bindingen gekoppeld aan chloor). Voer in de bovenstaande formule deze waarden in voor het calciumatoom.

Formele lading op calciumatoom van CaCl2 molecuul = (2- 0-(4/2)) =0

de formele lading op het centrale calciumatoom in de Lewis-structuur van CaCl2 nul is.

CaCl2 Lewis structuur hoek

De bindingshoek van calciumchloride is 180 graden. Het calciumchloridemolecuul heeft twee elektronenrijke gebieden (twee Ca-Cl-bindingen en nul eenzaam elektronenpaar op het Ca-atoom). De geometrie van de CaCl2 molecuul is lineair vanwege deze twee elektronenrijke gebieden, en dus wordt de 180° bindingshoek gegenereerd.

CaCl2 hybridisatie

Omdat het twee sigma-bindingen (Ca-Cl) en geen eenzame elektronenparen op het calciumatoom bezit, is calciumchloride (CaCl2) laat sp hybridisatie zien. Het sterische getal is 2, waarmee wordt aangegeven dat sp-hybridisatie heeft plaatsgevonden.

CaCl2 Lewis-structuur alleenstaande paren

Het middelste calciumatoom van CaCl2 heeft geen eenzame elektronenparen

CaCl2 Lewis structuur octet regel

De octetregel beschrijft de urgentie of neiging van elk atoom om 8 elektronen op zijn valentieschil te hebben door elektronen te verliezen, te winnen of uit te wisselen. Door elektronen te verkrijgen, af te stoten of uit te wisselen, nemen de atomen de elektronische configuratie aan van het dichtstbijzijnde edelgas.

is CaCl2 polair of niet-polair?

Het dipoolmoment van een molecuul toont zijn polariteit. Het product van de grootte van de ladingen en de afstand tussen de middelpunten van positieve en negatieve ladingen geeft het dipoolmoment aan. Wanneer de atomen rond het centrale atoom asymmetrisch zijn gerangschikt, genereert het molecuul een dipoolmoment. CaCl2 is een ionische verbinding gevormd uit metaal en niet-metaal, zoals we allemaal weten. Chloor is een niet-metaal, terwijl calcium een ​​metaal is. Als gevolg hiervan kunnen elektronen niet worden gedeeld, maar calcium kan elektronen overbrengen naar elk van de twee chlooratomen. Als resultaat heeft CaCl2 een niet-polaire polariteit.

CaCl2 oplosbaarheid

Het is een anorganische stof. Bij normale temperatuur is het een witte kristallijne vaste stof. CaCl2 is een zout dat goed oplost in water.

is CaCl2 Oplosbaar in water?

Het is een anorganische stof. Bij normale temperatuur is het een witte kristallijne vaste stof. CaCl2 is een zout dat goed oplost in water.

is CaCl2 zuur of basisch?

CaCl2 is een zout van HCl, een sterk zuur en Ca(OH)2, een sterke basis. Wanneer opgelost in water, creëert het een neutrale oplossing.

is CaCl2 ionisch?

In de natuur is calciumchloride een ionische verbinding. In calciumchloride geven de calciumatomen een elektron af aan elk chlooratoom, wat resulteert in Ca2+ ionen en Cl- ionen.

Conclusie:

In het bovenstaande artikel hebben we bestudeerd hoe te tekenen Lewis-structuur van calciumchloride, geometrie, berekening van formele lading, hoek, de rol van de octetregel, hybridisatie en zijn eigenschappen zoals oplosbaarheid, zuurgraad, polariteit, enz.

Lees ook: