Calciumchloride (CaCl2) eigenschappen worden bestudeerd om interne feiten over de verbinding van calcium en chloor te herkennen. Laten we calciumchloride-eigenschappen hieronder definiëren.
Calciumchloride-eigenschappen verwijzen naar de chemische en fysische feiten die de verbinding calciumchloride bezit.
De interne kenmerken gevormd na de binding tussen calcium en chloor worden weergegeven door de eigenschappen van calciumchloride. Eigenschappen zoals molecuulmassa, smeltpunt, kookpunt, viscositeit en andere worden in dit artikel beschreven.
Calciumchloride IUPAC-naam
De IUPAC-naam van calciumchloride is hetzelfde als "Calciumdichloride" of "Calciumchloride"'.
Chemische formule calciumchloride:
De chemische formule van calciumchloride is Cacl2 waarbij Ca het symbool is van Calcium en Cl het symbool is van Chloor.
Calciumchloride CAS-nummer
De CAS-registratienummer van calciumchloride is 7440-70-2.
Calciumchloride ChemSpider ID
At Farmacotherapeutisch Kompas database Calcium Chloride heeft 23237 gekregen. Dit is een identificatienummer om gratis toegang te krijgen tot de gegevens over de verbinding.
Chemische classificatie van calciumchloride
- Calciumchloride is chemisch geclassificeerd door zijn anorganische aard.
- Calciumchloride is een anorganisch calciumzout.
- Calciumchloride is zeer goed oplosbaar in water.
- Calciumchloride wordt beschouwd als een typisch vervloeiend halogenide.
Molaire massa van calciumchloride
De molmassa van calciumchloride kan worden verkregen als 110.98 g/mol.
Calciumchloride kleur
Calciumchloride verschijnt met een fatsoenlijke witte kleur in de natuur.
Calciumchloride viscositeit:
De hoeveelheid viscositeit van Calciumchloride is bijna 6 mol kg-1. De viskeuze niveaus van de verbinding in binaire waterige oplossing zijn als 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 en 2.00.
Molaire dichtheid van calciumchloride
Watervrij calcium heeft een molaire dichtheid van 2.15 g/cm3.
Smeltpunt van calciumchloride
Het smeltpunt van vast calciumchloride is 772 °C.
Kookpunt van calciumchloride
Het kookpunt van vloeibaar calciumchloride is berekend op 1,935 °C.
Calciumchloride staat bij kamertemperatuur
Bij kamertemperatuur kan calciumchloride in vaste toestand worden aangetroffen.
Calciumchloride ionische binding
Calciumchloride wordt gemaakt uit ionische bindingen tussen calcium en twee chlooratomen. Hier draagt het calciumatoom zijn twee valentie-elektronen over om de binding met chloor sterk te maken in plaats van elektronen gedeeltelijk te delen.
Ionische straal van calciumchloride
Ionische straal van de hele verbinding Calciumchloride is niet gedefinieerd omdat deze factor van toepassing is op individuele elementen. De ionische straal van calciumion (Ca2+) is 114 pm en elk chloorion (Cl-) ion is 167 pm in CaCl2.
Configuraties van calciumchloride-elektronen
Elektronische configuratie verwijst naar de stijl van rangschikking van de elektronen in atomaire orbitalen. Laten we de elektronische configuratie van Ca- en Cl-atomen in CaCl . identificeren2.
De elektronische configuratie van Ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 en elke Cl- ion zijn 1s2 2s2 2p6 volgens het Aufbau-principe.
Oxidatietoestand van calciumchloride:
Het oxidatiegetal van CaCl2 is 0. De berekening van oxidatie nummerr wordt hieronder gegeven:
- De oxidatietoestand van Calcium is +2 in CaCl2
- De oxidatietoestand van elk chloorion in CaCl2 bedraagt -1
- De oxidatietoestand van twee chloorionen is (2*(-1)) = -2
- De oxidatietoestand van CaCl2 is (+2-2) = 0
Calciumchloride zuurgraad/alkalisch
Calciumchloride is niet zuur of alkalisch. Het is een neutraal zout. In water vormt dit vaste zout een neutrale oplossing.
Is calciumchloride geurloos?
Calciumchloride blijkt van nature geurloos te zijn in zowel vaste als vloeibare toestand.
Is calciumchloride paramagnetisch?
Paramagnetisme is het magnetische effect dat wordt opgelegd door periodieke elementen en verbindingen wanneer ze ongepaarde elektronen bezitten. Laten we kijken of CaCl2 paramagnetisch is of niet.
Calciumchloride is niet paramagnetisch, maar het magnetische effect van CaCl2 kan niet worden gedefinieerd omdat de verbinding als neutraal van aard en met alle gepaarde elektronen wordt gevonden.
Calciumchloride hydraten
Er zijn 5 soorten hydraten van Calciumchloride die kunnen worden verkregen die hieronder worden vermeld:
- Watervrij calciumchloride (CaCl2)
- Calciumchloride-monohydraat (CaCl2 1H2O)
- Calciumchloridedihydraat (CaCl2 2H2O)
- Calciumchloridetetrahydraat (CaCl2 4H2O)
- Calciumchloridehexahydraat (CaCl2 4H2O)
Calciumchloride kristalstructuur:
Calciumchloride wordt gevonden als kristallijn vast zout.
Polariteit en geleidbaarheid van calciumchloride
- Calciumchloride is noch polair noch niet-polair, aangezien de verbinding is geclassificeerd als een ionische verbinding die is gemaakt van één metaal en één niet-metaalelement.
- De geleidbaarheid van calciumchloride is zeer hoog met 64300 hoeveelheden bij een temperatuur van 180C.
Calciumchloridereactie met zuur
Calciumchloride is reactief in aanwezigheid van verschillende zuren. De reacties staan hieronder vermeld:
- In reactie met verdund zwavelzuur vormt calciumchloride een witte neerslag van de verbinding calciumsulfaat.
- In reactie met zoutzuur lost de verbinding op in oplossing en neutraliseert zoutzuur. CaCl2 + HCl = HCl2 + Vind ik leuk
- Calciumchloride kan niet reageren met salpeterzuur.
Calciumchloridereactie met base
Calciumchloride kan worden opgemerkt om te reageren met sterk base natriumhydroxide (NaOH). Wanneer de verbinding wordt gemengd met NaOH, combineert calcium met hydroxide-ionen en maakt calciumhydroxide gemakkelijk.
CaCl2(aq)+NaOH(aq) →Ca(OH)2(s)+NaCl(aq).
Calciumchloridereactie met oxide
Calciumchloride is niet reactief in aanwezigheid van zuurstof en contact met oxiden. Het is echter verkregen dat de verbinding zeer langzaam calciumsulfaat afgeeft in reactie met zwaveloxide.
SO2 + CaCl2 = CaSO2 + Cl.
Calciumchloridereactie met metaal
Calciumchloride blijkt zeer corrosief te zijn in contact met blanke metalen vanwege zijn hygroscopische aard. Alle calciumzouten blijken ook agressief van aard te zijn in de reactie met metalen en hun legeringen. Bijvoorbeeld de reactie van CaCl2 met Ferrum of Ijzer is
Fe + CaCl2 = Ca + FeCl3.
Conclusie
Calciumchloride is een van de zachte en neutrale zouten van calcium, wat zijn hygroscopische karakter laat zien als zijn unieke identificatie. De kenmerken van CaCl2 die in dit artikel zijn geïdentificeerd, concluderen dat het uniek is in de dienst van chloriden in de chemie vanwege de aanwezigheid van calciummetaal erin.
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn:
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!