Calcium is een aardalkalimetaal dat reactief is en bij blootstelling aan lucht een donkere oxide-nitraatlaag vormt. Laten we in het artikel lezen over enkele eigenschappen van calcium.
Calcium heeft een elektronegativiteit van 1.00 op de schaal van Pauling. Calcium (Ca) behoort tot de s-blok van het periodiek systeem met atoomnummer 20. Het heeft vergelijkbare chemische eigenschappen als strontium en barium. Omdat het een metaal is, is het elektronegativiteit is minder dan niet-metalen. De oxidatietoestand van Ca varieert van +1 tot +2.
We zullen enkele nuttige eigenschappen van Ca leren, zoals ionisatie-energie en elektronegativiteit, en hoe de eigenschappen ervan verschillen van andere periodieke systeemelementen.
Calcium ionisatie energie
Calcium toont over het algemeen 1st, 2nd en 3rd ionisaties hoewel hogere ionisaties ook mogelijk zijn, maar de energie die daarvoor nodig is, is erg groot. De elektronische configuratie voor Ca is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- De ionisatieenergie voor de 1st ionisatie is respectievelijk 589.8 kJ/mol. Het verwijderen van elektronen voor 1st ionisatie zal optreden vanaf 4s orbitaal.
- De ionisatie-energie voor de 2nd ionisatie is 1145.4 kJ / mol en het elektron wordt verwijderd uit de 4s-orbitaal.
- De 3rd ionisatie vindt plaats vanuit de 3p-orbitaal en de vereiste ionisatie-energie is 4912.4 kJ/mol.
- Aangezien de derde ionisatie zal plaatsvinden vanuit de 3p-orbitaal die volledig gevuld is, is deze zeer stabiel en daarom is er een enorme hoeveelheid energie vereist in het geval van 3rd ionisatie.
Energiegrafiek voor calciumionisatie
De grafiek voor de 1st, 2nd en 3rd ionisatie-energie van Ca wordt hieronder weergegeven:
Uit de bovenstaande grafiek is duidelijk dat er een plotselinge toename is in de ionisatie-energie van de ionisatie omdat de 3rd elektron moet worden verwijderd uit de 3p-orbitaal die volledig gevuld is en zeer stabiel is.
Elektronegativiteit van calcium
Op de schaal van Pauling is de elektronegativiteit van calcium 1.00. Het heeft een lagere elektronegativiteit omdat het tot aardalkalimetalen behoort, wat de neiging heeft om het elektronenpaar naar het meer elektronegatieve atoom te verschuiven.
- De elektronische configuratie van Ca is [Ar] 4s2 die volledig is ingediend en geen elektron nodig heeft om stabiel te worden.
- De grootte van Ca is groot genoeg en daarom houdt de kern de buitenste elektronen niet stevig vast.
Elektronegativiteit van calcium en fluor
De elektronische configuratie van fluor is [He] 2s2 2p5. Laten we eens kijken hoe de elektronegativiteit ervan verschilt van calcium.
| Elektronegativiteit van Ca | Elektronegativiteit van F | Reden |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.98 | De elektronegativiteit van F is erg hoog in vergelijking met Ca, aangezien F tot niet-metalen behoort, wat een grotere neiging heeft om gestabiliseerd te worden door elektronen te winnen in plaats van te verliezen. Ook is de grootte van F erg klein en worden elektronen sterk vastgehouden in het atoom vanwege de zware kernkracht. |
Elektronegativiteit van calcium en chloor
Op de schaal van Pauling is de elektronegativiteit van het chlooratoom 3.16 en die van Ca 1.00. De elektronische configuratie van Cl is [Ne] 3s2 3p5. Dit zal ons helpen het verschil in elektronegativiteit van Cl en Ca te begrijpen met behulp van de onderstaande tabel.
| Elektronegativiteit van Ca | Elektronegativiteit van Cl | Reden |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.16 | Cl heeft de op twee na hoogste elektronegativiteit in het periodiek systeem aangezien het a is halogeen die over het algemeen een hogere elektronenaffiniteit heeft. Daarom is Ca elektronegativiteit lager dan Cl. |
Elektronegativiteit van zuurstof en calcium
De elektronische configuratie van Oxygen is [He] 2s2 2p4 en het heeft een elektronegativiteit van 3.44 op de schaal van Pauling. Onderstaande tabel toont het verschil tussen de elektronegativiteit van O en Ca.
| Elektronegativiteit van O | Elektronegativiteit van Ca | Reden |
|---|---|---|
| 3.44 | 1.00 | O heeft een tekort aan twee elektronen om zijn octet te voltooien en te worden gestabiliseerd en daarom heeft het een grotere neiging om het elektronenpaar ernaar toe te verschuiven en daarom is het een sterk elektronegatief element. |
Elektronegativiteit van calcium en zwavel
De elektronische configuratie van zwavel is [Ne] 3s2 3p4. Het heeft een elektronegativiteit van 2.58 op de schaal van Pauling. Laten we het verschil begrijpen tussen de elektronegativiteiten van Ca en S.
| Elektronegativiteit van Ca | Elektronegativiteit van S | Reden |
|---|---|---|
| 1.00 | 2.58 | S is een chalcogeen dat een hogere elektronegativiteit vertoont, maar nog steeds minder elektronegatief is dan naburige halogenen. Daarom is Cl minder elektronegatief dan S. |
Elektronegativiteit van calcium en kalium
Elektronegativiteit van kalium heeft een waarde van 0.82 op de schaal van Pauling en de elektronische configuratie is [Ar] 4s1. Laten we eens kijken hoe de elektronegativiteit van deze twee van elkaar verschilt.
| Elektronegativiteit van Ca | Elektronegativiteit van K | Reden |
|---|---|---|
| 1.00 | 0.82 | K is een alkalimetaal met een enkel elektron in de buitenste schil en wordt niet erg stevig vastgehouden door de kern. Daarom is de elektronegativiteit van K kleiner dan Ca. |
Elektronegativiteit van calciumoxide
Het elektronegativiteitsverschil van Ca en O is 2.44, wat vrij hoog is, wat betekent dat het molecuul de neiging zal hebben om het elektronenpaar naar zich toe te trekken.
Elektronegativiteit van calciumjodide
Calciumjodide elektronegativiteit is niet duidelijk gedefinieerd noch blijkt uit de chemische formule.
Elektronegativiteit van calciumcarbonaat
Elektronegativiteit van calciumcarbonaat is moeilijk te meten als drie atomen gebonden in de chemische formule. Er kan een fout optreden bij het meten via een normaal proces.
Conclusie:
Dit artikel concludeert dat Ca een elektronegativiteitswaarde heeft van 1.00 op de schaal van Pauling, waardoor het minder de neiging heeft om het gedeelde paar elektronen aan te trekken. Meestal probeert Ca bindingen te maken met een licht positieve lading.
Lees meer over Energie & Elektronegativiteit:
Hallo, ik ben Sahil Singh. Ik heb mijn Bachelor of Science afgerond. Ik heb altijd een grote interesse in natuurkunde en scheikunde. Ik heb 1 jaar aan mijn eigen blog gewerkt in de technologie- en gaming-niche. Ik doe mijn best om via mijn artikelen waardevolle kennis te verstrekken.
U kunt mij bereiken op LinkedIn: