Ca (OH) 2 Lewis-structuur en kenmerken: 17 volledige feiten

Koolhydroxide is een chemische stof en de chemische formule is Ca (OH)2. Laten we eens kijken naar enkele details met betrekking tot de Ca(OH)2.

Ca (OH)2 heeft een witgekleurd, ongewoon mineraal genaamd portlandiet. Het molecuulgewicht is 74.09 g/mol en de dichtheid is 2.2 g/cm3. Het wordt geproduceerd door een warmte- en hydratatieproces met behulp van calciumoxide. Het wordt omgezet in calciumhydroxide, ook wel bekend als gebluste kalk, of Ca (OH)2.

Ca (OH)2 lijkt kleurloos wanneer het is uitgekristalliseerd. Andere namen voor deze stof zijn onder meer gehydrateerde kalk en bijtende kalk. Deze sectie geeft een gedetailleerde beschrijving van Ca(OH)2, eenzame paren, hun vorm, valentie-elektronen, hybridisatie en meer.

Hoe teken je Ca(OH)2 lewis structuur?

Lewis-puntstructuur is een weergave van atomen, eenzame paren, molecuulvorm en valentie-elektronen. Leer de Lewis-structuur van Ca(OH) tekenen2 hier.

1. Valentie-elektronentelling in Ca (OH)2:

Ca (OH)2 lewis-structuur bevat in totaal 16 valentie-elektronen. Ca, O en H maken dienovereenkomstig deel uit van de groepen 2, 16 en 1. Ca, O en H hebben elk een valentie-elektron dat dienovereenkomstig 2, 6 en 1 is.

2. Centraal atoom in Ca (OH)2:

in Ca(OH)2, Ca is het centrale atoom omdat het elektropositief is met een lading van +2 erop. Hydroxide is het omringende atoom met een negatieve lading erop. Formele ladingen geven de stabiliteit van Ca(OH) aan2.

3. Wijs het elektron toe voor binding in Ca (OH)2:

als Ca(OH)2 wordt gemaakt door de elektrostatische aantrekkingskracht, wat betekent dat er geen directe binding is tussen Ca en OH. Waterstof en zuurstof delen elektronen om het hydroxide-ion te vormen.

4. Octet voltooiing in Ca (OH)2: 

als Ca(OH)2 is ionisch vanwege de overdracht van twee elektronen van Ca naar de OH, het octet van beide atomen is voltooid. Ca krijgt de dichtstbijzijnde (Ar) edelgasconfiguratie wanneer het twee elektronen verliest. 2 OH krijgt de dichtstbijzijnde stabiele edelgasconfiguratie van Ne wanneer het deze twee elektronen uit calcium accepteert

5. Definitieve Lewis-structuur:

als Ca(OH)2 toont geen delen van elektronen- of covalente bindingen. Het is een ionische verbinding en heeft geen specifieke structuur. De lewis dot-structuur van Ca (OH)2 staat hieronder in de afbeelding:

ca(oh)2 lewis-structuur
Lewis-puntstructuur van Ca (OH)2

Ca (OH)2 lewis structuur formele lading

De stabiliteit van een Lewis-structuur wordt bepaald door de intrinsieke ladingen van zijn atomen of moleculen. Laten we de formele lading van Ca (OH) bepalen2.

Ca (OH)2 Lewis structuur heeft een algemene nul formele lading. Hier is de formule voor het berekenen van formele lading op Ca (OH)2 Lewis-structuur: FC op Ca (OH)2 Lewisstructuur = Valentie-elektronen op Ca(OH)2 atomen - Ongebonden elektronen op Ca (OH)2 atomen - 12 gebonden elektronen op Ca (OH)2 atomen).

De formele ladingstabel op Ca (OH)2 wordt hieronder weergegeven:

betrokken atomen
in Ca(OH)
Valentie
elektronen
Niet-bindend
elektronen
bonding
elektronen 
Formele aanklacht
Centraal atoom
(Dat)
200(2-0-0/2)=+2
buitenste atoom
(OH)
780(7-8-0/2)=-1
De formele lading op Ca(OH)2 lewisstructuur, Ca = +2, 2F=-1, (Ca(OH)2=+2 -2=0)

Ca (OH)2 valentie-elektronen

Chemische reacties resulteren in het vrijkomen van de valentie-elektronen van een atoom, of de buitenste elektronen. Bereken het valentie-elektron van de Lewis-structuur voor Ca(OH)2.

Ca (OH)2 heeft in totaal 2 + 14 = 16 valentie-elektronen in zijn Lewis-structuur. Hier is het periodiek systeem erg belangrijk omdat Calcium respectievelijk tot groep 2 behoort, Zuurstof van groep 15 en waterstof van groep 1. 

  • Ze hebben elk respectievelijk 2 en 6 en 1 valentie-elektronen.
  • Ca heeft valentie-elektronen = 2*1=2.
  • OH-valentie-elektron = 2*(6 +1).
  • De volgende formule wordt gebruikt om de totale hoeveelheid valentie-elektronen in Ca (OH) te bepalen2= 2 + 2*(6+1).
  • 2 + 2(7) = 2 + 14 = 16.

Ca (OH)2 lewis structuur octet regel

De neiging van een atoom om voldoende bindingen te vormen om acht valentie-elektronen te krijgen, staat bekend als de octetregel. Laten we bepalen of Ca(OH)2 voldoet aan de octetregel.

in Ca(OH)2, zowel de calcium- als de hydroxide-ionen voltooiden hun octetten. Om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie van Ar te bereiken. Die 8 elektronen in zijn volantschil heeft, het Ca-atoom brengt twee elektronen over, Ca+2 =[Ar]3s23p6; dus het octet is tevreden.

De OH- radicaal krijgt deze twee elektronen om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie van Ne te vormen. Die ook acht valentie-elektronen heeft (2s22p6); dus het octet is tevreden.

Ca (OH)2 lewis structuur lone pairs

Lone pair-elektronen zijn ongedeelde elektronen die nog steeds aanwezig zijn in een chemische stof of molecuul nadat een binding is gevormd. Laten we de Ca(OH)2 lone pair elektron.

Ca (OH)2 heeft in totaal zes eenzame paren. Omdat er twee bindingsparen zijn tussen calcium- en hydroxide-ionen. Geen covalente binding maar sommige krachten trekken ze aan.

  • Lone pair elektronen in Ca(OH)2 = Valentie-elektronen (VE) – ½ Aantal bindingen.
  • Lone pair elektron op Ca = 2 (VE) – 2 (Ca – OH bindingen) / 2 = 0.
  • Buitenste OH-radicaal lone pair-elektron = 7 (V. E) – 1 (Ca-OH-binding) / 2 = 6 / 2 = 3 voor 2OH-radicalen.
  • Totaal alleenstaande paren op 2OH-ionen = 3*2=6.

Ca (OH)2 lewis structuur vorm:

Objecten worden gevormd door hun ruimtelijke contouren, terwijl constructies worden gebouwd en geassembleerd. Laten we eens kijken naar de vorm van Ca(OH)2.

Calciumhydroxide heeft een zeshoekige kristalstructuur. Ca(OH)2 benadrukt dat er twee OH- anionen die verbinding maken met elke Ca2+ kation door elektrostatische aantrekking. 

  • Het verschil in elektronegativiteit tussen Ca en O voorkomt een strikt covalente verbinding tussen beide.
  • Deze zeshoekige structuur van Ca (OH)2 lijkt een polymere structuur te hebben omdat de ionen in het kristal zo dicht bij elkaar staan.
  •  De afbeelding wordt hieronder getoond voor de hexagonale structuur van Ca(OH)2:

Ca (OH)2 lewis structuur hoek:

De moleculaire samenstelling en vorm van een molecuul bepalen de bindingshoeken. Laten we het hebben over de Ca(OH)2 moleculen bindingshoek.

De bindingshoek in de Lewis-structuur Ca(OH)2 is 180°. De VSEPR-theorie van de moleculaire structuur kent de Ca (OH)2 Lewis-structuur naar de generieke formule AX2.

Ca (OH)2 hybridisatie

Orbitalen worden tijdens het hybridisatieproces gecombineerd om nieuwe orbitalen te produceren met wezenlijk verschillende energieën. Laten we de hybridisatie van Ca (OH) onderzoeken2.

Ca (OH)2 vertoont sp-hybridisatie vanwege het sterische getal 2 van het Ca-atoom. De VSEPR-theorie voorspelt dat hierdoor een molecuul met het sterisch getal 2 sp-hybridisatie ondergaat. Daar worden de atomaire orbitalen van het object herschikt.

  • Er is echter een ion OH- aanwezig en dit zal sp3-hybridisatie veroorzaken.
  • Daarom zou, wanneer deze twee hybridisaties worden gecombineerd, sp2-hybridisatie moeten resulteren.
  • Om een ​​nieuwe, even energetische sp hybride orbitaal te creëren, overlappen de ene en één p-orbitalen van het Ca-atoom elkaar en gaan ze samen.

Is Ca (OH)2 stevig?

Vaste stoffen zijn dicht op elkaar gepakt en hebben een bepaalde massa en volume, vaste stoffen hebben een specifieke vorm. Laten we bespreken of Ca(OH)2 is solide.

Ca (OH)2 is een vaste vorm van een anorganische chemische stof. Het heeft een poederachtige, witte look. De kristallijne vorm van Ca(OH)2 lijkt kleurloos.

Waarom is Ca(OH)2 stevig?

Ca (OH)2 is solide vanwege een paar strenge voorwaarden; 

  • De hoeveelheid CaO die wordt gebruikt, 
  • De tijd dat de kristallen groeiden, en
  • De mate van hydratatie.
  • Hieruit ontstaan ​​kristallen van het portlandietmineraal. 

Is Ca (OH)2 Oplosbaar in water?

De oplosbaarheid van een chemische verbinding verwijst naar hoe gemakkelijk het kan oplossen in een oplosmiddel zoals water. Laten we Ca(OH) onderzoeken2 oplosbaarheid in water.

Ca (OH)2 is over het algemeen minder oplosbaar in water. Als de temperatuur stijgt, wordt Ca(OH)2 wordt door een thermodynamisch feit minder oplosbaar in water en volgt het principe van Le Chatelier:

Ca (OH)2 = Ca2++ 2OH- +Q( vrijgegeven warmte).

Waarom Ca(OH)2 is niet oplosbaar in koud water?

Ca (OH)2 is niet oplosbaar in koud water omdat het door een exotherme reactie in water oplost. De roosterenergie van hydroxidezouten is afgenomen, wat de verminderde oplosbaarheid verklaart.

  • Temperatuur beïnvloedt de oplosbaarheid van Ca(OH)2 als volgt:
  • De temperatuur stijgt, de oplosbaarheid neemt af, dwz; 
  • Oplosbaarheid van Ca (OH)2 bedraagt ​​1.73 g/l bij 20°C. 
  • Oplosbaarheid van Ca (OH)2 bedraagt ​​1.89 g/l bij 0°C.

Is Ca (OH)2 polair of niet-polair?

Het begrijpen van de polariteit van een molecuul vereist kennis van zijn elektronegativiteit, elektronendispersie en dipoolmoment. Laten we de polaire of niet-polaire aard van Ca (OH) bespreken2.

Calciumhydroxide is een polaire verbinding. Vanwege de lagere elektronegativiteit van Ca, dat bestaat als een Ca2+ dipool en de hogere elektronegativiteit van het O-atoom in de OH-radicaal, die fungeert als een OH- dipool.

Waarom Ca(OH)2 is polair?

Ca (OH)2 is een polaire verbinding omdat alleen moleculen met waterstofatomen direct gebonden aan sterk elektronegatieve atomen waterstofbruggen kunnen vormen. De vorming van een tegengestelde dipool maakt deze ionisch en veroorzaakt een polair karakter.

Is Ca (OH)2 moleculaire verbinding?

De categorie zuivere stof omvat stoffen die chemische verbindingen zijn. Laten we eens kijken of Ca(OH)2 moleculair is of niet.

Ca (OH)2 is geen moleculaire verbinding omdat het een anorganisch zout is. Ca=[Ar]4s2 en O=[Hij]2s22p4 zijn hun buitenste valentie elektronische configuraties. Dit laat zien dat moleculen worden gemaakt door de overdracht van elektronen van Ca2+ naar OH- ionen. 

Is Ca (OH)2 zuur of base?

Zuren en basen zijn respectievelijk chemicaliën of soorten die protonen geven of accepteren. Hieronder volgt een korte bespreking van Ca(OH)2 basische of zure eigenschappen.

Calciumhydroxide is een sterke base met een hoge pH. Ca heeft metallische eigenschappen, wat betekent dat het een grotere neiging heeft om elektronen te verliezen. Dit komt omdat het een metaalhydroxide is, dat vaak basisch is. Een pH van 10 tot 11 wordt als basisch beschouwd.

Waarom Ca(OH)2 is basis?

Ca (OH)2 is basisch omdat naarmate het atoom groter wordt, de ionisatie van het atoom afneemt en het atoom basischer wordt. Volgens de Arrhenius-theorie is het molecuul dat OH-ionen in oplossing produceert alkalisch of basisch.

Is Ca (OH)2 elektrolyt?

Elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit geleiden wanneer ze worden opgelost in water of andere chemicaliën. Laten we kijken of Ca(OH)2 is een elektrolyt.

Calciumhydroxide is een sterke elektrolyt. Omdat het OH . produceert- ionen op elektrolytische dissociatie. Sterke basen zijn altijd sterke elektrolyten vanwege de productie van ionen in oplossing. De onderstaande chemische vergelijking geeft de gevormde ionen weer.

Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH-

Is Ca (OH)2 zout?

Zout is een chemische verbinding die bestaat uit kationen en anionen, hoewel het geen netto lading heeft. Laten we bepalen of Ca(OH)2 is zout of niet.

Ca (OH)2 is een zout omdat het vaak wordt geproduceerd door reacties tussen H2O en CaO. De reactie is als volgt: 

CaO + H2O → Ca(OH)2

In combinatie met water lost slechts een klein percentage op om kalkwater te maken; de rest blijft als een suspensie bekend als kalkmelk.

Is Ca (OH)2 ionisch of covalent?

Ionische verbinding met een sterk dipoolmoment als gevolg van de tegengestelde dipolen die erop ontstaan. Laten we eens kijken of Ca(OH)2 ionisch of covalent is.

Ca (OH)2 is een ionische verbinding. Dit komt omdat wanneer Ca(OH)2 lost op in water of wanneer het gesmolten is, desintegreert het om Ca . te produceren2+ en OH- ionen. Dit is een cruciaal aspect van een ionische verbinding.

  • In gesmolten of waterige toestand geleidt het elektriciteit. 
  • Gesmolten toestanden bevatten Ca2+ en OH- ionen,
  • Ca (OH)2 is oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water, methanol, enz., net als ionische verbindingen.

Conclusie 

Ca (OH)2 is een anorganische verbinding die in vaste vorm bestaat. Het ziet er kleurloos en poederachtig wit uit. De Lewis-structuur van Ca(OH)2 bevat in totaal 2 + 14 = 16 valentie-elektronen. Door de aanwezigheid van het ion OH-, sp3-hybridisatie zal ook optreden.

Lees ook: