CaH2 is een aardalkalihydride omdat het calcium uit de alkalimetaalgroep bevat en het hydride staat voor H2. Laten we zoeken naar de fysieke kenmerken van CaH2.
Calciumhydride of CaH2 is via enkele bindingen aan twee waterstofatomen gebonden en heeft een molecuulmassa van 42.094 g/mol. Het bestaat als een grijsachtige poedervorm en wordt krachtig gebruikt als droogmiddel.
De aard van binding, hybridisatie van CaH2, en de respectieve structuur en alle andere eigenschappen die verband houden met CaH2 worden uitgelegd in de onderstaande secties van dit artikel.
Hoe teken je CaH2 lewis structuur
De picturale weergave van de bindende elektronen in de vorm van stippen wordt de lewisstructuur genoemd. Laten we de lewisstructuur tekenen voor CaH2 door de onderstaande regels te volgen.
Valentietelling van elektronen voor CaH2
De totale beschikbare valentie-elektronen voor CaH2 zijn 4 aangezien twee elektronen uit de buitenste orbitalen van het calciumatoom komen en één elektron uit elk waterstofatoom.
De plaatsing van het elektropositieve atoom in het midden
Het calciumatoom zal in het midden van de structuur worden geplaatst, terwijl waterstof aan de buitenzijden. Dit komt omdat calcium een elektronegativiteitswaarde van 1.1 heeft en waterstofatoom 2.1. Daarom is calcium op deze manier meer elektropositief dan waterstof en zal het de centrale positie innemen.
Sigma regel van binding
De enkelvoudige sigma-bindingen zullen eerst tussen het calcium en waterstof worden geplaatst, omdat in het begin. Dit komt doordat elk atoom van nature een sigmadonor is en dus eerst enkelvoudig gebonden en dan pas kiest voor een dubbele binding.
CaH2 lewis structuur resonantie
De verschijnselen van resonantie die in dat systeem worden aangetroffen, bevatten onverzadiging. Laten we eens kijken of de CaH2lewis-structuur is een volledig vullende vereiste voor resonantie of niet.
- CaH2 vertoont geen resonantie omdat het niet voldoet aan de onderstaande vereisten:
- Het heeft geen lege orbitalen waarin elektronen kunnen bewegen.
- Er is geen aanwezigheid van dubbele of driedubbele bindingen in de structuur.
CaH2 lewis structuur vorm:
De structurele vorm van elk molecuul vertelt over de geometrische rangschikking van de betrokken atomen in het molecuul. Laten we de vorm van de CaH . doornemen2zoals hieronder gegeven.
De entiteit CaH2 neemt een orthorhombische structurele regeling aan, zoals gekenmerkt door de röntgendiffractiestudies. De waarde van roosterparameters dwz a, b en c van deze structuur zijn respectievelijk 3.572 Å, 5.901 en 6.771 Å en de bindingsafstand tussen ca en h is 2.24–2.62 .
CaH2 lewis structuur formele lading
De formele lading vertegenwoordigt de totale lading die door het specifieke molecuul en ion wordt gedragen. De berekeningen voor de formele lading op CaH2 worden hieronder gegeven.
De formele lading op CaH2 is nul omdat calcium een lading van +2 draagt en de waterstofatomen ook -2. Daarom heffen beide atomen elkaar op en wordt het resulterende ion nul.
CaH2 lewis structuur hoek:
De structurele hoek geeft informatie over de afstand tussen de atomen in het molecuul. De waarde voor de hoeken in CaH2wordt hieronder gegeven.
De grootte van de hoek voor CaH2 is 900. Dit gebeurt omdat CaH2heeft gekozen voor een orthorhombische opstelling en de waarde van hoeken dwz alfa, bèta en gamma zijn gelijk aan elkaar.
CaH2 lewis structuur octet regel
De octetregel verklaart waarom de atomen na binding stabieler worden. Laten we controleren of CaH2 wordt ook stabiliteit bereikt volgens deze regel.
Het calciumhydride volgt de octetregel. Dit komt omdat calcium na binding een stabiele edelgasconfiguratie heeft bereikt en ook de s-orbitalen van de waterstofatomen worden vervuld. vandaar CaH2 meer stabiliteit bereikt na de verlijming.
CaH2lewis structuur lone pairs
De elektronenparen die naast de bindingsparen aanwezig zijn maar niet direct deelnemen aan de bindingsvorming, staan bekend als eenzame paren. Laten we zoeken naar CaH2.
Het aantal alleenstaande paren geassocieerd met CaH2 nul is. Dit komt omdat het na de binding tussen calcium en waterstof 2+ lading kan dragen en geen elektronen overhoudt die zich als eenzame paren kunnen gedragen
CaH2valentie-elektronen
De elektronen die in de buitenste schil van de orbitalen aanwezig zijn en kunnen deelnemen aan de vorming van bindingen, worden valentie-elektronen genoemd. Het valentiegetal voor CaH2 wordt hieronder gegeven.
Het aantal valentietellingen voor calcium is 2 en ook voor waterstof. Dit komt omdat de elektronische configuratie van het calcium [Ar] 4s² is en het waterstofatoom 1s . heeft1. Volgens de valentie-elektronendefinitie worden elektronen die aanwezig zijn in de buitenste kern beschouwd als valentie-elektronen.
CaH2 hybridisatie
Het concept van hybridisatie wordt gebruikt om de gevormde moleculen via covalente binding te verklaren. Laten we eens kijken hoe deze term zich verhoudt tot de CaH2.
Er is geen toewijzing van hybridisatie aan CaH2. Dit komt omdat het een ionische verbinding is en hybridisatie kan worden verklaard voor covalente verbindingen. Bovendien wordt in ionische moleculen de binding gevormd via elektrostatische attracties tussen het positieve ion zoals Ca2+ en een negatief ion zoals H- in het geval van CaH2.
Is CaH2 stevig?
Als de beoogde verbinding voldoende vorm en volume heeft, behoort deze tot de vaste toestand van de materie. De gegeven paragraaf legt uit of cha2 solide is of niet.
CaH2 behoort tot de vaste toestand van materie. Dit is zo omdat CaH2 heeft een smeltpunt van 8160c en alleen vaste stoffen hebben smeltpunten, terwijl de vloeistof alleen een kookpunt heeft. Verder is de conformatie voor het bestaan van de vaste structuur van CaH2 wordt ook gedaan vanuit de röntgendiffractiestudies.
Is CaH2 Oplosbaar in water?
De term oplosbaarheid verklaart welk oplosmiddel perfect is voor het gegeven molecuul. Laten we eens kijken of het water als oplosmiddel geschikt is voor CaH2 of niet.
CaH2 is oplosbaar in water. Dit gebeurt omdat CaH2 wordt gevormd via ionbindingen. Ionen met tegengesteld teken worden gevormd wanneer ionische bindingen breken in de watermoleculen. Deze resulterende ionen interageren met de ionen van watermoleculen en leiden tot nieuwe bindingen.
Hoe en waarom CaH2is oplosbaar in water?
CaH2 is oplosbaar omdat het krachtig met water reageert en waterstofgas vrijmaakt. De vorming van waterstofgas verhoogt de entropie van de reactie zoals gegeven: CaH2 + 2H2O→ Ca(OH)2 + 2H2.
Is CaH2 polair of niet-polair?
De polariteit en niet-polariteit van CaH2 zijn afhankelijk van de feit dat de gegeven structuur symmetrisch is of niet. Laten we kijken naar CaH2.
CaH2 is polair. Het is oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water. Volgens de regel "zoals oplossen zoals" omdat water polair is en CaH2 is oplosbaar in water. Het verwijst naar de polaire aard van CaH2. Bovendien, alle ionische verbindingen zijn altijd polair van aard.
Is CaH2 een moleculaire verbinding?
Een moleculaire verbinding verwijst naar de chemische entiteit die twee soorten atomen bevat. Laten we eens kijken of CaH2 behoort tot deze categorie of niet.
CaH2 is een moleculaire verbinding. omdat het 3 atomen van een verschillende soort bevat.
Is CaH2 zuur of base?
Elke chemische entiteit die de proton- en OH-concentratie verhoogt, verwijst naar respectievelijk zuur en base. De verklaringen voor het zure en basische karakter van CaH2 worden hieronder gegeven.
CaH2 is een basis. wanneer het reageert met watermoleculen, abstraheert het het waterstofatoom van de H2O en vermindert op deze manier de H+-concentratie van de oplossing. Vandaar, op deze manier indirect maakt het reactiemengsel enigszins basisch.
Is CaH2 elektrolyt?
Wanneer de gegeven verbinding volledig oplost in de oplossing en vrije elektronen produceert om elektriciteit op te wekken, wordt dit een elektrolyt genoemd. Laten we zoeken naar CaH2 .
CaH2 is een goede elektrolyt omdat in CaH2 atomen worden bij elkaar gehouden via Ionische bindingen. Door de aanwezigheid van deze ionische bindingen elektrostatische interactie achter de ionen dwz Ca2+ en H2- zijn hiervoor verantwoordelijk.
Is CaH2 zout?
Een zout is elke chemische entiteit die een anion en kation in zijn raamwerk bevat. Laten we eens kijken of CaH2 is zout of niet.
CaH2 is een zout omdat het de definitie van zout rechtvaardigt en beide delen bevat. Het kationgedeelte verwijst naar: Ca2+ en anion behoort tot H2-. In het algemeen zijn alle ionische verbindingen zijn in het algemeen zout.
Is CaH2 ionisch of covalent?
De moleculen die worden gevormd door het wederzijds delen van elektronen worden als covalent beschouwd, terwijl andere ionisch zijn. Laten we zoeken naar CaH2 .
CaH2 is ionisch. Het calciumatoom in CaH2 doneert zijn twee elektronen uit zijn 4s-orbitaal, dan draagt het atoom zichzelf een positieve lading van +2. Evenzo draagt waterstof -2 om de neutraliteit te behouden. Op deze manier worden dus ionen gegenereerd.
Het wordt gevormd door de volledige overdracht van elektronen van het calciumatoom naar de waterstofatomen die die elektronen accepteren tijdens de procedure van binding.
Conclusie
CaH2 behoort tot de basiscategorie van hydride en draagt geen formele kosten. CaH2 is ook bekend als hydroliet omdat het waterstofgas vrijmaakt.
Lees ook:
- Al2o3 Lewis-structuur
- Ncl4 Lewis-structuur
- Pi5 Lewis-structuur
- 3 februari Lewis-structuur
- Brf Lewis-structuur
- Hcl Lewis-structuur
- Ch2s Lewis-structuur
- Nf4 Lewis-structuur
- Bef2 Lewis-structuur
- Asf5 Lewis-structuur
Hallo…Ik ben Pomila Sharma. Ik heb mijn master Scheikunde gedaan met als specialisatie synthetische organische chemie. Ik heb 4 onderzoeksartikelen gepubliceerd. Ik ben erg gepassioneerd door de chemiewereld. Ik geloof dat het allemaal om chemie draait, dus laten we het samen onderzoeken.