CaI2 Lewis-structuur en kenmerken: 17 volledige feiten

De schematische illustratie van valentie-elektronen van elk molecuul in de vorm van lijnen en punten staat bekend als de structuur van Lewis. Laten we de CaI . bespreken₂ lewis structuur.

CaI₂ lewis-structuur is de combinatie van metaal en niet-metaal. Het heeft 1 Ca-atoom (metaal) en 2 I-atomen (niet-metalen). Ca is het minst elektronegatief dan I. Zo krijgt het Ca-metaal de centrale positie. Het is gebonden met 2 I-atomen met 2 ionische bindingen. Het Ca-atoom geeft zijn 2 valentie-elektronen aan 2 I-atomen.

De +2 ladingen ontwikkelen zich op Calcium metaal. 2 jodiumatomen accepteren elk 1 elektron van het Ca-atoom en hebben een -1 lading. Alle 2 I- en 1 Ca-atomen staan ​​in een vierkante haak vanwege de lading erop. Nog wat onderwerpen zoals CaI₂ Lewis structuur formele lading, de octetregel, resonantie en vorm worden hieronder in het kort besproken.

Hoe CaI . te tekenen₂ lewis structuur?

Hieronder staan ​​​​de stappen en regels die worden gegeven om de (calciumjodide) CaI₂ lewis structuur.

Valentie-elektronen en binding binnen CaI₂:

Evalueer het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig is op de CaI₂ lewisstructuur door de valentie-elektronen van elk I- en Ca-atoom toe te voegen daarin aanwezig. CaI2 heeft een sterke ionische binding dankzij de verlies en winst van elektronen tussen metaal (Ca) en niet-metaal (2 I) atomen.

Octetregel en lone pair elektronen in CaI₂:

Markeer of tel de lone pair-elektronen die aanwezig zijn op de CaI₂ lewisstructuur na verlijming. Ook, pas de octetregel toe om te bepalen of alle atomen volledige of onvolledige of uitgebreide octetten hebben.

Evalueer formele lading en vorm van CaI₂:

Bepaal de formele lading die aanwezig is op alle Ca- en 2 I-atomen door de gegeven formule van een formele lading toe te passen. Voorspel ook de vorm, hybridisatie en bindingshoek van CaI₂ lewis structuur.

CaI₂ valentie-elektronen

De buitenste schilelektronen van elk atoom, element of molecuul worden valentie-elektronen genoemd. Hieronder vindt u de korte bespreking van CaI₂ lewisstructuur valentie-elektronen.

CaI₂ lewis-structuur bevat in totaal 16 valentie-elektronen. Calciummetaal behoort tot de 2e groep en het jodiumatoom behoort tot de 17e groep van de periodiek systeem. Ze hebben allebei 2 en 7 valentie-elektronen en hebben een buitenste valentie-elektronische configuratie van Ca en I is 4s2 en 4d10, 5s2, 5p5.

De gedetailleerde stappen van de berekening van CaI₂ valentie-elektronen worden hieronder gegeven.

• Valentie-elektronen van Ca-metaal en I-atomen is = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
• CaI₂ lewis-structuur heeft totale valentie-elektronen = 16
• Totaal elektronenpaar op CaI₂ wordt geïdentificeerd door de valentie-elektronen ervan te delen door 2 is = 16 / 2 = 8
• Daarom is de CaI₂ Lewis-structuur heeft in totaal 16 valentie-elektronen en 8 elektronenparen.

CaI₂ lewis structuur lone pairs

Niet-bindende of niet-gedeelde elektronen na binding in een molecuul of verbinding staan ​​​​bekend als lone pair-elektronen. Bekijk de beschrijving van de CaI₂ lone pair elektron.

CaI₂ lewis structuur 6 eenzame paar elektronen. Er bestaat a totaal 16 valentie-elektronen van CaI₂. 4 elektronen zijn betrokken bij de vorming van 2 Ca - I-bindingen en zijn dus bindingsparen. Op 12 I-atomen zijn 2 ongedeelde elektronen aanwezig. Elk I-atoom bevat 6 ongedeelde elektronen, dwz 3 eenzame paren op elk aanwezig I-atoom.

De berekening voor alleenstaande paren op zowel Ca als I van CaI₂ Lewis structuur wordt hieronder gegeven:

• Lone pair-elektronen = Valentie-elektronen (V. E) - Aantal bindingen / 2
• Centraal Ca-metaal heeft lone pair-elektron = 2 (V. E) - 2 (Ca - I-bindingen) / 2 = 0
• Buitenste I-atoom heeft lone pair-elektron is = 7 (V. E) – 1 (Ca – I-binding) / 2 = 6 / 2 = 3
• 2 I atomen lone pair elektron = 3 x 2 = 6
• Daarom heeft het centrale Ca-atoom nul eenzame paarelektronen en de 2 I-atomen hebben 6 eenzame paarelektronen in de CaI₂ lewis structuur.

CaI₂ lewis structuur octet regel

Het bestaan ​​van 8 elektronen in de buitenste baan van een atoom laat zien dat de stabiliteit ervan wordt verklaard door de octetregel. Laten we de toepassing van de CaI . bespreken₂ lewis structuur.

CaI2 lewis structuur is voltooid octetten van zowel jodiumatomen als onvolledige octetten van het centrale Ca-atoom. Het centrale Ca-atoom doneert beide elektronen om 2 Ca – I-ionische bindingen te vormen. Het is dus omgeven door slechts 4 bindende elektronen en vertoont een onvolledig octet.

De twee jodiumatomen krijgen één elektron van het centrale Ca-atoom. Zo worden ze omringd door 8 elektronen. Daarom tonen beide jodiumatomen: volledige octetten in de CaI2 lewis structuur.

CaI₂ lewis structuur formele lading

Het verlies of de winst van elektronen in een atoom dat er een positieve of negatieve lading aan geeft, wordt de formele lading genoemd. Een discussie over de CaI₂ formele lading wordt hieronder gegeven.

Formele lading van CaI₂ lewis-structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

Het onderstaande tabel toont de gedetailleerde berekening van de CaI₂ lewis structuur formele lading.

CaI₂ lewis structuur vorm:

Moleculaire atomen hebben een verpakking of rangschikking op een bepaalde manier die geometrie of structurele vorm vormt. Laten we eens praten over CaI₂ Lewis structuur vorm.

CaI₂ lewisstructuur heeft een lineaire vorm. Alle Ca- en I-atomen zijn gerangschikt in een lineaire vorm of in hetzelfde vlak. Het centrale Ca-atoom bevat geen eenzaam paar, dus er is geen afstoting of vervorming in zijn geometrie. Het volgt ook de AX₂ generieke formule van de VSEPR-theorie die de lineaire vorm ervan bevestigt.

CaI₂ hybridisatie

Het overlappen van atomaire orbitalen van een molecuul om een ​​nieuwe hybride orbitaal met vergelijkbare energie te produceren, staat bekend als hybridisatie. Hieronder vindt u de uitleg van CaI₂ hybridisatie.

de CaI₂ lewis structuur bevat een centraal Ca-atoom met 'sp'-hybridisatie. Omdat het Ca-atoom sterisch getal 2 heeft. Het sterische getal van het Ca-atoom wordt gevonden als = aantal atomen gebonden aan Ca + eenzaam paar op Ca, dwz 2 + 0 = 2. De VSEPR-theorie zegt dus dat een verbinding met sterisch getal 2 'sp' gehybridiseerd.

Er is de vermenging en herschikking van atomaire orbitalen van het centrale Ca-atoom in de CaI₂ molecuul. De ene 's' en een 'p' orbitaal van het Ca-atoom overlappen elkaar en vormen een nieuwe 'sp' hybride orbitaal met dezelfde energie als voorheen.

CaI₂ lewis structuur hoek:

De hoek binnen twee directe bindingen van een molecuul staat bekend als de bindingshoek. Laten we een korte discussie hebben over de CaI₂ lewis structuur bindingshoek.

CaI₂ lewis structuur heeft een 180⁰ bindingshoek binnen zijn directe bindingen. Volgens VSEPR-theorie voor moleculaire structuur, de CaI2 Lewis-structuur valt onder de AX2 generieke formule. Hier, A = centraal Ca-atoom en X2 = 2 gebonden I-atomen. Het heeft dus een lineaire geometrie met een I-Ca-I-bindingshoek van 180⁰.

Is Cal₂ stevig?

Vast is een toestand van materie die een bepaalde vorm heeft vanwege de gesloten pakking van atomen met een bepaalde massa en volume. Laten we eens praten over CaI₂het solide karakter.

CaI₂ verbinding is een witte kleur vaste verbinding. Het is eerder een vervloeiende vaste stof vanwege zijn vermogen om in een vloeistof om te zetten als het in contact komt met lucht. Het heeft een gesloten pakking van Ca- en I-atomen die een rhomboëdrische kristalstructuur vormen. Het heeft ook octaëdrische coördinatengeometrie.

Hoe kan ik₂ is solide?

CaI₂ is een vaste stof omdat het de gesloten pakking Ca en I heeft in rhomboëdrische of trigonale eenheidscellen. Elke Ca²⁺ ion is omgeven door zes ik^- ionen en elke I^- ion is omgeven door 6 Ca²⁺ ionen op de hoeken van een rhomboëder. De parameter voor bindingslengtes en hoek van CaI₂ is a = b = c, α = β = γ ≠ 90 °.

Is Cal₂ Oplosbaar in water?

Het vermogen van een opgeloste stof (chemische verbinding) om in zijn maximale hoeveelheid op te lossen in een oplosmiddel (water) staat bekend als oplosbaarheid. Kijk eens naar CaI₂ oplosbaarheid in water.

CaI₂ is een in water oplosbare verbinding. Het heeft 1 metaal en 2 niet-metalen, zodat het kan oplossen in water. Jodiden van calcium zijn gemakkelijk oplosbaar in water. Bij het toevoegen van CaI₂ aan water worden geïoniseerd als Ca²⁺ en ik^- ionen. Het toont 2 soorten waterreacties, namelijk dissociatiereacties en redoxreacties.

I^- wordt geoxideerd en H⁺ wordt gereduceerd om Ca (OH) te produceren₂ en ik met de bevrijding van H₂ gas.

CaI₂ (aq) + 2 H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s) + H₂ (g) + ik₂ (S)

Hoe kan ik₂ is oplosbaar in water?

CaI₂ is in water oplosbaar omdat als CaI₂ wordt toegevoegd aan water ondergaat het een dissociatiereactie en produceert Ca(OH)₂ met HI. CaI₂ dissocieert als Ca²⁺ en ik^- ionen en is verbonden met de tegenovergestelde delen van H₂O Ca²⁺ samen met OH^- ion en ik^- gebonden met H+ ionen. Het vormt een waterstofbrug in de oplossing.

CaI₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2 HOI

Is Cal₂ polair of niet-polair?

De elektronegativiteit, geometrie met elektronenverdeling en dipoolvoorkomen vertellen ons over de polariteit van moleculen. Laten we CaI . bespreken₂ polaire of niet-polaire aard.

CaI₂ is een niet-polaire verbinding. Het heeft een symmetrische opstelling van alle Ca- en I-ionen. de CaI₂ heeft een lineaire geometrie en heeft geen lone pair elektronen. Het Ca-atoom is omgeven door twee identieke atomen, dwz twee I-atomen. Het heeft dus een gelijke elektronenverdeling en is een niet-polair molecuul.

Waarom CaI₂ is niet-polair?

CaI₂ is apolair omdat het centrale Ca-atoom van de CaI₂ molecuul is gehecht aan atomen met dezelfde elektronegativiteit, dwz I-atomen. Beide atomen hebben dezelfde elektronenverdeling en de dipolen zijn gemaakt om elkaar op te heffen. Dus, CaI₂ heeft nul dipolen waardoor het een niet-polaire molecule is.

Is Cal₂ een moleculaire verbinding?

De atomen van een molecuul worden verbonden door covalente bindingen en bestaan ​​uit kleine moleculen die moleculaire verbindingen zijn. Laten we hieronder bespreken is CaI₂ moleculair is of niet.

CaI₂ verbinding is niet moleculair, maar is ionisch van aard. De Ca- en I-atomen in CaI₂ heeft geen covalente bindingen. Maar de formule toont de aanwezigheid van twee moleculen jodiumatomen zoals moleculaire verbindingen. Het is niet moleculair vanwege het ionische karakter en de aanwezigheid van ionische bindingen.

Is Cal₂ zuur of base?

De verbindingen of soorten die protonen doneren zijn zuren en accepteren protonen zijn basen. Hieronder volgt een korte bespreking van CaI₂zure of basische aard.

CaI₂ is een neutrale soort en geen zure en basische verbinding. In de CaI₂ molecuul, het heeft een groep 2 kation dwz Ca²⁺ is verbonden met anion I^-. deze ik^- anionen zijn de geconjugeerde base van sterke zuren. Dus op een combinatie van groep 2^nd kation en geconjugeerd baseanion, produceert het neutrale verbindingen.

Hoe kan ik₂ is een neutrale verbinding?

CaI₂ is een neutraal molecuul omdat het kan produceren vanwege de zuur – base reactie. Wanneer calciumhydroxide (Ca(OH)₂), wat een base is, reageert met een joodwaterstofzuur (HI). Er is een vorming van CaI₂ product dat neutraal van aard is. De reactie van de vorming van CaI₂ wordt hieronder gegeven.

Ca (OH)₂ + 2 HI → Kal₂ + 2H₂O

Is Cal₂ elektrolyt?

De verbindingen die in staat zijn tot ionisatie in water en elektriciteit kunnen geleiden, staan ​​bekend als elektrolyten. Bekijk de CaI₂ elektrolytische aard.

CaI₂ kan elektrolytische aard vertonen. Het is eerder een sterk elektrolyt. Wanneer CaI₂ krijgt gemengd met een waterige oplossing, wordt het volledig geïoniseerd als Ca²⁺ en 2 I^- ionen. Op volledige dissociatie van CaI₂ in ionen, kan het zich gedragen als een sterke elektrolyt in water.

Waarom CaI₂ is een sterke elektrolyt?

CaI₂ is een sterke elektrolyt omdat wanneer CaI₂ reageert met water dissociatie treedt op om Ca . te vormen²⁺ en 2I^- ionen. Bij toepassing van externe elektrische velden bewegen deze ionen vrij in de elektrolytische oplossing. Zo kan het elektriciteit geleiden.

CaI₂ → Ca²⁺ + 2 I^-

Is Cal₂ zout?

De verbindingen die worden gevormd door de reactie tussen zuren en basen, staan ​​​​bekend als zouten. Laten we een korte beschrijving geven van CaI₂ zoute natuur.

CaI₂ is een zout dat is vervloeiend van aard. Zouten worden in het algemeen bereid door zuur-base-reacties. Het wordt gevormd door de reactie van zuur en base zoals calciumhydroxide en waterstofjodide. Er treedt dus een neutralisatiereactie op en produceert a neutrale CaI₂ verbinding die een zout is.

Is Cal₂ ionisch of covalent?

Ionische verbindingen hebben een zwakke binding die in ionen breekt en covalente verbindingen hebben sterke bindingen die niet breken. Laten we bespreken of CaI₂ ionisch of covalent.

CaI₂ is een ionische verbinding. Het kan scheiden als twee verschillende ionen. de covalente binding is afwezig in de CaI₂ molecuul. Dus de bindingen van de CaI₂ molecuul gemakkelijk losraken. Het heeft een sterke ionische binding binnen Ca²⁺ en 2 I^- ionen. Het is dus geen covalente verbinding omdat het ionisch is.

Waarom CaI₂ is ionisch?

CaI₂ verbinding is ionisch omdat het uit 2 tegengesteld geladen ionen bestaat, namelijk Ca²⁺ kation en 2 I^- anion. De positieve lading en negatieve lading op Ca²⁺ en ik^- optreden als gevolg van het verlies en de winst van elektronen. Beide ionen houden elkaar vast met een sterke elektrostatische aantrekkingskracht om een ionbinding.

Conclusie:

De CaI2 lewis structuur bevat 16 valentie-elektronen en 6 lone pair-elektronen. Het heeft een volledig octet van zowel I^- ionen. Het heeft een formele lading van +2 op het centrale Ca-atoom en -1 op beide I-atomen. Het heeft een lineaire vorm met een 180⁰ bindingshoek en sp hybridisatie. Het is een vast zout, ionisch, niet-polair en oplosbaar in water. Het werkt als een elektrolyt en is neutraal van aard.

Lees ook:

• Chcl3 Lewis-structuur
• Alcl3 Lewis-structuur
• Cno Lewis-structuur
• If7 Lewis-structuur
• Sicl4 Lewis-structuur
• Cunh34 2 Lewis-structuur
• Fecl3 Lewis-structuur
• H2o Lewis-structuur
• O2 Lewis-structuur
• Na2o Lewis-structuur

Dr Shruti Ramteke

Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin